1983年全国高考化学试题及答案.doc

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1、1983年试题 可能需要的数据原子量: H 1, C 12, N 14, O 16, Cl 35.5, Ba 137, Ag 108.电离常数:醋酸的K电离=1.7510-5,氨水的K电离=1.7710-5,氢氰酸的K电离=4.9310-10.一、(本题共20分)将下列各小题的正确答案的标号(A、B、C或D)填入括号内.每小题只有一个正确答案,若填两个或两个以上的不给分.第112小题各1分.第1316小题各2分.1.用来检验Fe3+离子的试剂,最好是哪一种?( ).(A)H2S(B)K3Fe(CN)6(C)NH4SCN(D)铜粉2.在下列分子或离子中,既具有还原性又具有氧化性的是( ).3.在

2、下列试剂中能用来分离Fe3+与Al3+离子的是( ).(A)氨水(B)NaOH(C)(NH4)2CO3(D)HCl4.水的沸点是100,H2Se的沸点是-41,这种差异可用下列哪种理由来解释?( ).(A)范德华力(B)共价键(C)分子量(D)氢键5.电镀银时,应选择下列哪种物质做阳极?( ).(A)Ag(B)Cu(C)铂(D)石墨 6.原子半径最接近下列哪一个数值?( ).(A)110-4毫米(B)210-10米(C)110-12厘米(D)110-8米7.溶胶在通直流电时,胶粒向电极移动的现象称为( ).(A)布朗运动(B)丁达尔现象(C)电泳(D)渗析8.0.01M的NaOH溶液的pH值为

3、( ).(A)1(B)12(C)2(D)139.下列元素具有最大第一电离能的是( ).(A)C(B)O(C)B(D)N10.保存金属钠时,应放在( ).(A)煤油中(B)水中(C)棕色瓶内(D)乙醇中11.萤石的化学组成是( ).(A)Na3AlF6(B)Ca(ClO)2(C)CaF2(D)CuSO45H2O12.下列不互为同分异构体的一组物质是( ).(A)丙酸和甲酸乙酯(B)丁醇和2-甲基-1-丙醇(C)异丁醇和乙醚(D)丙酰胺和丙氨酸13.用0.25摩尔浓度的H3PO4去中和25毫升0.30摩尔浓度的NaOH得到磷酸钠,问需用H3PO4溶液多少毫升?( ).(A)8.3毫升(B)10毫升

4、(C)30毫升(D)75毫升14.向下列物质的水溶液中,加入酚酞指示剂时,溶液呈现红色的是( ). (A)NH4CN(B)KCl(C)NH4I(D)NH4NO315.当氢氧化钠固体在水中溶解达到平均时，Mg(OH)2 Mg2+2OH-，为使氢氧化钠固体量减少，需加入少量的（ ）(A)Na2S(B)MgSO4(C)NH4NO3(D)NaOH16.用氨的催化氧化法制备硝酸时,为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染,通常可将尾气通入下列哪种溶液?( ).(A)H2SO4(B)NaCl(C)Na2SO4(D)NaOH二、(本题共10分)在下列说法中,你认为正确的在括号内填,错误的则在括号内填.(每小题答

5、对,给2分.答错,倒扣2分.不回答不给分,也不扣分.本题不给负分.)1.由反应式可知，如果2摩尔的SO2与1摩尔的O2混和，在上述条件下，在密闭容器里反应，其结果必然生成2摩尔的SO3（ ）2.在0.1M的氨水中,加入少量NH4Cl固体,氨水的电离度减小,因此电离平衡常数也减小.( ).3.在0.3M的醋酸溶液中的H+离子浓度,是0.1M醋酸溶液的H+离子浓度的三倍.( ).4.将0.1N的醋酸溶液用水稀释一倍,醋酸的电离度会增大,那么溶液的氢离子浓度也增大.( ).5.在某一特定的可逆反应中,只要其它条件不变,不论是否使用催化剂,平衡时产物的浓度总是一定的.( ).三、(本题共12分)在元素

6、周期表的前四周期中,有A、B、C、D四种元素.它们的原子序数依次增大.A元素原子有三个未成对电子.B元素原子次外层有八个电子;1摩尔此元素的单质与足量盐酸反应可生成1摩尔的氢气;B元素的单质不易与冷水反应.C元素的正三价离子的d轨道是半充满的.D元素易成负一价离子.1.写出四种元素的符号.A:B:C:D:2.写出C元素原子的电子排布式.3.指出四种元素的单质的晶体结构类型.A:B:C:D:4.写出B、D两种元素所形成的化合物的电子式,此化合物的晶体在熔融时能否导电?四、(本题共17分)1.写出下列制备法中的化学方程式:(1)以氯化铝为主要原料制备纯净的硝酸铝(不得用电解法和硝酸银试剂).(2)

7、用三氧化铬、氧化铝和冰晶石制备金属铬(不得用其它原料).2.完成下列反应的化学方程式,并指出电子转移的方向和总数: (1).H2S(溶液)+O2 (2).Fe2O3+CO3.某白色固体物质可能含有(NH4)2SO4、AgNO3、BaCl2和NaOH四种物质中的一种或几种.此白色固体溶解在水中,得一澄清的碱性溶液.向此溶液中加入KI溶液时,析出黄色沉淀,此沉淀不溶于硝酸.试根据上述实验现象,指出哪些物质存在?写出有关反应的离子方程式.五、(本题共12分)1.回答用蒸气密度法测定四氯化碳分子量的有关问题:(1)下列四图中的正确装置是 .(2)使用水浴加热的理由是 .(3)实验中需要记录的数据,除大

8、气压和温度外,还有 .(4)分别指出下列操作对实验结果的影响(选用偏大、偏小、无影响的字样,填写在短线上):(a)当CCl4完全气化后,将烧瓶从沸水中取出.如未冷却至室温就擦干、称量,所测定的分子量 .(b)CCl4未完全气化,就将烧瓶从沸水中取出.冷却至室温,擦干、称量,所测定的分子量 .(5)这种测定分子量的方法,适用于测定 .2.改正下列各操作图上的错误(在图后的横线上用文字简要回答):(1) .(2) .(3) .(4) .六、(本题共12分)1.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式):(1)苯胺的浑浊液与盐酸反应;在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液.(2)1-溴丙烷与氢氧化钠的

9、醇溶液共热;使所到的产物在催化剂TiCl3的作用下进行聚合.2.指出下列反应的现象并写出化学方程式(有机物用结构简式):(1)葡萄糖溶液跟新制的氢氧化铜悬浊液共热.(2)苯酚与过量的溴水反应.3.一常见碳氢化合物A,不使溴水褪色.0.5摩尔A完全燃烧时,得到1.5摩尔水和67.2二氧化碳(标准状况).(1)通过计算,判断A是什么物质?(2)根据下列条件,写出有关化学方程式(有机物用结构简式):(a)在催化剂FeCl3的作用下,A与氯气反应生成B.(b)用铜作催化剂在高温加压下,B在碱溶液里水解制得C. (c)在催化剂作用下, C与甲醛反应,得到一种高聚物.七、(本题共17分)1.将BaCl2x

10、H2O的晶体2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,与50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,刚好把氯离子沉淀完全.(1)求2.44克的BaCl2xH2O的摩尔数.(2)求BaCl2xH2O的分子量.(3)求BaCl2xH2O中的x值.2.今有两种由C、H、O元素组成的化合物A和B.它们分子中C、H、O原子个数的最简单整数比相同,但B分子量比A分子量大.将0.264克A或B完全燃烧,都得到0.216克H2O和0.528克CO2.设有A和B的等摩尔的混和物0.165克,保持在127和1大气压时,其气态体积为82.0毫升.(1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比.(2

11、)求A和B的分子量和分子式. 1983年试题答案及评分标准 一、共20分1.(C)2.(D)3.(B)4.(D)5.(A)6.(B)7.(C)8.(B)9.(D)10.(A)11.(C)12.(D)以上每小题各占1分,共12分.以下每小题各占2分,共8分.13.(B)14.(A)15.(C)16.(D)二、共10分1.2.3.4.5.三、共12分1.A：NB：MgC：FeD：Br每种元素1分,共4分.若元素符号写错了,不给分.(4分)2.1s22s22p63s23p63d64s2(2分)3.A:分子晶体(1分)B:金属晶体(1分)C:金属晶体(1分)D:分子晶体(1分)4. 导电.(1分)四、

12、共17分1.(1)AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl(1分)Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O(1分)用Na2CO3溶液代替NH3H2O沉淀Al3+者不扣分;用适量NaOH溶液代替NH3H2O沉淀Al3+者也对,若未写明适量者扣0.5分;直接用AlCl3和HNO3反应来制备Al(NO3)3者不给分.Cr2O3+2Al = 2Cr+Al2O3 (1分)配平方程式1分;电子转移1分.电子转移若用一个箭头正确标出也对.3.存在的物质有:(NH4)2SO4、AgNO3和NaOH.(6分)有关反应的离子方程式:NH4+OH-=NH3H2O(1分)Ag+2NH3H

13、2O=Ag(NH3)2+2H2O(1分)Ag(NH3)2+I -=AgI+2NH3(1分)在存在的三种物质中少答一种扣2分.五、共12分1.(1)C(1分)(2)为了保持在100(或答沸水温度)时,使CCl4完全挥发.(1分)如答为了使CCl4完全挥发并保持恒温也对.(3)烧瓶的容积V(或答烧瓶的体积V)如答V、W1、W2也对,缺一个不给分.(4)(a)偏小(1分)(b)偏大(1分)(5)易挥发的液态物质的分子量.(1分)2.(1)应使试管垂直.(1分)滴管口不得接触管壁.(1分)(2)应使试管底部放在酒精灯火焰的外焰部分.(1分)(3)管口应略向下倾斜.(1分)(4)倾倒液体时,试剂瓶上的标

14、签应向上.(1分)六、共12分1.(1)C6H5NH2+HClC6H5NH3Cl(1分)C6H5NH3Cl+NaOHC6H5NH2+NaCl+H2O(1分)2.(1)产生红色沉淀(0.5分)CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+2H2O(1分)(2)产生白色沉淀(0.5分)3.燃烧0.5摩尔A得到1.5摩尔水和67.2升二氧化碳,则燃烧1摩尔A,应得到:(1)水1.5摩尔2=3摩尔二氧化碳由此可知,1分子A中含有6个氢原子和6个碳原子.又由于A不使溴水褪色,且其为常见化合物,故A是苯.(2)(a)C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

15、 (1分) 在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错的,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀符号的不扣分.其中第3小题计算正确,但没有写单位的不扣分.若直接推知A分子中氢原子和碳原子个数的,也不扣分.七、共17分(1)求2.44克的BaCl2xH2O的摩尔数:2.44克BaCl2xH2O的摩尔数(n):(2)求BaCl2xH2O的分子量(M):(3)求BaCl2xH2O中的x值:2.(1)求A和B分子中C、H、O原子个数的最简单的整数比:(2)求A和B的分子量和分子式设M平为A和B的平均摩尔质量所以A和B的平均分子量是66(1分)根据在

16、A和B分子中C、H、O原子个数的最简单整数比为2:4:1,可知A和B的分子量必为122+14+161=44或其整数倍.如分别以a和b表示之,则依题意可知MBMA,ba又知b和a皆为正整数,且两者之和又为3,故可推知:a=1b=2(2分)所以A的分子量MA=44a=441=44(0.5分)A的分子式:C2H4O(0.5分)B的分子量MB=44b=442=88(0.5分)B的分子式:C4H8O2(0.5分)求出A和B的平均分子量(66)之后,如果通过如下推理过程,求得A和B的分子量和分子式者,也给分:因为,MBMA所以,MA必小于66,MB必大于66根据A分子中C:H:O=2:4:1可知,MA应为:122+14+16=44A的分子式为C2H4O而MB=662-44=88B的分子式为C4H8O2其它解法凡是推理和运算合理者,也给分;如无推理和运算过程,只写结果者,只给结果应得的分数.