高二上学期第一次段考（月考）化学试题.docx

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1、高二上学期第一次段考（月考）化学试题(时间：75分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39一、单项选择题（每题只有一个正确的选项，每题3分，共60分）1下列反应属于吸热反应的是()A木炭燃烧 BCaCO3受热分解 CNa与水反应 D盐酸与NaOH溶液反应2以下几个热化学方程式能表示相应物质燃烧热的是()AC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ·mol1BC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·

2、mol1D CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H193.0 kJ·mol13.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H=-1 322.8 kJ·mol-1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3 kJ·mol-1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D2NO2=O22NO H=116.2 kJ·mol-1(反应热)4.已知25、101 kPa下，10 kg丁烷

3、完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是()AC4H10+O2=4CO2+5H2O H =-2900 kJ· mol-1B H =+2900 kJ·mol-1C H =-2900 kJ·mol-1D H =-5800 kJ·mol-15.标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH键、HO键和O=O键的键焓分别为、和。下列热化学方程式正确的是( )A.B.C.D.6下列说法不正确的是()A一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多B在特定条件下，反应热等于焓变C一个化学反应的焓变与反应

4、途径无关D应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变7下列说法或表示方法正确的是()A在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-285.8kJ·mol-1BZn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)，H=-216kJ·mol-1，反应物总能量小于生成物总能量C由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.9kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定D由：H(aq)OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1，可知：含1molC

5、H3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ8含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/LH2SO4溶液反应放出11.46k的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()AKOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=+11.46kJ/molB2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=-114.6kJ/molC2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；=+114.6kJ/molDKOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/mo

6、l9下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6kJ/mol碳的“气化”：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA由反应可知H2的燃烧热为571.6kJ/molB碳的“气化”反应过程熵不变C甲烷与水反应制氢过程中使用催化剂，反应的活化能Ea、H3都减小D反应CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g)的H4=-79.7kJ/mol10把100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在

7、一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()ANa2CO3固体B水C硫酸钾固体DNaOH固体11已知反应X(s)3Y(g) Z(g)2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为()Av(X)=1.0mol/(L·s)Bv(Y)=0.6mol/(L·s)Cv(Z)=5.0mol/(L·min)Dv(W)=0.5mol/(L·s)12一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：()下列描述正确的是。A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应

8、开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)13对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），保持其他条件不变，能使SO3生成的反应速率变小的是()A压缩容器体积 B增加的浓度 C恒容下充入Ne D恒压下充入Ne14已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ·mol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1。则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H为()A262.6 kJ·mol1

9、B131.3 kJ·mol1 C352.3 kJ·mol1 D131.3 kJ·mol115将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H1140.5kJ·mol1C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H2110.5kJ·mol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A 80.5kJ·mol1 B30.0kJ·mol1 C30.3kJ·mol1D80.5kJ·mol116、N2(g

10、)+3H2(g)2NH3(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ） 降温 恒压通入惰性气体 增加的N2浓度 加压A、 B、. C、 D、17、一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡.缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（）A、 使平衡常数K增大 B、使平衡向正反应方向移动C、使SO3的浓度增大 D、 使正反应速率大于逆反应速率18在一密闭容器中，反应a A(g)+b B(s)c C(g)+d D(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是（ ）A平衡向逆反

11、应方向移动Ba<c+dC物质A的转化率增大D物质D的浓度减小19在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( )A在D点时v 正<v逆B反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H>0C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，逆速率率减慢，平衡向左移动20.向一绝热的刚性容器中加入反应物X2（g）和Y（s），仅发生反应：3X2（g）+2Y（g）2Z2（g）HakJmol1，已知逆反应速率随时间的变化如图所示。下列分析错误的是（）A

12、a0Bt1时，v（正）v（逆）C该反应平衡常数K随着温度的升高而增大Dn点反应物的转化率高于p点二、非选择题（共40分）21（共12分，每空2分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/ mol·L-1溶液温度/碳酸钙消失时间/s反应前反应后1块状0.520394002粉末0.52040603块状0.620412804粉末0.82040305块状1.020401206块状1.0305040(1)该反应属于_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)实验5、6表明_对反应速率的影响，说明_，反应速率越

13、快。(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是_。(4)从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有_。(5)实验6中，在10s时盐酸的浓度变为0.25 mol·L-1求10s内盐酸的平均速率v(HCl)=_。22. （13分）50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：(1)（2分）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)（2分）如果不盖杯盖，所求得的中和反应反应热的绝对值将会_(填“偏大”

14、“偏小”或“无影响”)。(3)（4分）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，调整反应物用量后所放出的热量与原实验_(填“相等”或“不相等”，下同)；所求中和反应反应热与原实验_。(4)（2分）如果用 0.50 mol·L-1的醋酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，则实验中测得的反应热数值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”）(5)（3分）盐酸跟NaOH溶液进行反应生成1molH2O放出57.3KJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。23、（15分）目前工业

15、上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示：请回答下列问题：（1）（2分）反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。（2）（4分）根据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_ (用K1、K2表示)，H3=_ (用H1、H2表示)。（3） （3分）反应在一定条件下建立的平衡，写出该反应的化学平衡常数的表达式为：K3=_（4）（3分）要使反应在一定条件下建立的平衡正向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A、缩小反应容器的容积  B、扩大反应容器的容积  C、升高温度 D、降低温度  E、使用合适的催化剂  F、从平衡体系中及时分离出CH3OH（5）（3分）500时,测得反应在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol·L1、0.3mol·L1、0.3mol·L1、0.15mol·L1，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）7