高一化学-知识点总结-必修一-1.3-化学中常用的物理量—物质的量(共7页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上1.3 化学中常用的物理量物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为 3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1mol大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号 比如：1molH 可表示1摩尔氢原

2、子，1molH+可表示1摩尔氢离子 1molH2可表示1mol氢气分子，但是不能说成1mol氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如CO2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1mol CO2,含有的碳原子数为1 mol，氧原子数为2 mol。 B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔 如：4、衡量微观粒子的标准量度：（1mol到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012kg 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数(NA) 阿伏

3、伽德罗常数简介：A、 概念：0.012kg 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B、 数值：约6.02*1023C、 单位：mol-1D、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数(NA)之间的关系：n = 二、物质的量与质量的联系摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M表示。2、单位：g·mol-1或者kg·mol-13、摩尔质量的数值大小： 当摩尔质量的单位取g·mol-1，其数值等于该微粒的相对原子质量(或者相对分子质量)。4、联系：n = ，或者M = 三、物质的量与体积的联系摩尔体积：1、概念：一定温度、一定压

4、强下，单位物质的量的气体所占有的体积称为气体摩尔体积，一般用符号Vm表示。 2、单位：L·mol-1或者m3·mol-1 3、气体摩尔体积数值的大小：气体摩尔体积数值大小随着温度和压强的改变而改变，当处于标准状况下，任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，其中标准状况是指处于0，1.01KPa的情况。4、联系：(1) 标准状况下：n = (2) 非标准状况下：PV = nRT(即理想气体状态方程)四、阿伏伽德罗定律：1、内容：相同温度、相同压强下，含有相同体积的任何气体含有相同的分子数。 2、推论：(1) 温度、压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比

5、，即V1 ：V2 = n1 ：n2(2) 温度、压强相同时，气体密度之比等于摩尔质量之比 即1 ：2 = M1 ：M2 ， 密度的计算公式为= = = (3) 温度、体积相同时，气体压强之比等于物质的量之比， 即P1 ：P2= n1 ：n2五、化学计算：1、物质的量应用于化学计算： 2、化学计算常用的方法：差量法简介 六、物质的量浓度：1、概念：单位体积溶液中所含有溶质B的物质的量，一般用CB表示，即CB = (其中V代表溶液的体积，而不是溶剂的体积)2、单位：mol·L-1或者mol·m-33、关于物质的量浓度的相关计算：(1) 与溶质质量分数的关系：物质的量浓度(mol

6、·L-1)等于，即C = (其中溶液的密度为 g·cm-3)证明过程：C = = = = (2) 溶液稀释定律：Ø 溶质的质量不变：m1*1= m2*2Ø 溶质的物质的量不变：C浓*V浓=C稀*V稀4、配制一定物质的量浓度的溶液：(1) 步骤：计算、称量或者量取溶质、量取溶剂、溶解、移液洗涤、定容(2) 仪器：托盘天平(或者量筒)、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、容量瓶(3) 容量瓶的使用：A、 使用容量瓶的必要性：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要准确控制溶质的物质的量和溶液的体积，配制一定体积、一定溶液浓度的溶液需要有一个精密的仪器容量瓶B、 容量瓶的

7、构造：容量瓶是由瓶体和瓶塞两部分组成，其中瓶塞有玻璃塞和塑料塞两种，容量瓶上标有容量瓶的规格、温度。容量瓶有不同的规格，常用的有50ml，100ml，250ml，500ml和1000ml。C、 使用容量瓶的一些注意事项Ø 按所配制溶液的体积选择合适的容量瓶Ø 使用前要检查容量瓶是否漏水Ø 容量瓶不能用作反应容器，也不能长期储存溶液Ø 转移溶液时，必须等到溶液冷却到室温时，才能够转移，即不能把热溶液转移到容量瓶中，更不能对容量瓶进行加热。(4) 误差分析：根据原理C = ,根据配制溶液的具体步骤，一步一步进行分析，观察相关的操作是对n产生影响，还是对V产生

8、影响，从而确定该操作是使结果偏大还是偏小 。以配制NaOH溶液为例A、 称量失误：Ø 称量时托盘天平，没按照左物右码的原则，放错物品，此时对C有没有影响，要视具体情况而定Ø 称量腐蚀性药品时，没有用玻璃仪器，而直接用滤纸， 此时由于会吸收NaOH,从而使结果偏小Ø 称量时间过长，由于NaOH会吸收空气中的水分，从而使结果偏小B、 量取体积时有可能造成的相关失误：Ø 读示数时，没有按照凹面处读取，使得V偏小，从而使得C偏大Ø 读示数时，没有按照平视的规则来读数，仰视时，使得V偏小，从而C偏大，俯视时，使得V变大，从而C偏小C、 定容时有可能造成的相关失误：Ø 为洗涤玻璃棒，导致m变小，从而C偏小Ø 定容时，少量液体溅出，导致m变小，从而C偏小Ø 定容时，水多加后用滴管析出，导致m变小，从而C偏小Ø 未冷却到室温就注入定容，导致V变小，从而C偏大Ø 定容倒置摇匀后，发现液面下降再加水，导致V变大，从而C偏小专心-专注-专业