第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算强化习题高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二节反应热的计算一、选择题（共18题）1已知HH键的键能为436 kJ·mol-1，ClCl键的键能为243 kJ·mol-1，HCl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于A-862 kJ·mol-1B183 kJ·mol-1C-183 kJ·mol-1D862 kJ·mol-12环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：(g)=(g)+H2(g)H1= +100.3 kJ·mol-1(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)H2

2、= +89.3 kJ·mol-1则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为AH2(g)+I2(s)=2HI(g)H= -11.0 kJ·mol-1BH2(g)+I2(g)=2HI(g)H= -11.0 kJ·mol-1CH2+I2=2HI H= -11.0 kJ·mol-1DH2(g)+I2(g)=2HI(g)H= +11.0 kJ·mol-13已知：，下列说法正确的是A2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C1个氢气分子与1个氟气分子反

3、应生成2个氟化氢分子放出270kJ D在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量4某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为放热反应B整个反应的H=E1-E2+E3-E4C加入催化剂可以改变反应AC的焓变D三种化合物中B最稳定5已知下列反应的热化学方程式：；则反应的为ABCD6下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是； AB仅C仅D都是后者的大7物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是AH1H2H3H41BAD，HH4CH1H2H3H4DBD，HH

4、2H38下列说法或表示方法错误的是A盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B一定条件下，0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出35.5 kJ热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-71kJ/molC由于反应情况不同，反应热可分为燃烧热，中和热等D在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H =-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ9已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧

5、化碳和液态水，放出4804.6 kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比A1：1B4：1C2：3D3：210已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)    H1=571.6 kJ·mol1 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)    H2=1452 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)    H3=57.3 kJ·mol1下列说法正确的是AH2(g)的燃烧热为571.6

6、60;kJ·mol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多CH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H=57.3 kJ·mol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)  H=+135.9 kJ·mol111MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，下列说法不正确的是已知：离子电荷相同时，离子半径越小，离子键键能越大碳酸盐受热分解为吸热反应AH1(MgCO3)>H1(CaCO3)>0BH2(MgCO3)=H2(CaCO

7、3)>0CH1(CaCO3)-H1(MgCO3)= H3(CaO)-H3(MgO)D对于MgCO3和CaCO3，H1+H2>H312己知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：若a、b均小于零，则a和b的关系为Aa<bBa>bCa=bD无法确定13下列说法或表示方法中正确的是A同温同压下，H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同B使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的H。C甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H= - 890.3kJ/mol，D稀

8、的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ OH = H2O H= -57.3kJ·mol114强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H(aq)OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ·mol-1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq) = CH3COONa(aq)H2O(l) H=-Ql kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq) = NaNO3(aq)H2O(l) H=-Q2 kJ·mol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是AQl-Q2=57.3BQ1>Q2>57.3CQ1Q2 = 57.3D

9、无法确定15下列说法中正确的是A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多BC(s，石墨)= C(s，金刚石) H+1.5 kJ/mol，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定CCH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) H-801.3kJ/mol， 结论：CH4的燃烧热H-801.3 kJ/molDN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol，结论：在密闭容器中充入0.5 molN2、1.5molH2，充分反应后吸收46.2 kJ的热量16硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化。钒催化剂参与反应的

10、能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为A B C D 17常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是A的燃烧热B的燃烧热CD，18下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)CO2(g)；H1 C(s)+O2(g)CO(g)；H2S(s)+O2(g)SO2(g)；H3 S(g)+O2(g)SO2(g)；H4H2(g)+O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)；H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A

11、BCD二、综合题（共4题）19碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1=-574 kJ·mol1CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2=_(2)据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s)+

12、3CO(g) + 6H2(g) H>0若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_ACH4的转化率等于CO的产率 B混合气体的密度不变Cv(CO)与v(H2)的比值为1：2 D固体的总质量不变该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA_KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些_AH2的逆反应速率 BCH4的的体积分数C混合气体的平均相对分子质量 DCO的体积分数已知2A2(g)

13、+B2(g) 2C3(g) H=-Q1 kJ/mol (Q1>0)，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500时充分反应，达平衡后C3的浓度为w mol·L-1，放出热量为Q2 kJ。(1)下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是_(填选项序号)。A选择适当的催化剂B增大压强C及时分离生成的C3D升高温度(2)达到平衡后，向原容器中通入少量的Ar，A2的转化率将_(填“增大“、“减小”或“不变”)(3)达到平衡时，A2的转化率为_(4)将上述容器改为恒压容器，起始时加入2 mol A2和1 mol B2，500时充分反应达平衡后，放

14、出热量Q4 kJ，则Q2_Q4(填“>”、“<”或“=”)。(5)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是_；A反应速率c>b>aB达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>cCT2>T1Db点A2和B2的物质的量之比为2：120甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。（1）汽油的主要成分之一是辛烷。已知：、时，辛烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出热量。该反应的热化学方程式为_。、时， ，相同物质的量的甲醇和辛烷分别燃烧时释放的热量用于煅烧石

15、灰石制备，则得到多的是_(填“甲醇”或“辛烷”)。（2） ，该反应相关化学键键能数据如下表(已知中的化学键为)；化学键4963431076413则_。甲醇结构式_。. 甲醇的合成（3）以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。补全图：图中处应填入_。该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的_(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知： 以和为原料合成甲醇的热化学方程式为_。21(1)断裂化学键所需要的能量如表所示，腓()的有关化学反应的能量变化如图所示。化学键氧氧键能量/()498946391回答下列问题：与反应生成和放出的能量为_kJ。与断键吸收的能量为_kJ。a=_。当有生成时，

16、放出的能量_(填“”“”或“=”)523kJ。(2)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含的废气和含的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。分析该镇下酸雨的原因：_；举一例说明酸雨对环境造成的危害：_；该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是_；A将硫酸厂搬离该镇B建议环保部门限令整改C将硫酸厂排出的废气中的处理后排放D工厂和居民改用较清洁的燃料可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是_；浓硫酸弄到手上后直接用大量水洗，然后涂上碳酸氢钠。这样的处理方法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)

17、，理由是_。22(1)金刚石和石墨灼为碳的同素异形体，它们在氧气不足时烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。在通常状况下，金刚石和石墨相比_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)已知： Fe2O3(s)+C(石墨，s)=CO2(g)+2Fe(s) =+2341 kJ/mol，则 Fe2O3(s)=O2(g)+2Fe(s) =_kJ/mol。(3)意大利科学家FulviCacace 等获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mo

18、l NN吸收 167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ。根据以上信息和数据，计算1 mol N4气体转变为N2的 =_kJ/mol。参考答案1C2B3D4B5A6A7A8B9C10B11C12A13A14C15A16B17C18C19-1160 kJ/mol BD BC B 不变 < AD 20（1） 辛烷 （2） 465 （3） 不变 21523 2255 193 排放二氧化硫废气、用煤作燃料 酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物 A 不正确 浓硫酸遇水会放出大量的热，灼伤皮肤 22金刚石 石墨 C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJmol-1 +824.4 -882kJ/mol