拓野教育提高班中考专题复习.doc
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1、 主题二、物质的化学变化教学案(提高篇)一、物质的化学反应考试范围:参见南京市中考化学指导书第34页二、基础知识归纳1化学方程式所包含的信息有:书写原则书写步骤根据化学方程式计算的步骤化学方程式质的意义: 量的意义: 微的意义: 一写; 二 三 一 二 三 四 五 六 2物质发生化学变化时伴随有能量变化能量变化典型示例方程式或说明化学能变热能 热能变化学能 化学能变电能电能变化学能应用化学方程式a)解释现象;b)配平;c)简单计算3质量守恒定律 验证 设计验证实验 质量守恒定律 定义 应用 内涵应用 意 义 a)描述:化学方程式 书写原则 b)判断: 书写步骤 c)书写:根据化学方 计算依据
2、程式的计算 解题格式(六步骤) 常见类型化学反应中的改变和不变以及可能改变宏观:反应前后 不变; 不变。5个不变微观: 不变; 不变; 不变。宏观: 一定变。两个一定变:微观: 一定变。两个可能变: 可能改变。注意:(1)化学反应的实质是参加反应各物质的原子,重新组合而生成其它物质的过程。因此,在化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,是导致宏观“质量总和必然相等”的根本原因。(2)注意质量守恒定律的应用条件与范围。它特指参加化学反应的各物质和反应生成的各物质所组成的独立体系中的质量问题,不能离开反应体系谈质量守恒定律。4基本反应类型:化合反应分解反应置换反
3、应复分解反应反应特征A+B=ABAB=A+BAB+C=AC+BAB+CD=AD+CB典型示例化合价是否变化注意:(1)但CO+CuOCO2+Cu不是置换反应,它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句,该反应的反应物由两种化合物组成。(2)酸溶液、盐溶液分别跟金属发生置换反应的规律是:“酸溶液金属”: ;“盐溶液金属”: 。(3)复分解反应发生的条件是: 。复分解反应酸碱盐水酸碳酸盐盐水二氧化碳Na2CO3Ca(OH)2反应实质三、巩固练习例1、(07福建厦门)阅读材料,回答问题: 材料1臭氧是淡蓝色气体,大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线,保护地球的生存环境,但目前南极出现了臭氧层空洞,并有继
4、续扩大的趋势。 材料2复印机在工作时,会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥,咳嗽等不适症状,还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性,可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的有关知识:物理性质: ; 化学性质: ;用途: ; (2)请从分子构成的角度,指出氧气和臭氧的不同点: ; (3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式: ; (4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似,请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式: ; (5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请
5、再举出一种物质,并说出其利弊: ; (6)请提出一个缩小臭氧层空洞的设想: 。例2、(07天津市)对于化学反应,下列说法中错误的是( )A. 若A、B为化合物,该反应一定是复分解反应B. 若A、C为单质,B、D为化合物,该反应一定是置换反应C. 若A为可溶性碱,B为可溶性盐,则C和D可能是两种沉淀物D. 若C、D为盐和水,该反应一定是中和反应例3、(07广西南宁)(8分)在化学反应中,物质所含元素化合价的反应就是氧化还原反应。如:22=2反应前后,钠元素、氯元素的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。请你仔细阅读表格的内容,回答问题。序号化学方程式属于的基本反应类型Fe + SFeScomb
6、ination reactionCu(OH)2 CuO + H2Odecomposition reactionH2 + CuOCu + H2Odisplacement reactionHCl + AgNO3 = AgCl+HNO3double decomposition reaction请根据物质所含元素的化合价是否发生改变进行分析,表格内列出的化学方程式中属于氧化还原反应的是 (填序号)。根据以下要求,写出有碳元素参加反应的化学方程式各一个:decomposition reaction : ;displacement reaction : ;combination reaction : 。例
7、4、某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律:实验I:称量镁条,点燃,待反应结束,再称量。实验II:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,过一会在称量。实验III:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥型瓶中,并在锥型瓶口塞上橡皮塞,称量,然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量。数据见下表:编号实验I实验II实验III变化前/g4.8112.6118.4变化后/g8.0112.4118.4(1)从表面上看,这三个实验过程中,发生化学反应的前后物质质量(填“减小”、“增大”或“不变”):I ,II ,III 。 (
8、2)造成此结果的原因可能是: 。(3)这三个实验中,实验 正确反映了反应物与生成物之间的质量关系。 (4)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中,选一例说明实验设计中的不当之处,并提出改进思路 。 (5)由此可得出,在做实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时,必须在_ 体系中进行。例5、(07山东潍坊)右图是某个化学反应前后的微观模拟图,请根据图示判断参加反应的和与反应后生成物的个数比是( ) A5:l:2 B2:1:2 C1:l:l D2:3:1例6、密闭的容器内有A、B、C、D四种物质,有一定的条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:物质ABCD反应前的质量/g
9、19.78.731.60.4反应后的质量/g待测17.403.6下列说法正确的是( )A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质B.反应后密闭的容器中A的质量为19.7 gC.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87:36D.若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158,则反应中A与C的化学计量数之比为1:2例7、下列各组物质间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是( )ACH4和C2H4 BCH4和CH3OH CCH4和C2H5OH DC2H4和C2H5OH例8、(07江苏常州)(5分)将水中的钙离子转化为草酸钙(CaC2O4)后进行反应与计算是测定水硬度的一种方法
10、。下图是6.4g草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线,图中A、B、C分别代表三种固体。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列问题:(1)6.4g草酸钙A完全分解为碳酸钙B和CO时,生成的CO的质量是 g。(2)当温度从500升至840时,为什么碳酸钙的质量保持不变: 。(3)试据图计算并推断C的合理化学式 。例9、在天平的两个托盘上,分别放两只等质量的烧杯,杯内加入质量相等的足量稀HCl,往左烧杯里加入0.44克CaCl2,要使天平重新平衡,可往右烧杯加入的适宜物质是( ) (相对原子质量:H一1 Cl一35.5 O一16 Ca一40 Mg一24 ) A任意质量的Mg粉
11、 B0.48gMg粉 C0.44gMg粉 D4.8gMg粉 二、物质的化学变化教学案(提高篇)参考答案例1、(1)淡蓝色气体;具有强氧化性;用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒; (2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同; (3) 3O2 放电 2O3; (4) 6P + 5O3 点燃 3P2O5 (5)CO2 可用于灭火但过多排放会造成温室效应; (6)(合理答案即给分)。例2、AD例3、 (答对一个给1分,共2分) ; H2CO3= CO2 + H2O ;C + 2CuO2Cu + CO2;C + O2CO2 (合理都给分)例4、(1)增加;减少;不变。(2)不在密闭容器中进行。(3)实
12、验III (4)将镁条放在密闭的金属容器中引燃,再称量。(5)密闭容器。例5、B例6、A. D例7、D例8、(1)1.4g (2分) (2)未达到碳酸钙分解所需的温度(1分) (3)(方法多种,合理即给分)C为CaO例9、B Q Q: 咨询电话学校网址:学校地址:哈尔滨市南岗区学府路福顺尚都二期商服三层本信息由黑龙江省哈尔滨市南岗区思锐教育培训学校提供【补充练习】1、在化学反应前后,物质所含元素化合价发生变化的是氧化还原反应。它与九年级所学的化学反应基本类型间的关系如图所示,则下列化学方程式中属于阴影3处的是( )A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4B. 2H2O通电 2H2+O2C. C
13、H4+2O2CO2+H2OD. 2Mg +O2 2MgO2、(2007山东省济宁市)等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应,下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( )3、某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g。为测定混合气体中各种气体的质量,甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案(假定每步反应都完全进行,每次都能准确测定装置的质量变化)甲方案:将混合气体先通过浓硫酸,再通过用酒精灯加热的氧化铜乙方案:将混合气体先通过浓硫酸,再通过碱石灰(CaO、NaOH)丙方案:将混合气体先通过碱石灰,再通过浓硫酸下列对三种实验方案的评价
14、正确的是( )A三种实验方案都能测定混合气体的组成B三种实验方案都不能测定混合气体的组成C甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成,但甲方案需作改进,添加尾气处理装置D甲乙两种实验方案都能测定混合气体的组成,但乙方案需作改进,添加尾气处理装置4、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向,“绿色化学”要求从根本上消除污染,是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容,其中“化学反应的绿色化”要求物质中所有的原子完全被利用且全部准入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是( )A.以氧化铁和盐酸为原料制取氯化铁 B.实验室制取二氧化碳气体C
15、.2C2H4 + O22C2H4O D.以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜5、A、B、C三种物质各15g,当它们相互反应完成时,生成30g新物质D。若再增加10gC,它们又继续反应到完成时,A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是( )A23 B21 C32 D116、(03上海市)化学家舍勒和普利斯特里早在l8世纪就先后独立地发现了氧气,但由于受“燃素理论”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的,物质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热,散逸到空中去了),使他们放弃了自己的研究成果。根据“燃素理论”推知,燃烧后物质的质量应当减轻。但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一
16、些金属燃烧时,做了大量的定量实验,实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑,尊重实验事实,进行深入研究,克服重重阻力,冲破了“燃素理论”的束缚,真正发现了氧气。请回答: (1) 拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是 ;(2) 用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况: 。(3)拉瓦锡之所以成为氧气的发现者,应该归功于拉瓦锡具有的 科学精神。仔细考虑一下,原子的种类,原子的质量都各由原子结构中哪一部分决定,这些结构在化学反应中有无变化呢?7、质量守恒定律的微观解释是:因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后原子的种类没
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