2022届高考化学二轮复习专题五物质结构元素周期律课件.pptx

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1、专题五物质结构元素周期律专题五物质结构元素周期律第一编第一编2022内容索引010203考点一原子结构考点一原子结构考点二元素周期表元素周期律考点二元素周期表元素周期律考点三化学键化学用语考点三化学键化学用语04专项模块素养培优专项模块素养培优五年高考 命题研究高频考点五年考向命题角度再思考1.原子结构考向1.原子结构与微粒间的关系:2020全国卷,11考向1.命题可能从核反应的角度综合考查原子中各微粒之间的关系考向2.命题可能结合元素周期表考查综合推断题考向2.核外电子排布的规律及应用:2021湖南卷,7高频考点五年考向命题角度再思考2.元素周期表元素周期律考向1.元素周期表的结构:2017

2、全国卷,12考向1.命题可能结合核外电子排布规律推断元素和物质的性质考向2.命题可能结合物质的性质和化学键综合考查考向3.命题可能将元素推断和物质转化的框图推断结合起来考查考向2.元素周期律及其应用:2018全国卷,12考向3.元素“位构性”关系的综合推断:2021湖南卷,72019全国卷,13高频考点五年考向命题角度再思考3.化学键化学用语考向1.离子键、共价键和物质的性质:2021湖南卷,72018全国卷,12考向1.命题可能对化学键、元素推断和物质的性质进行综合考查考向2.命题可能对化学用语、化学反应和微观粒子的结构进行综合考查考向2.化学用语:2020全国卷,11考点一原子结构考点一原

3、子结构要点归纳要点归纳再提升再提升1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用(2)微粒之间的关系原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);阳离子的核外电子数=质子数-阳离子所带的电荷数;阴离子的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数。(3)微粒符号周围数字的含义 微点拨(1)原子不一定都有中子,如(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。(3)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,故核素的种数远大于118种。2.元素核素同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特点同一元素的各种核素的中子数不同,质子数

4、相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大;同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。原子百分数=(某种核素的原子数该元素原子总数)100%(3)几种重要核素的用途 微点拨(1)同位素之间的转化,既不是物理变化也不是化学变化,是核反应。(2)同位素是指同一元素的不同原子间的关系,同素异形体是指同一元素的不同单质间的关系。经典对练经典对练得高分得高分考向1原子结构与微粒间的关系真题示例其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()A X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸思路点拨答案 B A.H3XO3可用于

5、中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C.X和氢元素形成离子化合物D.6Y和7Y互为同素异形体答案 A 解析依据信息“Y在化合物中显+1价”和核反应方程式,可推出元素X、Y分别为B(硼)和Li(锂)。H3BO3属于弱酸,可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,A项正确。锂单质在空气中燃烧的产物是氧化锂(Li2O),B项错误。B元素和H元素形成的是共价化合物,C项错误。6Li和7Li属于同位素,D项错误。答案 D 对点演练1-1.(2021吉林省吉林市高三模拟)W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子

6、数为10;X元素的原子和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是()A.对应简单离子半径:WZC.化合物XZW既含离子键,又含极性共价键D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应答案 C 解析W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知W的质子数为8,则W是氧元素;X元素的原子和Ne原子的核外电子数相差1,且原子半径比W大,可知X为11号元素,故X为Na元素;Y的原子半径介于X和W之间,Y的单质是一种常见的半导体材料,所以Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中

7、最强,原子序数大于Si,故Z为Cl元素。根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是O、Na、Si、Cl。O、Na两种元素对应的简单离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,钠离子半径小于氧离子半径,选项A错误;非金属性ClSi,HCl的稳定性比SiH4强,选项B错误;NaClO中含有离子键和共价键,选项C正确;Y为Si,Y的氧化物SiO2除与HF反应外与其他酸不反应,选项D错误。1-2.(2021湖南长郡十五校联考)近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制。所谓“稀土元素”是指镧系元素、第四周期第B族的钪(21Sc)及第五周期第B族的钇(39Y),它们被称为“工业味精”。它们在军工

8、生产、高科技领域中有极为重要的作用,下列有关“稀土元素”的说法正确的是()A.它们的原子核外均有4个或5个电子层B.它们的原子最外层均含有3个电子C.它们均是金属元素D.76Y、80Y中子数不同,化学性质不同答案 C 解析镧系元素属于第六周期,则原子核外有6个电子层,A错误;稀土元素最外层电子均只有12个,B错误;过渡元素均为金属元素,C正确;76Y、80Y互为同位素,化学性质几乎相同,D错误。考向2核外电子排布的规律及应用真题示例2-1.(2019全国卷,9)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列

9、叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸思路点拨答案 B 失分剖析易受SiH4的熔点高于CH4的影响,而错判为SiH4的稳定性大于CH4。2-2.(2021全国甲卷,11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()A.原子半径:ZYXWB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物答

10、案 D 解析短周期元素形成的常温下为气体的单质有:H2、N2、O2、F2、Cl2,由Z的最外层电子数是W和X最外层电子数之和并且是Y最外层电子数的2倍,可以推知W为H,X为N,Z为S,则Y为Al。四种元素的原子半径Al(Y)S(Z)N(X)H(W),A项说法错误;W(H)与X(N)可以形成NH3、N2H4等多种化合物,B项说法错误;Y(Al)的氧化物Al2O3是两性氧化物,能与强碱反应,C项说法错误;W(H)、X(N)、Z(S)可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物如(NH4)2S、NH4HS,D项说法正确。2-3.(2021广东新高考适应卷,4)“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初

11、,人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析,Ca原子核外N层中运动的电子数为()A.8B.2C.18D.10答案 B 解析Ca原子核外有4个电子层,分别对应符号K、L、M、N,其原子结构示意图为 ,N层有2个电子,故N层运动的电子数为2。对点演练2-1.(2021湖北广水质检)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y、Z位于同一周期,且Z最外层电子数是其电子层数的3倍,由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是()A.四种元素原子半径最大的是ZB.四种元素非金属性最强的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D.该模型表示的有机化合物能发生酯化反

12、应答案 D 解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Z最外层电子数是其电子层数的3倍,则Z为氧元素,X、Y、Z位于同一周期,即在第二周期,则W位于第一周期,W为氢元素。从球棍模型分析,其中有原子形成四个共价键,应为碳原子,有原子形成两个共价键,应为氧原子,还有原子形成三个共价键,应为氮原子,所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。四种元素中原子半径最大的为X,即碳原子,A错误;非金属性最强的为氧元素,B错误;氢和氧形成水或过氧化氢,过氧化氢分子中含有非极性共价键,C错误;由上述分析可知球棍模型表示的分子为丙氨酸,分子中含有羧基,能发生酯化反应,D正确。2-2.(2021浙江平湖4月调研

13、)W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期元素,其最外层电子数可用如图表示。已知W元素的某种同位素无中子。下列说法不正确的是()A.氢化物的沸点:YH3XH4B.原子半径:MZWC.Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应答案 B 解析W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的元素,已知W元素的某种同位素无中子,则W为H。由最外层电子数可知W的最外层电子数为1,X的最外层电子数为4,Y的最外层电子数为5,Z的最外层电子数为2,M的最外层电子数为7,则X为C、Y为N、Z为Mg、M为Cl。氨气分子间存在氢键,则简单氢化物的沸点:YH3XH4,故A正

14、确;同周期主族元素从左向右原子半径减小,则原子半径:ZMW,故B错误;Y和M的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸,均为强酸,故C正确;Z的单质为Mg,X的最高价氧化物为二氧化碳,二者发生置换反应生成MgO、C,故D正确。方法技巧巧记10e-、18e-微粒10e-和18e-微粒是某些元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10e-微粒:以Ar为中心记忆18e-微粒:易错防范易错防范不失分不失分判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。()(4)一种核素只有一种质量数。()(5)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体

15、元素原子。()(6)2H+核外电子数为2。()(7)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()(8)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点二元素周期表考点二元素周期表 元素周期律元素周期律要点归纳要点归纳再提升再提升1.原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同周期相邻主族元素的“序数差值”规律除第A族和第A族外,其余同周期相邻主族元素原子序数差为1。同周期第A族和第A族元素,其原子序数差分别是:第二、三周期相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。(2)同族相邻元素的“序数差值”规律第二、三周期的同族元素原

16、子序数相差8。第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况:第A族、第A族相差8,其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序数相差18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18,镧系之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序数相差32。2.通过“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范围内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小:3.元素金属性、非金属性的多方面比较金属性比较本质 原子越易失电子,金属性越强判断依据一般来说,在金属活动性顺序中位置越靠前,金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属

17、性越强若存在反应Xn+Y X+Ym+,则Y元素的金属性比X的强非金属性比较本质 原子越易得电子,非金属性越强判断依据与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强若存在反应An-+B Bm-+A,则B元素的非金属性比A的强经典对练经典对练得高分得高分考向1元素周期表的结构真题示例1-1.(2019全国卷,9)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A.原子半径:WXB.常温常压下,Y单质为固态C.

18、气态氢化物热稳定性:ZWD.X的最高价氧化物的水化物是强碱WXYZ思路点拨答案 D 1-2.(2021河北新高考适应卷,11改编)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,且原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族,Z的族序数与周期序数相等,四种元素中只有一种金属元素。下列说法正确的是()A.W有两种常见氧化物B.原子半径XYZWC.X的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y元素的氢化物分子间可以形成氢键答案 D 解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z的族序数与周期序数相等,则Z是Al元素,四种元素中只有一种金属元素,则X、Y、W都是非金属元素,且原子序数Y+Z=X+W,X和W同主族

19、,符合要求的X是C元素、Y是N元素、Z是Al元素、W是Si元素,或X是N元素、Y是F元素、Z是Al元素、W是P元素。根据上述分析可知,若W是Si元素,Si元素只有SiO2一种氧化物,A错误;同一周期主族元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期元素,元素所在的周期序数越大,原子半径越大,若X、Y、Z、W分别为C、N、Al、Si,则原子半径:NCSiZW答案 D 解析T的单质常温下为液体,应为Br元素,由元素在周期表中的位置可知Z为F元素、W为Cl元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。P对应的同素异形体有红磷、白磷等,O对应的同素异形体有氧气、臭氧等,A正确;同周期元素(稀有气体元素除外)

20、从左到右元素的非金属性增强,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增,B正确;Ge和Si位于同一主族,均为重要的半导体材料,C正确;Y、Z、W元素的简单阴离子分别为O2-、F-、Cl-,核外电子排布相同的离子,根据“序大径小”规律,简单阴离子的半径大小顺序为Cl-O2-F-,D错误。1-2.下列有关元素周期表的说法正确的是()A.原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B.若D-核外有36个电子,则元素D位于第四周期第A族C.第三、四周期同主族元素的原子序数一定相差8D.位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数

21、一定为x+2答案 B解析原子序数之差为2的两种元素可能位于同一主族,例如H和Li,A项错误;若D-核外有36个电子,则元素D是Br,Br元素位于元素周期表中第四周期第A族,B项正确;第三、四周期同主族元素的原子序数不一定相差8,也可能相差18,例如Cl与Br的原子序数相差18,C项错误;位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第A族,原子序数为x,乙位于第A族,乙的原子序数不一定为x+2,例如第四周期中相应的两种元素的原子序数相差12,D项错误。考向2元素周期律及其应用真题示例2-1.(2020全国卷,13)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z;化

22、合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A.非金属性:WXYZB.原子半径:ZYXWC.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物的水化物为强碱思路点拨答案 D 失分剖析一是易将原子半径大小混同于原子序数大小而错判B项;二是易把含氧酸当作最高价含氧酸而错判C项。2-2.(2021全国乙卷,11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg 的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是()A.原子半径大小顺序为WXYZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单

23、质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案 B 解析根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第三周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为XYZW(MgAlSiO),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。对点演练2-1.(2021重庆新高考适应卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的核外电子数等于其主族序数,X的单

24、质在空气中含量最多,Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物,Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是()A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水B.Y和Z可形成化合物Y2Z3C.最外层电子数ZXYWD.Y和Z的简单离子的电子层结构相同答案 D 解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的单质在空气中含量最多,则X为N元素,W的核外电子数等于其主族序数,则W为H元素,Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物,则Y为Al元素,Z的最高正价与最低负价代数和为4,因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则最高正价为+6价、最低负价为-2价,则Z为S元素。W与X形成的最简单化合物氨气极易

25、溶于水,A正确;Al的一般化合价为+3价、S的一般负化合价为-2价,Y和Z可形成化合物Y2Z3,B正确;Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1,最外层电子数ZXYW,C正确;Y和Z的简单离子的电子数分别为10、18,电子层结构不相同,D错误。2-2.(2021湖南“五市十校教研教改共同体”联考)南开大学化学学院针对“水系锌离子”电池设计出全新正极材料和电解液,该电解液的阴离子结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素,X的氢化物常温下是液体,该液体与W的单质反应可以生成X的单质,Z的原子序数是X的两倍,下列说法正确的是()A.Y的最高氧化物对应的水化物是强酸B.对应

26、氢化物的沸点:ZXC.非金属性:YZWXD.该阴离子中W、X、Y都满足8电子稳定结构答案 D 解析W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素,X的氢化物常温下是液体,则X为O,该液体与W的单质反应可以生成X的单质,Z的原子序数是X的两倍,则Z为S,结合阴离子中各种元素的成键情况可分析W为F,Y为C。Y为C,其最高价氧化物对应的水化物H2CO3是弱酸,A错误;X的氢化物H2O分子间存在氢键,沸点较高,则对应氢化物的沸点:ZX,B错误;非金属性:CSOF,即YZXXYB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点:XYD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性答案

27、B 解析本题考查了元素推断和元素周期律的应用。首先根据“Z的最外层电子数为K层的一半”可推知满足该条件的短周期元素有钠元素和锂元素,再依据“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素”可排除锂元素,则Z为钠元素。再依据“W与X可形成原子个数比为21的18e-分子”可推知,W为氢元素,X为氮元素,二者所形成的18e-分子为肼(N2H4)。最后依据“Y的原子序数等于W与X的原子序数之和”可确定Y为氧元素。Na+、N3-和O2-具有相同的核外电子排布,根据“径小序大”规律可知,离子半径大小顺序为N3-O2-Na+,A项错误;氢和氧可形成H2O2,其结构式为HOOH,其中含有非极性键,B项正确;

28、氮元素、氧元素形成的最简单的氢化物分别为氨气和水,水的沸点高于液氨,C项错误;NH3H2O由氢、氮、氧三种元素组成,其水溶液呈碱性,D项错误。对点演练3-1.(2021广东佛山顺德质检)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Z同主族,由四种元素形成的一种化合物的结构式如图。下列说法正确的是()A.非金属性:XYZWB.Y、Z分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性C.X分别与W、Y、Z形成化合物时,X的化合价相同D.图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构答案 B 解析由图示可知,Z周围可形成6个共价键,故其最外层电子数为6,结合X、Z同族,确定Z为S,X为O,Y只能形成一

29、个共价键,结合原子序数关系可知Y为F,W可形成4个共价键,推测最外层为4个电子,结合原子序数可知W为C。根据元素周期律可知,非金属性:Y(F)X(O)Z(S),根据酸性:H2SO4(强酸)H2CO3(弱酸),确定非金属性:Z(S)W(C),A错误;Y、Z与Na元素形成的化合物为NaF和Na2S,由于F-、S2-水解使溶液显碱性,B正确;由于电负性OC、S,故X(O)与W(C)、Z(S)结合时,O元素显负价,而电负性FO,故X(O)与Y(F)元素结合时,O元素显正价,C错误;由图示知,Z(S)元素共用电子后,最外层达到了12个电子,D错误。3-2.(2021湖南岳阳二模)一种用于合成治疗免疫疾病

30、药的物质,其结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增大,Z与Q同主族,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述不正确的是()A.Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点B.Z元素能形成两种氢化物C.WZX与WXQ化学键类型相同D.W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生答案 A 解析由结构图可知W形成+1价阳离子,W可能是Na或K,Z形成双键即形成两对共用电子对达到稳定结构则Z最外层电子数为6,Z和Q同主族,可知Z应为O,Q为S,W的原子序数大于S,则W为K,Y能形成四对共用电子对,其最外层电子数应为4,且原子序数在O前,则Y为

31、C,X形成一对共用电子对达到稳定结构,且原子序数在C前,则X为H。Y为C,其能形成的氢化物包含各种烃类物质,相对分子质量大的烃的熔点可高于水的熔点,A错误;Z为O,能形成H2O和H2O2两种氢化物,B正确;KOH和KHS中均含有离子键和极性共价键,化学键类型相同,C正确;K2S2O3和H2SO4反应会生成二氧化硫和硫单质,D正确。方法技巧“两步”快速突破元素推断题易错防范易错防范不失分不失分判断正误(正确的画“”,错误的画“”)。(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是第A族元素。()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定

32、位于第二周期。()(4)同周期主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小,离子半径也逐渐减小。()(5)第二周期主族元素从左到右,最高正价从+1递增到+7。()(6)元素的原子得电子越多,非金属性越强;失电子越多,金属性越强。()(7)元素的氧化物对应的水化物酸性越强,非金属性越强;碱性越强,金属性越强。()(8)元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)考点三化学键化学用语考点三化学键化学用语要点归纳要点归纳再提升再提升1.化学键与物质类别的关系(1)从以上可以看出,离子化合物一定含有离子键,离子键只能存在于离子化

33、合物中。(2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和单质分子中。单原子分子(如稀有气体),分子内不存在化学键(3)熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl。熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。2.化学用语(1)规范化学用语中的“1图”“8式”“2模型”(2)“三步法”判断化学用语的正误 3.书写电子式的一般思路经典对练经典对练得高分得高分考向1离子键、共价键和物质的性质真题示例1.(2018全国卷,13)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()

34、A.原子半径大小为WXYWB.Y和Z形成的化合物中只存在离子键C.Z、W的简单离子半径:ZWD.上述元素所形成的单质中,只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒答案 C 解析四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z、W处于同周期且族序数相差6,则Z位于第A族,W位于第A族;X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一,该化合物可能为H2O或CO2,若为H2O,H位于第A族,H与Z位于同一主族,不满足条件,所以X、Y形成的化合物为CO2,则X为C元素、Y为O元素;Z、W的原子序数大于O元素,则Z、W位于第三周期,Z为Na元素,W为Cl元素。X、W为C、Cl,由于高氯酸的酸性强于碳酸,则

35、非金属性CYZD.Y、Z的简单离子均可促进水的电离思路点拨短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为34,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;Z的周期序数等于族序数,其原子序数大于氧,只能处于第三周期,故Z为Al;W、X(氧)位于不同周期,且W的原子半径小于氧原子的半径,可推知W为H元素;根据图示可知,四种元素组成的分子簇化学式为Y2Al2O6H2,结合化合价代数和为0可知,Y的化合价为+2价,其原子半径大于Al,则Y为Mg元素。由图可知,该分子的化学式为Y2Z2X6W2,A说法正确;工业上常用电解熔融M

36、gCl2制备Mg单质,B说法错误;O2-、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子的半径:O2-Mg2+Al3+,C说法正确;Mg2+、Al3+均可发生水解,均可促进水的电离,D说法正确。答案B 应考训练1.(2021湖南长郡十五校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。A是元素W的单质。常温下,甲的浓溶液使A发生钝化,但在加热条件下能与一定量的A发生反应且有如图所示物质的转化关系(丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,丙、戊为气体)。下列说法正确的是()A.简单离子半径大小:ZYYC.乙的水溶液显酸性D.丙和戊中所含元素种类相同,均可用Na

37、OH溶液吸收答案C 解析A是元素W的单质。常温下,甲的浓溶液使A发生钝化,W为短周期元素,则W为Al;甲的浓溶液在加热条件下能与一定量的A发生反应生成丙、戊,且为气体,丁是二元化合物,则两种气体为NO2、NO,丁为水,则甲为硝酸;乙为硝酸铝。X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依次为H、N、O、Al。对于电子层结构相同的离子,原子序数越大,简单离子的半径越小,则简单离子半径:Al3+O2-H2O,B错误;乙为硝酸铝,属于强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,C正确;丙和戊分别为NO2、NO,所含元素种类相同,NO2可用NaOH溶液吸收,NO不反应,D错误。2.(2021湖南长沙明德中学三模)短周期主族元素

38、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,甲的浓溶液具有脱水性,能使A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性气味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.丁和戊中所含元素种类相同B.简单离子半径大小:XZD.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存答案A 解析甲的浓溶液具有脱水性,则甲为硫酸;常温下,甲的浓溶液能使A发生钝化,则A为铝(Al);丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,且丙是无色刺激性气味的气体,结合转化关系图,可得出丙为SO2,丁为H2O,乙为Al2(SO4)3;SO2与戊反应生成H2SO4,则戊为H2O2。从而得出W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。丁和戊分别为H2O、H2O2,所含元素种类相同,A正确;简单离子半径:O2-Al3+,B不正确;气态氢化物的还原性:H2OH2S,C不正确;Al3+与S2-在水溶液中发生相互促进的水解反应,不能大量共存,D不正确。