元素周期律课件精品文稿.ppt

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1、元素周期律课件第1页，本讲稿共35页 1.1.电子层电子层 含含多多个个电电子子的的原原子子中中，电电子子是是分分层层排排布布的的。能能量量较较低低的的电电子子运运动动在在离离核核较较近近的的区区域域，能能量量较较高高的的电电子子运运动动在离核较远的区域。在离核较远的区域。电子层数电子层数(n)1234567电子层符号电子层符号KLMNOPQ内层内层 能量由低到高能量由低到高 外层外层 一一.原子核外电子的排布原子核外电子的排布第2页，本讲稿共35页2.核外电子排布规律核外电子排布规律(2)各电子层所能容纳电子的最大数目为各电子层所能容纳电子的最大数目为_(3)最外电子层上的电子不超过最外电子

2、层上的电子不超过 _ 次外层上的电子数不能超过次外层上的电子数不能超过_ 倒数第倒数第3层最多不超过层最多不超过_8个个18个个32个个2n2(1)能量最低原理：能量最低原理：核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依核外电子总是先排布在能量最低电子层里，然后依次排布在能量升高的电子层上次排布在能量升高的电子层上不能孤立应用不能孤立应用第3页，本讲稿共35页3 3、原子或离子结构示意图、原子或离子结构示意图Cl核电荷数核电荷数电子层电子层该层电子数该层电子数第4页，本讲稿共35页画出画出Na、S2-的离子结构示意图。的离子结构示意图。NaS2-原子：质子数原子：质子数=电子数电子数阳离子：质

3、子数阳离子：质子数 电子数电子数阴离子：质子数阴离子：质子数 S Cl-O F-Na+第9页，本讲稿共35页元素符号元素符号LiBeBCNOFNe最高价最高价+1+2+3+4+50最低价最低价4321元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr最高价最高价+1+2+3+4+5+6+70最低价最低价4321最高正价最高正价=最外层电子数（最外层电子数（F F、O O除外）除外）负价负价=-(8=-(8最外层电子数最外层电子数)3.元素化合价元素化合价第10页，本讲稿共35页元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18 18核外电子排布呈周期性变化核外

4、电子排布呈周期性变化随着原子序数的递增随着原子序数的递增原子半径原子半径 大大小小化合价化合价+1+7 -4-1+1+7 -4-1金属性金属性减弱，减弱，非金属性非金属性增强增强第11页，本讲稿共35页元素周期律元素周期律随原子序数的递增，元素的性质呈随原子序数的递增，元素的性质呈周期性周期性变化变化元素周期律的实质元素周期律的实质元素性质周期性变化元素性质周期性变化核外电子排布周期性变化核外电子排布周期性变化导致导致果果因因第12页，本讲稿共35页性质性质NaNaMgMgAlAl最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的碱性强物的碱性强弱弱冷水剧烈冷水剧烈反应反应冷水缓慢、沸冷水缓慢、沸水

5、迅速反应，水迅速反应，与酸剧烈反应与酸剧烈反应与酸迅速与酸迅速反应反应NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧化两性氢氧化物物结论金属性结论金属性Na Mg Al 最高价氧化物的水化物的碱性减弱最高价氧化物的水化物的碱性减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱与水或酸反应置换出氢的剧烈程度减弱元素的金属性元素的金属性-指元素的原子失去电子的能力指元素的原子失去电子的能力.元素的非金属性元素的非金属性-指元素的原子获得电子的能力。指元素的原子获得电子的能力。单质与水单质与水（或（或酸）的反应情酸）的反应情况况第13页，本讲稿共35页讨论：讨论：钠、镁、铝的金属性依次减弱的原

6、因？钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？NaMgAl 钠钠、镁镁、铝铝的的原原子子电电子子层层数数相相同同，随随着着核核电电荷荷数数的的增增加加，原原子子半半径径减减小小，核核对对外外层层电电子子引引力力依依次次增增强强，故金属性依次减弱故金属性依次减弱。第14页，本讲稿共35页性质性质SiSiP PS SClCl非金属单非金属单质与氢气质与氢气反应条件反应条件及氢化物及氢化物稳定性稳定性最高价氧最高价氧化物及水化物及水化物的酸化物的酸性性高温，高温，SiHSiH4 4易分解，易分解，易燃易燃蒸气与氢气蒸气与氢气反应，反应，PHPH3 3不稳定易燃不稳定易燃 须加热，须加热，H H2 2S S

7、受热分受热分解解光照或点光照或点燃，燃，HClHCl十十分稳定分稳定SiOSiO2 2H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸P P2 2O O5 5H H3 3POPO4 4中强酸中强酸 SOSO3 3H H2 2SOSO4 4强酸强酸ClCl2 2O O7 7HClOHClO4 4最强酸最强酸结论非金属性结论非金属性 Si P S 第20页，本讲稿共35页2、常用方法、常用方法第21页，本讲稿共35页1、氢化物的稳定性由强到弱排序：、氢化物的稳定性由强到弱排序：PH3 H2O SiH4 HF2、还原性由强到弱：、还原性由强到弱：HI HBr HCl HF H2O PH3 SiH4第22页，本

8、讲稿共35页 1.下列递变情况下列递变情况 的是：的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb最高价氧化物的水化物碱性依次最高价氧化物的水化物碱性依次增强增强不正确不正确 C第23页，本讲稿共35页2、下列各、下列各组组中，中，顺顺序排列序排列错误错误的是的是A、半径：、半径：Na+Mg2+Al3+F B、稳稳定性：定性：HClH2SPH3AsH3C、酸

9、性、酸性强强弱：弱：H2SiO3H2CO3H3PO4 D、碱性、碱性强强弱：弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3A第24页，本讲稿共35页3、对角线原则、对角线原则第25页，本讲稿共35页4、金属非金属、金属非金属交界交界Be第26页，本讲稿共35页 5 5、对实际生产的指导作用、对实际生产的指导作用耐高温耐腐蚀材料过渡元素耐高温耐腐蚀材料过渡元素催化剂催化剂族族农药右上角（农药右上角（F F、ClCl、S S、P)P)第27页，本讲稿共35页短周期元素的某些性质特点短周期元素的某些性质特点 在自然界含量最多的元素在自然界含量最多的元素 在自然界含量最多的金属元素在自然界含量最多的金

10、属元素 最活泼的非金属最活泼的非金属 最活泼的金属最活泼的金属 常温下呈液态的金属常温下呈液态的金属 常温下呈液态的非金属单质常温下呈液态的非金属单质 常温下易液化的单质常温下易液化的单质 最轻的单质气体最轻的单质气体氧氧铝铝FCsBr2HgH2Cl2第28页，本讲稿共35页 硬度最大的硬度最大的 难形成离子的元素难形成离子的元素 通常形成化合物种类最多的元素通常形成化合物种类最多的元素 常见的变价金属常见的变价金属金刚石金刚石C、SiCFe（+2、+3）11最轻的金属：最轻的金属：最轻的单质为：最轻的单质为：最稳定的气态氢化物：最稳定的气态氢化物：最强的含氧酸：最强的含氧酸：最强的碱：最强的

11、碱：LiH2HFHClO4CSOH第29页，本讲稿共35页地壳中元素的含量地壳中元素的含量O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H第30页，本讲稿共35页人体必需的元素人体必需的元素 人体组成的主要元素人体组成的主要元素:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg 11种元素占人体质量种元素占人体质量99.95。其余组成人。其余组成人体的元素有体的元素有50余种，占人体质量余种，占人体质量0.05。第31页，本讲稿共35页3、学习上的指导作用、学习上的指导作用位、构、性关系位、构、性关系示示意意图图价价电电子子数数电电子子层层数数质质子子数数中中子子数数结构结构原子序数原子序数

12、周期数周期数 位置位置 主族数主族数原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性非金属性金属性非金属性元素元素性质性质第32页，本讲稿共35页3、能、能说说明明氯氯的非金属性比硫的非金属性比硫强强的事的事实实是是 A、氯氯气与气与氢氢气反气反应应生成生成氯氯化化氢氢，而硫，而硫与与氢氢气反气反应应生成硫化生成硫化氢氢 B、向硫化、向硫化氢氢的水溶液中通入的水溶液中通入氯氯气可得气可得到淡黄色的硫到淡黄色的硫 C、氯氯气能与水反气能与水反应应而硫不能而硫不能 D、氯氯原子最外原子最外电电子子层层上有上有7个个电电子而子而硫最外硫最外电电子子层层上有上有6个个电电子子B第33页，本讲稿共35页4.同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判，则下列说法判断断 的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A第34页，本讲稿共35页第35页，本讲稿共35页