第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解强化习题上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第三节盐类的水解一、选择题（共18题）1下列溶液因盐的水解而呈酸性的是ABCD2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C1L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAD密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加3NA个P-Cl键3下列说法正确的是A加热氯化钠溶液，pH值将变小B随着溶液中和的改变而改变C所有的盐类都可以发生水解，水解程度越大越大D一般情况下，一元弱碱的值越大碱性越弱4下列说法不正确的是A25时，

2、相等的溶液和溶液的：前者>后者B25时，将和的两份溶液分别稀释10倍，后者变化大C将溶液从常温加热至50，溶液的不断减小D25时，的盐酸与的一元碱溶液等体积混合后5为了使Na2CO3溶波中的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是ACO2气体BKOH固体CHCl气体DNaOH固体6化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A纯碱可用来清洗油污B海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C我国油品从国V汽油升级到国VI汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源7用如图所示装置进行实验，下列实验操作、现

3、象及相应结论均正确的是实验操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落金属铝的熔点较高B将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生生成的气体中含有NH3C向溶液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体X中一定含有Fe3+D在盛有少量HCl和H2O2混合溶液的试管中加入铁粉试管中有大量无色气体产生该反应中铁作催化剂AABBCCDD8常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A=1×10-12的溶液中：Na+、K+、SO、AlOBc(Fe2+)=0.5molL-1的溶液中：H+、Mg2+、SO、ClO-C无色溶液中：

4、Na+、Fe3+、SO、HCOD能使酚酞变红的溶液中：Al3+、NH、Cl-、NO9室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2实验2：滴加碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色实验3：向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色实验4：新制饱和氯水中滴加1molL-1NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡下列说法正确的是A如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大B实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+D实验4中c(Cl-)>c(HCO)>c(

5、ClO-)10根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，气体生成速率明显加快与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池加快了反应速率B向溶液中滴加酚酞，溶液变红的水解程度小于电离程度C饱和碳酸钠溶液碱性比饱和碳酸氢钠溶液碱性强碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠D向的溶液中加水稀释，溶液增大弱酸AABBCCDD11设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子B1mol碳酸氢钠晶体中含阳离子数为NA个C标准状况下，22.4L氯气溶于水反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁

6、溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+12下列关于电解质溶液的正确判断是A由一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在B室温下，由水电离产生的等于的溶液中，、可以大量共存C室温下在pH=0的溶液中，、可以大量共存D由一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在13辛勤劳动才能创造美好生活。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A社区服务：回收旧衣物并进行分类棉、麻和丝主要成分均为纤维素B家务劳动：用热的纯碱溶液去除餐具的油污碳酸钠溶液显碱性C校内劳动：用稀硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强氧化性D学农活动：利用豆科植物作绿肥进行施肥豆科植物可实现自然固氮

7、AABBCCDD14下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是A+H2ONH3·H2O+H+BNH3·H2O+OH-C+H2OH2CO3+OH-D+2H2OAl(OH)3+OH-15化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B碘酒可用于皮肤外用消毒C豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多16常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是A甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替B实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞C甲中反应的离子方程式为：D结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤

8、、洗涤、干燥即得晶体17下列说法不正确的是A等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等B物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y-)c(Na+)C常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl-)=c(NH)D0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)18下列实验能达到相应目的的是A制氯气B收集NOC分离碘单质和四氯化碳D制无水氯化铝AABBCCDD二、综合题（共4题）19下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)：化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数K1=4.3×10-

9、7K2=5.6×10-111.8×10-53.0×10-8（1）根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_。（2）下列反应不能发生的是_(填字母)。A+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OBClO+CH3COOH=CH3COO+HClOC+2HClO=CO2+H2O+2ClOD2ClO+CO2+H2O=+2HClO（3）25，一定浓度CH3COONa溶液的PH=9，该溶液呈碱性的原因_(用离子方程式表示)。溶液中=_（4）100时，Kw=1.0×1012，将amolL1的醋酸与0.01molL1氢

10、氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，Ka=_。该温度下某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12molL1的溶液PH为_或_。（5）H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量A=B反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余ABCD20. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，请回答下列问题。弱酸HCOOHHCNH2CO3H3BO3电离平衡常数(25)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-

11、10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-115.8×10-8(1)同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_；(2)体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a HCOOH；b HCN；c HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_。II.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_。(用必要的方程式说明)；(2)相同条件下，

12、0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2中_0.1mol·L-1 NH4HSO4中。(填“=”、“”或“”)(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序_。21卤化铵(NH4X)在工业上应用十分广泛。(1)卤化铵分解过程是质子传递过程，HX越稳定，对应的铵盐热稳定性越差。由此推知，NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I中分解温度最低的是_(

13、填化学式)。(2)已知： 由此推知， =_(用含、和的代数式表示)。(3)溴化铵溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。(4)常温下，将氨水与氯化铵溶液混合，得到的混合溶液。溶液中、与pH的关系如图所示。表示的变化的曲线是_(填“A”或“B”)。 常温下，NH3H2O的电离平衡常数K=_。pH=9.5时，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。222020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。I已知CO2溶于水的过程及其平衡常数可表示为： ，表示CO2的平衡压强，(1)天然雨

14、水的pH7，用电离方程式解释其原因_。(2)将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=_用、和的式子表示(3)根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：_。II在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。反应1(甲醇合成)：反应2(甲醇脱水)：反应3(逆水汽变换)：相关物质变化的焓变示意图如下：双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，测定含碳产物的物质的量分数随时间变化如图1所示。(4)写出反应3的热化学方程式_。(5)在图2中画出

15、采用双功能催化剂由CO2加氢合成二甲醚的能量变化图_。(6)下列说法正确的是_。A为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压B可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡C反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动D一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向参考答案1D2A3A4B5B6D7D8A9D10A11B12A13A14B15C16D17A18D19（1）CH3COOHH2CO3HClO（2）CD（3） CH3COO+H2OCH3COOH+OH 1.8×104 （4） 12 0 （5）C20Na2CO3 b>a>c Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ < a c(Na)c()c()c(OH)c(H) 21NH4F 酸 A 10-4.75 22 前者反应的平衡常数为，后者反应的平衡常数为，远远小于14.33K1 H=+41.2 kJ·mol-1 C