高一必修一化学方程式及离子方程式总结(共5页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上必修一化学方程式及离子方程式小结1、硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl SO42 + Ba2+ = BaSO42、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl   CO32 + Ca2+= CaCO33、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32 + 2H+= CO2+ H2O4、木炭还原氧化铜：2CuO + C   2Cu + CO25、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 

2、0;         2Na+O2 Na2O2          Cl2 +2Na 2NaCl6、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2   2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H27、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2Na2O+H2O2NaOH Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3   Na2O+2HCl2NaCl+H2O8、

3、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O29、氯气的主要化学性质：Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3    Cl2 +PCl3   PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3     Cl2 +2Na 2NaCl      Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 2FeCl3   C

4、l2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl2Cl2+2NaBr2NaCl+Br2    Cl2 + 2KI 2KCl + I2   Cl2 + 2I = 2Cl + I2Cl2+H2OHCl +HClO   Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClOCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl   Cl2 + SO2 + 2H2O = 2Cl + SO42 + 4H+Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O      &

5、#160;    2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3   3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2     Fe+2HClFeCl2+H2Fe+2H+ = Fe2+ + H2    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu   Fe + Cu2+ =

6、 Fe2+ + Cu4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3     2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O2FeCl2 + Cl22FeCl3 2FeCl3+Fe3FeCl2   2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KClFe + 2Fe3+ = 3Fe2+   2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+    Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)Fe3+ + 3OH

7、= Fe(OH)3FeSO4与氨水: FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2 FeSO4与氢氧化钠 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 FeCl3能和过量氨水反应 生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl FeSO4与氨水: FeSO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+Fe(OH)2 FeSO4与氢氧化钠 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2 11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量) 2CO C+O2(足量) CO2 C+CO2 2C

8、OC+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC +4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2OCa2+ + 2OH + CO2 = CaCO3 + H2O   CO2 + 2OH = CO32 + H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2 CO2 + OH = HCO3CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)12、氮气、氨气

9、及硝酸的主要化学性质：N2+3H2 2NH3   N2+O2   2NO N2+3Mg Mg3N2 2NO+O22NO2   3NO2+H2O2HNO3+NO4NH3+5O2 4NO+6H2O NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OHNH4HCO3 NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH3+HCl2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 + H2ONH4+ + OH NH3+ H2O4HNO3 4NO2+O2+2H2O   4HNO3(浓)+

10、C   CO2+4NO2+2H2O4HNO3+CuCu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3+3Cu3Cu(NO3)2+2NO+4H2O2NO3 + Cu + 4H+ = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O   2NO3 + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H2 H2S    S+Fe FeS    S+2Cu Cu2S    S+O2 SO23S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O

11、60;   3S + 6OH 2S2 + SO32 + 3H2OSO2 + 2H2S3S+2H2O     SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O     NaOH+SO2(足量)NaHSO3SO2 + 2OH = SO32 + H2O    SO2 + OH = HSO32SO2+O2 2SO32H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O   2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2ONa2S

12、O3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O    SO32 + 2H+ = SO2+ H2O14、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O2 2Al2O3(纯氧)   2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2   2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H22Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2或2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H22Al+2OH-+6H2O2Al(OH)4-+3H2Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O&#

13、160;   Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 2Al2O3（熔融）   3O2 + 4AlAl2O3+6H+=2Al3+3H2O        Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O        Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-2Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  

14、 Al(OH)3+NaOHNaAl(OH)4AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl    Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl   Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+AlCl3+3NaHCO3Al(OH)3+3CO2   Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3 + 3CO215、硅及其化合物主要化学性质：Si(粗)+2Cl2 SiCl4      &#

15、160;          SiCl4+2H2 Si(纯)+4HClSi(粉)+O2 SiO2           Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H22C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2SiF4+2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O   (常温下强碱缓慢腐蚀

16、玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO22NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O   SiO2 + 2OH = SiO32 + H2ONa2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO3216、镁、铜等单质及化合物的性质：2Mg+O2 2MgO                Mg + 2H2

17、O = 2Mg(OH)2 + H2Mg + Cl2 MgCl2               2Mg +CO2 2MgO+CMg + H2SO4 MgSO4 + H2   Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O     MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O   

18、;   Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl      Mg2+ + 2OH = Mg(OH)22Cu +O2 2CuO            2Cu +S   Cu2S     Cu+ Cl2   CuCl2CuO+H2SO4CuSO4+H2O   C

19、uO + 2H+ = Cu2+ + H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O   Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2   CuO + H2O    Cu2(OH)2CO3   2CuO + CO2+ H2OCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl     Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4       

20、 Cu2+ +H2SCuS+2H+书写须知：一、难溶物不拆 例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。 错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O 原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式. 正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O 二、微溶物作生成物不拆 例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。 错误：该反应不能发生 原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：SO42- + Ca2+ = CaSO

21、4 说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。 三、弱电解质不拆 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。 错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Al3+ + 3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ 四、氧化物不拆 例4：将氧化钠加入水中。 错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 五、弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳

22、酸氢钠溶液中加入稀盐酸。 错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。 正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。 六、固相反应不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。 错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20 原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只

23、能写化学方程式，不写离子方程式。 正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式) 七、非电解质不拆 蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。 离子方程式书写中常见的错误类型： 不符合客观事实，如： Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3+3H2” 稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O” 配平有误： 质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+ 电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3+H2 电子不守恒，如：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32+2H+=CO2+H2O” 专心-专注-专业