常见物质的转化关系网络图(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上常见物质的转化关系网络图 一、钠及其化合物之间的相互转化 Na2SO3SO2(20) HCl(13)/Cl2(19) CO2(12) H2O(10) Ca(OH)2(11) NaOH H2O(8) H2O(9) O2 (1) O2 (2) CO2(3) CO2(6)Na Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaOH/(7)O2 点燃（4） HCl(14) HCl(15)Cl2(17) CO2(5)NaCl 电解(18) 先通NH3再通CO2 (16)粗盐提纯（含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）涉及的化学方程式：（1）4Na+O2=2Na2O（白色

2、固体）(2)2Na2O+O2=2Na2O2（淡黄色固体）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(作为潜水艇供氧剂的原理)(4)2Na+O2 Na2O2（5）Na2O+ CO2= Na2CO3（6）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3） （7）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3）2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O（除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3）（俗名：碳酸钠-纯碱 碳酸氢钠-小苏打）（8）Na2O+H2O= 2NaOH（9）2Na2O2+2H2O =4Na

3、OH +O2 （10）2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：浮、熔、游、响、红（滴加酚酞的溶液）（11）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH（土法炼碱原理）(12) 2NaOH+CO2（少量）= Na2CO3+H2O(13) NaOH+HCl=NaCl+H2O(14) Na2CO3+2HC l（足量）=2NaCl+CO2 +H2O 可用互相滴加的方法鉴别(15) NaHCO3+HCl（少量） =NaCl+CO2 +H2O 盐酸和碳酸钠溶液(16)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 （ 2 NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O ） （侯氏制

4、碱法原理）(17)2Na+Cl22NaCl（现象：白烟）(18) 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 （工业制金属钠的方法）（19）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（氯气的尾气处理原理）(20) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（二氧化硫尾气的处理原理）二、镁及其化合物之间的转化 (6)CO2 MgO (5)O2 (7)HCl (8) (10)N2 (1)HCl (3) Ca(OH)2Mg3N2 Mg MgCl2 Mg(OH)2 (11)H2O (2)通电 (4)HCl (9)H2O、涉及的化学方程式：(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2 (典型的放热反应)(2) Mg

5、Cl2 Mg+Cl2 （工业上制取金属镁的方法）（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2（从海水中提取镁的第一步反应）(4) Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O(5) 2Mg+O22MgO（现象：耀眼的白光 用途：提供光照条件）(6) 2Mg+CO22MgO+C（说明二氧化碳也可以支持燃烧）(7) MgO+2HCl=MgCl2+H2O(8) Mg(OH)2 MgO+H2O(9) Mg+2H2OMg(OH)2 +H2 （2Na+2H2O=2NaOH+H2 剧烈反应Al+H2O不反应，利用三者与水反应的差异比较金属性强弱）(10) 3Mg+N2Mg3N2（说明

6、氮气也可以支持燃烧）(11) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3三、硫及其化合物之间的相互转化 (16)O2 (13)SO2 Na2SO4 Na2SO3 NaHSO3 (4) (12) NaOH (5)O2 (6)H2O SO3 (1)H2 (2)O2 (9)Na2SO3 H2S S SO2 H2SO4 (3)O2 (10)Cu(11)C (14)CaO H2SO3 (19)H2SO4 (18)Fe (17)Hg (18)O2 CaCO3 (7)H2O (8)O2 (15)O2 FeS HgS FeS2 CaSO3 CaSO4涉及到的化学方程式（1） S+H2H2S（2） S+

7、O2SO2(现象：空气中-淡蓝色火焰；纯氧中-蓝紫色火焰)（3） 2H2S+O2(不足) 2S+2H2O（4） 2H2S+SO2=3S +2H2O（体现二氧化硫氧化性的）（5） 2SO2+O22SO3（空气中催化剂可以为灰尘，工业上采用V2O5作为催化剂）（6） SO3+H2O=H2SO4（7） SO2+H2O=H2SO3 酸雨形成的两条途径（8） H2SO3+O2= H2SO4（9） Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2 +H2O（实验室制SO2的方法，由于SO2的溶解度较大，所以使用Na2SO3固体和浓硫酸在加热条件下反应，体现硫酸的强酸性）（10） Cu+2H2SO4(浓) Cu

8、SO4+SO2 +2H2O（硫酸体现酸性和强氧化性） 思考一：1、实验现象？2、如何检验产物（CuSO4和SO2）3、硫酸体现什么性？4、被还原和未被还原硫酸的物质的量之比为多少？5、含溶质2mol的浓硫酸与足量的铜反应，被还原的硫酸为多少？（11） C+2H2SO4(浓) CO2 +2SO2 +2H2O（硫酸体现强氧化性） 思考二：1、如何设计实验依次检验出此反应的产物？ 2、蔗糖里加浓硫酸，再加少量水，不断的搅拌，现象？体现硫酸的什么性质？（12） SO2(少量)+2NaOH= Na2SO3+H2O（含二氧化硫尾气的处理方法）（13） Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（14）

9、SO2+CaOCaSO3（15） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （钙基固硫原理，将二氧化硫最终变为石膏）（16） 2Na2SO3+O2= 2Na2SO4 思考三：1、暴露在空气中亚硫酸钠固体可能含有什么杂质？ 2、如何检验亚硫酸钠是否变质？ 3、如何设计定量测定已部分变质的亚硫酸钠固体的纯度？（17） S+Hg=HgS（实验室处理洒落水银的方法）（18） S+FeS 说明氯气的氧化性比硫单质强 （3Cl2+2Fe2Cl3）（19） FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S （实验室制备H2S的方法，体现硫酸的强酸性）（20） 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4） 工业制硫酸的原理专心-专注-专业