高二化学选修弱电解质的电离整理 (2)精选文档.ppt
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1、高二化学选修弱电解质的电离整理本讲稿第一页,共四十八页知识回顾:知识回顾:1.1.什么叫电解质?什么叫电解质?2.2.什么叫非电解质?什么叫非电解质?本讲稿第二页,共四十八页本讲稿第三页,共四十八页一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质:、电解质:2、非电解质:、非电解质:在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的化熔融状态时能够导电的化合物。合物。(酸、碱、盐、水、大数金属氧化物)(酸、碱、盐、水、大数金属氧化物)如:如:NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导电熔融状态时都不能导电的化合物。的化合
2、物。(多数有机物、多数非金属氧化物)(多数有机物、多数非金属氧化物)如:如:CH3CH2OH、CO2、SO2本讲稿第四页,共四十八页电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质本讲稿第五页,共四十八页1.1.石墨能导电,所以是电解质。石墨能导电,所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水,所以不是电解质。不溶于水,所以不是电解质。3.3.盐酸能导电,所以盐酸是电解质。盐酸能导电,所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3 溶于水导电,所以均
3、为电解质。溶于水导电,所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。讨论以下几种说法是否正确,并说明原因。本讲稿第六页,共四十八页实验实验3-13-1:体积相同,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸体积相同,物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的与等量镁条反应,并测量溶液的pHpH值值.0.1mol/L0.1mol/L盐酸盐酸0.1mol/L0.1mol/L醋酸醋酸与镁条反应现象与镁条反应现象溶液的溶液的pHpH值值CHCH3 3COOCOO-CHCH3 3COOHCOOH小小大大剧剧 烈烈缓缓 慢慢本讲稿第七页,共四十八页实验实验3-13-1现象分析:现象分析:v镁无论是与
4、盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的反应反应v镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明 v反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的不同而反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的不同而引起的引起的 vpH pH(盐酸)(盐酸)pHpH(醋酸)醋酸),证明证明H+H+浓度浓度C(H+盐酸)盐酸)C(H+醋酸)醋酸)C(H+盐酸)盐酸)C(H+醋酸)醋酸)本讲稿第八页,共四十八页实验结果:v相同浓度的盐酸与醋酸,其溶液中C C(H H+盐酸)盐酸)C C(H H+醋酸)醋酸)。v说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。本讲
5、稿第九页,共四十八页盐酸与醋酸在水中的电离示意图盐酸与醋酸在水中的电离示意图观察两种溶液中溶质微粒有多少种?观察两种溶液中溶质微粒有多少种?盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图说明说明:HCl分子在水中分子在水中完全完全电离电离 醋酸分子在水中醋酸分子在水中部分部分电离电离 本讲稿第十页,共四十八页二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质:、强电解质:完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、
6、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH3COOH CH3COO-+H+2、弱电解质:、弱电解质:本讲稿第十一页,共四十八页 练习:练习:1.1.判断下列物质,属强电解质的有哪些?属判断下列物质,属强电解质的有哪些?属弱电解质的有哪些?弱电解质的有哪些?NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu本讲稿第十二页,共四十八页三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写1、强电解质、强电解质完全电离,符号选用完全电离,符号选用“”2、弱电解质、弱电解质部分电离,符号选用部分电离,符号选用“”本讲稿第十三页,共四十八页 多元弱碱分步电离,但用一步电离表示。多元弱碱分步电离,但用一步电
7、离表示。本讲稿第十四页,共四十八页酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离本讲稿第十五页,共四十八页写出下列各物质的电离方程式(1)NH3H2O (2)HClO (3)Fe(OH)3 (4)Ba(OH)2 NH4+OH-H+ClO-Fe3+3OH-=Ba2+2OH-本讲稿第十六页,共四十八页总结规律总结规律:强等号强等号,弱可逆弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱一步完多元弱碱一步完本讲稿第十七页,共四十八页 习题习题1本讲稿第十八页,共四十八页习题习题2习题习题3习题习题4混合物本讲稿第十九页,
8、共四十八页第第2课时弱电解质的电离课时弱电解质的电离本讲稿第二十页,共四十八页盐酸常用于酸常用于卫生生洁具的清具的清洁或除去水垢。我或除去水垢。我们知道醋酸的腐知道醋酸的腐蚀性比性比盐酸小,比酸小,比较安全,安全,为什什么不用醋酸代替么不用醋酸代替盐酸呢?酸呢?本讲稿第二十一页,共四十八页1电离平衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓度度一一定定)下下,弱弱电解解质在在溶溶液液中中的的 速速 率率 和和 的的 速速 率率 ,电离离过程就达到了平衡状程就达到了平衡状态。电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子相等相等本讲稿第二十二页,共四十八页2电离平衡的特征电离平
9、衡的特征(1)动:电离离平平衡衡是是平平衡衡,即即弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子的的过程程和和离离子子重重新新结合合成成弱弱电解解质分分子子的的过程程仍仍在在进行行,而而没有停止。没有停止。(2)等等:弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子的的和和离离子子重重新新结合合成成弱弱电解解质分分子子的的相相等等。或或者者说,单位位时间里里电离离的的分子数和离子重新分子数和离子重新结合生成的分子数相等。合生成的分子数相等。(3)定定:在在溶溶液液里里离离子子的的浓度度和和分分子子的的浓度度都都 。动态动态速率速率速率速率保持不变保持不变本讲稿第二十三页,共四十八页(4)变:电离离平平衡衡状状态
10、的的存存在在是是有有条条件件的的,当当支支持持电离离平平衡衡状状态的的条条件件(如如温温度度、浓度度)改改变以以后后,电离离平平衡衡就就会会从从原原来来的的平平衡衡状状态变化化为新新条条件件下下的的新新的的电离离平平衡衡状状态,这种种变化化又又叫叫做做 。电离平衡的移动电离平衡的移动本讲稿第二十四页,共四十八页c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前达到电离平衡时变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变不变不变 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸一元弱酸(设分子式为设分子式为HA)、一元弱碱、一元弱
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