高三化学金属的化学性质精选文档.ppt

《高三化学金属的化学性质精选文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学金属的化学性质精选文档.ppt（38页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高三化学金属的化学性质本讲稿第一页，共三十八页第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质本节复习内容导读：本节复习内容导读：一、金属的物理性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应2、金属与水反应、金属与水反应3、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应、金属与酸、碱、氧化物、盐溶液的反应本讲稿第二页，共三十八页黑色金属：黑色金属：Fe、Mn、Cr有色金属：以上三种以外有色金属：以上三种以外轻金属密度小于轻金属密度小于4.5g/cm3常见金属常见金属Fe、Al、Cu按密度按密度按含量按含量按颜色按颜色分类分类4金属的分类方法金属的分类方法重金属

2、密度大于重金属密度大于4.5g/cm3稀有金属稀有金属Zr、Nb、Mo（二）、金属的化学性质：（二）、金属的化学性质：易失电子易失电子 Ane-=An+;只有还原性只有还原性本讲稿第三页，共三十八页（一）金属元素概述（一）金属元素概述 （1 1）金属元素金属元素的原子半径比同周期的原子半径比同周期非金属元素非金属元素的原子半径大的原子半径大 （2 2）金属元素原子的最外层电子数少，一般小于）金属元素原子的最外层电子数少，一般小于4 4个，大多数为个，大多数为1-21-2个个，但少数为，但少数为4 4个（个（VAVA族），族），个别超过个别超过4 4个个(如钯如钯)。（3 3）金）金属元素原子形

3、成的阳离子比相应的原子半径小。属元素原子形成的阳离子比相应的原子半径小。1 1、在元素周期表中的位置、在元素周期表中的位置2 2、金属元素的原子结构特点金属元素的原子结构特点 已发现的已发现的112112种元素中金属种元素中金属9090种，位于周期表中硼种，位于周期表中硼砹砹样线左下方样线左下方,在此线附近元素具有两性在此线附近元素具有两性.本讲稿第四页，共三十八页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法金属冶炼方法的选择金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag简单，实

4、用，节省的原则简单，实用，节省的原则.原理原理:Mn+ne-M本讲稿第五页，共三十八页1 1、热分解法、热分解法有些不活泼金属用热分解法就能制得有些不活泼金属用热分解法就能制得在金属活动性顺序表中，位于氢后面的在金属活动性顺序表中，位于氢后面的某些金属的氧化物受热就能分解。某些金属的氧化物受热就能分解。2HgO=2Hg+O22Ag2O=4Ag+O2本讲稿第六页，共三十八页2 2热还原法热还原法 多多数金属的冶炼过程属于热还原法。数金属的冶炼过程属于热还原法。常常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和和Al等活泼金属。等活泼金属。高温高温高温高温高温高温Fe2O3+3

5、CO=2Fe+3CO2WO3+3H2=W+3H2OCr2O3+2Al=2Cr+Al2O3本讲稿第七页，共三十八页2Al2O3=4Al+3O22NaCl=2Na+Cl23 3电解法电解法 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其通电分解其熔融熔融盐或氧化物盐或氧化物的方法来冶炼。的方法来冶炼。电解电解电解电解本讲稿第八页，共三十八页(四四)、

6、合金、合金合金：合金：合金是由两种或两以上的金属合金是由两种或两以上的金属（或非金属）熔合而成的具有金属特（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。性的物质。合金的熔点：合金的熔点：合金的熔点一般比它的各合金的熔点一般比它的各成分金属低成分金属低,其性质在很多方面优于成分其性质在很多方面优于成分金属金属.本讲稿第九页，共三十八页二、金属的化学性质二、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应2Na+O2=Na2O2点燃点燃4Na+O2=2Na2O思考：钠在空气中的变化过程思考：钠在空气中的变化过程？银白色金属银白色金属(Na)-表面变暗表面变暗(Na2O)-出现出现白色固体白色固体

7、(生成生成NaOH)-表面变成溶液表面变成溶液(NaOH潮解潮解)-表面形成表面形成Na2CO3溶液溶液-白色块状物质白色块状物质(生成生成Na2CO310H2O)-白色粉末状物质白色粉末状物质(生成生成Na2CO3)本讲稿第十页，共三十八页2Mg+O2=2MgO点燃点燃点燃点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃2Na+S=Na2SMg+Cl2=MgCl2点燃点燃点燃点燃2Al+3Cl2=2AlCl3 3Mg+N2=Mg3N2点燃点燃点燃点燃MgMg3 3N N2 2+6H+6H2 2O=3Mg(OH)O=3Mg(O

8、H)2 2+2NH3 3 金属与其它非金属的反应金属与其它非金属的反应本讲稿第十一页，共三十八页随堂思考：随堂思考：1、1mol镁粉分别在足量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成中燃烧，生成固体的质量依次为固体的质量依次为W1、W2和和W3，下列关系正确的，下列关系正确的是（是（）A、W2W1W3B、W1=W2W3C、W1=W2=W3D、W3W2W1A本讲稿第十二页，共三十八页2、镁带在空气中燃烧生成、镁带在空气中燃烧生成MgO和和Mg3N2，将燃烧后的，将燃烧后的产物溶解在产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以的盐酸溶液中，以20mL0.5mol/L的的NaOH溶液中和多

9、余的盐酸。然后在此溶液中和多余的盐酸。然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出，用稀硫酸吸收，稀硫酸增重收，稀硫酸增重0.17克，镁带的质量为（克，镁带的质量为（）A、2.4克克B、1.2克克C、3.6克克D、0.6克克B本讲稿第十三页，共三十八页二、金属的化学性质二、金属的化学性质 2、金属与水的反应、金属与水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2现象：现象：钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，听到听到“嘶嘶嘶嘶”的声音，反应完后向溶液中滴的声音，

10、反应完后向溶液中滴 入酚酞试液，变红色。入酚酞试液，变红色。随堂思考：随堂思考：如何用实验来证明如何用实验来证明Na与水反应产生的气体是与水反应产生的气体是H2?本讲稿第十四页，共三十八页1、将、将4.6克金属钠投入克金属钠投入95.6克水中，得到溶液的质量分克水中，得到溶液的质量分数为（数为（）A、4.59%B、7.9%C、8%D、10%2、将、将1.15克金属钠放入水中，欲使反应后克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分个水分子中溶有一个子中溶有一个Na+，则需要水的质量是（，则需要水的质量是（）A、90克克B、90.9克克C、100克克D、115克克CBMg+2H2O=Mg(OH)2+H

11、2（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生（铝片除氧化膜后，与沸水反应，缓慢产生H H2 2）本讲稿第十五页，共三十八页3Fe+4H2O(气气)=Fe3O4+4H2高温高温“引火铁引火铁”的制备问题：的制备问题：例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物和氢气。例：在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物和氢气。该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有该反应又可以通过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的

12、反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和实验中必须使用普通铁粉和6 6摩摩/升盐酸，其他试剂自选升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。本讲稿第十六页，共三十八页填写下列空白：填写下列空白：（1）实验进行时试管）实验进行时试管A中应加入的试剂是中应加入的试

13、剂是_；烧瓶；烧瓶B的作用是的作用是_；烧瓶烧瓶C的作用是的作用是_；在试管；在试管D中收集得到的是中收集得到的是_。（2）实验时，）实验时，U型管型管G中应加入的试剂是中应加入的试剂是_；长颈漏斗；长颈漏斗H中应加入中应加入_。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_(填该仪器对应的字母填该仪器对应的字母)（4）烧瓶）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。（5）试管）试管E中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是_。（6）为了安全，在）为了安全，在E管中的反应发生前，在管中的反应

14、发生前，在F出口处必须出口处必须_；E管中的反应开始后，在管中的反应开始后，在F出口处应出口处应_。本讲稿第十七页，共三十八页答案答案:(1)(1)(1)(1)普普普普通通通通铁铁铁铁粉粉粉粉(或或或或铁铁铁铁粉粉粉粉),),),),作作作作为为为为水水水水蒸蒸蒸蒸气气气气发发发发生生生生器器器器(或或或或用用用用来来来来产产产产生生生生水水水水蒸蒸蒸蒸气气气气););););防止水倒吸防止水倒吸防止水倒吸防止水倒吸(或用作安全瓶或用作安全瓶或用作安全瓶或用作安全瓶););););氢气氢气氢气氢气 (2)(2)固体固体NaOH(NaOH(或碱石灰、或碱石灰、CaOCaO等碱性固体干燥剂等碱性固

15、体干燥剂););6 6 6 6摩摩摩摩/升升升升HClHClHClHCl(3)A(3)A(3)A(3)A、B B B B、E E E E(4)(4)(4)(4)加快氢气产生的速度加快氢气产生的速度加快氢气产生的速度加快氢气产生的速度(6)(6)(6)(6)检验氢气的纯度检验氢气的纯度检验氢气的纯度检验氢气的纯度 点燃氢气点燃氢气点燃氢气点燃氢气本讲稿第十八页，共三十八页二、金属的化学性质二、金属的化学性质 3、金属与酸、碱、氧化物的反应、金属与酸、碱、氧化物的反应2Na+2HCl=2NaCl+H2Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠还

16、能与水发生反应。还能与水发生反应。Mg+2H+(非氧化性的强酸非氧化性的强酸)=Mg2+H22Al+6H+(非氧化性的强酸非氧化性的强酸)=2Al3+3H2 在常温下，在常温下，Al在浓在浓H2SO4、浓、浓HNO3中易钝化，加热中易钝化，加热时能反应。时能反应。Mg、Al跟强氧化性酸反应时，没有氢气产生跟强氧化性酸反应时，没有氢气产生,Mg在常在常温下和加热条件下均能与浓温下和加热条件下均能与浓HNO3、稀稀HNO3、浓、浓H2SO4反应。反应。本讲稿第十九页，共三十八页随堂思考：随堂思考：在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两烧杯中分在托盘天平两端各放一只烧杯，调节到平衡。再向两烧

17、杯中分别注入等质量、等浓度且过量的稀别注入等质量、等浓度且过量的稀H2SO4，然后在一只烧杯，然后在一只烧杯里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加入与里加入一定质量的镁，在另一烧杯里加入与Mg等质量的等质量的铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天平仍保持平衡，则铜铝合金，两烧杯中反应完成后，天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜与铝的质量比为（铜、铝合金中铜与铝的质量比为（）A A、1:31:3B B、1:21:2C C、3:43:4D D、2:32:3A本讲稿第二十页，共三十八页FeFe与与与与非氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸非氧化性酸反应：产生反应：产生H2 2，生成，生成，生成，生成FeFe2+Fe与与强

18、氧化性酸强氧化性酸反应：反应：在常温下在常温下，Fe在浓硫酸、浓硝酸中易钝化，能与稀硝酸反应。在浓硫酸、浓硝酸中易钝化，能与稀硝酸反应。在加热条件下在加热条件下，Fe与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。与浓、稀硝酸和浓硫酸均能反应。Fe在与强氧化性酸反应时，一般没有在与强氧化性酸反应时，一般没有H2产生，首先均生成产生，首先均生成Fe3+离子，如果金属铁过量时，会生成离子，如果金属铁过量时，会生成Fe2+离子。离子。2Fe+6H2SO4(浓浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OFe(过量过量)+2H2SO4(浓浓)=FeSO4+SO2+2H2OFe+6HNO3(浓浓)=Fe(NO3)3+3NO

19、2+3H2OFe(过量过量)+4HNO3(浓浓)=Fe(NO3)2+2NO2+2H2O本讲稿第二十一页，共三十八页Fe+4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O3Fe(过量过量)+8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O随堂练习：随堂练习：将将20克铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出克铁粉放入一定量的稀硝酸中，充分反应后，放出2.24升（标状下）升（标状下）NO气体，铁粉有剩余，则剩余铁粉的质量是气体，铁粉有剩余，则剩余铁粉的质量是（）A、14.4克克 B、3.2克克 C、8.8克克D、11.6克克D D本讲稿第二十二页，共三十八页金属钠与碱溶液中的水能发生

20、反应金属钠与碱溶液中的水能发生反应金属镁与碱溶液没有反应金属镁与碱溶液没有反应金属铁与碱溶液没有反应金属铁与碱溶液没有反应金属铝与强碱溶液有反应发生，产生金属铝与强碱溶液有反应发生，产生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2注意：注意：铝与强碱溶液反应的电子转移方向和数目的表铝与强碱溶液反应的电子转移方向和数目的表 示方法。示方法。铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝是两铝既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，铝是两性金属。性金属。本讲稿第二十三页，共三十八页应用：应用：1、在空的铝制易拉罐中投入干冰和过量在空的铝制易拉罐中投入干冰和过量NaOHNaOH溶液反溶液反 应，

21、立即封住瓶口，看到了一些现象，解释其现应，立即封住瓶口，看到了一些现象，解释其现 象？象？2、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一、将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量的盐溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的酸反应，最终产生的H2一样多。则镁与硅的物一样多。则镁与硅的物质的量之比为（质的量之比为（）A、2:1 B、4:1 C、1:1 D、3:1A A本讲稿第二十四页，共三十八页A、镁与酸性氧化物的反应、镁与酸性氧化物的反应2Mg+CO2=2MgO+C点燃点燃点燃点燃 虽然虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用有灭火作用，但镁着火

22、后不能用CO2灭火，采用沙土来灭火，采用沙土来灭火。灭火。思考题：思考题：1、镁条在、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产物？物？2、已知、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应：是短周期元素的单质，能发生如下置换反应：X+化合物化合物Y+新化合物，写出三组新化合物，写出三组X和化合物反应生成和化合物反应生成Y和和新化合物的方程式，其中新化合物的方程式，其中x、Y要求分别在不同的主族。要求分别在不同的主族。金属与氧化物之间的反应：金属与氧化物之间的反应：本讲稿第二十五页，共三十八页B、铝和金属氧化物的反应、铝和金属氧化物的反

23、应(铝热反应铝热反应)此反应放出大量的热，常用于冶炼难熔的金属或焊接此反应放出大量的热，常用于冶炼难熔的金属或焊接金属，其中氧化铁也可以用金属，其中氧化铁也可以用V2O5、Cr2O3、MnO2等来代替。等来代替。2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 金属与盐溶液的反应：金属与盐溶液的反应：Na与盐溶液发生反应时，先考虑钠与水的反应，再考虑与盐溶液发生反应时，先考虑钠与水的反应，再考虑生成的生成的NaOH能否与盐继续发生反应。能否与盐继续发生反应。如：如：将钠投入硫酸铜溶液中将钠投入硫酸铜溶液中2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2本讲稿第二十六页，共三十八页Mg+F

24、e2+2+=Mg=Mg2+2+FeMg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2镁能与镁能与NH4Cl等强酸弱碱盐溶液反应，实质是镁与它们等强酸弱碱盐溶液反应，实质是镁与它们水解后产生的水解后产生的H+反应，促进平衡正向移动的结果。反应，促进平衡正向移动的结果。2Al+3Hg(NO2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3 3)3 3+3Hg+3Hg(毛刷实验毛刷实验毛刷实验毛刷实验)2Fe+FeCl2Fe+FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 (溶液质量增加溶液质量增加溶液质量增加溶液质量增加)Fe与含有与含有Fe3+离子的溶液均有此反应发生。离子的溶液均有此反应发生。Fe+CuSO4

25、4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu(溶液质量减轻溶液质量减轻)本讲稿第二十七页，共三十八页1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液腐蚀液”，发生，发生的反应：的反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（后，下列结果不可能出现的是（）思考题：思考题：A A、烧杯中有铜无铁、烧杯中有铜无铁、烧杯中有铜无铁、烧杯中有铜无铁B B、烧杯中有铁无铜、烧杯中有铁无铜、烧杯中有铁无铜、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有、烧杯中铁

26、、铜都有D、烧杯中铁、铜都无、烧杯中铁、铜都无B2、把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微、把铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是（是（）A、Cu2+、Fe2+B、Cu2+、Fe2+、Fe3+C、Cu2+、Fe3+D、Fe3+A本讲稿第二十八页，共三十八页 2、氢氧化铝、氢氧化铝Al(OH)3 氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质.能能凝聚悬浮物和吸附色素。凝聚悬浮物和吸附色素。Al(OH)3 的化学性质的化学性质 Al(OH)3 受热易分解受热易分解 2Al(

27、OH)3 Al2O3 +3H2O 物理性质物理性质:Al(OH)3显两性显两性:能与酸和强碱溶液反应。能与酸和强碱溶液反应。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 本讲稿第二十九页，共三十八页遇遇强酸强酸时，使平衡向右移，时，使平衡向右移，Al(OH)3溶解；遇溶解；遇强强碱碱时，平衡左移，使时，平衡左移，使Al(OH)3溶解溶解.nAl(OH)3显两性的原因显两性的原因 Al(OH)3 的制取的制取(P82)用铝盐跟氨水反应制取用铝盐跟氨水反应制取Al(OH)3或在偏铝酸盐中通或在偏铝酸盐中通.入入CO2.Al3+3NH3H2O=Al(OH)3

28、+3NH4+2AlO2AlO2 2-+COCO2 2+3H+3H2 2O O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+COCO3 32-2-H2O+AlO2-+H+Al(OH)3 Al3+3OH-本讲稿第三十页，共三十八页KAl(SO4)2是一种强电解质，在溶液中完是一种强电解质，在溶液中完全电离全电离KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明矾明矾KAl(SO4)212H2O 明矾易溶于水，它水溶液呈酸：明矾易溶于水，它水溶液呈酸：3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SO4)2(如何检验如何检验)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+（水解反应）（水解反应）n明矾水解产生的胶状明矾水解产生的胶状

29、Al(OH)3吸附能力很强，可吸附能力很强，可以吸咐水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以以吸咐水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以明矾常用作净水剂。明矾常用作净水剂。本讲稿第三十一页，共三十八页 操作操作 离子方程式离子方程式 图像图像往往AlClAlCl3 3溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液至过量溶液至过量AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O沉淀量沉淀量V(HCl)V(HCl)0 0往往NaAlONaAlO2 2溶液中溶液中逐滴加入逐滴加入 稀盐酸稀盐

30、酸至过量至过量AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+=Al=Al3+3+3H+3H2 2O OV(AlClV(AlCl3 3)沉淀量沉淀量0 0AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O OAlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3往往NaOHNaOH溶液中逐溶液中逐滴加入滴加入AlClAlCl3 3溶液溶液至过量至过量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2)0 0往稀盐酸溶液中往稀盐酸溶液中逐滴加入逐滴加入

31、 NaAlONaAlO2 2至过量至过量AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O AlAl3+3+3AlO+3AlO2 2-+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3沉淀量沉淀量V(NaOH)V(NaOH)0 0V1V2本讲稿第三十二页，共三十八页3.Fe2+和和Fe3+的检验方法的检验方法Fe3+的检验的检验方法一：向溶液中加入方法一：向溶液中加入 溶液，若显溶液，若显 色，则色，则 含有含有Fe3+方法二：向溶液中加入方法二：向溶液中加入 溶液，若生成溶液，若生成 1 沉淀，则含有沉淀，则含有Fe3+Fe2+的检验的检验方法一：向溶液中

32、加入方法一：向溶液中加入 溶液，无变化，再加溶液，无变化，再加 几滴几滴 ，若变，若变 色，则色，则 含有含有Fe2+方法二：向溶液中加入方法二：向溶液中加入 溶液，若生成溶液，若生成 沉沉 淀，很快变成淀，很快变成 色，最后变成色，最后变成 色，色，则含有则含有Fe2+KSCN红红NaOH红褐色红褐色KSCN氯水氯水红红NaOH白色白色灰绿灰绿红褐红褐本讲稿第三十三页，共三十八页反应生成反应生成+2价价反应生成反应生成+3价价与与F2、Cl2、Br2反应反应与与Fe3+、Cu2+、Ag+等等与足量的强氧化性酸与足量的强氧化性酸与与H+少量的强氧化性酸少量的强氧化性酸与与I2、S反应反应高温下

33、与足量的纯氧高温下与足量的纯氧(Fe2O3)纯氧与足量铁水纯氧与足量铁水铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧,与水蒸气反应生成与水蒸气反应生成+2、+3价价铁的性质小结铁的性质小结:与与H2O2、KMnO4溶液溶液非金属非金属氧气氧气酸酸盐盐其它其它本讲稿第三十四页，共三十八页 直 接 观 色与KSCN与苯 酚显色反应 与 铜 片与 淀 粉KI 试 纸鉴 别方 法 浅 绿 色 棕 黄 色血 红 色不显红色，不显红色，加入氯水变血红色加入氯水变血红色不显紫色 显 紫 色无明显现象 Cu被腐蚀 溶液变绿色试纸不变蓝 试纸变蓝色利用沉淀反应 与 作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐 色沉淀F

34、eFe3+3+的 氧 化 性 FeFe2+2+Fe Fe3+3+五、五、FeFe2+2+和和FeFe3+3+离子的检验离子的检验（写出离子方程式）（写出离子方程式）本讲稿第三十五页，共三十八页2.铜的化合物铜的化合物（1）溶液中的）溶液中的Cu2+常为蓝色（浓常为蓝色（浓CuCl2为绿色，稀为绿色，稀CuCl2为蓝色），可作为为蓝色），可作为Cu2+的判断依据。的判断依据。（2）Cu2+与碱生成蓝色沉淀与碱生成蓝色沉淀Cu(OH)2，沉淀溶于氨水形成深蓝，沉淀溶于氨水形成深蓝色溶液。色溶液。Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu（NH3）4(OH)2+4H2O（3）无水）无水CuSO4遇水变蓝

35、色，可用于遇水变蓝色，可用于检验水。检验水。（4）Cu2O是一种红色粉末，在是一种红色粉末，在非氧化性酸非氧化性酸溶液中发生歧化溶液中发生歧化反应。反应。Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O（5）CuO、CuS、Cu2S均为黑色粉末，难溶于水。均为黑色粉末，难溶于水。其中其中CuS、Cu2S难溶于非氧化性酸。难溶于非氧化性酸。本讲稿第三十六页，共三十八页试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。01234n(NaOH)nAl(OH)3向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至过量溶液直至过量向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液直

36、至过量溶液直至过量01234n(AlCl3)nAl(OH)3Al3+3OH(少量少量)=Al(OH)3 Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O Al3+4OH(过量过量)=AlO2+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 3mol3mol1mol3mol1mol思考思考本讲稿第三十七页，共三十八页0 1 2 3 4nAl(OH)3n(HCl)向向NaAlO2溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液直至过量溶液直至过量向向HCl溶液中滴加溶液中滴加NaAlO2溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 4n(NaAlO2)nAl(OH)3AlO2+H2O+H+(少量少量)=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O AlO2+4H+(过量过量)=Al3+2H2O Al33AlO26H2O4Al(OH)3 1mol3mol1mol3mol本讲稿第三十八页，共三十八页