第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题--高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx

《第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题--高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题--高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1.docx（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题一、单选题（共15题）1下列有关说法正确的是A常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应H一定大于0C用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2关于水的电离，下列叙述中，正确的是A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少

2、量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低3下列方程式书写错误的是AAl(OH)3A13+3OH-BAl(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)CBaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)DBaSO4Ba2+4下列各组离子一定能大量共存的组合是在含有大量Al(OH)4-溶液中：NH、Na+、Cl-、HCO常温下c(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、SO、Fe3+在水溶液中：K+、SO、Cu2+、NO常温下c(OH-)=10-12molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO常温下pH=1的

3、溶液中：K+、CrO、Na+、SOABCD5下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K时，Kw=2.910-14，则pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯水的p=6，呈中性6酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是

4、A盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D滴定过程中锥形瓶中有液体溅出7已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是ABCD8下列说法不正确的是A向悬浊液中滴加溶液，生成红褐色沉淀B碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效C配制氯化铁溶液时需加入适量盐酸抑制水解D水垢中的，可先用溶液处理，而后用酸除去9下列说法正确的是A常温下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H) = 10-10 mol/LB将pH=2的HCl溶液和pH=4

5、的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液pH=3C0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl溶液等体积混合后所得溶液pH7，则c(NH4) 乙酸溶液14下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.515常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A0.1molL-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） c（NH） c（Fe2+） c （H+）B向盐酸中加入氨水至中性，溶

6、液中1C0.01molL-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）D0.1molL-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO）二、填空题（共8题）16电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka=1.810-5Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)_c(HCO3-)(填“”、“”“7

7、，即c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，则c(NH4) c(Cl-)，因此氨水的电离为主，因此 c(NH4) c(NH3H2O)，故C错误；D. 0.1 mol/LNaHA溶液的pH=1，说明HA完全电离，则向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反应的离子方程式为：H+ OH =H2O，故D错误；故选A。10B【解析】AKw只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，Kw增大，根据图像可知，A、D、E温度相同，温度高低：BCA，因此Kw大小顺序是BCA=D=E，故说法A正确；BNaCl对水的电离无影响，A点不能达到C，A点达到C点，水的离子积增大，应升高温度，故B说法错误

8、；CA点溶液中c(H+)=c(OH-)，此时溶液pH=7，根据电荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C说法正确；DpH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.010-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=mol/L=10-2mol/L，两种溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液显中性，故D说法正确；答案为B。11B【解析】由醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，平衡常数表达式为：，则，平衡常数只与温度有关，且弱酸电离是吸热反应，降温K值减小，要使 的值增大，即需要减小K值，即降低溶液的温度，其他选项对K值无影响，答案选B。12D【解析】AAgNO3溶液中加入过量的0.1m

9、olL-1的NaCl溶液，Ag+全部转化为AgCl沉淀，再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为更难溶的AgBr沉淀，故A正确；Ba试管内加入少量MnSO4固体，a中溶液褪色较快，证明MnSO4起催化作用使反应加快，故B正确；C向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，说明Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，破坏了的电离平衡，溶液中H+浓度增大，H+与反应产生气体，故C正确；D同浓度醋酸和盐酸做导电实验，醋酸对应的灯泡较暗，是因为醋酸电离出来的离子浓度较小，电离程度小于盐酸，因此醋酸酸性小于盐酸，但是不能说明HCl是强酸，故D错误；本题答案D。13B

10、【解析】A 乙酸钠溶液显碱性，则乙酸钠为强碱弱酸盐，能说明乙酸是弱酸，A不选；B 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，因氢离子浓度相同，因此最初产生氢气的速率相等，不能说明乙酸是弱酸，B选；C 常温下，测得的乙酸溶液的，氢离子浓度为，乙酸不完全电离，能说明乙酸是弱酸，C不选；D 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液，自由离子浓度盐酸乙酸溶液，乙酸不完全电离，能说明乙酸是弱酸，D不选；答案选B。14B【解析】A常温下NaNO2溶液的pH7，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选A；B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，只能

11、说明亚硝酸(HNO2)溶液显酸性，不能证明亚硝酸是弱酸，故选B；C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2，说明亚硝酸(HNO2)只能部分电离，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选C；D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5，说明稀释亚硝酸溶液，存在电离平衡移动，能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质，故不选D；选B。15B【解析】A铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)，故A正确；B向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒

12、可知，溶液中=1，故B错误；C0.01molL-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故C正确；D根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c

13、(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。答案选B。16 c(NH4+)c(H+)c(OH-) 2c(H+)2c(OH-) 2.410-4 3（1）Ka（HCN）、Ka（H2CO3）越大，其电离程度越大，其对应的酸根离子水解程度越小，则钠盐溶液中该酸根离子浓度越大；Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）、Ka2（H2CO3）越大，其对应的酸根离子水解程度越小，相同pH的钠盐溶液的浓度越大；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），电离平衡常数越大酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO反生水解反应，Ka

14、（CH3COOH）= ，根据电离平衡常数及c（H）可求算；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后PH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比；（3）d点时加入盐酸20mL，恰好生成氯化铵，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但是其水解程度较小；b点时，加入的盐酸体积为氨水的一半，所以溶液的成分可以看成，氯化铵和氨水的混合物，依据氨水的电离和氯化铵的水解程度大小可知c（NH3H2O）-c（NH4）。（4）c（BaSO4）=c（

15、SO42）= ，结合溶解度定义计算；（5）依据KspFe（OH）3=c（Fe3）c3（OH）=1.010-38 计算氢氧根离子浓度，结合离子积常数计算氢离子浓度计算pH；【解析】（1）由于Ka（HCN）Ka（H2CO3），可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 moIL1 NaCN溶液中，CN的水解能力大于0.1molL1 NaHCO3溶液中HCO3的水解能力，则c（CN） c（HCO3）；故答案为：；由于Ka（CH3COOH）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），依据越弱越水解规律可知，等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3，溶液的水解能力CO32CN

16、CH3COO，此时溶液pH由大到小的顺序为：Na2CO3 、NaCN、CH3COONa；即CBA；故答案为：CBA；根据表中数据可知，Ka1（H2CO3）Ka（HCN）Ka2（H2CO3），依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；本题答案为：CN+CO2+H2O=HCN+HCO3；CH3COONa溶液显碱性的原因是，CH3COO反生水解反应，水解的离子方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka（CH3COOH）=1.810-5，pH=9，c（H）=10-9 molL1

17、，所以=1.810-4；本题答案为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH；1.810-4；（2）某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-）=10-9 molL1，溶液中离子积常数Kw=10-3molL110-9 molL1=10-12，该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，溶液显碱性，列式计算剩余氢氧根离子浓度得到溶液体积比， = ，V酸：V碱=9：1，故答案为：9：1；（3）d点时加入盐酸20mL，两溶液恰好生成氯化铵，由于铵离子水解显酸性，即c（H）c（OH），又由电荷守恒可知c（Cl）c（ NH4），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为：c（Cl）c（N

18、H4）c（H）c（OH）；本题答案为：c（Cl）c（NH4）c（H）c（OH）；b点时，所加盐酸体积为10mL，此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物，由于一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度，溶液显碱性，溶液中的电荷守恒：c（NH4）+c（H）=c（Cl）+c（OH）、物料守恒：2c（Cl）=c（NH4）+c（NH3H2O），可以推知c（NH3H2O）-c（NH4）=2 c（H）-2c（OH）；故答案为：2 c（H）-2c（OH）。（4）根据BaSO4溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO4（s）Ba2（aq）+SO42（aq）可知，Ksp（BaSO4）=c（Ba2）c（SO42），且c（Ba2

19、）=c（SO42），所以溶液中c（BaSO4）=c（SO42）= =1.0510-5molL-1，100g水中含BaSO4为1.0510-5molL-10.1L233gmol1= 2.410-4g；故答案为：2.410-4g；（5）KspFe（OH）3=c（Fe3）c3（OH）=1.010-38 当溶液中的Fe3完全沉淀，此时溶液中的Fe3物质的量的浓度=10-5molL1，c（Fe3）c3（OH）=1.010-38；c3（OH）=10-33，c（OH）=10-11molL1，c（H）=10-3molL1，pH=3；故答案为：3。17(1)(2) H2C2O4+OH-=+H2O c()c(H+

20、)c()c(H2C2O4) 根据K值大小判断酸性强弱和盐类水解规律判断盐溶液pH相对大小；根据酸碱中和和题中所给离子浓度关系写出相应的离子方程式，判断离子相对大小和所加KOH的体积关系；据此解答。(1)由题中表格数据可知，电离平衡常数由大到小的顺序为H2C2O4CH3COOHH2CO3HCN，电离常数越大，酸的酸性越强，其盐溶液的水解程度越小，盐溶液的pH越小，则浓度均为0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3NaCNCH3COONaNa2C2O4，即；答案为。(2)当V10mL时，H2C2O4和KOH反应生成，还有草酸多余

21、，反应的离子方程式为H2C2O4+OH-=+H2O；答案为H2C2O4+OH-=+H2O。当V=10mL时，H2C2O4和KOH恰好完全反应生成KHC2O4，水解平衡常数Kh2=1.7910-13Ka2(H2C2O4)，说明溶液中的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液中、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c()c(H+)c()c(H2C2O4)；答案为c()c(H+)c()c(H2C2O4)。当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=2c()+c()，溶液中电荷守恒为c(K+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，可推出c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，溶液中溶质

22、为KHC2O4和K2C2O4；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析，溶质为KHC2O4，说明a大于b；答案为。18(1) D 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+2H2O AC(2) 4 3将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，得到硫酸铜、硫酸铁和硫酸亚铁混合溶液，加入氧化剂，把亚铁离子氧化为铁离子，调节pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，过滤，蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。(1)由于pH9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu

23、(OH)2的形式完全沉淀，故除去溶液中的Fe2+，必须先加入氧化剂将Fe2+氧化，为了不引入杂质，加入的氧化剂选H2O2，即答案选D，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀，为了不引入杂质，然后加入适量的CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3)，即答案选AC，调整溶液的pH至34，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀。(2)常温下，Cu(OH)2开始沉淀时c(Cu2+)c2(OH-)=KspCu(OH)2=310-20，c(OH-)=110-10mol/L，c(H+)=110-4mol/L，

24、Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH=4。Fe3+完全沉淀时c(Fe3+)110-5mol/L，c(Fe3+)c3(OH-)=KspFe(OH)3=110-38，c(OH-)=110-11mol/L，c(H+)=110-3mol/L，Fe3+完全沉淀时溶液的pH=3。根据计算结果知上述方案可行。19(1)第三周期第A族(2)Ar3d104s24p4(3)(4)相同(5)c(6)c(Na+)c(SO)c(OH-)c(HSO)c(H+)由A、B同周期和其电离能数据，A的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故A为第IIA元素，B的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故B为第IIIA元素。短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，C为IVA元素，E的单质可在空气中燃烧，结合信息可得C为Si，D为P，E为S，F为Se。(1)P在周期表的位置为第三周期第A族。(2)Se为34号元素，简化电子排布式为Ar3d104s24p4。(3)S的原子半径小于Se原子半径，故H-S键能大于H-Se的键能。(4)Si元素基态原子核外电子排布图为，故最高能级的电子自旋状态相同。(5)a.A的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故A为第IIA元素，A通常显+2价，B的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故B为第IIIA元素，B通常显+3价，错；b.同周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，越不活泼