第二章化学反应速率与化学平衡第四节化学反应的调控上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第二章 化学反应速率与化学平衡 第四节 化学反应的调控一、选择题（共16题）1某硏究小组为探究汽车尾气的催化处理方案，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入NO和CO，在催化剂作用下发生反应：测得数据如下：时间/s012345c(NO)/10-4mol/L10.04.502.501.501.001.00c(CO) /10-4mol/L 3.603.052.852.752.702.70下列说法正确的是A02s内，用表示的化学反应速率为B当容器内气体密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，达到平衡时，D若改用更高效的催化剂，4s时测得的数据数值

2、会更小2实验室配制碘水时，通常将溶于溶液：。关于该溶液，下列说法正确的是A的电子式为B滴入淀粉溶液，不变蓝C加水稀释，平衡逆向移动D加少量固体平衡正向移动3对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A向饱和石灰水中通入过量：B向溶液中滴加少量稀硫酸：C向溶液中滴加稀氨水：D向溶液中滴加NaOH溶液，颜色由橙色变成黄色：4反应： ，在密闭容器中充入0.1 mol X和0.1 mol Y，在一定条件下达到平衡时，下列说法不正确的是A减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变B增大，X的转化率减小C保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.1 mol Y，X的转化率不变D加入催化剂，正反应速

3、率增大，Z的产率增大5某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中不正确的是A30min40min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x=1C正反应为放热反应D前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-161和2，c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系3O2(g)2O3(g)和N2O4(g)2NO2(g)的反应转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是A1、2均减小，c、c2均

4、增大B1、2均增大，c1、c2均减小C1减小、2增大，c1增大、c2减小D1增大、2减小，c1、c2均增大7下列反应或现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释的是A将溶液加热，溶液颜色变深B对，压缩容器体积增加压强，平衡体系颜色变深C反应扩大容器体积，平衡逆向移动，所以平衡体系颜色变深D对于，为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压的措施8汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是ABCD9二氧化碳减排和再利用技术是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的CO2转化为CH3OH，可以通过以下途径实现。反应：CO2(

5、g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)H1<0反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H2<0反应和反应的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法错误的是A反应、都是放热反应B温度：T1 <T2CCO2转化为CH3OH的H=H1+H2DT2时CO2转化为CH3OH的平衡常数K=410已知反应 ，在恒压、起始物质的量之比的条件下，反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图。在实际反应过程中还可能生成、等副产物。下列说法正确的是AB曲线d表示的是平衡时物质的量分数的变化C在实际反应中，450K达到平衡时，D改用选择性更好的催化剂能提高的平衡产率11已知在

6、恒温条件下将一定量和的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，各组分浓度变化如图。下列说法正确的是AX曲线代表的是随时间的变化B25min时改变的条件为向容器中充入Ca、b、c、d四个点对应的消耗速率中最大的为c点D0-10min的平均反应速率为，而15-25min为12以下生活生产中化学平衡原理的应用正确的是A工业生产的反应是 ，采用催化剂以提高产率B关节滑液由于形成尿酸钠晶体而引发关节炎：(尿酸钠) ，治疗的做法是采用冷敷CCO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：(氧合血红蛋白)(碳氧血红蛋白)，治疗的做法是把病人放入高压氧仓D自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比

7、HClO稳定的：，加入少量液氨目的只是降低HClO的毒性13某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是A由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应B由图2可知，该反应m+n<pC图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂14顺-1,-2二甲基环丙烷(A)和反-1,-2二甲基环丙烷(B)可发生如下异构化反应如图所示，如下为在压强恒定为100kPa时，不同条件下进行该异构化反应(图中“”表示A，“”表示B)的图像。下列说法正确的是A图达平衡时，A的转化率B四幅图中

8、，图的化学平衡常数K最大C图和图的反应温度相同D图达平衡后，增大压强能提高B的物质的量分数15常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选30C第二阶段，Ni(CO)4分解率较高D该反应达到平衡时，生成v生成Ni(CO)4=

9、4v生成(CO)16800时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。800时，测得某一时刻密闭容器中各组分的物质的量如表，下列说法正确的是物质COH2OCO2H2物质的量(mol)0.020.030.0250.025A此时，反应已达到平衡状态B因为没有容器体积，无法判断反应进行的方向C若维持温度不变，一段时间后，H2O的体积分数增加D若维持温度不变，一段时间后，正反应速率减小二、综合题（共4题）17碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下： （1）_(用、表示)。（2）遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应

10、的化学方程式为_。用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为 （3）在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。A 单位时间内断裂键的同时生成键B C 混合气体的密度保持不变D 容器内的总压强保持不变E 容器内温度保持不变F 混合气体的平均摩尔质量保持不变（4）为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示，结合图像，最合适的反应条件为_。工业上合成甲醇时常以作催化剂。合成原理： ，研究表明，反应体系中少量有利于维持催化剂的量不变（5）请结合平衡移动原理分析

11、其原因是_(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。（6）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的和的混合溶液可得到，则阳极的电极反应式为_。（7）向一恒容密闭容器中充入和，开始测得气体的总压为，在一定温度下合成甲醇，后达到平衡，测得的转化率为，该反应的平衡常数_(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)18I.回答下列问题（1）对反应 。在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。aA、C两点的反应速率：ACbB、C两点的气体的平均相对分子质量：BCcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状

12、态A，可以用加热的方法II.甲胺铅碘(CH3NH2PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：（2）制取甲胺的反应为。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：共价键COHONHCN键能/(kJ/mol)351.5463393293则该反应的=_kJ/mol。（3）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 。在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示：下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填标号)。A体系中气体

13、的密度保持不变BCO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等C体系中CO的转化率和H2的转化率相等D体系中CH3OH的体积分数保持不变平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_。（4）HI的制备，将0.8molI2(g)和1.2molH2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如下表所示：时间(min)1234567HI体积分数26%42%52%57%60%60%60%该反应的平衡常数K=_。反应达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，请在图中画出c(HI)随时间变

14、化的曲线。_19利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与反应制得，回答下列问题：I.（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：；则_(用和表示)。II.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：。（2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：图中T1、T2的关系为T1_T2(填“>”“”或“=”)；图中纵坐标为物质_(填化学式)的转化率。该反应达到化学平衡的标志有_(填字母)。A单位时间内消耗的同时，生成2nmo

15、lNOClBC容器内总压强不再变化D混合气体的密度保持不变E混合气体的平均相对分子质量保持不变若容器容积为1L，B点的平衡常数为_。若在温度为，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、2molNOCl，v(正)_v(逆)(填“”“>”或“=”)。（3）已知上述反应中逆反应速率的表达式为。300时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：0.200.40根据以上数据，可计算出：表达式中的n=_，当时，=_。20工业上利用和合成甲烷的反应（甲烷化反应）如下：、时，平衡常数K的自然对数与温度的关系如图甲所示：图甲温度与反应的关系（1）甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为_（2）甲烷化反应的

16、正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应在体积可变的密闭容器中充入和，发生如下反应：的平衡转化率随着温度、压强的变化如图乙所示：图乙的转化率与X、Y的关系（3）判断图中表示的物理量是_，且_（填“>”“<”或“=”，下同）；A、B两点对应的化学反应速率大小关系是_（4）A、B、C三点的平衡常数的大小关系为_（5）若达到化学平衡状态C时，容器的体积为，则达到化学平衡状态A时，容器的体积为_参考答案1C【详解】A根据速率表达式结合反应速率之比等于化学计量数之比可知，从表格数据中得出，02s内，用NO表示的化学反应速率为，所以用表示的化学反应速率为，A错误；B在恒容密闭容器中进行，所以气体

17、的总质量保持不变，气体的总体积不变，所以气体的密度始终保持不变，当容器内气体密度不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C将初始充入NO和CO物质的量各增大一倍，即体系压强增大一倍，则平衡向正向移动，NO转化率增大，达到平衡时，C正确；D若改用更高效的催化剂，会加快反应速率，缩短反应时间，但不会改变平衡，所以平衡时各物质的浓度保持不变，因为4s时已经达到平衡状态，所以测得的数据数值不变，D错误；故选C。2C【详解】A是离子化合物，电子式为，A错误；B该溶液存在，滴入淀粉溶液，变蓝，B错误；C根据勒夏特列原理，加水稀释，平衡朝着离子浓度增大的方向移动，即逆向移动，C正确；D加少量固体，

18、与生成沉淀，浓度下降，平衡逆向移动，D错误；故选C。3D【详解】A二氧化碳过量，生成可溶性酸式盐，OH-+CO2=HCO，故A错误；B向溶液中滴加少量稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：，故B错误；C一水合氨属于弱碱，保留化学式形式，故C错误；D向溶液中滴加NaOH溶液，减小了氢离子浓度，平衡右移，即，溶液颜色由橙色变成黄色，故D正确；故选D。4D【详解】A该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变，A正确；B增大c(X)，平衡正向移动，Y的转化率增大，X的转化率减小，B正确；C保持容器体积不变，同时充入0.1 mol X和0.1 mol Y，充入

19、X、Y的瞬间、反应物浓度增大，平衡右移，但新平衡等效于旧平衡增压、平衡不移动，则X的转化率不变， C正确；D加入催化剂，正、逆反应速率增大幅度相同，催化剂不能使平衡移动，不改变产物的产率，D错误；故选D。5A【详解】A由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，所以该反应前后气体系数之和相等，压强不影响平衡，3040 min反应物与生成物的浓度瞬时降低，但正逆反应速率仍相等，处于平衡状态，应是增大容器体积降低了压强，A错误；B据图可知，由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可以知道x=1，B正确；C40 min正逆反应速率均瞬间增大，改变的条件

20、应是升高温度，之后平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，C正确；D由图像可知，8min内A的浓度变化量为2molL-1-1.36molL-1=0.64molL-1，则8min内A平均的反应速率为=0.08mol·L-1·min-1，D正确；综上所述答案为A。6D【详解】在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，在体积不变的情况下，相当于增大压强，对反应3O2(g)2O3(g)增大压强，平衡正向移动，所以1增大，对反应N2O4(g)2NO2(g)，增大压强平衡逆向移动，所以2减小，但平衡时反应物和生成物的浓度都原平衡的浓度大，则c1、c2均增大，故选D。7A【详解】A将 Fe

21、Cl3 溶液加热，溶液颜色变深是因为FeCl3的水解是吸热反应，加热可以促进水解的进行，生成更多的Fe(OH)3，从而溶液颜色加深，故A现象描述正确，并能用勒夏特列原理解释；B对 2HI H2+I2(g) ，压缩容器体积，导致紫色的碘蒸气浓度增大，体系颜色变深，但由于该反应前后气体系数和相等，所以增大压强，平衡不移动，故B现象描述正确，但不能用勒夏特列原理解释；C反应 2NO2(g) N2O4(g) ，扩大容器体积的瞬间，由于气体浓度减小，体系颜色变浅；由于减小压强，平衡逆向移动，气体颜色又有所加深，故C现象描述错误，正确的现象是先变浅后变深；D对于 N2+3H2 2NH3 H<0 ，为

22、使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施，之所以采用高温，是考虑到速率的问题，高压可以用勒夏特列原理解释，但高温不能，故D不选；故选A。8B【详解】A升高温度，化学平衡逆向移动，化学反应速率会迅速增大，会离开原来的速率点，故A错误；B升高温度，化学反应速率会迅速增大，所以T2时先达到化学平衡状态，并且化学平衡逆向移动，二氧化氮的转化率减小，故B正确；C对于反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，T不变，增大压强，平衡正向移动，一氧化碳的体积分数会减小，故C错误；D升高温度，化学平衡逆向移动，CO的转化率减小，故D错误；故选B。9D【详解】A由于反应、的H都小于零，所以反

23、应、都是放热反应，故A正确；B升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，即T1<T2，故B正确；C根据盖斯定律，由+可得CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，H=H1+H2，故C正确；D将已知方程式+可得CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)，平衡常数K=K1·K2=4×2=8，故D错误；答案选D。10C【分析】由题目信息知，CO2与H2起始投料比为1:3，等于化学计量数之比，故n(CO2)与n(H2)始终都为1:3，则曲线a代表H2，曲线c代表CO2，相同条件下，产物H2O的量大于C2H4的量，故曲线b代表H2O，曲线d代表C2

24、H4，随着温度升高，反应物的量增加，故平衡逆向移动，所以该反应正向为放热反应。【详解】A由分析知，该反应正向为放热反应，即H0，A错误；B由分析知，曲线d代表平衡时C2H4的物质的量分数，B错误；C根据起始投料知，理论上任意时刻n(C2H4)：n(H2O)=1:4，而实际反应过程中，CO2还可能转化为C3H6、C3H8、C4H8等副产物，故n(C2H4)：n(H2O)1:4，C正确；D由于催化剂不影响平衡移动，故改用选择性更好的催化剂不能提高乙烯的平衡产率，D错误；故答案选C。11D【详解】A根据方程式2NO2(g) N2O4(g) 可知，NO2和N2O4浓度变化之比为2：1，所以X代表的是c

25、(NO2)的变化，故A错误；B25min时NO2浓度由0.6mol/L增大到1.0mol/L，浓度增加0.4mol/L，容器体积为2L，所以改变的条件为向容器中充入 0.8mol NO2，故B错误；CN2O4 消耗速率即为逆反应速率。25min时加入NO2，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，第二次平衡时，正逆反应速率相等，都大于未平衡时的逆反应速率，所以d点的逆反应速率大于c点时的逆反应速率，故C错误；D0-10min消耗的N2O4的浓度为0.6mol/L-0.4mol/L=0.2mol/L，平均反应速率 v(N2O4) = 0.02molL-1min-1 ，而15-25minN2O4的

26、浓度变化为0，所以平均反应速率为 0molL-1min-1，故D正确；故选D。12C【详解】A使用催化剂只能加快反应速率，不能提高产率，故A错误；B(尿酸钠) ，采用冷敷，降低温度，平衡正向移动，使尿酸钠晶体量增加，炎症会加重，故B错误；CCO中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，(氧合血红蛋白)(碳氧血红蛋白)平衡向左移动，达到救治目的，故C正确；D在反应NH3+HClOH2O+NH2Cl中，加入少量液氨，平衡正向移动，加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用，目的是增长杀菌时间，故D错误；答案选C。13C【详解】

27、A根据“先拐先平数值大”，可知T1<T2，升高温度，C的百分含量减小，说明该反应的正反应为放热反应，选项A错误；B由图可知，增大压强，C的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应m+n>p，选项B错误；C图中点3的转化率小于同温下的平衡转化率，说明点3反应正向进行，反应速率：v正>v逆，选项C正确；D曲线a速率加快、平衡没移动，若m+n=p，曲线a可能使用了催化剂或加压，选项D错误；答案选C。14B【详解】A达平衡时，A的物质的量分数由80%降低到50%，转化率，故A错误；B由图可知中平衡时B的物质的量分数与A的物质的量分数比值最大，结合反应特征可知两者物质的量分数的比

28、值等于平衡常数，故B正确；C由图可知和的平衡常数不同，而平衡常数只受温度影响，所以反应温度也不同，故C错误；D由于该反应前后气体分子数相同，所以增大压强该平衡不移动，故D错误；故选：B。15C【详解】A温度不变时，增加c(CO)，平衡正向移动，但反应的平衡常数不变，A不正确；B第一阶段，选50可使反应速率加快，有利于提高单位时间内的转化率，B不正确；C第二阶段，加热至230，该反应的平衡常数K=2×10-5，正反应进行的程度低，说明Ni(CO)4分解率较高，可制得高纯度镍，C正确；D在同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；达到平衡时，正反应速率等于你反应速率，因此4v生

29、成Ni(CO)4=v生成(CO)，D不正确；故选C。16C【详解】A，反应未达到平衡状态，故A错误； B该反应是等气体分子数的反应，Qc的计算公式上下同除以体积，对计算结果无影响，故B错误；C根据，可知反应逆向进行，一段时间后，H2O的体积分数增大，故C正确；D根据，可知反应逆向进行，若维持温度不变，一段时间后，逆反应速率减小至不变，正反应速率增大，建立平衡，故D错误；故答案为C。17（1）2a+b（2）Al4C3+ 12H2O= 4Al(OH)3 +3CH4（3）DEF（4）200、催化剂甲（5）Cu2O+ CO2Cu+ CO2体系中有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，抑制Cu2O被

30、CO还原（6）2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（7）【解析】（1）依次设方程式为 I、；根据盖斯定律，由I2+II得反应：2A12O3(s)+9C(s)=Al4C3(s) +6CO(g) =2+=2a+b。（2）Al4C3可与水反应制备-一种最简单的烃CH4根据质量守恒配平可得反应的化学方程式为Al4C3+ 12H2O= 4Al(OH)3 +3CH4。（3）A单位时间内断裂键的同时生成说明反应方向相同，故A错误；B如起始物质按照系数比充入，当，反应不一定平衡，故B错误；C在恒容体系中，依据质量守恒定律，反应前后气体总质量不变，所以混合气体的密度始终保持不变，混合气体的密度保持不变不能

31、作为平衡标志，故C错误；D该反应为气体分子数减小的反应，当容器内的总压强保持不变时，即平衡未发生移动，说明达到了平衡状态，故D正确；E该反应是放热反应，当容器内温度保持不变，说明达到了平衡状态，故E正确；F该反应为气体分子数减小的反应，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，即平衡未发生移动，能证明该反应达到了平衡状态，故F正确；故答案为：DEF（4）由图像可以看出，在相同温度时，在催化剂乙的作用下转化率低于甲，为达到平衡，说明甲在较低温度下催化效果好，反应的最佳条件为：200、催化剂甲；（5）在加热条件下CO能还原Cu2O使其减少，因此反应体系中含有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，维持

32、Cu2O的量不变，反应方程式为：Cu2O+ CO2Cu+ CO2；故答案为：Cu2O+ CO2Cu+ CO2体系中有少量二氧化有利于抑制反应向正反应方向移动，抑制Cu2O被CO还原；（6）铜作阳极，为活性阳极，阳极的电极反应为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。（7）根据三段式可知根据公式，该反应的平衡常数为：。18（1）d（2）-11.5（3） AC 25% X轴上a点的数值比b点小，随着Y值增加，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动 （4） 12 【解析】（1）aA、C两点在等温线上，压强越大，反应速率越快，故反应速率：A<C，a错误；bB、C两点的二氧化氮的体积分数相同，混合

33、气体的组成相同，故气体的平均相对分子质量：B=C，c错误；c该反应为气体体积减小的反应，增大压强反应逆向移动，A、C两点N2O4的转化率：A>C，c错误；d该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，故T1>T2，由状态B到状态A，可以用加热的方法，d正确；答案选d。（2）根据反应方程式，该反应的=反应物总键能-生成物总键能=(3×C-H+351.5+463+3×393)-(3×C-H+293+2×393+2×463)=-11.5kJ/mol。（3）A体系中气体质量不变，容器的体积不变，故气体密度保持不变，不能说明达到平衡；B根据方程式

34、，CO的消耗速率为正反应速率，CH3OH的消耗速率为逆反应速率，当两者相等，说明达到化学平衡；C体系中CO的转化率和H2的转化率一直相等，不能说明达到平衡；D体系中CH3OH的体积分数保持不变，能说明达到化学平衡状态；答案选AC。平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，设平衡时CH3OH的物质的量为x，则，解得x=0.25mol，CO的转化率为=25%。该反应为放热反应，升高温度平衡正向移动，甲醇的体积分数减小，故同学认为上图中Y轴表示温度。（4）设HI平衡时的物质的量为2xmol，则平衡时I2的物质的量为(0.8-x)mol，平衡时H2物质的量(1.2-x)mol，可得，解得x=0.6，则

35、平衡时该反应的平衡常数K=。反应达到平衡后，HI的浓度为1.2mol/L，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强变大，平衡不移动，HI浓度变为原来的2倍，则c(HI)随时间变化的曲线为：。19（1）（2） CE 80 > （3） 2 【解析】（1）；由盖斯定律2×-可得=；（2）0，反应放热，升温平衡逆向进行，一定氮氯比条件下，升温平衡逆向移动，反应物平衡转化率减小，则T1T2；保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol得NO和Cl2以不同得氮氯比进行反应，平衡时某反应物得转化率与氯氮比及不同温度得关系如图所示，越大，转化率越大，故说明纵轴是氯气的转化率；该反应达到化学平

36、衡的标志有：A单位时间内消耗的同时，消耗2nmolNOCl，反应达到平衡，A错误；B未达到平衡也会有，B错误C容器内总压强不再变化，说明物质的量不在变化，由于左右化学计量数不等，可以说明达到平衡，C正确；D由于质量守恒，且体积不变，混合气体的密度保持不变，不能说明达到平衡，D错误；E混合气体的平均相对分子质量保持不变，由于质量守恒，说明总物质的量不变，故能说明达到平衡状态，E正确；故选CE；若容器容积为1L，B点的平衡常数为；若在温度为，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、2molNOCl，此时浓度积=16K=80，v(正) v(逆)；（3）表达式，带入数据列出，联立解方程n=2；，当时

37、，=20（1）（2）放热（3） 压强 > < （4）（5）0.1【解析】（1）甲烷化反应的浓度平衡常数表达式为。（2）温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向移动，逆反应吸热，甲烷化反应的正反应是放热反应。（3）根据正向反应气体分子数减少的特点，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大；正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率减小所以，X代表温度，表示的物理量是压强，且，其理由是A、C两点温度相同，C到A点的平衡转化率增大，即C点到A点是压强增大，B点温度高于A点，且压强相同，所以A、B两点化学反应速率。（4）平衡常数只与温度有关，因温度关系是，正反应是放热反应，故A、B、C三点的平衡常数大小关系是。（5）化学平衡状态C点：平衡常数，A、C两点温度相同，平衡常数相同。化学平衡状态A点（设平衡后的体积为）：平衡常数，解得。