物质的量第一课时教学设计.docx

《物质的量第一课时教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量第一课时教学设计.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、物质的量第一课时教学设计 李碧琼一：教学背景1. 教材分析课标要求：认识化学计量的基本单位摩尔，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。因此，课标要求把物质的量单位-摩尔以及由摩尔引申出的其他概念和定量计算作为教学的重点与难点。课标从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度提出不同层次的要求，这就要求教师要转变传统的以传授知识为主的教学模式，转变为以学生为本的教学模式，注重观念的培养，以全面提高学生的科学素养，为学生的未来生活打下坚实的基础为宗旨。教学内容地位：“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一，是表示含有一定数目微观粒子集合体的物理量。“物质的

2、量”把用肉眼无法观察到的和用现代化工具难以称量的微观粒子与可观测的、可称量的宏观物理量联系起来，它可以用于微观粒子如质子数、电子数、中子数、阴、阳离子数等原子结构的计算；还可以用于氧化还原反应中化合价的计算；化学反应速率以及化学平衡常数的计算；确定物质组成及其化学式的计算；化学反应、离子反应的计算等等。对以后的化学研究起到不可估量的作用，同时，它作为一种新的度量工具对于定量表示物质组成和化学反应提供了新视角。“物质的量”在中学化学中占有重要的地位，贯穿于整个高中化学的始终，2.学情分析学生已用知识：通过初中的学习，高一的学生已形成了对化学的一些基本认识，从宏观角度理解化学反应是有新物质生成并遵

3、循质量守恒定律，进入高中学习后，需要学生理解化学反应的本质，从微观角度理解化学反应过程，并能掌握化学研究的基本方法实验和计量方式。物质的量的教学中需要跨越的一大障碍就是使学生由脑中“理所当然的”宏观世界进入“想象不出的”微观世界，体现物质的量的“桥梁”作用，并能够简单应用，要紧紧抓住课堂教学这一中心环节，以提高课堂教学实效性。学生认知特点：人类认识事物的规律是由具体到抽象、由简单到复杂，学习具体的事物总比学习抽象的事物容易。高一学生经过一年的初三化学知识学习，头脑中普遍存有了微粒的观念，对抽象事物具有一定的思维想象能力；而且也具备了较为成熟的探究能力和实验能力，对化学实验仍然存有较大的兴趣。尽

4、管如此，学生的抽象逻辑思维能力仍然需要感性经验的支持，然而“物质的量”这一节把学生从理所当然的宏观世界拉进到到难以想象的微观世界，这就需要学生使用更抽象的逻辑思维能力，因此存在较大的障碍。二：教学目标知识与技能：1.掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；2.培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；3.培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力过程与方法：1、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；情感态度与价值观：1、通过教学的问题性

5、，创设探究情景，增加学生主动求知的精神，培养学生演绎推理、归纳推理的能力；2、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；三：教学重点难点【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元从实验中学化学中心内容的联系来看，物质的量这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“ 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用” 。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时物质的量是纯理论性的知识。要使学生感

6、兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用以下方法进行教学。游戏。通过学生数回形针的活动，调动课堂气氛，同时为接下来的课题的引入做准备。质疑。游戏后，对游戏结果提出质疑，结合生活分析，引入物质的量的概念。分析总结。在“物质的量”的教学过程中，教师引导学生按“提出问题结合生活的能力，运用已学知识学习新知识的能力。四：教学方法类比策略，启发式教学，联系生活实际，降低理解难度，吸引学生注意力，引起学习兴趣。五：教学过程教师活

7、动学生活动设计意图情境导入【情景引入】美术老师现在有个难题，她负责的大型美术室外展览，现在需要1200枚回形针。现在这里有一包以前回收的回形针和7盒100枚的回形针。美术老师的意思是新旧搭配才相宜。所以现在需要从旧的回形针里和新的回形针里个数出600枚。让2为同学上来同时开始数，同时开始计时，看谁的用时短。【提问】同样是数出600枚回形针，为什么用时相差却如此之大。【讲解】是的，因为把新回形针100枚为一个整体放在一盒里，这样方便计数，方便统计。这里运用了化整为零，积少成多的思想。【联系生活】生活中哪些地方还用到同样的方法呢？（老师引导回答）【总结】回答的特别棒，为了方便我们计数，方便统计，方

8、便运输，方便生活，生活中我们常常依据一定的情况，运用化零为整、积少成多的思想，将一定数量的东西打包成一体，视为一个集合体。 学生积极参与游戏。通过动手实践发现，数整合的回形针所用时间非常短，而数出600枚杂乱的旧回形针用时非常长。认真思考回答。一箱牛奶24盒一打鸡蛋12个一箱啤酒12瓶学生活动，活跃课堂气氛，通过教师引导，让同学经过亲身体验发现问题，思考问题。同时激发学生学习的积极性和主动性。考，引起兴趣联系生活，让学生感知化零为整的，积少成多的思想在生活中的具体运用。过渡【过渡】同学们的生活常识都很扎实很丰富，老师现在想看看同学们的化学知识是否也过硬呢！【提问】化学反应的本质是什么？【反馈】

9、非常正确。化学是一门科学学科，研究化学反应的本质是意义重大，也就是说研究微观的原子、离子不可避免。认真思考，在引导下回答化学反应的本质是（旧）分子分成原子、离子,原子、离子重新排列组合构成新物质的过程,称为化学反应.联系旧知搭建初高中衔接的桥梁。同时自然过渡到微观世界粒子趣味计算【讲解】生活中，食盐可以用天平称量，水可以用量筒量取 但是在微观世界里，一滴水中有1.67*1021水分子，如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。【算一算】一个12C 原子的质量是1.99*10-23 ，动手计算计算12g这样的碳原子里含有多少个碳原子？【趣味计算】 6.02*1023个原子，就

10、算每人一秒数一个，全球60亿人24小时不间断的数，要数多久呢？动笔计算：12/(1.99*10-23)=6.02*1023认真计算：318.2万年感叹 6.02*1023这个数字的庞大。体味简单的计算出来的结果出人意料的结果，突出微观世界粒子数目的庞大，为物质的量的提出最好铺垫物质的量【讲解】正如计算那样，对于微观粒子，我们无法用肉眼观察且数量庞大。那又该如何建立宏观与微观之间的联系呢！【引导】是否可以参照生活中常用的方法，将一定数量的微观粒子视为一个整体，从而作为一个基本量来方便计算？如果可以，那又取多少的粒子作为一个整体来计数?【讲解】都说站在巨人的肩膀上可以看得更远，走得更远。为了解决宏

11、观与微观的问题，科学家们提出了物质的量概念，表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量是个物理量，符号为n。【板书】物质的量定义：表示一定数目粒子集合体。符号：n【强调】同学们注意了，是微观粒子的集合（在微观打上重点符号），比如分子，原子，离子。【讲述】很好，也就是说物质的量是连接宏观世界与微观粒子的桥梁，那这座桥是怎样搭在宏观物质与微观粒子之间的呢？ 通过提问的方式讲述一个水分子是不可以称量的，而许许多多水分子集合成一瓶水就可以称量了。物质的量就是连接一个水分子和一瓶水的桥梁，再引申到宏观与微观。【过渡】刚才已经说物质的量是一个物理量，那同学们回想一下，我们还学过哪些国际物理量？【投影】国际单位

12、制中7个物理量。【讲解】从表中看出，物理量都有一个单位，如米便是长度的衡量单位m。（带着学生回忆学习过的物理量）【导出】物质的量也是一个物理量，所以它是否也该有单位呢？【讲解】国际上规定：物质的量的单位为摩尔，可以简称摩，用符号mol表示。【板书】摩尔（摩），mol 【过渡】刚才已经定义物质的量是粒子集合体，那一摩尔物质到底含有多少个粒子呢？就如长度的单位米，一米具体是多少一样？【讲解】早在19世纪早期，意大利科学家，阿伏伽德罗提出同温同压下同体积气体有同数个分子的假说。后来之一假说已被实验证实。也就是说存在这样一个具体可感的数，来简化微观为宏观。这个具体的数，科学家已经测得，现在国际上规定，

13、1mol 粒子集体所含有的粒子数与0.012g 12C中所含的碳原子数相同。【联系】0.012g 12C中所含的碳原子数，刚刚我们计算了是多少？【讲解】所以1摩尔的碳原子数约为6.02*1023【板书】1mol 6.02*1023 【强调】1mol任何粒子的粒子数均相等，约为6.02*1023【讲解】刚刚说到，这个假设由阿伏伽德罗提出，被后人证实，为了纪念阿伏伽德罗，规定：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA ，通常用6.02*1023表示。【板书】阿伏伽德罗常数 NA【回顾】为了建立宏观与微观的联系，科学家们在宏观与微观之间，架起了一座桥梁，这座桥梁是？其单位是？【强调】

14、1. 物质的量是一个整体，不可以说成是物质也不可简化成质量；就如一个我们自己的手机号码一样，必须一字不缺，一字不改，11位数是个整体，才代表我们的电话号码。2. 刚刚我们计算显示，6.02*1023是一个非常巨大的数值，也就是1mol是非常庞大的，我们可否说 1mol的橙子？（1mol的橙子就算全世界60亿人，每人一秒一个，每天24小时不间断，也要吃多少年？）所以摩尔不可以用来描述宏观的物质，就算说物质的量不能用来形容宏观的物质，只适用于微观粒子（如分子、原子等）。3. 老师说1 mol 氧，同学们知道是什么意思？反馈 同学们的答案可对可错，原因是1 mol 氧 中的氧指代不明。所以使用物质的

15、量时必须指明物质微粒的名称或符号。（如：1 mol 氧分子，2 mol 氦原子等）【板书】物质的量使用时的注意事项：a. 物质的量是一个整体，可不分割。b. 指代明确，使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。c. 物质的量不能用来形容宏观的物质，只适用于微观粒子（如分子、原子等）。认真聆听对教师强调的部分给与特别注意，并加强记忆在教师的引导下，根据生活常识思考回答问题有认真聆听6.02*1023物质的量摩尔要吃318.2万年迷茫不知所云状或者说是1 mol 氧气，1 mol 氧原子认真抄写笔记对于概念性知识，比较干涩，难懂，通过教师强调，引起学生对新概念的特别注意，使学生意识到概念的重要性

16、，加深理解和有意识记忆。通过水的例子，引申到整体宏观与微观，让学生从简单知识理解较难知识，明白为什么引入物质的量。同时培养学生归纳能力。引导式由浅入深，循序渐进，步步深入，一反面联系生活，另一方面，衔接新知。前呼后拥，让数据来的真是可感。概念性知识，比较干涩，难懂，通过教师强调并举例说明，引起学生对新概念注意同时加深理解，和有意识记忆。N=NAn【提问】我们现在已经学了物质的量、阿伏加德罗常数。老师这里有一瓶水，同学们能不能告诉老师怎样得到它的质量？【板书】称量【提问】用直接称量的方法可以得到，那有没有什么间接的方法呢？ 用体积同学还记得用体积求质量的公式吗？【板书】m=V【提问】同学以前的知

17、识很扎实。那如果我们想知道这瓶水中的水分子个数呢，可不可以求呀？【提问】同学们动动脑筋，结合我们今天学的知识，想一想如果我们知道它的物质的量可不可以求呀？ 怎样求呢？【讲解】也就是用一摩尔水所含的水分子数NA乘以它的物质的量就得到了它总的水分子数。 这个公式联系了粒子数N、NA、n【板书】粒子数N、NA、n的关系N=NAn【例题】2mol H2所含氢气分子的个数？N= NAn NH2=6.02*10232=1.204*1024【练习】1) 5 mol O2所含氢气分子的个数2) 1 mol SO42- 含有多少个硫酸根离子3) 3 mol N2中含有多少个氮原子？【学以致用】1. 可否说 1m

18、ol H2O ？ 1mol水？1mol 沙子？2. 阿伏加德罗常数就是6.021023是否正确？3. 1.2041024个 H，合为多少mol？回答称量回想以前所学知识，回答：m=V在教师引导前，思考后，回答不出来，保持沉默。教师引导后，回答N=NAn认真聆听认真计算认真思考然后回到有的说可以，有的说不可以类比化枯燥的理论概念为浅显易懂的生活常识。自然过渡到这堂课的新知识上，吸引学生的注意力，维持学习兴趣。学以致用，引导学生巩固和运用所学知识，落实知识点。并通过提问指出学生的知识盲点。引起学生注意，并加深记忆。总结【小结】今天主要掌握这个公式（N=NAn）同学别看它简单，它包含了今天学的所有内

19、容，学会了它的应用就掌握了今天学的所有知识。同学们要明白其中的N 代表什么, NA代表什么，n又代表什么？跟着老师，随着这个公式回顾一下今天的内容（物质的量阿伏加德罗常数）用阿伏加德罗常数乘以物质的量就等于总的粒子数跟着老师回忆整节课反复强调，引起学生的注意，加深概念的理解。课业布置1. 课后习题第二题2. 预习下节课的内容，思考问题刚才求这瓶水的水分子数时，老师是直接告诉了你们它的物质的量，那怎样求它的物质的量呢？ 认真完成作业为下节课做好铺垫六：板书设计物质的量一：物质的量定义：表示一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔（摩），mol1mol 6.02*1023 注意事项：a. 物质的量是一个整体，可不分割。b. 指代明确，使用物质的量时必须指明物质微粒的名称或符号。c. 物质的量不能用来形容宏观的物质，只适用于微观粒子（如分子、原子等）。二：阿伏伽德罗常数符号：NA单位: 每摩尔三：粒子数N、NA、n的关系N=NAn