第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡强化习题高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一节电离平衡一、选择题（共18题）1下列说法正确的是A某物质本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，该物质一定是盐类B醋酸的电离方程式：CH3COOH=H+CH3COO-C金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物2下列电离方程式书写正确的是ABCD3下列物质属于强电解质且是共价化合物的是AH2SO4BNaAlO2CKOHDC2H5OH4下列物质属于强电解质的是ABCuOCD5下列说法正确的是ACO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质C物质的量浓度相同的两种电解

2、质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液D电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大6醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) H0，25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=1.75×10-5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大B向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.75×10-5D升高温度，c(H+)增大，Ka变大7已知25时醋酸溶液中各微粒间存在下述关系：K=1.75

3、5;10-5，下列有关说法可能成立的是A25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5B25条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=2×10-4C标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5D升高到一定温度，K=7.2×10-58下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是AKHSO4=H+BNH3H2O=+OH-CNaHCO3=Na+H+DHClOH+ClO-9欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是A加入饱和石灰水溶液B通入氯化氢气体C加入氢氧化钾固体D通入二氧化碳气体10已知三

4、种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且abc，则对相同浓度的酸溶液叙述不正确的是AHA溶液酸性最强BHC的溶液最大CHC溶液的pH最大D三种溶液中酸的电离程度：HAHBHC11下列有关溶液导电能力的说法错误的是(忽略溶液混合时的体积变化)A向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸铜溶液至过量，溶液的导电能力先减弱后增强B醋酸溶液中加入适量烧碱溶液，溶液的导电能力减弱C盐酸的导电能力不一定比醋酸溶液强D向氯化钠溶液中加入少量硝酸银溶液，溶液的导电能力几乎不变12常温下，现有等体积、等pH的、HCl、的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体职分别为、，则三者的大小

5、关系正确的是ABCD13室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确是A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中的值减小C醋酸的电离程度增大，亦增大D再加入的溶液，混合后溶液溶质只有一种14已知HCN溶液中存在电离平衡HCNH+CN-，平衡常数为Ka。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是A加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H+)减小，c(CN-)增大B加水稀释，平衡正向移动，Ka增大C增大HCN的浓度，平衡正向移动，Ka不变D加入NaCN固体，平衡逆向移动，Ka减小15已知25时有关弱酸的电离平衡常数如下表所示，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式HCN电离平衡常数A等物质的量浓度的各溶液pH

6、关系为：B0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，其电离程度增大CNaCN中通入少量CO2发生的化学反应为：D的电离常数表达式：16等体积pH相同的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别与锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA；开始反应时的速率AB；参加反应的锌的物质的量A=B；反应过程的平均速率BA；盐酸里有锌剩余；醋酸里有锌剩余ABCD17常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×102，K2=5.4×105；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×107，K2=5.6×1011。

7、下列方程式正确的是AH2C2O4+CO= HCO+HC2OBH2C2O4+CO= H2O+CO2+C2OCH2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CODH2O+CO2+C2O= HCO+HC2O18某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是Aa、b、c三点溶液的导电性：c>b=aB为氢氧化钠稀释时的pH值变化曲线Ca、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b>aD用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc二、综合题（共4题）19CO和NO是汽车尾气中的主要污染物，易引起酸雨、温室效应

8、和光化学烟雾等环境污染问题。随着我国机动车保有量的飞速发展，汽车尾气的有效处理变得迫在眉睫。其中的一种方法为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：(1)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热H_0(填“”或“”或“=”)(2)已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g)H= a kJmol1C(s) + O2(g)=CO2(g)H= b kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g)H= c kJmol1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=_kJmol1(用含a、b、c的表达式表示)。(3)一定温度下，将a molCO、b mo

9、lNO充入一恒压真空密闭容器。已知起始压强为c kPa，到达平衡时，测得N2的物质的量为d mol，则：该温度此反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数Kp=_(用含a、b、c、d的式子表示)该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是_。A单位时间内，断裂2n molC=0同时形成n mol NNB混合气体的平均相对分子质量不再改变C混合气体的密度不再改变(4)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为_

10、。若低于200，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为_。(5)已知常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3) =4.4×10-7，Ka2(H2CO3) =4.4×10-11。此温度下某氨水的浓度为2mol/L，则溶液中c(OH)=_mol/L，将脱氮反应后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，则此时=_(保留小数点后4位数字)20氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。.合成氨工艺是人工固氮的重要途径。(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoS

11、i催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_。以上历程须克服的最大势垒为_eV。(2)在使用同一催化剂时，将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化(a点恰好达到平衡)，曲线B表示T1时n(NH3)的变化。T2温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)_v(逆)(填“>”、“”或“=”)。能否由图中数据得出温度T1>T2

12、，并说明理由_。.液氨是一种应用广泛的非水溶剂，以氨为原料可以合成很多重要化合物。(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O+OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：_。(4)如图是20时，NH3CO2H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

13、20时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_(填“AH2O”或“BH2O”)。B点可得到的产品是_(填化学式)。21氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。(1)可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Pt，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母，单位：eV)其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_；以上历程须克服的最大势垒为_kJ·m

14、ol-1(计算结果保留2位小数)。(已知：1eV=1.6×10-22 kJ)(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1×105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为，则K=_(用含的表达式表示)。(3)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O+OH-。请写出液氨的自耦电离方程式：_。已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K=

15、4.0×10-30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为_。(4)如图是20时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到(NH4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq)，也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。20时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是_(填“A-H2O”或“B-H2O”)。B点可得到的产品是_(填化学式)。22近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节

16、神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_(填标号)。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10molL-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率1=_，反应平衡常数K=_；在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0

17、.03，H2S的转化率2_1，该反应的H_0；(填“”“<”或“=”)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_(填标号)；AH2S BCO2 CCOS DN2(3)25°C时，S(s)+H2(g)H2S(g)Kp1=6.0×105Si(s)+2H2(g) SiH4(g)Kp2=7.8×106。则Si(s)+2H2S(g) SiH4(g)+2S(s)的Kp=_(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数)。参考答案1D2A3A4C5D6C7D8D9A10B11B12C13B14C15D16A17B18C19 2b-a-c BC 催化剂 II，450 温度较低时，催化剂 I 的活性偏低 6×10-3 1.0009 20N2(g)2N*(g)或N2(g)+H2(g)2N*(g)+H2(g) 1.47 > 不能，因为温度不同，催化剂的活性不同，对反应速率造成的影响不同 NH+NH=2NH3 AH2O NH4COONH2 21N2(g)2N*(或N2(g)+H2(g)2N*+H2(g) 141.59 2NH3NH+NH(或2NH3(l)NH(aq)+NH(aq) 2×10-15mol/L A-H2O NH4COOCH2 22D 2.5 2.8×103 B 2.2×10-5