第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节盐类的水解高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 盐类的水解一、选择题（共16题）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A加入生石灰减少燃煤时排放的温室气体B用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+C用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力D用硫酸铁除去水中的悬浮物2下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；泡沫灭火器灭火的原理。ABCD3下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作实验现象结论A将Cu与浓硫酸反应后的混

2、合物冷却，再向其中加入蒸馏水溶液变蓝有Cu2+生成B向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/LKMnO4溶液溶液褪色H2O2具有氧化性C向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向淀粉溶液中加入适量20%的H2SO4溶液，加热，冷却后加入足量NaOH溶液，再滴加少量碘水溶液未变蓝色淀粉已完全水解AABBCCDD4一定温度下，氯化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法不正确的是A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变B向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则c(Cl-)减小C

3、图中a点对应的是不饱和溶液D升高温度可以实现c点到b点的转化5T下，三种硫酸盐M(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)=-1gc(M)，p(SO)=-1gc(SO)。下列说法正确的是A溶度积：BaSO4PbSO4SrSO4BY点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解 SrSO4CZ点对应的溶液中c(Ba2+)c(SO)，c(Ba2+)×c(SO)等于1×10-25DBaSO4不可能转化成PbSO46磷酸铁对热稳定，较易循环利用，可用于农药，电动汽车电池电极材料。常温下，下列说法错误的是A常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，沉淀可以转化

4、为沉淀B常温下要除去溶液混有的，可通过加入NaClO溶液调节溶液的pH为4，然后过滤，即可除去C分别缓慢地向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是沉淀D磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定，较易循环利用7下列有关溶液的说法中正确的是ApH=4的碳酸溶液中：c(H2CO3)c(H)c()c(OH-)c()B向0.1 mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na) c(F-)CpH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na)c(H)=c(OH-)c()+2 c()D将足量AgCl固体分别

5、放入下列液体中： 5ml水； 10ml 0.2 mol×l-1的 MgCl2溶液； 20ml 0.1 mol×l-1AgNO3溶液中溶解至饱和；各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序为：8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为0.6NAB常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为2NAC常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+数目为×10-5 NAD过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA9化学与生产生活密切相关，下列有关硫及其化合物

6、的说法错误的是A硫高温下与氧反应生成SO2，所以火山口附近不存在单质硫B燃煤中适量加入一些生石灰或石灰石是合理的，不属于“掺假”行为C工业制硫酸一般不会直接用水吸收SO3D锅炉除水垢先用饱和碳酸钠溶液浸泡后再用盐酸清洗，效果会更好10下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后变为红褐色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色CNaI溶液滴入AgCl浊液中沉淀由白色逐渐变为黄色D热铜丝插入稀硝酸中产生无色气体，随后变为红棕色AABBCCDD11有研究采用ZVI零价铁活化过硫酸钠的方法去除废水中的正五价砷As(V)，其机制模型如图。反应过

7、程中产生自由基，自由基有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+以确保AS(V)去除完全。已知，室温下KspFe(OH)3=2.7×10-39。下列叙述不正确的是A1molSO·(自由基)电子数为49NAB废水处理过程中铁只被S2O氧化CZVI(Fe0)活化去除As(V)的机制主要包括吸附和共沉淀作用D室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水后所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol/L12是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀刻液(含、及)制备碱性刻液溶液和的主要步骤：用氧化

8、废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列装置不能达到实验目的的是A用装置甲制备B用装置乙制备溶液并沉铁C用装置丙分离溶液和D用装置丁将溶液蒸干制备13下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是AMgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)Ca2+ (aq)B用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I6H=3I23H2OC向NH4Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+22Ba2+3OH=Fe(OH)32BaSO4D向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：H2O=Al(OH)31

9、4某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是Ac点对应的Ksp等于a点对应的KspB加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点Cd点没有AgCl沉淀生成D加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小15一定温度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法错误的是Aa、b、c三点对应的Kw相等B往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点CAgCl在a点的溶解度一定比c点的大D该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交16下列指定反应的离子方程式正确的是

10、A向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液：Cu2+ + 2HS- + 2H2O = Cu(OH)2 + 2H2SB向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SOC用食醋处理清洗水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2ODNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO(aq) =CaCO3(s) + SO(aq)二、综合题（共4题）17随着科技的进步、合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘 (CH3NH3PbI3 )用作新敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成。回答下列问题：(1)制

11、取甲胺的反应为CH3OH(g) +NH3(g)CH3NH2( g)+H2O(g) H1NH3的电子式为_。 已知该反应中相关化学键的键能数据如下共价键C-OH-ON-HC-N键能/ kJ·mol -1351463393293则该反应的H1=_kJmol-1(2)上述反应中所需的甲醇可以利用甲烷为原料在催化剂作用下直接氧化来合成。煤炭中加氢气可发生反应：C(s) +2H2(g)CH4(g) H2.在密闭容器中投入碳和H2，控制条件使其发生该反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。该反应的H2_。0(填“>”、“<”或“=”)，判斯理由是_。在4MIPa、11

12、00K时，图中X点v正(H2)_ v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)。该条件下，将1.5 mol C和3 mol H2通入密闭容器中进行反应，平衡时测得碳的转化率为80%，CH4的体积分数为_ 。 若维持容器体积不变， 向其中再加入0.5 molC和1 molH2，再次达到平衡后平衡常数K_ (填“增大、“减小“或“不变”。)工业生产中如用下下列四个条件进行上述反应，最合适的反应条件是_(填字母序号)。A5 M Pa 800 K B6 M Pa 1000 K C8 M Pa 1000 K D10 M Pa 1100 K(3)已知常温下PbI2饱和溶液(显黄色)中c(Pb2+)

13、= 1.0×10-3molL-1，Pb(NO3)2溶液与KI溶液混合可形成PbI2沉淀，Pb(NO3)2溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。现将浓度为8×10-3molL-1的Pb( NO3)2溶液与一定浓度的KI溶液等体积混合，则生成沉淀所需KI溶液的最小浓度为_。18镍在新型材料新型电池的生产有着十分广泛的应用，工业上以硫化镍矿(主要成分为、等)为原料制备纯镍及还原铁粉的工艺流程如图所示。已知：(1)滤渣中不含单质(2) “煅烧”后镍以的形式存在(3)，回答下列问题：(1)写出“煅烧”中生成的化学方程式：_。(2)“酸浸”后溶液中有，写出生成的离子方程式：_。(3)为加快

14、酸浸速率可采取的方法：_(写一种)；滤液可返回_工序中循环使用。(4)“转化”过程中为了加快转化速率，需适当加热，但温度不宜过高的原因是：_。(5)电解制粗镍时，写出阳极发生的电极方程式_、_。(6)还原、沉淀除杂时要保证完全除去和(离子浓度)，滤液中不小于_。19NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如下：(1)向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2、Zn2等杂质，则除去Cu2的离子方程式为_。(2)根据对滤液的操作作答：向滤液中加H2O2发生反应的离子方程式为_。调滤

15、液pH的作用是_。滤液中杂质金属离子是否除尽的操作和现象是_。(3)滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。(4)得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4·6H2O晶体。为了提高产率，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的_位置。(填a、b、c、d)如果得到产品的纯度不够，则应该进行_操作(填序号)。A蒸馏 B分液C重结晶 D过滤20弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：(1)铝盐的水解原理在生活中应用

16、广泛，如明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)；如硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是_(用离子方程式表示)(2)在氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其溶于水后加少量盐酸配制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯。已知：在pH=45时，Cu2、Fe2不水解，而Fe3几乎完全水解而沉淀回答下列问题：下列物质都可以作为氧化剂，其中适合本实验的X是_(填字母)AH2O2 BKMnO4 C氯水 DK2Cr2O7加入Y调节溶液的pH至45，物质Y可能是_(填字母)A氨水 BCu CCu(OH)2 DCuO欲将CuCl2&#

17、183;2H2O加热制得无水CuCl2，可在HCl气氛下蒸发，否则得不到纯净CuCl2固体，试用简要的文字和相应化学方程式解释这样操作的原因：_(3)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填字母)AHCN BHClO CH2SO4 DCH3COOH EH

18、2CO3向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式_参考答案1A【详解】A煤燃烧时产生的温室气体为CO2，生石灰虽然可以和CO2反应生成碳酸钙，但碳酸钙在高温条件下还会分解释放CO2，所以不能减少燃煤时排放的温室气体，A错误；B向工业废水中加入Na2S，可以使Cu2+和Hg2+转化为CuS和HgS沉淀，从而除去，B正确；C纯碱即碳酸钠，水解显碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，C正确；D硫酸铁溶于水后Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可以吸附水中的悬浮物，D正确；综上所述答案为A。2A【详解】碳酸钠是强碱弱酸盐，因为水解使其溶液呈碱性，升高温度，促进水解，碱性增强

19、，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，不是沉淀溶解平衡，故不符合题意；钡离子为重金属离子，能使蛋白质变性，可溶性的钡盐有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释；故符合题意；水中含有钙离子，空气中有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和钙离子反应生成难溶性的碳酸钙，长时间反应，形成珊瑚，碳酸钙能与二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙，溶洞的形成，溶洞、珊瑚的形成可以用沉淀平衡原理来解释，故符合题意；胃酸的成分是盐酸，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以

20、碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能，可以用沉淀平衡原理来解释，故符合题意；碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性，硫酸铝水解使其溶液呈酸性，氢离子和氢氧根离子反应生成水，则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解，从而迅速的产生二氧化碳，所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理，故不符合；综上所述，符合溶解平衡原理，选项A正确；答案为A。3C【详解】A由于反应后的溶液中有剩余的浓硫酸，故稀释时应该把反应后的混合物沿玻璃棒缓慢加入蒸馏水中，并不断搅拌，A错误；BKMnO4具有强氧化性，可将H2O2氧化为O2，体现H2O2的还原性，B错误；C向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶

21、液，Ksp小的先沉淀，先出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C正确；D加入碘水检验淀粉是否有剩余，不需要加入NaOH碱化，若加NaOH则I2与NaOH反应，无法确定淀粉是否完全水解，D错误；故选C。4D【详解】A溶度积常数只是温度影响。则向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp不变，A正确；B c点处于沉淀溶解平衡状态，向c点的溶液中加入0.1molAgNO3，则溶解平衡逆向移动，c(Cl-)减小，B正确；C曲线上的点处于沉淀溶解平衡状态，则图中a点对应的，是不饱和溶液，C正确；D 升高温度促进沉淀溶解平衡右移，则Ksp增大，银离子、氯离子浓度均增大，不能实现c点

22、到b点的转化，D不正确；答案选D。5A【详解】Ap(M)=-1gc(M)，p(M)越大，Pb2+、Ba2+、Sr2+的浓度越小；p(SO)=-1gc(SO)，p()越大，c()越小；溶度积Ksp=c(M)×c()，所以溶度积BaSO4PbSO4SrSO4，故A正确；B由题中图示可知，Y点对应的SrSO4溶液，c(Sr2+)×c()Ksp(SrSO4)，所以Y点对应的SrSO4溶液为不饱和溶液，能继续溶解SrSO4，故B错误；C由题中图示可知，Z点的p(M)比C点的小，p(M)越小，Ba2+的浓度越大，即Z点的Ba2+的浓度大于C点的Ba2+的浓度，而C点Ba2+的浓度与浓度

23、相等，所以Z点对应溶液中c(Ba2+)c()，温度不变，Ksp不变，Z点和C点的溶度积相等，c(Ba2+)×c()=10-5.0×10-5.0=10-10.0，故C错误；D因PbSO4、BaSO4为同类型沉淀，由题中图示可知，Ksp(BaSO4)Ksp(PbSO4)，增大Pb2+的浓度，当c(Pb2+)×c()Ksp(PbSO4)，可使BaSO4转化为PbSO4，故D错误；答案为A。6B【详解】A常温下，在悬浊液中加入NaOH溶液，当NaOH足够多时，沉淀可以转化为沉淀，A正确；B加入NaClO溶液将氧化，不符合除杂要求，B错误；C根据和得知，比更难溶，分别缓慢地

24、向浓度为0.01mol/L的溶液中滴加0.01mol/L的溶液和NaOH溶液，先产生的沉淀是更难溶的沉淀，C正确；D磷酸铁可用于电动汽车电极材料，是因为其对热稳定比较安全，较易循环利用提高经济效应和保护环境，D正确；故选B。7C【详解】A碳酸电离产生的H+会中和一部分OH-，所以会出现c()c(OH-)，A错误；B根据电荷守恒c(Na) + c(H)= c(F-)+ c(OH-)，溶液显中性则c(Na)= c(F-)，B错误；C根据电荷守恒c(Na)c(H)=c(OH-)c()+2 c()，C正确；DAgCl放入溶液后存在沉淀溶解平衡，氯离子和银离子都会抑制氯化银的溶解，故各溶液中c(Ag+)

25、由大到小的顺序为：，D错误；故选C。8C【详解】ACH4O的结构简式是CH3OH，1个分子中含有3个C-H键，6.4gCH4O中含有的碳氢键数目为，故A正确；BNO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数目为，故B正确；C常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为×10-5，没有溶液体积，不能计算Ag+数目，故C错误；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，生成0.lmol氧气转移的电子数是0.2NA，故D正确；选C。9A【详解】A硫元素广

26、泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，A错误；B煤燃烧产生SO2，氧化钙或石灰石可以吸收二氧化硫实现钙基固硫，此做法是合理的，B正确；C工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3制备硫酸，不用水直接吸收，C正确；D先用饱和碳酸钠将硫酸钙转化为碳酸钙，再用盐酸清洗效果更好，D正确；答案为：A。10C【详解】ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白

27、色沉淀，立即变成灰绿色，最后变为红褐色，第二个反应中有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫将高锰酸根离子还原成锰离子，属于氧化还原反应，故B不选；CNaI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，发生沉淀的转化，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故C选；D热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应生成的无色一氧化氮与空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮，两步反应都是氧化还原反应，故D不选；故选C。11D【详解】A1molSO·(自由基)电子数为49NA，A正确；B由图分析知，废水处理过程中铁元素以Fe2+被S2O氧

28、化，Fe3+部分被Fe还原，部分生成了Fe(OH)3，B正确；C由图分析知，As(V)溶液被吸附在腐蚀层表面，后与Fe(OH)3发生共沉淀作用，C正确；D室温下KspFe(OH)3=2.7×10-39，中间产物Fe(OH)3溶于水后所得饱和溶液中存在 ，设c(Fe3+)为xmol/L，则有 ，求得x=10-10，D错误；故答案选D。12D【详解】A实验室制氨气的原理为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，故用装置甲可以制备，可以达到实验目的，A不合题意；B由于NH3极易溶于水，故需用倒扣的漏斗来防止倒吸，故用装置乙制备溶液并使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析

29、出除去，可以达到实验目的，B不合题意；C分离沉淀和溶液常用的操作为过滤，故可用装置丙分离溶液和，可以达到实验目的，C不合题意；D由于FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，生成的HCl易挥发，导致水解平衡正向移动，故用装置丁将溶液蒸干将得到Fe(OH)3，制备不了，不能达到实验目的，D符合题意；故答案为：D。13A【详解】AMgCl2溶液中加足量石灰乳，难溶物间的沉淀转化：Mg2+(aq)Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)Ca2+(aq)，故A正确；B用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5I6CH3COOH=3I23H2O6CH3COO，故B错误；C向NH4Fe(S

30、O4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3+22Ba2+4OH=Fe(OH)32BaSO4NH3H2O，故C错误；D向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：H2O Ca2+=Al(OH)3CaCO3，故D错误；答案为A。14A【详解】AKsp与温度有关，a、c点温度相同，则a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp，A正确；B加入AgNO3，溶液中c(Ag+)增大，沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，导致溶液中c(Cl-)减小，而图中c点变到d点时c(Cl-)不变，B错误；Cd点时Qc(AgCl)Ksp(AgCl)，则d点有AgCl沉淀生成，C错误；D

31、加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，温度不变，溶度积常数不变，溶液中各种离子浓度不变，即c(Cl-)不变，D错误；故合理选项是A。15C【详解】Aa、b、c三点温度相同，则对应的Kw相等，A正确；Bd点为不饱和溶液，加入AgNO3溶液，c(Ag+)变大，同时形成AgCl饱和溶液，c(Ag+)和c(Cl)的乘积位于曲线上，所以可能会变到a点，B正确；C温度相同，则AgCl的溶解度相同，C错误；DAgBr的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，与AgCl溶液中相似，且AgBr的Ksp更小，所以应位于图示曲线的左下方，可能与线段bd相交，D正确；综上所述答案

32、为C。16D【详解】A向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液，反应生成硫化铜沉淀和硫化氢气体：Cu2+ + 2HS- = CuS + H2S，故A错误；BNaClO会氧化SO2生成硫酸盐和氯离子，故B错误；C食醋为弱酸，不能拆写，应该写分子式，故C错误；DNa2CO3溶液处理水垢，是CaSO4(s) 转化为更难溶的CaCO3(s)，故D正确；故选D。17 -12 > 温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应 > 60% 不变 B c(NO)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-) 2.0×10-3molL-1 【详解】(1)NH3的电子式为，

33、故答案为：；反应热H1=反应物键能-生成物键能=351 kJ·mol -1+463 kJ·mol -1+3393 kJ·mol -1-293 kJ·mol -1-2393 kJ·mol -1-2463 kJ·mol -1=-12kJ·mol -1，故答案为：-12；(2)由图观察，温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，H2>0，故答案为：>；温度越高碳的平衡转化率越大，平衡正向移动，正反应为吸热反应；在4MIPa、1100K时，碳的转化率为80%左右，而X点碳的转化率只有25%左右，远小于平

34、衡时的80%，是非平衡状态，所以反应将正向进行达到平衡状态，即同一物质的正反应速率大于逆反应速率，即v正(H2)> v逆(H2)，反应的三段式为：所以CH4的体积分数为=60%，由于体系温度不变，所以再次达到平衡后，平衡常数K不变，故答案为：>；60%；不变；根据图像可知，5MPa、800K时碳的平衡转化率低，6MPa、1000K和10MPa、1000K时碳的平衡转化率不到80%，温度在1100K时碳的平衡转化率达到80%，而压强在5MPa或6MPa或10MPa、1100K时碳的平衡转化率相差不大，但压强增大对设备要求高，能量需求大，所以选择B项，故答案为：B；(3)Pb(NO3)

35、2溶液中Pb2+发生水解生成氢氧化铅和氢离子而使溶液呈酸性，溶液中各离子浓度由大到小顺序为c(NO)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-)；已知常温下PbI2饱和溶液(显黄色)中c(Pb2+)= 1.0×10-3molL-1，c(I-)=2.0×10-3molL-1，Ksp=1.0×10-3×(2.0×10-3)2=4×10-9，设KI溶液浓度为xmol/L，则等体积混合瞬间c(Pb2+)=4.0×10-3molL-1，c(I-)=molL-1，混合后生成沉淀，则QcKsp，即4.0×10-3

36、× 4×10-9，解得x2.0×10-3molL-1，故答案为：c(NO)>c(Pb2+)>c(H+)>c(OH-)；2.0×10-3molL-1。184NiS + 7O2=2Ni2O3 + 4SO2 2Ni2O3+8H+=4+ O2+4H2O 样品粉碎增大反应物的接触面积（或适当升高温度） 酸浸 过氧化氢不稳定，温度过高会大量分解 -2e-=Ni2+S 4OH-4e-= O2+2H2O 【分析】硫化镍矿(主要成分为、 ，“煅烧” 时NiS转化为Ni2O3，CuS转化为CuO，FeS转化为Fe2O3。“酸浸”时Ni2O3、CuO、Fe2

37、O3均溶解于稀硫酸，只有二氧化硅不溶于酸溶液，故 滤渣”的主要成分为SiO2。滤液中含有Fe3+、Ni2+、Cu2+，加入硫化氢后Fe3+被还原为Fe2+，还生成、等沉淀滤渣，电解滤渣和硫酸镍溶液，可得粗镍和粗铜，在进行精炼即得纯镍。以此分析解答。【详解】(1)“煅烧” 时NiS转化为Ni2O3，镍元素从+2价升高为+3价，被氧化，说明该过程有氧气的参与反应，硫元素转化为二氧化硫的形式，该反应的化学方程式为： 4NiS + 7O2=2Ni2O3 + 4SO2，故答案：4NiS + 7O2=2Ni2O3 + 4SO2。2(2) “煅烧”时CuS转化为CuO， FeS转化为Fe2O3，“酸浸”时N

38、i2O3、CuO、Fe2O3均溶解于稀硫酸。所以“酸浸”后生成的离子方程式为：2Ni2O3+6H+=4+O2 +4H2O，故答案：Ni2O3+8H+=4+O2+ 4H2O。(3)为加快酸浸速率可将样品粉碎增大反应物的接触面积，或者适当升高温度；滤液”中含有硫酸，可返回“酸浸”工序中循环使用。故答案：样品粉碎增大反应物的接触面积（或适当升高温度）；酸浸。 (4)“转化”过程中为了加快转化速率，需适当加热，但温度不宜过高，因为过氧化氢不稳定，温度过高会大量分解，故答案：过氧化氢不稳定，温度过高会大量分解。(5)电解硫酸镍溶液制取粗镍时，阳极首先是、中的硫离子放电，其次是水中的氢氧根放电，其电极方程

39、式为：-2e-=Ni2+S、4OH-4e-= O2+2H2O，故答案：-2e-=Ni2+S；4OH-4e-= O2+2H2O。(6)因为存在，电离平衡，所以为保证完全除去和，和的离子浓度，根据可知=，根据可知=，所以不小于。故答案：。19FeSCu2=CuSFe2 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 除去Fe3 用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3已除尽 增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4) d C 【分析】废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素的化合物杂质)，在硫酸溶解后过滤后除去不溶性物质，滤液含有Fe2、Ni2、Zn2、Cu2等，加

40、入FeS可除去Cu2、Zn2，然后加H2O2是将Fe2氧化成Fe3，调节溶液pH使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去，滤液含有可溶性硫酸盐，为Na2SO4、NiSO4，再加Na2CO3沉淀Ni2，过滤、洗涤，然后与硫酸反应生成NiSO4，再经一系列操作得到NiSO4·6H2O晶体。【详解】(1)FeS除去Cu2的反应是沉淀的转化，发生反应的离子方程式为FeS+Cu2=CuS+Fe2；(2)向滤液中加H2O2的目的是将Fe2氧化Fe3，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O；调滤液pH的目的是把铁离子转化为氢氧化铁沉淀，以此除去Fe3；Fe3与硫氰根离子反应生成

41、血红色物质，则检验Fe3是否除尽的方法为用试管取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3已除净；(3)NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶(或富集NiSO4)；(4)结晶后剩余的溶液中含有大量的硫酸镍，为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，应该回流到流程中d中循环使用；产品的纯度不够，需要重新溶解、浓缩、结晶析出得到较纯净的晶体，实验操作为重结晶，答案为C。20 AC CD 在HCl气氛中蒸发，以抑制CuCl2水解，CuCl2 + 2H2O = Cu(OH)2+ 2HCl C

42、A 【详解】(1)明矾常作净水剂，是由于Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质沉降而净水，故其净水的原理是；硫酸铝常作泡沫灭火器原料之一，其原理是。(2)根据流程可知，向含有亚铁离子的溶液中加入氧化剂X，将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，使铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，加入的Y不能引进新的杂质，所以Y可以为CuO或Cu(OH)或CuCO3；除去杂质后的溶液为氯化铜溶液，将溶液在HCl的气流中低温加热蒸发，得到氯化铜晶体。根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X可以为H2O2，B会引入K+、Mn2+，C不会引入杂质

43、，D会引入钾离子、铬离子，故选AC。结合题示，调节pH为45，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2，故选CD。CuCl2属于强酸弱碱盐，加热蒸发时促进其水解，HCl易挥发，所以应在HCl气氛中蒸发，以抑制CuCl2水解，CuCl2 + 2H2O = Cu(OH)2+ 2HCl。(3)弱酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大，根据溶液pH知，的水解程度最大，则结合质子能力最强。酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是C项H2SO4；酸性最弱的酸是HCN，加水稀释促进弱酸电离，相同浓度的不同酸稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸的pH变化越小，酸性最弱的酸是HCN，则pH变化最小的是A项HCN。酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，则可知酸性：，故向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式。