第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液pH同步提升高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液pH同步提升 高中化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1硼酸()溶液中存在两种分子及、三种离子，硼酸的电离方程式为，下列有关说法正确的是A是一元强酸，是正盐B用NaOH标准溶液滴定硼酸选用石蕊指示剂C与过量NaOH溶液反应生成D能与盐酸反应也能与NaOH反应2土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.06.05.06.56.07.08.08.7A花生B苹果C西瓜D沙枣3下列关于中和滴定实验的说法中正确的是A应用碱式滴定管盛放稀盐酸标准溶液B锥形瓶一定要用蒸馏水洗

2、净并烘干C接近终点时应控制滴速，使溶液一滴一滴地缓慢滴下D滴定终点时俯视读数，会使测定结果偏大4验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下：将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数字采集器、计算机连接；将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶；用强光照射氯水，同时开始采集数据。下列四幅图中，不正确的是ABCD5下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A洗净的锥形瓶和容量瓶用前必须干燥处理B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D配溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，立即吸出多余液体625时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为1

3、00mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是AHX为强酸，HY为弱酸Bb点时溶液呈中性C在a点水电离出的氢离子浓度为10-12mol·L-1Dc点时溶液的pH=47下列实验操作或仪器的使用正确的是A图A是验证CuSO4对H2O2分解反应有催化作用B图B是蒸发、浓缩、结晶C图C是用此装置制CaCO3D图D是用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液825°C时，往10mL0.10mol/LNaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与pOHpOH=-lgc(OH-)的关系如图

4、所示。下列说法正确的是A25°C时，HA的电离常数为1.0×10-8.7Ba、b两点水的电离程度：a<bCb点时，加入的HA溶液的体积为10mLD加水稀释c点溶液，不变9下列说法正确的是A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B已知25时H2CO3的Ka1=4.30×10-7，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则等体积、等浓度的两种酸的溶液中，由水电离出来的c(H+)：H2CO3 >CH3COOHC用广泛pH试纸测得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5D常温下，将稀醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强1

5、0常温下，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A两溶液物质的量浓度相同B用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同C两溶液均加水稀释到1000 mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6D加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少11下列说法正确的是ApH<7的溶液一定显酸性B25时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH-)是后者的100倍C25时，pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性D在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c()增大，则溶液的pH一定增大12某温度下，水的离子积常数Kw=10-1

6、2。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为A9：1B1：10C10：1D99：2113下列实验操作正确的是A测定氯化钠溶液等无腐蚀性试剂的时，可以用手拿试纸B用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥C实验室蒸馏石油时忘记加入碎瓷片，应向正在沸腾的石油中立即补加D为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5mL甲基橙或酚酞1425时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色溶液： Na+、SO、Cu2+BpH=1的溶液： Ba2+、NO、K+C能使酚酞变红的溶液：Fe3+、Al3+、I

7、-D水电离的的溶液：K+、HCO、Cl-15已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW=1.0×10-12mol2·L-2，下列说法中正确的是A0.1mol·L-1的H2SO4溶液，pH=1B0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2：916常温下，下列各组离子

8、在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1mol·L-1FeCl2溶液中：H+、Na+、Cl-、NOBc(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、HCO、SOCpH=13的溶液中：K+、Na+、ClO-、NOD通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO、C6H5O-、HCO二、综合题（共4题）17高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水。受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种的主要步骤如图所示(方框内为主产物)。（1）中反应的离子方程式是_。（2）中的反应为: Na2FeO4(s)+2KOH(aq)K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高铁酸钾的可能原因

9、是_；用饱和KOH溶液的目的除了减少K2FeO4的溶解外，还有_。（3）提纯粗K2FeO4采用的方法是_(选填“萃取”、“蒸馏”、“重结晶”)。提纯过程中溶解粗K2FeO4固体应选用_(填序号)。A水B稀硫酸CKOH溶液DNaOH溶液（4）某温度下，高铁酸钾溶液在不同pH下的分解曲线如图所示。为延长高铁酸钾溶液的保存时间，可采取的措施是_；完成pH>7时的化学反应方程式配平:_ K2FeO4+_=_KOH+_Fe(OH)3+_，_（5）用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且自身被还原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体。现用两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30mg

10、 K2FeO4，相同温度下最终去除效果见下表。项目葡萄糖溶液甲苯溶液起始COD/(mg·L-1)11241966处理后COD/(mg·L-1)983526去除率/%11.5473.24已知:化学需氧量(COD)指的是:在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧气的毫克数，以mg·L-1表示。该指标也作为污水中有机物含量的综合指标之一。由甲苯引起的1L污水，当去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_mg。已知:M(K2FeO4)=198g/mol。理论上需要的m (Na2FeO4)大于实际用量，说明Na2

11、FeO4去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_。18由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3已知相关物质的溶解度（20）物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34完成下列填空：（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和_。（填序号）a.表面皿 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是_；不宜用盐酸的原因是_。（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2

12、MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相比，电解法的优势为_。（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2ONa2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。将瓶中溶液加热到7580，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为_（保留3位

13、小数）。达到滴定终点的标志是_。（5）加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_。19欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_的活塞，右手摇动_，眼睛注视_，直到加入最后一滴盐酸时，溶液由_色变为_色，并_为止。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10

14、mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 mol·L-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_（小数点后保留四位）。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高_（填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数20将电

15、解铜阳极泥与浓硫酸混合，于443573K焙烧数小时，使其中硒、碲转变为二氧化物，其它物质转化为硫酸盐。然后升温至773873K，使二氧化硒挥发(碲化合物不挥发)进入吸收塔被水吸收，与同被吸收的其它气体在溶液中发生反应，于363K加热Ih，得到硒单质。（1）写出硒、碲、铜、硒化亚铜、硒化银与浓硫酸反应的化学方程式；_（2）写出二氧化硒气体进入吸收塔被水吸收和生成硒的反应方程式；_（3）称取6.000 g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00 mL硫磷混酸溶液。移取上述溶液25.00 mL于锥形瓶中，加入2000 mL 0.005000 mol· L-1K2Cr2O7标准溶液(

16、此时只有Te(IV )反应生成Te( VI)。待反应完全后，滴入23滴二苯胺作指示剂，以0.05000 mol· L-1Fe2+标准溶液滴到终点，耗去10.00 mL。另取一份上述样品溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000 mol· L-1KMnO4标准溶液(此时Se(IV)、Te(IV )反应生成Se( VI)和Te( VI)。反应完全后，用0. 05000 mol· L-1Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15. 00 mL。请计算电解铜阳极泥中Se%和Te%。_参考答案1D2D3C4B5B6C7C8B9B10D11B12A13B14B15

17、D16C17Cl2 +2OH-=Cl- +ClO-+ H2O K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 增大K+离子浓度，平衡向右移动，有利于K2FeO4生成 重结晶 C 降低温度和升高溶液的pH 4 K2FeO4+10H2O=8KOH +4Fe(OH)3+3O2 1.188×104(或11880 、1.2×104等) K2FeO4还原生成的Fe3+离子水解生成Fe(OH)3胶体，对有机物的吸附而除去(或Fe(OH)3胶体有吸附作用) 18c、d 会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去 KMnO4能氧化盐酸 原子利用率高 0

18、.700 无色变为紫色且半分钟不褪色 偏高 Mn2+可能是该反应的催化剂，随着Mn2+的产生，反应速率大大加快 19酸式滴定管 锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 红 无 在半分钟内不变色 23.80 mL 0.1044 mol·L-1 AC 20（1）Se+2H2SO4(浓)SeO2 +2SO2 +2H2OTe+2H2SO4(浓)TeO2+2SO2+2H2OCu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 +2H2OCu2Se+6H2SO4(浓)2CuSO4+SeO2+4SO2+6H2OAg2Se+4H2SO4(浓)Ag2SO4+SeO2+3SO2 +4H2O（2）SeO2+H2O=H2SeO3、H2SeO3+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4（3）1.06；2.63(或2. 632)=