第四章第三节化学键同步知识点练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

《第四章第三节化学键同步知识点练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第四章第三节化学键同步知识点练习上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.docx（14页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学键一、离子键与共价键（1）离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。（2）共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 相同原子之间形成的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键不同原子之间形成的叫做极性共价键，简称极性键化学键共价键离子键成键粒子原子阴、阳离子成键方式共用电子对静电作用成键元素一般为非金属元素活泼金属元素（或NH4+）与活泼非金属元素主要存在物质大部分含非金属元素强碱（ NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 ）金属氧化物，如：Na2O 、CaO、Na2O2等。盐，如：NaCl、NH4Cl、MgCl2、Na2SO4等（除AlCl3）二、电子

2、式书写 原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()。 常见阳离子的电子式：金属阳离子的电子式直接用离子符号表示，如：钠离子的电子式：Na+ ，镁离子电子式：Mg2+NH4+电子式：常见阴离子的电子式离子符号N3O2FS2ClBrO22-OH-电子式 常见离子化合物电子式及形成过程：物质电子式形成过程NaClCaCl2Na2SNH4ClNa2O2Na2ONaOH 常见共价物质：共价分子电子式的书写方法：物质HCNOFSClBr原子的电子式例1：N2判断N原子最外成5个电子，差3个电子形

3、成八电子稳定结构。 则N与N之间需要形成3对共用电子对。 根据而每个N最外成5个电子，补满剩下的电子数。 把1对电子改写成一条短线，写出结构式。 共价分子电子式及结构式书写一览表物质结构式电子式物质结构式电子式NH3O2N2NNH2O2CO2H2OHClH ClH2SC2H4HCNH CNCl2ClClCH4H2HHHClOHOClN2H4C2H2电子式表示形成过程HCl： CO2： 三、离子化合物和共价化合物的判断根据构成物质微粒间的成键类型判断 （1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物； （2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物；

4、（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物； （4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）根据化合物类型判断（1）离子化合物强碱绝大多数盐都属于离子化合物（特例：AlCl3除外）活泼金属的氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3 （2）共价化合物 非金属氢化物、非金属氧化物、所有酸、绝大多数有机物都属于共价化合物根据化合物性质判断熔融状态是否导电：熔融状态能导电的是离子化合物熔沸点较低的化合物一般是共价化合物四、化学键与物质变化1、化学键使相邻两个或多个原子之间通过强烈的相互作用而结合在一起的作用力

5、叫化学键2、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成（1） 离子化合物的溶解、熔化如：NaCl、NaOH溶于水或熔化时，破坏了离子键，变成自由移动的阴阳离子NaHSO4熔化时破坏了离子键，变成自由移动的Na+和HSO4-NaHSO4溶于水时破坏了离子键和共价键，变成自由移动的Na+、H+和SO42-（2） 共价化合物的溶解、熔化 A、溶解：（CO2、SO2 等 HCl、HNO3 等 乙醇、蔗糖等）CO2、SO2溶于水，和H2O发生反应，所以破坏共价键HCl、HNO3溶于水，电离出阴阳离子，所以破坏共价键乙醇、蔗糖溶于水还是以分子形式存在，所以没有破坏化学键，只破坏了分子间作用力 B、熔化

6、：由分子构成的共价化合物：SO2、SO3、CO2等，不破坏化学键，只破坏了分子间作用力由原子构成的共价化合物：SiO2等，破坏了共价键（3） 单质的溶解或熔化A、由分子构成的固体单质：如碘的升华、P4的熔化，不破坏化学键，只破坏了分子间作用力B、由原子构成的单质：如金刚石的熔化，破坏了共价键C、某些活泼非金属单质：如Cl2溶于水，发生反应，所以破坏共价键五、化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱的相互作用某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、NH3)作用力

7、强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质，如熔、沸点主要影响物质的熔点、沸点、密度对物质性质的影响离子键：离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；共价键：共价键越强，单质或化合物的稳定性越大影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2<Cl2<Br2<I2分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3【离子化合物、共价化合物判断】1、下列关于离子键和离子化合物的说

8、法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键2、下列叙述正确的是()A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D化学键类型由元素类别决定3、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（ ）A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D上述说法都不正确4下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液可以导

9、电 D熔融状态能导电5能证明氯化氢是共价化合物的现象是()AHCl极易溶于水 B液态HCl不能导电CHCl在水溶液中完全电离 DHCl是无色有刺激性气味的气体【离子键、共价键】1、下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A、HClO B、Ba(OH)2 C、Na2O2 D、Ar2、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()ACO2和H2O BSO2和NaOH CCl2和HCl DCH4和KCl3、下列化合物中只有共价键的是（ ）A、Na2O2 B、CaCl2 C、KOH D、NH3 4、下列物质中，含有极性共价键的是（ ）N2 H2O CCl4 Na2O2 NaOH Na2OA B

10、C D5下列化合物分子中只有共价键的是（     ）ABaCl2         B. NaOH             C. (NH4)2SO4           D. H2SO46、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( 

11、  )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物7、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl28、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4、Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是( )A、X肯定是金属元素B、Y、Z两种元素可形成共价化合物C、若X位于第三周期，则X与Z形

12、成的化合物中只含离子键D、简单氢化物的稳定性:Y>Z9、有下列物质：CO2、 KCl、 硅单质、 O2、 NH4Cl、 Ca(OH)2、 H2SO4、 AlCl3、H2O2、 Na2O2、 XeF4、 氩单质。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键的是_。(3)只有离子键的是_。(4)既有离子键，又有非极性键的是_。(5)既有离子键，又有极性键的是_。(6)既有非极性键，又有极性键的是_。(7)属于离子化合物的是_。(8)属于共价化合物的是_。(9)不含有化学键的是_。10、现有下列物质：O2、 石墨、 NaBr、 H2SO4、 Na2CO3、 Na2S、 NaHS

13、O4。（1）上述物质中,只含有共价键的是 ；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是_。（2）NaHSO4熔化时，破坏了NaHSO4中的_。（3）.NaHSO4溶于水时，破坏了NaHSO4中的_。11、现有下列物质：KCl CO 金刚石 MgO KOH HCl 请回答下列问题。（1）两性氧化物是_(填序号)，其电子式为_。（2）最简单的有机化合物是_(填序号)，用电子式表示其形成过程：_。（3）属于共价化合物的是_(填序号)，含有共价键的离子化合物是_(填序号)。（4）.由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为_(填序号)，这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为_。12、

14、现有ag 7种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如表所示（表中副族省略），请回答下列问题：（1）下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是_(填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是_。A、c和f B、b和g C、d和g D、c和e（2）下列由ag 7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是_(填序号）。A、 B、ag C、 D、（3）由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为_。（4）c与e可形成一种化合物，试写出该化合物的化学式:_，其含有的化学键类型为_，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为_。【化学键与物质变化】1下列说法中正确的

15、是（ ）A分子中键能越大，键越长，则分子越稳定 B失电子难的原子获得电子的能力一定强C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小2根据化学反应实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是（ ）A、氯化钠受热熔化 B、石墨在高温高压下转化为金刚石C、木炭转化为活性炭 D、固态S8加热到444.6时变成硫蒸气S2 3下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水4、有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是()A氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B有化学键断裂的过

16、程一定是化学变化C化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D干冰升华时，分子中的共价键发生断裂5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水 C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水6下列判断错误的是 （ ）A碘升华分子间作用力被破坏 BHCl气体溶于水共价键被破坏 CNaCl晶体溶于水离子键被破坏 D氢氧化钠熔化离子键和共价键被破坏 7、在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键 D共

17、价键、共价键、共价键8、从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”。下列属于既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()A、Cl2溶于水 B、碘升华 C、氯化钠受热熔化 D、蔗糖溶于水9、下列说法正确的是()A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键10、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成

18、的是 ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O BMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3CCl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O D2Na2O2+2H2O4NaOH+O211、下列变化中：I2升华，烧碱溶于水，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。未发生化学键破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。【电子式书写】1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)、NH4Br的电子式： (2)、次氯酸的电子式：(3)、Na2O2的电子式为：(4)、H2O的电子式为：(5)、N2的电子式

19、：(6)、MgSO4晶体中只存在离子键2、下列分子的电子式书写正确的是（ ） A、氨 B、四氯化碳 C、氮 D、二氧化碳 3、下列物质的电子式书写正确的是（ ）A、NaCl B、H2S C、NaH D、NH4I 4、化学用语在化学学习中有着重要的作用。下列有关化学用语使用正确的是（ ）ACO2的电子式       B、H2S的电子式：CNH4Cl的电子式  D质量数为37的氯原子5下列电子式书写正确的是（ ） 6、下列电子式正确的是( ) 7下列电子式书写正确的是（ ）A B C D8下列用电子式表示的形成过程正确的是 （

20、）9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体D0.1 mol NH5中含有0.5 mol NH键10过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4, H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是( )AH2O2的结构式为HOOHBH2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物C与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H+SO42-DH2O2与SO2反应过

21、程中有共价键断裂,同时有共价键和离子键形成11下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A光气(COCl2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼12、(1)用电子式表示H2O和CaBr2的形成过程:H2O_; CaBr2_。 (2)写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式:CO2 、Na2O2 、H2O2 。 【物质性质与分子作用力】1、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示,下列说法正确的是()A、N4分子属于一种新型的化合物 B、N4分子中只含有非极性键C、1 mol N4分子所含共价

22、键数为4NA D、N4沸点比P4(白磷)高2NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（ ） 物 质离子电荷数112键长（1010m）2.313.182.10A>> B>> C>> D>>3现有Na2S、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_(填序号)。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，以分子间作用力结合的物质是_(均填序号)，的电子式_。(3)用电子式表示的形成过

23、程是_，用电子式表示的形成过程是_。 【答案】【离子化合物、共价化合物】1、B 2、B 3、C 4、D 5、B 【离子键、共价键】1、C 2、A 3、D 4、C 5、D 6、A 7、B 8、B9、（1） （2） （3） （4） （5）（6） （7） （8） （9）10、（1）O2、石墨、H2SO4 ；NaBr、Na2S ；Na2CO3、NaHSO4（2）离子键 （3）离子键、共价键11、（1） ； （2） ；（3） ；（4） ；2Na+O2 Na2O212、（1）B C （2）CD （3）（4）Mg3N2 ； 离子键 Mg3N2 +8HCl= 3MgCl2+2NH4Cl【化学键与物质变化】1、D 2、A 3、D 4、A 5、D 6、D 7、B 8、A 9、C 10、D11、 【电子式书写】1、（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×2、C 3、C 4、D 5、A 6、AC 7、A 8、D 9、D 10、D 11、A12、（1）（2） 【物质性质与分子作用力】1、B 2、B 3、（1） （2） （3）14