专题一物质的分类与计量第二单元物质的化学计量基础训练高一化学苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二单元物质的化学计量一、选择题（共18题）1M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热148 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11.2L的O2，那么M的摩尔质量是A64 g·mol-1B24 g·mol-1C65 g·mol-1D40 g·mol-12气体物质质量为3.2g，含有3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量为A64B32C96D1631g氮气所占的体积为VL，则氮气的摩尔体积为ABCD4下列叙述正确的是A氮原子的摩尔质量为14B所含原子数为C所含原子数为D任何气体体积均为5

2、国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是A宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36B1mol水的质量是18gC1molH2O含有3mol电子D在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L6与12克尿素所含氮元素质量相同的是A标准状况下4.48L B12g C0.4mol D0.02mol 7下列叙述中正确的是A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B2 mol氧C1 mol粒子集体所含的粒子数约为D1 mol 的质量等于的摩尔质量8ag单质碳和16g氧气在恒容密

3、闭容器中反应生成CO、，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.8倍，下列数据不可能是ABCD9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标况下，11.2L的18O2气体所含中子数为10NAB在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2NAC31gP4中的共价键数目为1.5NAD常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中，N原子数目为0.5NA10下列说法不正确的是A常温常压下，1的体积是22.4LB常温常压下，9g的物质的量是0.5C2L0.1溶液中的浓度是0.2D44g中含有的分子数约为11设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A23g

4、Na与足量反应完全后可生成个分子B1mol Na和足量盐酸反应可生成个分子C标准状况下，22.4L 和混合气中含个原子D16g 中含有的原子数为512是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g，核素的质量为b g，是阿伏伽德罗常数，下列说法中错误的是A数值约为B等物质的量的、的质量比为a：bCm g的物质的量为D的摩尔质量为13雷雨天闪电时空气中有生成。下列说法中，正确的是A和互为同素异形体B在相同的温度和压强下，等体积的和中含有相同数目的原子C等质量的和中含有相同的质子数D和是同种物质的不同分子14设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下

5、列说法正确的是A1molNH3含有的电子数为NAB常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子C2L0.1mol/L的FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.2NAD标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目小于2NA15同温同压下，等质量的三种常见金属M、N、P分别与足量的稀盐酸反应，产生的体积分别为、。下列说法正确的是A转移的电子数之比一定为BM消耗酸的物质的量一定为C化合价之比一定为D金属的相对原子质量之比一定为16下列化学用语不正确的是A1mol NaClBC2mol 氧D3mol H17在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子间距离的大

6、小B分子间引力的大小C分子直径的大小D分子数目的多少18NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是0.5mol O2与11.2L O2所含的分子数一定相同标准状况下，28g CO与N2的混合气体的体积约为22.4L常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6 NA标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NAABCD二、综合题（共4题）19铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g，加入到700mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标况

7、下)，向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。求：（1）混合物中铁和氧化铁的质量_、_。（2）原稀硫酸的物质的量浓度_。20按要求进行计算，直接写出计算结果：（1）0.5molC2H6O的质量是_g，约含_个C2H6O分子，含_mol氢原子。（2）7.1gNa2SO4的物质的量为_mol，其中Na+的数目为_（3）38.4gSO2在标准状况下的体积为_L，等质量的SO2和SO3，物质的量之比为_；氧原子个数之比为_。同温同压下，SO2和SO3的密度之比为_。（4）现有标准状况下CO2和CO的混合气体为6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比是

8、_。（5）已知某种由NaCl和MgCl2组成的混合物中，Na+与Mg2+的物质的量之比为1：4，则此混合物中NaCl和MgCl2的物质的量之比是_。如果该混合物中含1.8molCl-，那么此混合物中有_个Mg2+离子。21化学是以实验为基础的科学，请回答下列问题（1）如何鉴定某溶液中含有SO42？请答出实验步骤、现象和结论_（2）若向分液漏斗中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：分液漏斗内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。22回答下列问题：（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-与H2O数目之比是_。（2）由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0

9、.1mol/L，c(Fe3+)=0.3mol/L，c(SO)=0.6mol/L，则c(K+)为_。（3）相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。（4）某状况下aL氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_mol/L；氨水的质量分数为_。参考答案1B2A3D4C5B6C7C8A9B10A11D12D13C14D15A16C17D18B19（1） 铁16.8g 氧化铁32g （2）1mol/L20（1） 23g 0.5NA 3NA （2） 0.5mol NA （3） 0.6mol 3：2 1：1 2：3 （4）1：2（5） 1：4 0.6NA 21取少量待测液置于试管中，滴加稀盐酸，无现象，然后滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明有硫酸根 无 紫（红） 22（1）1:8（2）0.2mol/L（3）9:3:1（4）