22《离子反应》同步练习11(人教版必修1).docx

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1、离子反响习题精解夯基达标一、选择题1.以下物质中能导电的是_,属于电解质的是_，属于非电解质的是_。汞氯水氯化钠晶体盐酸氧化钠固体BaSO4液氯金刚石干冰思路解析：此题是考查导电性、电解质和非电解质的判断。能导电的物质不一定是电解质,电解质只有电离出自由移动的阴、阳离子才能导电。电解质和非电解质均是化合物。答案：2.以下电离方程式正确的选项是()A.CH3COOHCH3COO-+H+B.CaCO3Ca2+COC.NaCl=Na+Cl-D.HClH+Cl-思路解析：电离方程式中只有强电解质才完全电离，用“=，弱电解质在水中局部电离用“。CH3COOH是弱电解质，CaCO3、NaCl、HCl是强电

2、解质。答案：AC3.以下物质都能导电，其中属于电解质的是()A.NaCl溶液B.铁C.稀硫酸D.熔融的NaOH思路解析：电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物。答案：D4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ()A.Na+、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl-、NOD.Fe3+、K+、SO、Cl-思路解析：由于氢离子能够与碳酸氢根离子反响，所以A项不满足，B中铜离子使溶液呈蓝色，D中铁离子使溶液呈黄色。答案：C5.以下各电离方程式书写正确的选项是()A.C2H5OH=C2H+OH-B.H2SO4=H+SOC.MgCl2=D.Al(NO3)3=Al3

3、+3NO思路解析：A.酒精的水溶液不能导电，酒精在水中不电离，没有电离方程式；B.每个硫酸分子电离生成两个氢离子和一个硫酸根离子，个数应写在化学计量数位置上，不能用H表示，硫酸电离方程式为：H2SO4=2H+SO；C镁离子符号Mg2+，不能用价标Mg+2表示，同理不能用Cl-1表示Cl-，氯化镁电离方程式为：MgCl2=Mg2+2Cl-。答案：D6.以下反响的离子方程式正确的选项是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反响H+OH-=H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.金属钠跟水反响2Na+2H2O=2Na+2

4、OH-+H2思路解析：因醋酸铵为强电解质，故在溶液中应完全电离；又醋酸为弱酸，所以应该用化学式表示。答案：BD7.能正确表示以下化学反响的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与盐酸的反响H+OH-=H2OB.澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2思路解析：由于澄清石灰水中氢氧化钙完全电离，所以应用离子表示；C项那么不满足电荷守恒。答案：AD8.在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是()A.Na+K+HCOCl-B.NHMg2+SO Cl-C.K+Na+SOC

5、OD.K+Na+SONO思路解析：由于HCO、CO和SO与氢离子能够反响，所以不能大量共存。答案：B二、填空题9.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如下(写出最正确答案)(1)沉淀的化学式：沉淀1：_，沉淀2：_，沉淀3：_；(2)写出混合液+A的离子方程式：_，溶液+B的离子方程式_。思路解析：根据题目给定的药品结合各粒子的不同性质可知药品参加的顺序为盐酸、NaOH溶液、硫酸钠溶液或者盐酸、硫酸钠溶液、NaOH溶液。答案：(1)AgCl,Cu(OH)2,BaSO4或AgCl,BaSO4,Cu(OH)2(2)Ag+

6、Cl-=AgCl、Cu2+2OH-=Cu(OH)2或Ba2+SO=BaSO410.4 时4种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170 g92 g1.510-4 g33.3 gNH3(l)86 g97.2 g0.8 g0 g(1)上述四种物质在水中发生的复分解反响为_。(2)能在液氨中发生的复分解反响为_。思路解析：根据表中数据分析，结合复分解进行的方向(即复分解反响向溶解度减小的方向进行)，所以在水中对应的方程式为2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2，在液氨中的反响方程式为2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+B

7、aCl2。答案：(1)2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2(2)2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl211.如下列图，在一烧杯中盛有100 mL 2 molL-1的H2SO4溶液，同时有一外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入0.4 molL-1的Ba(OH)2溶液至恰好完全反响，在此过程中：(1)烧杯里观察到的实验现象有：_。_。(2)写出实验过程中的离子方程式：_。思路解析：此题是物理与化学间的综合问题。向硫酸中参加氢氧化钡生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，小球受到的浮力也随之减小，所以小球就会下沉。答案：(1)产生白色沉淀小球下沉至烧杯

8、底部(2)Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O走近一、选择题1.(2022辽宁大综合) 以下反响不能发生的是()A.CaCO2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OC.AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D.2HCl+Cu=CuCl2+H2思路解析：由于金属铜位于金属活动顺序表的氢之后，所以不能与盐酸反响。答案：D2.(2022天津，8) 以下各组离子在溶液中能大量共存的是()A.酸性溶液Na+、K+、MnO、Br-B.酸性溶液Fe3+、NH、SCN-、NOC.碱性溶液Na+、K+、AlO、SOD.碱性溶液Ba

9、2+、Na+、CO、Cl-思路解析：此题考查离子共存问题。A项中MnO和Br-在酸性条件下发生氧化复原反响而不能大量共存；B项中Fe3+和SCN-发生络合反响而不能大量共存；D项中Ba2+和CO不能大量共存。答案：C3.(2022广东大综合，22) 以下反响的现象描述与离子方程式都正确的选项是()A.金属镁与稀盐酸反响，有氢气产生Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2B.氯化钡溶液与硫酸反响，有白色沉淀产生Ba2+SO=BaSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反响，有气泡逸出Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2D.过量铁粉与氯化铁溶液反响，溶液变浅绿色Fe+Fe3+=2Fe2+思路解析：A项离子

10、方程式中Cl-未参与反响，应删除；C项中Na2CO3必须拆开；D项方程式左右电荷不相等。答案：B4.(2022四川理综，10) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A.NH、Cu2+、Cl-、NOB.K+、Na+、SO、S2-C.K+、Na+、AlO、SOD.Ba2+、Fe2+、NO、Br-思路解析：此题考查离子共存问题，A中在强碱性条件下不能大量共存；B项在酸性条件下不能大量共存；C项在酸性条件下不能大量共存。答案：D5.(2022江苏，5) 以下反响的离子方程式正确的选项是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+

11、B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2+H2OC.实验室用浓盐酸与MnO2反响制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+思路解析：A项产生的是Fe(OH)3胶体，不能用沉淀符号；C、D项中方程式两边电荷均不守恒。答案：B6.以下各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是 ()A.CuCaCO3冰醋酸SO2B.CuSO4晶体NaOHNH3H2OCH3CH2OHC.石墨NaClH3PO4CuD.熔融NaClNa2OAlCl3CCl4思路解析：此题考查导电性、电解质和非电解质的判断。B

12、项中CuSO4晶体不能导电；C项中Cu为单质，不是非电解质；D项中AlCl3在水中能完全电离，是强电解质。答案：A7.以下表达正确的选项是()A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质思路解析：此题主要考查电解质的概念。可根据电解质的定义对选项逐一分析便可找到答案。选项A不正确。因为氯化钠溶液是混合物，电解质定义是指化合物。选项B正确。固态氯化钠不导电,是因为NaCl晶体中Na+和Cl-之间离子键的作用使Na+和Cl-不能自由移动，所以不能导电。假设在外因条件(水溶液或熔化)

13、下NaCl就能导电，所以NaCl是电解质。选项C正确。氯化氢是强极性共价键形成的化合物，在水分子作用下能完全电离成自由移动的H+和Cl-，氯化氢在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。选项D不正确。氯气的水溶液能导电，是因为在溶液中存在如下反响：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，且Cl2是单质，而不是化合物，所以氯气不是电解质。注意氯气也不是非电解质，因为非电解质也是指化合物。答案：BC8.(2022江苏南通调研) 以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.实验室用大理石与醋酸反响制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O=2Na

14、+2OH-+O2C.将溶质物质的量之比为43的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H+3SO+3SO+3Ba2+4OH-=3BaSO4+4H2OD.硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O思路解析：此题考查离子方程式的正误判断。A中醋酸是弱酸，应写成分子形式，B中电荷不守恒，D中电荷不守恒，因此，只有C是正确的。答案：C9.(2022全国理综，8) 以下反响的离子方程式书写正确的选项是()A.氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO+4NH+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO=CaCO3+H2OC.

15、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-思路解析：A项生成物应该是Al(OH)3；B项苏打是Na2CO3不是NaHCO3；C项醋酸是弱酸，应写成分子式。答案：D二、填空题10.(2022全国理综，27) A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 A与B反响有气体生成 B与C反响有沉淀生成 C与D反响有沉淀生成 D与E反响有沉淀生成 A与E反响有气体生成在和的反响中生成的沉淀是同一种物质请填空：(1)在和的反响中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是_

16、。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反响的离子方程式是_。思路解析：此题考查物质鉴别，根据信息知A为Na2CO3，由信息知产生的沉淀为AgCl，所以C物质为AgNO3，结合其他信息知E为NaHSO4，D为BaCl2，B为盐酸。答案：(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4(3)2H+CO=CO2+H2O11.某化工厂排放的污水中含有Al3+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：(1)以上实验方案能否得到铜(填“能或“不能)：甲_，乙_，丙_。(2)在制得铜的方案中会导致环境污染的一步操作是_

17、，其原因是_。(3)在可制得铜的方案中，主要的离子方程式是_。思路解析：由于甲中参加NaOH溶液后Hg2+、Fe3+、Cu2+均沉淀下来，加热沉淀后所得固体物质应为CuO和Fe2O3的混合物(氧化汞加热分解产生汞，加热过程中挥发)，用氢气复原后所得物质为铜和铁的混合物；乙中参加铁粉后因发生氧化复原反响产生铜和过量的铁，过滤，在滤渣中参加盐酸，此时铁溶解，再次过滤，加热汞挥发，最终得到铜单质；丙中参加铁粉后过滤，其中会混有铁粉，直接对滤渣加热，再用氢气复原导致制得的铜中混有铁粉。答案：(1)不能能不能(2)加热乙中操作后的滤渣，此时汞蒸气将挥发进入空气中(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+,Fe+Hg2+=Fe2+Hg,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+2H+=Fe2+H2