氮及其化合物知识点整理(共4页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上氮及其化合物知识点整理班级 姓名 学号 一、填空题1、氮分子的电子式 ，结构式 ，存在共价三键，破坏氮分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构 ，化学性质 ，反应常常需要 等条件。2、氮的固定是将大气中 的氮转化为 的氮的过程，固氮的方式分为 、 、 。 3、氨是 色有 气味的气体，电子式 ，结构式 ，液氨很容易 ，使周围温度下降，所以常用它作 。 4、将充满氨气的试管倒立于水槽中，可以看到 ，说明 ，取出倒立的试管，若在此试管中滴入酚酞试液，溶液呈 色，说明氨气溶于水呈 性。5、氨水中存在的微粒有：分子 ；离子 。6、铵根离子的检验方法：。、铵盐的通

2、性：。、用排空气法收集到得氨气是相同条件下氢气密度的倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为。、尿素的化学式，含氮量。二、写出下列化学反应方程式1、大气固氮：（1） （2） (3) 2、氨气溶于水显碱性： 3、氨的催化氧化： 4、工业上制硝酸：（1） （2） （3） 5、镁在氮气中燃烧： 6、氨气的实验室制法（与制氧气相同的装置）： 7、氨气的工业制法： 8、铵根离子检验的离子方程式： 、一氧化氮和氧气同时通入水中： 1、二氧化氮与氧气混合后到置于水槽中： 、氮化镁与水反应： 、氨气与盐酸反应： 、氨气与硝酸反应： 、氨气与硫酸反应： 、浓氨

3、水中加生石灰： 、氯化铵受热分解： 、碳酸氢铵受热分解： 三、选择题、汽油中氮元素及其微量，为什么汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是 （ ） A燃烧含氮化合物燃料引起的 B燃烧含铅汽油引起的 C是由于燃烧不充分引起的 D是在气缸中N2被氧化生成的、含下列物质的硫酸铵，经测定含氮量为，则这种硫酸铵中必含有（）.NH4NO3.NH4HCO3.NH4Cl . CO(NH2)2 3、下列变化中不属于固氮的是（ ）.镁带在空气中燃烧生成氮化镁 .雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨 .在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素4、相同

4、质量的下列铵盐与足量的消石灰共热时，产生氨气最多的是（ ）A. NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. (NH4)2CO3 D. NH4Cl四、计算题1、标准状况下，将439L氨气溶于1L水中，得到密度为0.91g/cm3的氨水。求此氨水的质量分数和物质的量浓度。第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜一、填空题1、决定化学反应速率的主要因素是 ，影响化学反应速率的外界因素主要有 。2、化学反应速率是用单位时间内 或 来表示的。公式是 ，反应速率的单位常用 或 等。3、同一反应中，用不同物质表示该反应速率时，它们的数值 （填“一定相等”、“一定不相等”或“可能相等，可能不相等”），不同物质表示

5、的速率的比值关系是 。4、在其他条件相同的情况下，增大反应物得浓度，化学反应速率 ，加入催化剂，化学反应速率 ，降低温度，化学反应速率 。质量相同的固体反应物，颗粒越大，化学反应速率 。5、当反应达到平衡时，正反应和逆反应 ，只是正反应速率和逆反应速率 ， 所以，反应混合物中各组成成分的含量 ，化学平衡时一个 平衡。6、某温度下的密闭容器中，反应N2+3H22NH3+Q达到平衡后，升高温度，则正 ，逆 （填“增大”或“减小”）,NH3的浓度 ；将气体体积缩小一半，平衡向 移动。7、已知K2CrO7是橙红色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，K2CrO7溶于水发生反应：CrO72-+H2O

6、2CrO42-+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀H2SO4溶液呈 色，向溶液中滴加少量NaOH溶液，则溶液呈 色。8、在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g) 2HI(g)(正反应放热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件I2的正反应速率(1)升高温度 (2)加入催化剂 (3)再充入a mol H2 (4)将容器容积扩大为原来2倍 (5)通入b mol Ne(g) 9. 现有反应：mA(g)+

7、nB(g) p C( g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。10、勒夏特列原理也适用于其他平衡。

8、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3.H2O NH4+ OH-(1)向1mol/L氨水中加入MgCl2固体时，平衡向 动，c(OH-) c(NH4+) 。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，此时溶液中浓度减小的微粒有OH-、 、 。（3）向浓氨水中加入少量生石灰，平衡向 移动，此时发生的现象 。二、化学反应方程式1、钠与水反应： 2、镁与水反应： 3、双氧水分解： 4、碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式： 硫代硫酸钠与盐酸反应： 5、三氯化铁与硫氰化钾反应的化学反应方程式: 离子反应反应方程式: 6、二氧化氮与四氧化二氮的平衡: 三、选择题1、下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是

9、（ ）A.浓氨水中加入烧碱会逸出气体 B.打开啤酒瓶盖后会冒出大量气泡C.用排饱和食盐水法收集氯气 D.使用催化剂可增加合成氨的产量2、为了使可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q的正反应速率加大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（ ）A.增大A 的浓度 B.减少C的量 C.降低温度 D.增大压强3、可逆反应2SO2+ O2 2SO3达到平衡后，通入18O2气体。再次达到平衡时，18O存在于A. SO3、O2 B. SO2、SO3 C. SO2、O2 D. SO2、SO3、O24、将4moLA气体和2moLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，经

10、2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L.s；用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/L.s；2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（ ）A. B. C. D. 5、对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)+Q，下列说法中，正确的是（ ） A. 升高温度正、逆都增大，正增大的倍数大于逆增大的倍数B. 降低温度正、逆都减小，正减小的倍数大于逆减小的倍数C. 增大压强正、逆都增大，正增大的倍数小于逆增大的倍数D. 使用催化剂正、逆都改变，变化的倍数相同6、硝酸工业的最后一步是NO2的吸收：3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3（aq）+NO（g）+Q，为了获得较浓的硝酸，尽可能多地吸收NO2，工业上常采取的措施是（ ）升高温度 降低温度 增大c(NO2) 增加水量 加压 减压 补充空气A. B. C. D. 四、计算题1、673K、1.01×105Pa下，1mol气体A发生如下反应：2A(g) xB(g) + C(g)+Q，在一定条件下达到平衡，平衡混合气中A的体积为58.84%，混合气的总质量为46g，密度为0.72g/L。求：（1）达平衡混合气的平均相对分子质量 (2)x的值 （3）A的转化率专心-专注-专业