第一章第三节氧化还原反应随堂练习卷— 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册(1).docx

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1、第一章第三节氧化还原反应随堂练习卷2021-2022学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题（共20题）1下列反应中，不属于氧化还原反应的是A3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2OB2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OCCu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2DNaOH+HCl=H2O+NaCl2下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是ACO2COBCD3中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是A花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应C千锤万凿

2、出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在4下列过程需要加入还原剂才能实现的是AFe2+ Fe3+BKMnO4Mn2+CCO2 CODH2SSO25下列反应中，一定发生电子转移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2ODFeO+2HCl=H2O+FeCl26在一定条件下，与反应，产物是和，则生成1个所需的个数为A3B1.5C1.0D0.757LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中

3、，说法正确的是A水是氧化剂，LiH是还原性BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂D该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性8下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是ACCO2BCOCO2CSO2SDKMnO4MnO29已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+，C12 Cl-，MnO Mn2+， HNO3 NO。如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的是AFe3+BCl2CMnODHNO310下列变化过程中，不属于氧化反应的是AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BNaOH+HCl=NaCl+H2OCSO2+Cl2

4、+H2O=2HCl+H2SO4DFe2O3+3CO=2Fe+3CO211下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMn2+BHClCl2CFeFe3+DCaCO312根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + H2OA只有酸性B只有氧化性C只有还原性D有酸性.有氧化性和还原性13硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，若反应中N2系数为1，则该反应氧化产物和还原产物的系数之比是A13B31C32D4314已知反应：，已知，下列关于该反应的说法正

5、确的是A3a=bB氧化性：Na2O2Na2FeO4C每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D每消耗3 mol Na2O2，产生1molO215工业上用发烟把潮湿的氧化为棕色的烟来除去，反应方程式为：。下列说法错误的是A中元素的化合价为+6B做还原剂，发生氧化反应C被还原的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为198D当有生成时，转移电子的物质的量为16已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气

6、D1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子17周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是A该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素B失去电子，发生的是还原反应C由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应D碱式碳酸铜可以溶解于稀盐酸18硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3SA反应中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂B反应中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移6molC可以用CS2清洗做过实验后附着在试管壁

7、上的硫D反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：219已知有下列三个反应：；下列有关说法正确的是A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2Fe3+Co2O3C可以推理得到D在反应中参加反应的HCl和体现还原性的HCl个数比为3120H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4+2H3PO2下列说法不正确的是A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为

8、11D反应中PH3是还原产物二综合题（共5题）21羟胶()可视为氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。(1)利用的还原性，可以除去，溶液中的：。从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是_。(2)的水溶液呈弱碱性的原理与相似，的水溶液中含有的离子是_(填离子符号)。(3)制备(盐酸羟胺)的一种工艺流程如图所示：步骤中，X为_(填化学式)。要使滤液Y中、的浓度均小于，溶液中浓度应大于_。已知，。22钴在冶金、化工及航天航空技术等领域应用广泛。从废旧锂离子电池中回收钴的实验方法为：将废旧锂电池处理分离得到的活性物质(主要成分是LiCoO2，不溶于水)与足量20的过氧化氢溶

9、液混合，用酸调节溶液的pH4，恒温水浴两小时。(1)酸性介质条件下，LiCoO2与H2O2反应生成Co2+。该反应的离子方程式为_。(2)用柠檬酸(弱酸)调节溶液的pH，柠檬酸的浓度对Co2+浸出率的影响如图1所示。当柠檬酸的浓度超过1 molL-1时，Co2+浸出率几乎不变的原因是_。 现用锌棒做阳极、石墨做阴极电解柠檬酸酸浸后的溶液，可以将Co2+还原为Co单质。不同pH的溶液中Co2+残留率随时间的变化如图2所示。结果表明pH4时电解效果最好，原因是_。（已知：c(Zn2+)为1 molL-1时，Zn2+开始沉淀的pH为5.4）(3)金属Co与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HCo

10、(CO)4。HCo(CO)4与R-CH=CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图3所示，反应中HCo(CO)4的作用是_，写出反应生成高碳醛的化学反应方程式_。23已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素名称)。(2)盐酸在反应中表现出来的性质有_和_。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O_(4)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应属于_反应(填四种基本反应类型之一)。工业生产中常用氨

11、气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：_。24含铬（）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。利用Cu2O光催化可以处理含有Cr2O72的废水。制取Cu2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl和NaOH的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH及Cl浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。阳极电极反应式是_。（2）还原法：控制100、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu2O，同时产生SO2气体。反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是

12、_。利用Cu2O光催化处理含Cr2O72的废水的研究。（1）光照射到Cu2O光催化剂上产生光催化反应，Cr2O72和H2O分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如图所示。写出Cr2O72转化Cr3+的电极反应：_。（2）研究中对Cu2O的作用提出两种假设：aCu2O作光催化剂；bCu2O与Cr2O72发生氧化还原反应。已知：Cu2O的添加量是2×10-4mol/L，Cr2O72的初始浓度是1×10-3mol/L；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如图所示。结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是_，依据是_。（3）溶液的pH对Cr2O

13、72降解率的影响如图所示。已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72被还原率越大。pH分别为2、3、4时，Cr2O72的降解率最好的是_，其原因是_。已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。pH=5时，Cr2O72的降解率低的原因是_。25金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：Li是最轻的固体金属，可应用于生产电池；Li2O可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域；LiH、LiBH4、LiNH2为常见的储氢材料等。回答下列问题：（1）基态Li原子核外电子共有 _种能量状态。（2）LiH、LiBH4、LiNH2中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为 _(用元素符号表示)

14、；LiNH2中阴离子的空间构型为 _种与该阴离子互为等电子体的分子的化学式：_。（3）Li2O的熔点(1567)高于LiCl的熔点(605)的原因是 _。（4）锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图1所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为 _；其中与一个Li+距离最近且相等的C原子数为_。（5）Li3N与H2在一定条件下反应生成LiNH2和LiH，写出该反应的化学方程式：_。该反应还可能得到副产物Li2NH，通过对LiNH2和Li2NH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，Li2NH的晶胞结构如图2所示。若Li+的半径为apm，NH2的

15、半径为bpm，Li2NH的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，则LizNH的密度为 _g/cm3(用含a、b、M、NA的代数式表示，列出计算式即可)。答案部分一、单选题1D2D3D4B5B6A7A8A9C10B11A12D13A14A15C16D17D18C19D20C二、综合题21氧化产物脱离反应体系，不引入新的杂质，不污染空气 、 222LiCoO2+H2O2+6H+2Co2+2Li+O2+4H2O 柠檬酸是弱酸，在浓度达到1 molL-1时，电离度达到最大，柠檬酸浓度继续增大，电离度减小，H+的物质的量浓度几乎保持不变，因此浸出率就没有再增加。 随着阳极锌的溶解，溶液中锌

16、离子浓度逐渐增大，在一定pH的水溶液中生成Zn(OH)2沉淀覆盖在锌电极表面，阻碍电解反应的进一步进行，所以pH=4时电解效果最好。 催化剂 +H2RCH2CH2CHO+HCo(CO)4 23MnO2 氯 还原性 酸性 置换 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 242Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O 2Cu2+SO32-+2H2O=Cu2O+4H+SO42-，反应过程中溶液的酸性不断地增强，为控制pH=5的反应条件，所以需要加入烧碱 Cr2O72+14H+6e=2Cr3+7H2O Cu2O作光催化剂 若发生氧化还原反应，则存在比例：3Cu2OCr2O72-，计算得：1×10-

17、3×3×70%=2.1×10-32×10-4mol/L；实验可以看到只有氧化亚铜和只有光照时，Cr2O72-的转化率很低，说明反应条件是光照条件下和Cu2O同时存在 3 pH<2.5时Cu2O会歧化（转化）为Cu和Cu2+，所以不选pH=2；酸性越大，Cr2O72-被还原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3 pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀，沉淀覆盖在催化剂Cu2O表面，影响反应继续进行 25（1）2（2） B<H<N 正四面体 H2O （3）由于O2-半行小于Cl-，Li2O的晶格能大于LiCl；（4） 1：6 8 （5） Li3N+2H2 =LiNH2 + 2LiH ×1030gcm-3