影响化学平衡状态因素PPT课件.ppt

《影响化学平衡状态因素PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学平衡状态因素PPT课件.ppt（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于影响化学平衡状态的因素课件第一张，PPT共十六页，创作于2022年6月复习：复习：1、可逆反应有哪些特点？、可逆反应有哪些特点？2、什么叫、什么叫“反应向正反应方向进行反应向正反应方向进行”？3、如何理解一个可逆反应中、如何理解一个可逆反应中“v正正v逆逆”？4、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系、可逆反应进行方向与正逆反应速率有何联系？如何理解？如何理解？5、化学平衡状态有哪些特征？、化学平衡状态有哪些特征？第二张，PPT共十六页，创作于2022年6月【复习复习复习复习】化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速率

2、和逆反应速率相等，一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：化学平衡的特征：化学平衡的特征：化学平衡的特征：逆逆逆逆等等等等动动动动定定定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V V正正正正 =V=V逆逆逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不

3、同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡动态平衡动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行。达平衡后，正逆反应仍在进行(V(V正正正正=V=V逆逆逆逆00）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变第三张，PPT共十六页，创作于2022年6月一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响实验实验2-5已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡：已知在重

4、铬酸钾溶液中存在如下平衡：已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡：已知在重铬酸钾溶液中存在如下平衡：橙色橙色 实验现象实验现象实验现象实验现象实验结论实验结论实验结论实验结论实验实验实验实验1 1实验实验实验实验2 2CrCr2 2OO7 72 2HH2 2OO2CrO2CrO4 42 22H2H黄色黄色黄色黄色橙黄色变为橙色橙黄色变为橙色橙黄色变为橙色橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色橙黄色变为黄色橙黄色变为黄色橙黄色变为黄色增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，增大生成物浓度，反应向逆反应方反应向逆反应方反应向逆反应方反应向逆反应方向进行向进行向进行向进行减少生成物浓度，减少生成物浓度，减少

5、生成物浓度，减少生成物浓度，反应向正反应方反应向正反应方反应向正反应方反应向正反应方向进行向进行向进行向进行第四张，PPT共十六页，创作于2022年6月一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响实验实验2-6已知在反应体系中存在如下平衡：已知在反应体系中存在如下平衡：已知在反应体系中存在如下平衡：已知在反应体系中存在如下平衡：实验现象实验现象实验现象实验现象实验结论实验结论实验结论实验结论步骤步骤步骤步骤1 1步骤步骤步骤步骤2 2FeFe3+3+3SCN 3SCN FeFe（SCNSCN）3 3 红色红色红色红色溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶

6、液颜色变浅溶液颜色变浅增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，增大反应物浓度，反应向正反应方向反应向正反应方向反应向正反应方向反应向正反应方向进行进行进行进行减少反应物浓度，减少反应物浓度，减少反应物浓度，减少反应物浓度，反应向逆反应方向反应向逆反应方向反应向逆反应方向反应向逆反应方向进行进行进行进行第五张，PPT共十六页，创作于2022年6月 增大反应物浓度或减小生成物浓度，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡均向正反应方向移动；增大生成物平衡均向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡浓度或减小反应物浓度，平衡 均向逆反均向逆反应方向移动。应方向移动。浓度对化学平衡的影

7、响浓度对化学平衡的影响第六张，PPT共十六页，创作于2022年6月二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响2NO2 N2O4 H0红棕色红棕色 无色无色实验实验2-7第七张，PPT共十六页，创作于2022年6月温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响现象及分析：现象及分析：现象及分析：现象及分析：降温降温降温降温颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅升温升温升温升温颜色变深颜色变深颜色变深颜色变深 反应原理：反应原理：2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）（正反应为放热反应）红棕色红棕色红棕色红棕色 无色无色无色无色（g g）（g g）平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动平衡向放热方向移动

8、平衡向放热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动平衡向吸热方向移动第八张，PPT共十六页，创作于2022年6月条件的改变条件的改变条件的改变条件的改变平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果增大增大增大增大反应物反应物反应物反应物浓度浓度浓度浓度减小减小减小减小反应物反应物反应物反应物浓度浓度浓度浓度增大增大增大增大生成物生成物生成物生成物浓度浓度浓度浓度 减小减小减小减小生成物生成物生成物生成物浓度浓度浓度浓度升高升高升高升高温度温度温度温度降低降低降低降低温度温度温度温度正反应方向正反应方向正

9、反应方向正反应方向减弱减弱减弱减弱反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度增大的趋势增大的趋势增大的趋势增大的趋势正反应方向正反应方向正反应方向正反应方向减弱减弱减弱减弱生成物浓度生成物浓度生成物浓度生成物浓度减小的趋势减小的趋势减小的趋势减小的趋势逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向逆反应方向减弱减弱减弱减弱反应物浓度反应物浓度反应物浓度反应物浓度减小的趋势减小的趋势减小的趋势减小的趋势减弱减弱减弱减弱生应物浓度生应物浓度生应物浓度生应物浓度增大的趋势增大的趋势增大的趋势增大的趋势吸热反应的方向吸热反应的方向吸热反应的方向吸热反应的方向减弱减弱减弱减弱温度降

10、低的温度降低的温度降低的温度降低的趋势趋势趋势趋势放热反应的方向放热反应的方向放热反应的方向放热反应的方向减弱减弱减弱减弱温度升高的温度升高的温度升高的温度升高的趋势趋势趋势趋势第九张，PPT共十六页，创作于2022年6月平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等），平衡就向能够平衡就向能够平衡就向能够平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。的方向移动。的方向移动。

11、注意：注意：注意：注意：是是是是“减弱减弱减弱减弱”这种改变，不是这种改变，不是这种改变，不是这种改变，不是“消除消除消除消除”这种改变。这种改变。这种改变。这种改变。结合结合勒夏特列原理勒夏特列原理思考：思考：压强对平衡移动如何影响？压强对平衡移动如何影响？2NO2 N2O4例：例：思考：思考：条件变化与平衡移动的结果间有何规律？条件变化与平衡移动的结果间有何规律？增大压强或减小压强平衡如何变化？增大压强或减小压强平衡如何变化？有何现象？如何解释？有何现象？如何解释？第十张，PPT共十六页，创作于2022年6月压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 2NO2(气气气气)N2O4(气气)(2

12、(2体积，红棕色体积，红棕色体积，红棕色体积，红棕色)(1(1体积，无色体积，无色体积，无色体积，无色)讨论讨论讨论讨论 A A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深 是由于是由于是由于是由于 ，后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ；B B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅 是由于是由于是由于是由于 ，后又逐

13、渐变深是由于后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NONO2 2浓度增大浓度增大浓度增大浓度增大 NONO2 2浓度减小浓度减小浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动第十一张，PPT共十六页，创作于2022年6月条件的改变条件的改变条件的改变条件的改变 平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向平衡移动的方向 平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果平衡移动的结果增大压强增大压强增大压强增大压强 降低压强降低压强降低压强降低压强气体体

14、积增大的反应气体体积增大的反应气体体积增大的反应气体体积增大的反应方向方向方向方向减弱压强降低的减弱压强降低的减弱压强降低的减弱压强降低的趋势趋势趋势趋势气体体积减小的反应气体体积减小的反应气体体积减小的反应气体体积减小的反应方向方向方向方向减弱压强增大的减弱压强增大的减弱压强增大的减弱压强增大的趋势趋势趋势趋势第十二张，PPT共十六页，创作于2022年6月V正正V逆逆V正正=V逆逆00条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平建立新平衡衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆00一定时间一定时间一定时间一定时间思考：思考：为什么条件的变化会影响到平衡的变化？为什么条件

15、的变化会影响到平衡的变化？条件对平衡影响的实质是什么？条件对平衡影响的实质是什么？定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立的过程叫做程叫做程叫做程叫做化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡的移动化学平衡的移动。作图：作图：条件变化对化学平衡影响的速率时间图条件变化对化学平衡影响的速率时间图第十三张，PPT共十六页，创作于2022年6月催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响 催化剂催化剂催化

16、剂催化剂同等程度同等程度同等程度同等程度的加快或减慢正、逆反应速率的加快或减慢正、逆反应速率的加快或减慢正、逆反应速率的加快或减慢正、逆反应速率 (V (V正正正正=V=V逆逆逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t t时间时间时间时间（b b）V速速速速率率率率V正正V逆逆0 0V逆逆V正正 催化剂能缩短平衡到达的时间。催化剂能缩短平衡到达的时间。催化剂能缩短平衡到达的时间。催化剂能缩短平衡到达的时间。第十四张，PPT共十六页，创作于2022年6月压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 注意注意注意注意 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变

17、压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对 平衡无影响；平衡无影响；平衡无影响；平衡无影响；例：例：例：例：对如下平衡对如下平衡对如下平衡对如下平衡 A A(气气气气)B B(气气气气)2 2C C(气气气气)D D(固固固固)V V正正正正V V逆逆逆逆0 0t t1 1t t2 2V V正正正正=V V逆逆逆逆 t t3 3加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响加压对化学平衡的影响V V正正正正V V逆逆逆逆0 0t t1 1t t2 2V V正正正正=V V逆逆逆逆 t t3 3减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响减压对化学平衡的影响第十五张，PPT共十六页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第十六张，PPT共十六页，创作于2022年6月