高一化学必修1-第四章《非金属及其化合物》单元测试(共9页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上第四章 非金属及其化合物单元测试题（A）一、选择题（本题含10小题，每题2分，共20分。每题只有1个正确选项）用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是.( )A盐酸B硫酸CNaOH溶液D氯化钠溶液光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的.( )A碳B石英C锗D硅硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误的是.( )A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐能证明硅酸的酸性弱于碳

2、酸酸性的实验事实是.( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是.( )AHF溶液BKOH溶液C盐酸D水玻璃在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是.( )A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水 D漂白粉溶液饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是.( )ACl2BHClOCClDH2O为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.( )A五氧化

3、二磷粉末B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( )A稀盐酸    B硫酸钠晶体     C硝酸钾晶体    D氯化钠晶体只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是.( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)2三、填空题：（共24分）（16分）将下列性质的番号，填入各小题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性；C二元酸；D氧化性；(E)吸水性(1)将胆矾放入

4、装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。 （ ）(2)NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐。 （ ）(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）(4)在稀HNO3中放入铝片就产生NO。 （ ）(5)在稀H2SO4中放入铝片就产生H2。 （ ）（6）在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象。 （ ）（7）浓H2SO4敞口久置会增重。 （ ）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物 （ ）四、分析题（共11分）：（3分）矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KA

5、lSi3O8）风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4，此反应的离子方程式为：2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。（8分）氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定，粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是，将粉末状Si3N4和适量MgO（难熔）在2301.01&#

6、215;105Pa和185的密闭容器中热处理，可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。（1）写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式： 。（2）分别写出粉末状Si3N4和H2O及O2反应的方程式：_；_。（3）为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀？ _ 。五、实验题（共12分）甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才

7、表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。六、推断题：（共5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式：XZ_，X2Y_。七、简答题：（共10分）（4分）简述酸雨的成因，危害，提

8、出防治酸雨的措施？（6分）有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？第四章 非金属及其化合物单元测试题（B）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）1将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液2工业盐酸常呈黄色，其原因是BACl-被空气中的O2氧化 B混有可溶性杂质如Fe3+C溶有Cl2 DHCl在溶液中呈黄色3新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C

9、都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4漂白粉的有效成分是AA次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙5患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素6自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl37亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DANH3 BN2 CN2O3 DHNO38已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2

10、HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CAClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 9SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪10下列关于SO2的叙述，正确的是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐C大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气DSO2具有漂白性，因而可以

11、使石蕊试液褪色二填空题（14分）11防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三实验题（20分）13实验室制

12、取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。四计算

13、题（16分）14在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？人教版必修1第四章非金属及其化合物测试题（B卷）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合

14、题意。）1二氧化硅属于酸性氧化物，理由是ASiO2是非金属氧化物 BSiO2溶于水得到相应的酸CSiO2不能与任何酸反应 DSiO2与强碱反应生成盐和水2关于硅的叙法不正确的是A高纯硅是良好的半导体 B硅是制造太阳能电池的常用材料C单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在3在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应4下列叙述不正确的是A稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气BNH3易液化，液氨常用作制冷剂C利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时

15、要密封保存，并放在阴凉通风处5下列说法不正确的是 A钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸6下列操作不能用于检验NH3的是 A气体使湿润的酚酞试液变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是ASiO2 H2SiO3 BS SO3CAl2O3 Al(OH) 3 DCl2 NaClO 8右图所示装置可用于A加热NaHCO3制

16、CO2 B用铜和浓硝酸反应制NO2C用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3 D用铜和稀硝酸反应制NO 9将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是A2e-，H2SO4 B2e-，Br2C2e-，SO2 D4e-，SO210人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如用ClO2代替Cl2作自来水的消毒剂，其理由是： ClO2是非金属氧化物； ClO2有强氧化性； 由于Cl2会与水中的有机物反应生成对人体有害的物质A B C D11下列关于氯水的叙述中，正确的是A新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B新制的氯水中含有氯气分子，

17、氯分子可以杀菌、消毒C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后酸性减弱12下列关于SO2的说法，不正确的是ASO2能使品红溶液褪色 BSO2能使紫色石蕊试液褪色CSO2能与水作用生成H2SO3DSO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物13下列关于浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化 D浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体14某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气

18、中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2第二部分 非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）15.（6分）将氯水分别滴入下列溶液，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式。观察到的现象反应的离子方程式(1)紫色石蕊试液(2)Na2CO3溶液(3)AgNO3溶液16.（10分） 为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验一：制备并收集一试管二氧化氮（1）实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式是 。（2）可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮， 在加入药品前

19、，必须进行的操作是 。 该装置的缺点是(只填一个缺点既可) 。A实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（3）将装有二氧化氮的试管A倒插入水中（如右图），并轻轻晃动试管，观察到的现象是： 。17.（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案： 铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO4，由CuCuOCuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式 ， ， 。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理? 。 (3)请说明选择合理方案的理由： 18.（12分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如

20、下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH F+E+H2O （1）写出它们的化学式：D ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。19.（分）实验室常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨。（1）若需要2500mL（标准状况）氨，至少需要称取氯化铵的质量是多少？（用托盘天平称量）（2）若将5000mL氨（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水中NH3的物质的量浓度是多少（不考虑NH3与H2O的反应）第四章 非金属及其化合物单元测试题（B）参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g专心-专注-专业