高三上学期双周练（三）化学试卷 .doc

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1、 陆慕高级中学2022届高三化学周练（三） （本卷满分100分，考试用时75分钟） 2021、12、5可能用到的相对原子质量： O16 Na23 S32 Cu64 一、单项选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1“中国名片”的发展受到世界瞩目，化学功不可没。下列说法正确的是ComA“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C“神舟十三号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二

2、氧化硅2. 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为HCHOO2H2OCO2。下列有关叙述正确的是A. HCHO分子中键和键的数目之比为21 B. 16O原子中的中子数为16C. H2O是由极性键构成的非极性分子 D. CO2的空间构型为直线形3. 实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(5060 )、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是阅读下列资料，完成45题：工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2生成的H2为原料合成氨。在饱和的食盐水中先通NH3，后通CO2，由

3、于HCO3能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。4有关氨的说法不正确的是A氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B氨气易液化，液氨可用作制冷剂CNH3极易溶于水，可做喷泉实验 D氨气中氮元素的杂化类型sp3杂化5我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率C放出能量并形成了CC键 DCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂6下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANa2CO3 CO2C BCuCl2（aq）Cl

4、2FeCl2CFeS2SO2BaSO4 DHNO3（浓）NO2NO7. X、Y、Z、W为短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与X同族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(Y)r(Z)>r(W) B. 简单氢化物的沸点：Z>W>XC. 元素第一电离能：I1(Z)I1(Y)I1(X) D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>X>Y8.一种以菱苦土（MgO）为原料制备金属Mg的新工艺流程如下：下列说法正确的是A电解得到12g Mg，同时得到11.2LCl2B用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色C降温结晶发生的

5、反应为Mg(NO3)2+2KCl2KNO3+MgCl2D为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌9某兴趣小组将过量Cu与FeCl3溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将少量KSCN溶液滴加到清液中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色：振荡试管，红色又迅速褪去。已知：CuCl2+Cu2CuCl（白色） (该反应速率很慢)2CuCl2+4KSCN2CuSCN（白色）+(SCN)2+4KCl (该反应速率很快 )(SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似下列说法正确的是A用KSCN溶液检验Fe2+时，Cu2+的存在不会对检验产生干扰B局部出现红色主要是因为溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化成

6、Fe3+，Fe3+与KSCN反应生成Fe(SCN)3C白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2与Cu反应生成的D红色迅速褪去的原因是振荡试管时Cu2+与SCN- 发生反应，从而使Fe3+3SCN-Fe(SCN)3平衡逆移10如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是APbO2电极反应式为PbO22e4H=Pb22H2OB若将Cu换成Pb，则电路中电子转移方向不改变CCu电极为负极，放电过程中失去电子而被还原D放电不会影响循环液中H2SO4与CuSO4物质的量之比11 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图(a)，此后，把结构与之类似的晶

7、体(化学式与钛酸钙相似)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3，另两种离子为I和Pb2。下列说法错误的是A晶胞中与每个Ca2紧邻的O2有6个 B图(b)中，X为I-CCH3NH3时中含有配位键 D钛酸钙的化学式为CaTiO312.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面 B. 乙中含有3个手性碳原子C. NaHCO3溶液或FeCl3溶液均可用来鉴别化合物甲、乙D. 乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4mol NaOH反应

8、13室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的，测得约为52向溶液中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪去3将浓度均为的和溶液等体积混合，产生白色沉淀4向溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生下列有关说法正确的是A溶液中存在B实验2说明溶液具有漂白性C依据实验3的现象，不能得出的结论D实验4中生成的刺激性气体可能为14某研究小组在容积为1 L的容器中，以AgZSM为催化剂，催化相同时间，测得不同温度下0.1 mol NO转化为N2的转化率如图所示。下列说法错误的是 A其他条件不变，仅更换催化剂进行相同的测定，所得曲线与上图不一致B反应2NO(g) N2(g) +O2(g)的H&

9、lt;0CCO能提高NO的转化率的原因可能是CO与生成的氧气反应DY点再通入CO、N2各0.01 mol，此时平衡逆移二、非选择题：共4题，（共58分）。15.(14分) 以菱锰矿(主要成分 MnCO3，主要杂质为Fe2+、Ca2+)为原料，采用氯化铵焙烧工艺，可由菱锰矿制备高纯碳酸锰。其主要实验流程如下图所示。试回答下列问题：（1）写出基态时锰的核外电子排布式： 。（2）焙烧时主要反应的化学方程式： 。菱锰矿粉与氯化铵混合物焙烧温度约为500，菱锰矿粉与氯化铵混合物的物质的量比约为n(MnCO3)n(NH4Cl)12.4。选用n(NH4Cl)n(MnCO3)21 的原因是 。（3）一种除去水

10、浸出液中Fe2+的方法是，向溶液中加入适量的MnO2粉末，搅拌反应一段时间后，调节溶液的pH=4.5，趁热过滤。在除杂工艺中，MnO2 参与反应的离子方程式可表示为_ ，趁热过滤的目的是_ 。（4）一种除去水浸出液中 Ca2+的方法是向溶液中加入适量的 NH4F，反应生成CaF2沉淀除去。已知Ksp(CaF2)=2.7×10-11，若生成CaF2沉淀的清液中c(F-)= 1.0×10-3mol/L，则清液中c(Ca2+)=_ mol/L。16（15分）已知某药物中间体G的结构简式为，其合成路线如图所示：请回答下列问题：(1) DE的反应类型为_。(2) G分子中含有手性碳原

11、子的数目为_。(3) 有机化合物X的结构简式为_。(4) 有机化合物E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的一种结构简式：_ 。 含苯环结构和五元环结构，且环中不含氮原子； 分子中有2种不同化学环境的氢。(5) 写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。17（14分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应

12、并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_ 。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_ 。装置图中装置X的作用是_ 。（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_ ，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。已知：该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0 molL1

13、H2SO4、1.0 molL1HCl、1.0 molL1 NaOH。（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I=2CuI+I2、2+I2=+2I。计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程)：_。18（15分）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附

14、法等。(1)磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：NH+Mg2+PO+6H2O=NH4MgPO46H2O。pH=9时，磷去除率与初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的关系如题图1所示： 为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)= 。n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。pH>10磷去除率下降，原因是 。(2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。当m(Fe)：m(C)>1：1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是 。当m(Fe)：m(C)<1：1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是 。(3)次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。转化()除生成Fe3+和羟基自由基(OH)外，还生成一种离子，其化学式为 。写出转化()离子方程式： 。