《第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习高中化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习高中化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第2章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键课时练习高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题（共15题）1.下列物质中属于共价化合物的是( ) A. Na2O2
2、 B. I2 C. NaHSO4
3、 D. HNO32.下列各组物质中，含有共价键但属于离子化合物的是（ ） A. NH4NO3
4、; B. MgCl2
5、0; C. HF D. H2O3.下列物质中，只含有离子键的是( ) A. KOH
6、 B. CO2 &
7、#160; C. MgCl2
8、 D. H2O 4.下列物质中属于离子化合物的是（ ） A. CH3 CH3 &
9、#160;B. KOH C. CO2
10、60; D. H2SO4 5.五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（ ） XYZTLA. 原子半径：X<Y<Z<T<L
11、 B. 气态氢化物的还原性：L>Z>TC. X的电负性是五种元素中最小的 &#
12、160; D. Y和T组成的化合物是离子化合物6.下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ） A. MgCl2 &
13、#160; B. SiO2 C. CH3Cl
14、 D. NH4Cl 7.下列含有离子键的物质是（ ）。 A. Fe
15、 B. SiO2
16、 C. HCl &
17、#160; D. NaCl 8.下列化合物中，只存在离子键的是（ ） A. NaOH B.&
18、#160;CO2 C. NaCl
19、0; D. HCl9.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是（ ） A. Ba(OH)2
20、 B. CaCl2
21、; C. H2SO4 D. NH310.下列各元素，最易形成离子化合物的组合是（ ） 第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2
22、p能级为半满的元素 电负性最大的元素A. B. &#
23、160; C.
24、 D. 11.下列有关铁元素描述正确的是（ ） A. Fe2+的外围电子排布图： B. Fe3+能形成配合物但 Fe2+不能形成配合物C. 基态铁原子核外有 2 个未成对电子&#
25、160; D. 铁元素位于周期表中 ds 区12.下列不是离子化合物的是（ ） A. H2O
26、; B. CaI2
27、; C. KOH D. NaNO313.以下微粒含配位键的是( ) N2H5+
28、CH4 OH NH4+ Fe(CO)5 Fe(SCN)3 H3O Ag(NH3)2OHA. B. &
29、#160; C. D. 全部14.关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是( ) A. 配体是C
30、l-和H2O，配位数是9 B. 中心离子是Ti4+ ， 配离子是TiCl(H2O)52+ C. 内界和外界中Cl-的数目比是12 D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀 15.下列物质含有离子键的是（ ） A. CO2
31、60; B. N2
32、; C. KCl D. H2O二、综合题（共4题）16.下列五种物质
33、中 Ne H2O NH3 KOH Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。 17.碱土金属(A族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题： （1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数
34、的增加，以下性质呈单调递减变化的是_。 A.原子半径 B.单质的硬度 C.第一电离能（2）铍与相邻主族的_ 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有_填标号。 A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D氯化物的水溶液pH均小于7(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_，阴离子中心原子杂化方式为_。（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为_判断SrCO3的热分解温度_（填“大于”/“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是_。 （4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨
35、机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示： Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有_个，若晶胞边长为646pm，则MgNi核间距为_pm（结果保留小数点后两位， 3 取1.73）。若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为_（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。18.铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。 （1）.基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ， 其最外层电子的电
36、子云形状为 。 （2）.(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐。 O、S两元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。N、O两元素的的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。SO42-中S原子的杂化方式为 ， VSEPR模型名称为
37、60;。（3）.Fe3+可与某阴离子发生特征的显色反应，用于鉴定Fe3+。该阴离子的电子式为 ， 键和键的数目之比为 。其空间构型为 。 （4）.K3Fe(CN)6晶体中配离子的配位体为 (用化学符号表示) 19.
38、0; （1）.I.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂等。 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42+(不考虑空间构型)，Cu(OH)42+结构可用示意图表示为 。（2）.胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意如图：则关于 Cu(H2O)4SO4的下列说法中错误的是_ A.此配合物中心离子的配位数为4 B.配体为H2O，配位原子是氧原子C.此配合物中Cu
39、2+提供孤对电子 D.向此配合物溶液中加入BaCl2溶液，将出现白色沉淀（3）.II.经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。 若所得的Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1:1配合，所得离子显红色，该离子的离子符号是 。（4）.若所得的Fe3+和SCN-以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示 。 答案部分一、选择题1.D
40、2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C9.A 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C 15.C 二、综合题16.； 17.（1）B,C（2）铝；BD；共价键、配位键；sp3（3）Kr或Ar3d104s24p6；大于；Sr2+的半径大于Ca2+ ， 因此夺取CO 32- 中的O形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度（4）4；279.40；16×1076.02×6463d 18.（1）；球形（2）OS；N>O；sp3；正四面体形（3）；1：1；直线型（4）CN 19. （1）（2）C（3）Fe(SCN)2+（4）FeCl3+5KSCN=K2Fe(SCN)5+3KCl
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