高一化学卤族元素精选文档.ppt

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1、高一化学卤族元素课件本讲稿第一页，共三十二页碘碘一、卤素的原子结构示意图一、卤素的原子结构示意图卤卤 素素“卤卤”在希腊语中是成盐的意思在希腊语中是成盐的意思 氟氟氯氯溴溴At砹砹本讲稿第二页，共三十二页1、相相似性：2、递变性：从 F I最外电子层上都有最外电子层上都有7个电子个电子本讲稿第三页，共三十二页(1)黄绿色气体黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大密度比空气大M=71g/molM（空气）（空气）=29g/mol(4)易液化易液化（相比其它气体，（相比其它气体，Cl2的沸点高的沸点高,液氯用钢瓶储运液氯用钢瓶储运）(5)能溶于水能溶于水（常温常压下，

2、常温常压下，1体积水约溶解体积水约溶解2体积的氯气体积的氯气,1：2）包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等二、卤素的物理性质二、卤素的物理性质1、氯气、氯气Cl2本讲稿第四页，共三十二页2、认识溴和碘、认识溴和碘（颜色、状态、溶沸点）（颜色、状态、溶沸点）溴 是深红棕色、红棕色、易挥发易挥发液体液体碘是紫黑色紫黑色固体，可升华，这固体，可升华，这是物理变化。是物理变化。升华升华-固体物质不经过液态直接变成气态固体物质不经过液态直接变成气态 的现象的现象本讲稿第五页，共三十二页 1、应如何保存液溴？应如何保存液溴？由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，由于液

3、溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。溴挥发。瓶口用蜡封好。思考2、取用液溴时要注意什么问题？、取用液溴时要注意什么问题？由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。本讲稿第六页，共三十二页 如何提纯沙子和碘的混合物？如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。加热混合物，使碘升华。思考本讲稿第七页，共三十二页F Cl Br I物物理理性性质质单质颜色：单质颜色：单质状态：单质状态：单质密度：单

4、质密度：单质熔沸点：单质熔沸点：单质在水中的溶解性：单质在水中的溶解性：Li Na K Rb Cs逐渐加深逐渐加深气气 液液 固固逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高逐渐减小逐渐减小（F除外）除外）小结：小结：本讲稿第八页，共三十二页溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂中机溶剂中浅紫浅紫 紫红紫红深黄深黄 褐褐I2橙橙 橙红橙红黄黄 橙橙Br2汽油、苯、四氯汽油、苯、四氯化碳中化碳中水中水中溶剂溶剂溶质溶质溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重3 3、溴、碘在几种溶剂

5、中的颜色、溶解性、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性可用萃取来分离溴水或碘水可用萃取来分离溴水或碘水本讲稿第九页，共三十二页1、从碘水中提取碘单质，可选、从碘水中提取碘单质，可选用的试剂是用的试剂是 （）A饱和食盐水饱和食盐水 B苯苯C四氯化碳四氯化碳 D酒精酒精E.汽油汽油B、C、E本讲稿第十页，共三十二页F Cl Br I相同点：相同点：最外层电子数均为最外层电子数均为氧化性强氧化性强不同点：不同点：原子核电荷数逐渐增多原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 氧化性越来越弱氧化性越来越弱二、结构：二、结构：本讲稿第十一页，共三十二页三、

6、卤素单质的化学性质三、卤素单质的化学性质1、X2与金属单质反应与金属单质反应 通式通式：2 Fe+3Br2=2FeBr3 特殊：特殊：I2与变价金属生成低价盐与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 总结：总结：1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成与变价金属生成 高价盐高价盐 2、反应越来越弱、反应越来越弱氧化性减弱氧化性减弱本讲稿第十二页，共三十二页2、X2与氢气（与氢气（H2）的反应）的反应通式：通式：X2+H2=2HX（卤化氢）（卤化氢）条件不同：条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）暗处爆炸）Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（强光照射爆炸）本讲稿第十

7、三页，共三十二页结论结论:从从 F I的氢化物的氢化物（1）反应剧烈程度）反应剧烈程度 逐渐减弱，条件越来越难逐渐减弱，条件越来越难（2）稳定性）稳定性 HFHClHBrHI（3）水溶液（氢卤酸）酸性）水溶液（氢卤酸）酸性 HFHClHBrHI（HF为弱酸）为弱酸）本讲稿第十四页，共三十二页练习练习1 1从从碘碘水水中中提提取取碘碘的的实实验验操操作作为（为（）A A 加热加热B B 萃取、分液、过滤萃取、分液、过滤C C 萃取、蒸发萃取、蒸发 D D 萃取、分液、蒸发萃取、分液、蒸发 本讲稿第十五页，共三十二页2、有关卤素单质的性质说法中正确、有关卤素单质的性质说法中正确的是（的是（）A.颜

8、色相似，都有毒颜色相似，都有毒B.都是双原子分子的气体单质都是双原子分子的气体单质C.氢化物都易溶于水，在潮湿氢化物都易溶于水，在潮湿 的空气中有白烟生成，是氢卤酸的空气中有白烟生成，是氢卤酸D.自然界里都以化合态存在自然界里都以化合态存在E.生成的氢化物越来越不稳定生成的氢化物越来越不稳定F.氢碘酸是强酸氢碘酸是强酸本讲稿第十六页，共三十二页3、X2与与H2O反应反应通式：通式：X2+H2O=HX+HXO特殊：特殊：2F2+2H2O=4HF+O2(剧烈剧烈反应）反应）溴与水反应比氯溴与水反应比氯弱弱一些一些碘与水反应碘与水反应很弱很弱结论结论：氟、氯、溴：氟、氯、溴、碘与水的反应、碘与水的反

9、应剧烈程度逐渐减弱剧烈程度逐渐减弱本讲稿第十七页，共三十二页 在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，会在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，会发生什么现象？发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。写出有关反应的化学方程式。现象：溶液的颜色由黄色变成无色。现象：溶液的颜色由黄色变成无色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O练习4、X2与碱溶液反应反应与碱溶液反应反应结论：X2(Cl2 Br2 I2)+碱碱=卤酸盐卤酸盐+次卤酸盐次卤酸盐+水水本讲稿第十八页，共三十二页 氯水与溴化钠溶液反应氯水与溴化钠溶液反应 （下层橙色）（下层橙色）NaBr溶液溶液氯水氯水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液CCl

10、4得得2e-失失2e-5 5、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2本讲稿第十九页，共三十二页 氯水与碘化钾溶液反应氯水与碘化钾溶液反应 （下层紫色）（下层紫色）KI溶液溶液氯水氯水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2 +2 KI =2KCl +I2本讲稿第二十页，共三十二页 溴水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应 (下层紫色）下层紫色）KI溶液溶液溴水溴水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+2 KI=2 KBr+I2本讲稿第二十一页，共三十二页通过三个演示实验，能得出什么结论？通过三个演示实验，能得出什么结论？氧化性：氧化性：

11、还原性：还原性：实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2 Br2 I2I-Br-Cl-本讲稿第二十二页，共三十二页思考：思考：1、氯水逐滴加入、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应混合液中如何反应？有何现象？有何现象？Cl2 +2 KI =2KCl +I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22、向、向KI、KBr溶液中加入适量的溶液中加入适量的Cl2水，蒸干，水，蒸

12、干，灼烧灼烧，固体产物是（，固体产物是（）A.只有只有KCl B.一定有一定有KCl、KI、KBr、C.一定有一定有KCl、可能有、可能有KBr、KI D.一定有一定有KCl、I2，可能有，可能有KBr、一定没有、一定没有KI 本讲稿第二十三页，共三十二页氟的特殊性 1、氟氟 的性质的性质 特别活泼特别活泼，能跟稀有气体中的，能跟稀有气体中的 氙氙(Xe)和和 氪氪(Kr)起反应，生成起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体等白色固体思考如何保存氢氟酸和氟单质？如何保存氢氟酸和氟单质？2、与水剧烈反应生成氧气、与水剧烈反应生成氧气3、F2和和HF与玻璃反应生成气体与玻璃反应生成气

13、体本讲稿第二十四页，共三十二页碘的特性1 1、碘（、碘（I I2 2）遇淀粉变遇淀粉变蓝色蓝色（碘的鉴定反应）（碘的鉴定反应）注意：注意：碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。2、物理特性：、物理特性：升华升华本讲稿第二十五页，共三十二页练习练习1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘化钾溶液碘化钾溶液 B.氯水氯水C.碘酒碘酒 D.溴蒸汽溴蒸汽2.实验实验室制取室制取Cl2时时，常用湿，常用湿润润的淀粉的淀粉KI试纸试纸来来检验检验集气瓶中是否集集气瓶中是否集满满了了氯氯气，气，说说出其出其使用原理。使用原理。Cl2

14、+2KI=2KCl+I2 碘使淀粉变蓝色碘使淀粉变蓝色本讲稿第二十六页，共三十二页卤化银的制取及卤离子的检验卤化银的制取及卤离子的检验NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr KI +AgNO3 =KNO3 +AgI(白色）白色）（浅黄色）（浅黄色）（黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水注意：氟化银可溶于水四、含卤化合物的主要用途四、含卤化合物的主要用途本讲稿第二十七页，

15、共三十二页卤化银的性质及用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片溴化银用于制照相的感光片 碘化银可用于人工降雨碘化银可用于人工降雨2AgBr 2Ag+Br2光照光照 2AgI 2Ag +I2光照光照感光性感光性用途：用途：本讲稿第二十八页，共三十二页卤素单质化学性质小结卤素单质化学性质小结 1、X2+金属金属 金属卤化物金属卤化物 2、X2+H2 2HX 3、X2+H2O HX+HXO（F2除外）除外）4、X2+R(OH)n RXn+R(XO)n+H2O 5、X2间的置换间的置换本讲稿第二十九页，共三十二页3、鉴别、鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是可选用的试剂是 （）A.碘水、淀粉

16、溶液碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳氯水、四氯化碳 C.淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸本讲稿第三十页，共三十二页4、卤卤素在自然界里均以素在自然界里均以 态态存在。存在。卤卤素素中中 元素是最活元素是最活泼泼的非金属元素的非金属元素.它的它的单单质质与水反与水反应应的化学方程式的化学方程式为为 。卤卤化化氢氢皆皆为为 色的的气体，色的的气体，稳稳定性定性顺顺序是序是 ；还还原性由原性由强强到弱的到弱的顺顺序序是是 ；酸性；酸性强强弱弱顺顺序是序是 。本讲稿第三十一页，共三十二页5.5.砹砹(At)(At)是是卤卤族族元元素素中中位位于于碘碘后后面面的的元元素素，试试推推测测砹砹和和砹砹的的化化合合物物最最不不可可能能具备的性质是具备的性质是 A.A.砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂 B.B.砹化氢很稳定不易分解砹化氢很稳定不易分解 C.C.砹是有色气体砹是有色气体 D.D.砹化银不溶于水或稀砹化银不溶于水或稀HNOHNO3 3本讲稿第三十二页，共三十二页