高三化学高考备考一轮复习考点强化练——化学反应热（一）.docx

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1、高三化学高考备考一轮复习考点强化练化学反应热（一）【原卷】一、单选题（共15题）1.下列说法中，错误的是（ ）A.化学反应中必然伴随发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的2.下列变化过程中H0的是（ ）A.高温下木炭还原二氧化碳B.工业制水煤气的反应C.与的反应D.液化石油气的燃烧3.按照反应BrHBrH的能量变化示意图，下列叙述正确的是（ ）A.该反应的B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应为放热反应4.1g碳与适量水蒸气反应生成

2、CO和，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A.B.C.D.5.已知在Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是(  ) A. B.  C. D6.已知298K时，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol 的稀溶液反应放出的热量（ ）A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定7.下图是的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(    )A.B.该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应C.1 mol 的能量比1 mol 的能量高

3、D.若某容器内的2 mol 充分反应，则反应吸收(ab)kJ热量8.热化学方程式表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，向1L 1的下列溶液中分别加入1L1的NaOH溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应的关系正确的是( )A.B.C.D.10.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度

4、计C.环形玻璃搅拌棒D.天平11.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物等进行处理，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能12.已知反应：则反应的为（ ）A.B.C.D.13.下列热化学方程式书写正确的是（） A.2SO2+O2 2SO3；H=-196.6kJmol-1 B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+571.6kJmol-1 C.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=-285.8kJmol-1 D.C（s）+O2（g） CO2（g）；H=-393.5kJ14.下

5、列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是( )A.B.C.D.15.据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是( )A.CO和O生成是吸热反应B.在该过程中，C-O键断裂形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.状态状态表示CO与反应的过程二、填空题（共3题）16.用 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中

6、尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。17.（1）某反应A(g

7、)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的H=_ (用含的代数式表示)。该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_（填“”“ ”或“=”）形成新化学键释放的总能量。（2）已知： 则： =_ 。（3）已知拆开1 mol H-Cl键、1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 mol HCl气体分解生成1mol与1 mol的热化学方程式为_。（4）已知：101 kPa时， H110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数值_110.5 kJ/mol(填，)。18.回答下

8、列问题：（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_。（2）已知：则与反应生成和的热化学方程式为_。一定条件下，水溶液中所含离子、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_。2022届高三化学高考备考一轮复习考点强化练化学反应热（一）【含答案】一、单选题（共15题）1.下列说法中，错误的是（ ）A.化学反应中必然伴随

9、发生能量变化B.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的1.答案：C2.下列变化过程中H0的是（ ）A.高温下木炭还原二氧化碳B.工业制水煤气的反应C.与的反应D.液化石油气的燃烧2.答案：D3.按照反应BrHBrH的能量变化示意图，下列叙述正确的是（ ）A.该反应的B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应为放热反应3.答案：A4.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为( )A.B.C.D.4.答案：D解析：

10、碳和水蒸气反应是吸热反应，所以大于0。根据题意可知1mol碳即12g碳与水蒸气反应吸收的热量是10.9k×12131.3kJ，因此选项D正确。A没有注明物质的状态，B中反应热不正确，C中水的状态不是气态。5.已知在Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是(  ) A. B.  C. D5.答案：D6.已知298K时，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1mol 的稀溶液反应放出的热量（ ）A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.无法确定6.答案：C7.下图是的能量变化图，

11、据图得出的相关叙述正确的是(    )A.B.该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应C.1 mol 的能量比1 mol 的能量高D.若某容器内的2 mol 充分反应，则反应吸收(ab)kJ热量7.答案：B8.热化学方程式表示( )A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量8.答案：C解析：的数值要与热化学方程式中物质的化学计量数、状态相对

12、应，A、B项错误，C项正确；热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，D项错误。9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：，向1L 1的下列溶液中分别加入1L1的NaOH溶液：稀醋酸；稀硫酸；稀盐酸，完全反应的热效应的关系正确的是( )A.B.C.D.9.答案：D10.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是( )A.量筒B.温度计C.环形玻璃搅拌棒D.天平10.答案：D解析：中和热测定的实验中需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，不需要天平。11.“世界环境日”主题之一是促进物质的循环利用。有专家指出，可利用太阳能对燃烧产物等进行处理

13、，使它们重新组合，实现如图所示的转化。在此循环中太阳能最终转化为( )A.化学能B.热能C.生物质能D.电能11.答案：B解析：图中由转化为燃料是在太阳能的作用下完成的，然后燃料燃烧释放出热量，即太阳能先转化为化学能，最终转化为热能，B项正确。12.已知反应：则反应的为（ ）A.B.C.D.12.答案：D13.下列热化学方程式书写正确的是（） A.2SO2+O2 2SO3；H=-196.6kJmol-1 B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+571.6kJmol-1 C.H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H=-285.8kJmol-1 D.C（s）+O2（g） CO2（g）；

14、H=-393.5kJ13.答案：C14.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是( )A.B.C.D.14.答案：A解析：A项，正确表示了CO的燃烧热的热化学方程式，正确；B项燃烧产物为CO，不能表示碳的燃烧热，错误；C项，生成物的状态应该为液态，错误；D项，可燃物前的化学计量数不是1，错误。15.据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程中的能量变化如图1所示，反应过程的示意图如图2所示。下列说法正确的是( )A.CO和O生成是吸热反应B.在该过程中，C-O键断裂形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的D.状态状态表示CO与反应的过程15

15、.答案：C解析：由题图1可知，状态I总能量为反应物的总能量，状态总能量为生成物的总能量，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此CO和O生成的反应是放热反应，A项错误；由題图2可知，反应过程中CO中的化学键没有断裂，B项错误；CO和O生成的具有极性共价键，C项正确；状态状态表示CO与O反应的过程，D项错误。二、填空题（共3题）16.用 50 mL 0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

16、 。（3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；用 50 mL 0.50 mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。16.答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不

17、相等；相等（5）偏小；偏小17.（1）某反应A(g)+B(g)= C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，反应的H=_ (用含的代数式表示)。该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_（填“”“ ”或“=”）形成新化学键释放的总能量。（2）已知： 则： =_ 。（3）已知拆开1 mol H-Cl键、1 mol H-H键、1 mol Cl-Cl键分别需要的能量是431 kJ、436 kJ、243 kJ，则2 mol HCl气体分解生成1mol与1 mol的热化学方程式为_。（4）已知：101 kPa时， H110.5kJ/mol，则碳的燃烧热数

18、值_110.5 kJ/mol(填，)。17.答案：吸热 ； ； ；+123； 18.回答下列问题：（1）用的盐酸与50mL的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：_。（2）已知：则与反应生成和的热化学方程式为_。一定条件下，水溶液中所含离子、各1mol，其相对能量的大小如图2所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），则反应的_。18.答案：（1）偏大；（2）；-117解析：（1）若改为薄铁板，则有热量散失，测得的反应热将偏大。该反应中50mL的NaOH溶液过量，其与50mL的盐酸（即0.025mol）反应生成0.025mol，放出的热量为1.42kJ，那么生成1mol时放出56.8kJ的热量，即可书写出热化学方程式。（2）首先写出化学方程式：，将题中第1个方程式乘以2减去第2个方程式即得该方程式，则该反应的。由图象可知，的相对能量为，1 mol的相对能量为63kJ，2mol的相对能量为0kJ，因此该反应的。