化学方程式书写练习.doc

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1、江苏省怀仁中学2013高考复习-化学014化学方程式书写练习1、硝酸工业的尾气常用Na2CO3溶液处理，尾气的NO、NO2可全部被吸收，写出用Na2CO3 溶液吸收的反应方程式2、酸性条件下Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出离子方程式 GeCl4水解生成GeO2nH2O，此过程用化学方程式3、少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为4、酸化时，CrO42转化为Cr2O72的离子方程式（该过程可逆）5、NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为6、LiCoO2中加入H2O2和H2SO4酸浸时生成Li2SO4和CoSO4反应的化学方程式为 Li2SO4中加入饱和N

2、a2CO3生成Li2CO3沉淀的化学方程式为7、氢氧化钙与磷酸中和生成Ca10(PO4)6(OH)2的化学方程式是8、 天然气中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫方法有多种，一种湿法脱硫是用碳酸钾溶液吸收其中的H2S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为9、硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式10、 五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为11、 复盐MgCO3(NH4)2CO3H2O40开始热解生成MgCO33H2O，该反应的化学方程式为12、在加入H2O2和H2SO4 酸浸时，二氧化锰被还原的化学方程式为13、碱

3、式碳酸锌与丙酸反应的化学方程式为14、将制得的FeC2O42H2O产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如右图（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）。则AB发生反应的化学方程式为：C处时残留物的化学式为 有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一个方程式解释这种事实：15、钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为16、用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为17、酸溶过程中，除发生了BaSO3+2HNO3=Ba（NO3）2+S

4、O2+H2O外，BaSO3与HNO3还发生另一个反应，其离子方程式为18、制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（7001000）进行水解，其化学反应式为19、目200 300 400 500 600脱硝率%100806040200abcd负载率a 0.5%b 3.0%c 5.0%d 8.0%CuO2Cu(O2)Cu(NO2)C2H4H2O、CO2、N2NO前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图写出该脱硝原理总反应的化学方程式20、写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时生成KMnO4的化学方程式21、KOH、K

5、ClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式22、通入CO2，可使MnO42发生歧化反应，生成MnO4及MnO2， 23、在硼氢化钠(NaBH4)水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式24、 写出(NH4)2S2O8溶液的水解生成过氧化氢的方程式25、写出Fe3和SO2溶液反应生成SO42的离子方程式26、在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe(OH)3和CrO42的离子方程式27、高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl26H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式 28、Nb2O5与Al反应的化学方程式为

6、29、Zn(SO4)2加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，已知A中a5、b6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为30、MgO固体中加入（NH4）2SO4溶液共热的离子方程式31、碱性NaClO溶液中加入Fe（NO3）3生成Na2FeO4的离子方程式为32、酸性KI溶液中加入NaNO2的离子方程式为33、写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式34、甲酸还原氧化钯的化学方程式为35、写出向酸性FeCl2溶液中加入NaClO的离子方程式36、在(NH4)2CrO4溶液中加入CaO固体并加热进行“苛化蒸氨”的化学方程式37、CaS

7、O4悬浊液中通入足量NH3再加入适量CO2后发生反应的方程式为38、写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式 39、若Fe(NO3)3中加入过量NaClO，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：40、在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式41、CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为12反应生成CaCO3的化学方程式为42、煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为43、稀释TiOSO4时发生水解反应生成TiO2的化学方程式44、工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其

8、氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式45、酸性Fe2加H2O2发生反应的离子方程式是46、写出钛铁矿（FeTiO3）加入焦炭经氯化得到四氯化钛和CO、FeCl3的化学方程式47、在碱性Fe(OH)3悬浊液中加入NaClO，发生反应得到Na2FeO4的离子方程式是48、Na2CO3中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是49、在NaCl和CuSO4的混合液中通入SO2生成不溶于水的CuCl的离子方程式为50、氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO2与CaCl2等在高温下反应放出H

9、Cl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式51、将ClO2气体通入NaOH和H2O2的混合液中反应生成NaClO2的化学方程式为52、SrSO4溶液与NH4HCO3溶液混合生成SrCO3、CO2的离子方程式为53、写出MoO3加入Na2CO3发生“碱浸”反应生成Na2MoO4的离子方程式54、取纯净的Na2SO37H2O 50.00 g，经600以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，则化学方程式为55、Ca5F(P

10、O4)3中加入硫酸生成含氟气体、生石膏的方程式56、在含CrO2 的溶液中加入Na2O2生成CrO42-的离子反应方程式57、Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式58、加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为59、在含Fe3+的溶液中加入CaCO3时除铁的离子反应方程式为60、将NH4Cl、盐酸的混合液电解时生成NCl3、H2发生反应的化学方程式61、将NaClO2加入NCl3溶液时会有ClO2、NH3生成，则反应的化学方程式62、将FeCl3 与CuFeS2混合会有Cu

11、Cl、S生成，则反应的化学方程式63、请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式64、，与的反应化学方程式为65、橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应的化学方程式为66、已知可以被氧化成，则、H2SO4、Na2S2O3在溶解过程中反应的化学方程式为67、 MgCu是一种储氢合金。350时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为68、CuCl可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为69、在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式70、Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式71、铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。第 6 页 共 6 页