第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解同步训练高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解同步训练 高中化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，、(肼)、等是氮重要的无机化合物，白磷(P4)易自燃，易溶于；是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。下列关于氮、磷、砷三种元素及其单质、化合物的说法正确的是A磷肥与草木灰混合后施肥效果一定会更佳B肼的沸点为113.5，说明肼分子间不存在氢键C白磷分子(P4)是非极性分子，白磷不能保存在水中D氮、磷、砷三种元素的第一电离能大小关系：2阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A60gSiO2中含有阴离子数为2NAB0.1molFeCl3水

2、解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC1L0.1mol/L的Na2SiO3溶液中，SiO离子的数目为0.1NAD5.6gFe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数为0.3NA3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DNa2CO3水解呈碱性热的纯碱溶液清洗炊具AABBCCDD4分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是A化合物由多种元素组成，因此由多种元素组成的纯净物一定是化合物B酸雨的pH<7，所以pH<7的雨水一定

3、是酸雨C溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液D碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液5常温下，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是AY曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线Bb、c两点溶液中水的电离程度：b>cCa点溶液中：c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)Dcd段离子方程式为：CO+2H+=CO2+H2O625时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是序号溶液N

4、aClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A酸性的相对强弱：HClOHCOB水的电离程度：=C在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO) + c(CO) + c(H2CO3)=0.1 mol/LD溶液中酸根离子浓度：c(ClO-)c(HCO)7室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用计测定溶液的，测得约为2向溶液中滴加溶液，反应结束，测得约为3向溶液中滴加盐酸，反应结束，测得约为4向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀下列有关说法正确的是A溶液中的电离程度大于水解程度B实验2滴加过程中：逐渐减小C实验3滴加过程中：D实验4反应静

5、置后的上层清液中：8常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B在NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c()=c(H+)+c(H2C2O4)CpH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)9常温下，下列各组离子能大量共存的是AMg2+、Na+、BFe2+、H+COH-、Na+、Cu2+DAl3+、K+、Cl-10已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正

6、确的是(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A实验中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B实验中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C实验中，加热，可逆反应：正向移动D实验，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色浓H2SO4具有强氧化性B常温下，用pH计分别测定等体积1

7、 mol/L CH3COONH4溶液和0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH，测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解AABBCCDD12本草纲目中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也”。已知白矾的主要化学成分为。下列说法正确的是A白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用B白矾溶于水后微粒浓度的

8、大小关系为C白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒D白矾常用于油条中作膨化剂的原理是13常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是ApH=3时，溶液中c(HA) > c(A2) = c(H2A)B溶液中存在点d满足3c(H2A)c(HA)c(A2) = 2c(Na+)，该点位于c点右侧CpH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小D常温下，溶液中c2(HA)与c(H2A)·c(A2)的比值为104.514下列有关描述错误的是A泡沫灭火器的灭火

9、原理是和A13+的双水解B配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C市售84消毒液(主要成分为NaClO)要密封避光保存且使用时需稀释D某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+，无Fe3+15以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数为1NAB标况下22.4L乙醇中的氢原子数为6NAC0.1mol/L FeCl3溶液中含有的Fe3+数目一定小于0.1NAD蒸馏水中通入1mol Cl2，反应转移电子为2NA16常温下，向10mL0.1mol·L-1某酸HA中滴加0.1mol·L-1的

10、氨水，溶液酸度AG与所加氨水体积V的关系如图(已知AG=lg)。下列说法正确的是A酸HA的电离方程式为：HA=H+A-BX点对应的溶液中存在：c(A-)c(NH)c(H+)c(OH-)CY点溶液中加入氨水体积大于10mLDZ点溶液中c(NH3·H2O)c(NH)二、综合题（共4题）17减少氮氧化物和硫氧化物在大气 中的共放是环境保护的重要内容之一。(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) H=+180.5kJ/molC(s )+ O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/mo12C(s)+ O2(g) =2CO(g) H=-221kJ/mol若某反应平衡常数表达式

11、为: k=c(N2)·c2(CO2)/c2(NO)·c2(CO)，请写出此反应的热化学方式_。(2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表：t /min0.001.002.003.004.005.00 c(N0)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1，则P1:P0 =_2.00min5.00min 内，O2的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已

12、达到化学平衡状态的是_。a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2 的体积比保持不变c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2.且保持不变(3)活性炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mo1NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B、C 三点中NO2的转化率最高约是_点(填“A”、“B”或“C”)。计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=_MPa (K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)直接排放含SO2的烟气会形成

13、酸雨，危害环境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反应后的溶被中，它们的物质量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。若是与0.lmol/LNaOH 反应后的溶液，现得溶液为pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(5)实验狈得NH4HSO3溶液中，则溶液的pH为_；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，=_。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。18(1)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中

14、，c(CH3COO-)由大到小的顺序是_。(填序号)(3)c()相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。(填序号)(4)常温常压下，现有浓度为0.100 mol·L-1的六种溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH、CH3COONa、NaOH、Na2CO3，由水电离出的c(OH-)大小关系正确的是_。(填序号)(5)下列化合物：NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3·H2O溶质的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序排列为_ (填序号)。

15、 (6)Na2CO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序排列为_。19常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.2pH7丁c2c3pH=10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“=”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“=”)，则HX为弱酸。(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X-)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)

16、丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_mol/L。20硫及其化合物在生产生活中用途广泛，用化学反应原理研究它们的性质和用途有重要意义。回答下列问题：(1)亚硫酰氯(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77。向盛有10 mL水的锥形瓶中小心滴加810滴SOCl2，观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有刺激性气味气体逸出。轻轻振荡锥形瓶，白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。SOCl2与水反应的化学方程式为_。蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无

17、水AlCl3，试解释原因：_。(2)利用反应2H2SSO2=3S2H2O可将石油气中的H2S转化为S。研究小组同学在实验室中进行如下实验：25，向100 mL H2S饱和溶液中缓缓通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，测得溶液pH与通入SO2的体积关系如图所示。已知：25，两种酸的电离平衡常数如下表。lg1.4=0.146Ka1Ka2H2SO31.4´10-26.0´10-8H2CO34.5´10-74.7´10-11 25，H2S饱和溶液的物质的量浓度为_mol·L-1。理论计算b点对应溶液的pH约为_(忽略溶液的体积变化，计算结果保留一

18、位小数)。而实验测定b点对应溶液的pH小于理论计算值的可能原因是_(用化学方程式解释)。c点时停止通入SO2，并向溶液中加入一定量NaHCO3固体。溶液中H2SO3溶液和NaHCO3发生主要反应的离子方程式为_。请设计实验证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸_(说明操作和现象)。参考答案1D2D3B4A5C6C7B8A9A10D11A12D13C14D15A16C172NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H =-746.5kJ/mol 1.975:1 0.055 mol/(L·min) a A 4 c(Na+) >c(SO32-

19、)>c(HSO3-)>c(OH-) >c(H+) 5 3 18Mm+mH2OM(OH)m+mH+ = c (Na+)c()c(OH-)c()c(H+) 19= C c(Na)c(X-)c(OH-)c(H) 10-4或10-10 20SOCl2+H2OSO2+2HCl SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热时，SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解 0.1 1.4 2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 H2SO3+HCO=CO2­+ HSO+H2O 测定相同浓度的氢硫酸和亚硫酸的pH，氢硫酸的pH大于亚硫酸或用相同浓度的氢硫酸和亚硫酸做导电性实验，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸或将相同浓度的氢硫酸和亚硫酸分别于能浓度的碳酸氢钠溶液混合，氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸与碳酸氢钠溶液生成气体。