高一下学期期中考试化学试卷 .doc

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1、 化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137第卷 选择题（共60分）一、选择题（本大题共25小题，115题每小题2分，共30分；1625题每小题3分，共30分；每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于烃的是（ ） AC60BC3H6CCODCH3COONa2化学在疫情防控中发挥着重要作用，面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性，疫情防控、期间，使用消毒用品可有效杀灭病毒，已知次氯酸钠(NaClO)是某消毒液的有效成分，次氯酸钠属于（ ） A酸B碱C盐 D氧化物3

2、冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为： C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于（ ） A第IIA族B第IIIA族C第IVA族D第VA族4下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式CnH2n2的是（ ） A B C D5下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ）AC2H4Br2BC3H8CC4H9ClDC6下列叙述正确的是（ ）A浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质碳反应时，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4

3、的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸与其不反应7在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）AH2S+2HNO3 (浓)=S+2NO2+2H2O BFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OC4HNO3 4NO2+O2+2H2O D3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O8下列有关NH3的实验或结论正确的是（ ）ANH3溶于水形成的溶液呈碱性，故NH3属于一元碱 B将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明NH3已收集满C将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得NH3D将NH

4、4HCO3热分解后的产物通过P2O5干燥管，可收集到干燥纯净的NH39下列说法正确的是 （ ）A硅酸钠可用作木材防火剂；二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸B碳酸钠可用于治疗胃酸过多；高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于广场照明C水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品；石英、光导纤维主要成分是SiO2D镁可用于制造信号弹和焰火；高温SO2可被催化氧化生成SO310下列物质的转变在给定条件下不能实现的是(     )AN2NONO2 BAl2O3NaAlO2(aq) Al(OH)3CSSO3H2SO4 DSiO2Na2SiO3H2SiO311下列物质能使溴水褪色的

5、是（ ） ACH4BCH2=CH2 C酒精DKCl12在3支试管中分别放有：1 mL乙酸乙酯和3 mL水 1 mL四氯化碳和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。下图中3支试管从左到右的排列顺序为（ ）A B C D13下列说法不正确的是（ ）A新戊烷的一氯取代物只有 1 种 B甲烷与氯气在光照下生成四种产物 C石油裂解气能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 14下列说法不正确的是（ ）A计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B钠着火不能用泡沫灭火器灭火C硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理 D氯化铁溶液可用于制作印

6、刷铜电路板15已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子M(组成G分子的元素为第三周期的元素)，如下图。则下列判断错误的是（ ） A常温常压下，E是一种无色无味的气体 B上述反应类型是加成反应C在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应 D上述反应类型是取代反应16下列对合成材料的认识正确的是（ ）A高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，因此高分子材料的强度较小B乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2 C聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D高分子材料只能靠人工合成17利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g

7、)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ） A该反应的H91 kJ·mol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大18下列说法不正确的是（ ）A相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高 B石油的分馏、煤的液化和气化均属于物理变化C乙烯可在一定条件下与H2发生加成反应 D苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同19下列说法不正确的是（ ）A聚乙烯制成薄膜，可用于食品、药物的包装材料 B植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，其熔

8、点低于动物脂肪C蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物20X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应： Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡； M、N电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极； Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2； 水溶液中， X+Y2+=X2+Y。 则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AZXYMNBZYXMNCZXYNMDXYMNZ21人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是（ ）A 阿司匹林 (

9、主要成分： ) B B胃舒平主要成分：Al(OH)3 C碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3) D胃得乐(主要成分：MgCO3)22右图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）CH3CH=CHCHCHCOOHCOOHOHA该分子的最简式为：C7H10O5 B分子中含有三种官能团C1 mol该物质能与3 mol NaOH溶液反应 D该物质能发生加聚反应23设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A14 g乙烯、CO的混合气体在标准状况下的体积约为11.2L B28 g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1.6 g 硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.3N

10、AD1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下加热可生成88g乙酸乙酯24在不同条件下分别测得反应 2SO2+O22SO3 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )Av (SO3)=4mol/(L·min)Bv (O2)=6mol/(L·min)Cv (SO2)=8mol/(L·min)Dv (O2)=3mol/(L·min)25在一定温度下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )ANH3 生成的速率和NH3 分解的速率相等 BN2、H2、NH3 的浓度相等C单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 DN

11、2、H2、NH3 的分子数之比为1：3：2第卷 非选择题（共40分）二、非选择题（本大题共5小题，共40分）26（10分）(1) 写出Na2CO3的俗称： 。 写出CH4的电子式： 。 写出丙烷的结构简式： 。(2) 写出乙炔和氯化氢气体11反应的化学方程式： 。(3) 写出氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。27（8分）如图是中学化学中常见的有机化合物间转化关系。其中A可以提供生命活动所需的能量；E是B的同系物，0.1 mol E完全燃烧生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。回答下列问题：(1) 写出A的化学式： ； (2) 写出E中官能团的名称： 。  (3) 写

12、出“BC”的化学方程式： 。(4) 下列说法正确的是 (填字母)。  A“煤混合气”属于煤的干馏 B相同质量的C、E完全燃烧生成的二氧化碳质量相同 C可用饱和碳酸钠溶液除去F中混有的D和E D上述D+EF的反应属于取代反应座位号28 （22分）I. 某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3 > H2CO3。A B C(1)（2分）实验一：制备SO2 烧瓶中发生反应的化学方程式是 。(2（2分）)实验二：研究SO2 的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。B1中

13、溴水褪色的原因是(用化学方程式表示) 。(3)（4分）实验三：比较碳、硅的非金属性C2中试剂是 。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。II.学习小组又设计了如下装置，检验SO2在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。(所配制的溶液均使用无氧蒸馏水)(4)（2分）加入碳酸钠粉末的目的是 。(5)（2分）当淀粉-碘溶液蓝色褪去时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明 ，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。(6)（2分）结合实验目的分析装置中选用澄清石灰水而不用氧化钠溶液的是 。(7)(8分)看图回答下列问题:若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ，电流表指针_（填偏转或不偏转），两极反应式为：正极 ；负极 。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_（填Mg或Al），总反应方程式 。