初中化学常见题型解题技法总结.doc

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1、初中化学常见题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分离。 三要领：根据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题

2、目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将沉淀过

3、滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶

4、液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀。 ：稀HCl和石灰水有CO2。 ：AgNO3溶液有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 防止干扰：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和

5、方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 不同试剂的鉴别： A. 观察法：根

6、据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。从而确定此白色固体是。 5. 推断题： 物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物

7、是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。 推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。沉淀溶解但无气体生成时，一般有。部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。 解推断题应注意： （1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结

8、论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。 （2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。 【典型例题】例1 用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、Na2SO4四种无色溶液。 解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生往往在寻找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种寻找鉴别试剂的方法特效离子法。例2某白色固体A加热后生成无色气体B

9、和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。 例3在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为 ；D可能为 。（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为 。（3） 若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为 ；F可能为 。例4请你回答下列问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）

10、来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是 。（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。 试剂 现象车间石蕊试液氯化钡溶液甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有 和 。为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。请回答：沉淀A是 ，若各步处理均完全反应，最终排放液C的

11、溶质是 ，在农业上它可用作复合肥料。例6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。则滤液中含有的金属离子为 ，析出的少量金属为 。【模拟试题】第卷: 相对原子质量（原子量）： H：1 C：12 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64一. 下列各题均有4个选项，其中只有1个是符合题意的。（共10分，每小题1分） 1. 物质发生化学变化的本质特征是 A. 有沉淀析出或气体逸出 B. 有发光或放热的现象 C. 物质的质量没有发生改变 D. 有其它的物质生成 2. 下列有关物质的用途中，利用

12、了其物理性质的是 A. 家庭里蒸馒头用到纯碱 B. 用一氧化碳冶炼金属 C. 用活性炭吸附毒气 D. 用氢气作高能燃料 3. 保护环境，已成为人类共同的呼声。下列现象中，不会造成环境污染的是 A. 汽车排放出未经治理的尾气 B. 含硫煤的燃烧产生的气体排放到空气中 C. 工业废水、含日常使用的合成洗涤剂的生活污水的任意排放 D. 在动力工业上，利用水力发电 4. 下列说法中，错误的是 A. 保持二氧化硫（）化学性质的微粒是硫原子和氧原子 B. 原子是化学变化中的最小微粒 C. 臭氧（）和氧气都是由氧元素组成的单质，它们之间的相互转化都属于化学变化 D. 和Na+属于同一种元素的微粒 A. 该元

13、素为金属元素 B. 在化学反应中，该原子易失去电子 C. 原子核内的中子数 D. 原子核内的质子数 6. 下列每组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是 A. B. C. D. 7. 下列每组内的物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 冰、生石灰、天然气 B. 碘酒、纯碱、胆矾 C. 金刚石、烧碱、食盐水 D. 液态氧、食醋、沼气 8. 下列做法中，能使原溶液的显著升高的是 A. 向溶液中加入溶液 B. 向稀硫酸中加入烧碱溶液 C. 向澄清石灰水中加入稀盐酸 D. 向溶液中加入溶液 9. 检验集气瓶里已集满的气体是否为二氧化碳的方法是 A. 加入烧碱溶液，观察是否反应 B. 加入足量的

14、澄清石灰水，观察是否变浑浊 C. 加入紫色石蕊试液，观察是否变红色 D. 将燃着的木条放在集气瓶口，观察是否立即熄灭 10. 现有六种物质：铁粉、溶液、溶液、稀硫酸、溶液。将它们两两混合后，能发生的化学反应共有 A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个二. 下列各题均有4个选项，其中有1个或2个选项符合题意。（共30分，每小题2分）（一个选项的选对了给2分，多选不给分。两个选项的，两个都选对了给2分；选对一个，少选一个给1分；选对一个，另一个选错不给分。）11. CuCI2和MgCl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是 ( ) AZn BCu C.Zn和Cu D

15、Cu和Mg 12. 下列物质中化学式、俗名、化学名称一致的是（ ）A、二氧化碳、干冰、CO2 B、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2C、氢氧化钠、纯碱、NaOH D、碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 13. 下列每组内的物质相互混合后，能发生化学反应的是 A. 硫酸钾溶液和硝酸锌溶液 B. 氯化银和稀硝酸 C. 金属汞和稀硫酸 D. 碳酸钡和稀盐酸 14. 有一瓶无色溶液，可能含有三种物质中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：（1）向其中滴入氯化钡溶液，则产生白色沉淀；（2）向其中滴入足量稀盐酸，则产生气泡。原无色溶液中不一定含有的物质是 A. B. C. D. 15. 如图所示，分别向试管内加

16、入下列物质之一，能使U形管左臂液面显著升高的是（ ）A、生石灰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、食盐 16. 下列每组内物质的溶液（溶质的质量分数均为5%）混合后，最终肯定有沉淀生成的是 A. B. C. D. 17. 将含有两种固体的混合物，放入足量水中后得到白色沉淀，将沉淀滤出后，向滤液中滴加溶液又产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀完全不溶解。有关的下列判断中，错误的是 A. 滤液中滴加溶液，产生的白色沉淀为 B. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 C. 原混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含 D. 原混合物溶于水，得到的白色沉淀为 18. 下列每组内的溶液，必须使用其它试剂，才能将其

17、全部鉴别开的是 A. B. C. D. 三.课内练习：1、A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应的基本反应类型是；(2)C的化学式为；(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式(4)右图转化中产生无色气体E的原因是2.A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素,它们之间的反应关系如下:2A+B=C+2H2O； C+D=BaSO4+2A ； D+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2。根据以上信息,推断A、B两种物质的化学式:A ,B ,写出反应的化学方程式： 。3. A、B、C、D、E、F、G是常见

18、的七种物质，A是含有两种元素的固体化合物，C是一切生命都离不开的氧化物，F是蓝色沉淀，它们能发生如下反应：A+BC+D D+EF+G B+EC+G请推断：（1）C的化学式为 。（2）B属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）（3）写出B+EC+G的化学方程式： 。4.已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： EDABC（1）C的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型

19、，但能用上式表示的一个化学方程式是_。（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。5.端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质 你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进

20、行实验，则你观察到的实验现象是：_。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_(填序号)。小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。6. 有一包固体混合物可能由CaCO3， KMnO4， BaCl2， KCl， Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是_一定不存在的是_

21、不能确定是否存在的是_。7. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)用化学式表示D的组成 、 (2)FG的反应类型 (3)写出FE的化学方程式 (4)指出B的一种用途 8.A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：红色固体ABDEFCGY 高温X溶液过量稀盐酸lO2 加热无色气体浅绿色溶液 A物质的化学式 。 写出反应的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。写出反应中生成红色固体的化学方程式 。上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 。