高三化学一轮专题复习： 物质结构与性质 专题训练.docx

《高三化学一轮专题复习： 物质结构与性质 专题训练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮专题复习： 物质结构与性质 专题训练.docx（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高考化学一轮专题复习：物质结构与性质专题训练1（2022天津市西青区杨柳青第一中学高二期末）含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：(1)基态Ga原子价电子的轨道表示式为_。(2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga_Zn(填“”“”或“=”)。(3)的熔沸点如下表所示。镓的卤化物熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346100，、和呈液态的是_(填化学式)。的熔点约1000，远高于的熔点，原因是_。(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基-8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到喹啉类家配合物，

2、2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_。(5)作为第二代半导体，砷化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是_(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子的空间形状为_。(6)锰与镓同周期，催化分解：，其反应机理如图：已知反应为：，写出反应的热化学方程式(焓变用和表示)：_。(7)钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有_个。2（2022全国高二课时练习）如图是超导化合物钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：(1)该化合物的化学式为_。(2)在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有

3、_个。(3)设该化合物的摩尔质量为，密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中钙原子与钛原子之间的最短距离为_。3（2022全国高二课时练习）2020年3月5日，自然连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大2010级少年班的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态，可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲)，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。(1)图乙中1号C与相邻C是否形成键？_(填“是”或“否)。(2)图甲中1号C的杂化方式为_。该C与相邻C形成的键之间的夹角_(填“”“”或

4、“=”)120。(3)我国制墨工艺将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者沸点更高，其原因是_。(4)石墨烯可转化为富勒烯()，某金属M与可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。4（2020河南南阳中学模拟预测）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列

5、问题:（1）写出D基态原子的价电子排布图_，F基态原子的外围电子排布式_。（2）下列说法不正确的是_(填序号)。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点:SiO2CO2B第一电离能由小到大的顺序:BCN2与CO为等电子体，结构相似D稳定性:H2OH2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键（3）F元素位于周期表中_区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成F(X)42+，该离子的结构式为_(用元素符号表示)。（4）某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为_。（5）B单

6、质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为_。（6）试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是_。（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为_。5（2022全国高二单元测试）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图甲所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图乙所示。图中和共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用和代表，则该化合物的化学式表示为_；通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的值，完成它们关系表达式：_

7、。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，)，则原子2和3的坐标分别为_、_。6（2022海南高三专题练习）碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域有重要用途。(1)碳族元素位于周期表_区，基态锗原子外围电子的轨道表示式为_，基态锗原子核外有_种空间运动状态不同的电子。(2)科学家以、等双吡唑有机物为原料，制备了可去除痕量苯的吸附剂。和结构中含氮碳环均为平面结构，则N的杂化方式是_。(3)金刚石(甲)、石墨(乙)、C60(丙)的结构如下图所示：12g金刚石和石墨中含有的键数目之比为_。金刚石的熔点高于C60，但低于石墨，原因是_

8、。C60的晶胞呈分子密堆积，下列晶体中，与C60具有相同晶体结构的是_。ACO2B冰CZnDAgE.NaCl(4)一种低温超导体立方晶胞结构如下图所示：该晶体的化学式为_。若晶胞参数为apm，该晶体的密度=_。(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值)7（2022全国高二课时练习）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：(1)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。中锗原子的杂化方式是_。推测1mol中含有的键的

9、数目是_(用表示阿伏加德罗常数的值)。(2)利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7，其中结构如图所示。该物质的晶体类型是_。中组成元素的电负性由小到大的顺序是_。(3)独立的分子中HNH的键角约为，中HNH的键角_(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中硒原子的配位数是_；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为_；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为_(只列出计算式)。8（2022全国高二课时练习）.回答下列问题：(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空

10、间结构。；_；(共价分子)：_。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。_；_。(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面三角形分子：_，三角锥形分子：_，正四面体形分子_。是锂磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。(4)写出基态的电子排布式：_。(5)的空间结构是_。(6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为_。(7)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_种运动状态。9（2021四川省绵阳江油中学高二开学考试）将汽车尾气中含有的CO

11、利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。(1)如图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图：_(填“正确”或“错误”)，理由是_(若判断正确，该空不用回答)。(2)基态Fe2+的价电子排布式为_；Ti原子核外共有_种运动状态不同的电子。(3)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)_。(4)元素X与铁同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_(填元素符号)X的基态原子的电子排布式为_。(5)乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为_。(6)Fe(CO)x的核外电子数之和为96，

12、则x=_。10（2022全国高三专题练习）钛及其化合物具有优异的物理、化学性能，相关的研究备受关注。回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布式为_。(2)钛元素的检验方法如图：TiO2+可与H2O2形成稳定的TiO(H2O2)2+，其原因是_。(3)二氧化钛是良好的光催化剂，可催化转化多种有毒物质，如：可将水中的NO转化为NO；将甲基橙、亚甲基蓝、HCHO转化为CO2等。NO的空间构型为_。甲基橙、亚甲基蓝中S原子的杂化类型分别为_、_。常温下，1L水中大约可溶解CO2、HCHO的体积分别为1L、480L，其主要原因是_。(4)具有双钙钛矿型结构的晶体通过掺杂改性可用作固体电解质材料。双钙钛

13、矿型晶体的一种典型结构单元如图所示：晶体中与La距离最近的Ba的数目为_。该晶体的一个完整晶胞中含有_个Co原子。真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，从而能让O2-在其中传导，已知La为+3价，则+3价钴与+4价钴的原子个数比为_；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。11（2022全国高三专题练习）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子的轨道表示式是 _ 。（2）B是136号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 _ ，在元素周期表中的位置是 _ 。（3）C元素基态原子

14、的轨道表示式是下图中的 _ （填序号），另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 _ （填序号）。A 能量最低原则B 泡利不相容原理C 洪特规则（4）元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能a叫作第一电离能（设为E）。第三周期元素的第一电离能示意图如图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是 _ ；根据图中提供的信息，可推断出E氧 _ E氟（填“”“”“”或“Si，则SiHCl3充分水解的化学方程式为_。(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。Mn的一种配合物化学式为 Mn(CO)5( CH3CN)，下列说法正确的是_ (填

15、字母标号)。A CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B Mn原子的配位数为6C CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3D CH3CN中键与键数目之比为5：2已知r(Co2+) =65 pm，r(Mn2+) =67 pm，推测MnCO3比CoCO3的分解温度_(填“高”或“低”)，解释原因_。(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 -10m) ，其中阴离子( N3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti3+)为_D，该氮化钛的密度_g cm-3(列出计算式即可)。14（2020河南郑

16、州外国语学校高二阶段练习）铁、钴、镍为第四周期第族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素 铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体（1）Co（H2O）62+在过量氨水中易转化为Co（NH3）62+。H2O 和 N H3 中与 Co2+配位能力较强的是_，Co（H2O）62+中 Co2+的配位数为_；从轨道重叠方式看，NH3 分子中的化学键类型为_ ， H2O 分子的立体构型为_。（2）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数 遵循 18e-规则。如：Fe（CO）5，则镍与 CO 形成的配合物化学式为_。常温下 Fe（CO）5 为 黄色油状液体，则 Fe（CO

17、）5 固态为_晶体。Fe（CO）5 晶体中存在的作用力有_，写出与 CO 互为等电子体的一种阴离子的离子符号_，Fe（CO）5 中键和键数目之比为_。（3）一种铁单质其晶胞与钠、钾晶胞相同，如果该铁单质的晶胞参数为 a cm，则相距最近的两 个铁原子核间距为_cm （用含 a 的式子表示）。15（2021全国高三专题练习）铜元素及其化合物在生产实际中有许多重要用途。磷化铜(Cu3P2)常用于制造磷青铜(含少量锡、磷的铜合金)。请回答下列有关问题：(1)现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)基态磷原子中，电子占据的

18、最高能层符号为_；该能层中具有的能量最高的电子所在能级有_个伸展方向，原子轨道呈_形。(4)磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P)_I1(S)(填“”“”或“”)；PH3的沸点_(填“高于”或“低于”)NH3的沸点，原因是_。(5)磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_的空隙中。若晶体密度为agcm-3，则P与最近的Cu原子的核间距为_nm(用含NA的代数式表示)。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1(1)(2)(3) GaCl3 GaF3属于

19、离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体(4)sp2、sp3(5) 非极性分子 三角锥形(6)H2O2(l)+Mn2+(aq)MnO2(s)+2H+(aq)H=H1-H2(7)8【解析】（1）Ga原子的价电子排布为：4s24p1，由泡利原理、洪特规则，价电子排布图为；（2）原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，原子越稳定，其第一电离能越大；Zn是全充满，相对Ga更稳定，故第一电离能更大，故答案为：；（3）根据表格中熔沸点信息，可知呈液态的是GaCl3；GaCl3、GaBr3和GaI3均属于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高，故答案为：GaCl

20、3；GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，故答案为：GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体；（4）2-甲基-8-羟基喹啉分子中环上碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化，甲基中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；（5）Ga(CH3)3和AsH3在一定条件下制备得到GaAs，根据原子守恒推知另一种产物为CH4，CH4为非极性分子；AsH3分子中As原子采取sp3杂化，分子空间结构为三角锥形，故答案为：非极性分子；三角锥形；（6）转化关系可知，过氧化氢和锰离子反应得到二氧化锰和氢离子：依据盖斯定律-得到H2O2(l)+

21、Mn2+(aq)MnO2(s)+2H+(aq)H=H1-H2，故答案为：H2O2(l)+Mn2+(aq)MnO2(s)+2H+(aq)H=H1-H2；（7）由面心的Ca2+可知距离最近且等距的F-个数为8个，故答案为：8。2(1)(2)6(3)【解析】（1）晶胞中，钛原子个数为，氧原子个数为，钙原子个数为1，所以该化合物的化学式为。（2）钛位于正方体的顶点上，则与一个钛原子距离最近的钛原子与它共棱。从晶胞结构可以看出，与一个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有6个。（3）设这种立方晶胞的边长是b，那么，钙原子与钛原子之间的距离是体对角线长的一半，即。因为每个立方体的体积为，而个这样的立方体堆积

22、到一起就是1mol晶体，其质量为Mg，其体积为。所以，则题中所求距离为。3(1)否(2) =(3)氧化石墨烯可与水形成分子间氢键(4) 12 【解析】（1）图乙中，1号碳原子形成4个共价单键，所以其价层电子对数是4，与相邻C没有形成键。（2）石墨烯中每个C原子形成3个共价单键，共价单键为键；图甲中1号C的杂化方式为。该C与相邻C形成的键之间的夹角为120。（3）氧化石墨烯可与水分子形成氢键，而石墨烯不能。（4）M原子位于晶胞的棱心与内部，其个数为，分子位于顶点和面心，分子的个数为，M原子和分子的个数比为3：1，则该材料的化学式为。4 3dl04s1 ABD ds sp2、sp3 8 OF2和H

23、2O的立体结构和似，同为V形，但是从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性 【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，则B为碳元素；D的原子核外有8种运动状态不同的电子，则D为氧元素、C为氮元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子，则E为26号铁元素、F为29号铜元素。（1）D基态原子的价电子排布图，F基态原子的外围电子排布式为3dl0

24、4s1。（2）A.二氧化硅可形成原子晶体，而二氧化碳可形成分子晶体，所以沸点:SiO2CO2，A不正确；B.因为N原子的2p轨道处于半充满状态，所以第一电离能由小到大的顺序为CON，B不正确；C.N2与CO为等电子体，结构相似，分子中都形成叁键，C正确；D.O的非金属性强于S，所以稳定性H2OH2S，水分子的稳定性与水分子间存在氢键无关，D不正确。综上所述，说法不正确的是ABD。（3）因为F基态原子的外围电子排布式为3dl04s1，所以F元素位于周期表中ds区。向F的硫酸盐溶液中通入过量的氨气，可生成Cu(NH3)42+，该离子的结构式为。（4）由图可知，该离子中碳原子有两种，一种碳原子类似苯

25、环上的碳原子，另一种是与其它原子全部形成单键，故碳原子的杂化方式为sp2、sp3。（5）由B单质的一种同素异形体的晶胞结构示意图可知，该晶胞为金刚石的晶胞，一个晶胞中所含碳原子的个数为（）。（6）与H2O结构十分相似的OF2的极性很小的原因是：OF2和H2O的立体结构相似，同为V形，但是从电负性上看，氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，OF2中氧原子上有两对孤电子对，抵消了F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性。（7）D与F形成离子个数比为1:1的化合物CuO，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm，则该晶胞的边长为(2a+2b)pm，晶胞的体积为(2a+2b)3pm

26、3；该晶胞中有4个Cu2+和4个O2-，4个Cu2+和4个O2-的总体积为，所以，此晶胞的空间利用率为。点睛：本题是有关物质的结构和性质的综合题，难度较大。主要考查了核外电子排布的一般规律、核外电子排布的表示方法、元素周期表的分区方法、配合物结构的表示方法、杂化轨道类型的判断、分子极性大小的判断方法、有关晶胞的计算。要求学生要掌握136号元素的核外电子的排布情况，能根据核外电子的排布特点推断其所属元素，知道元素周期表分区的依据，能根据物质的结构特点判断某些原子的杂化方式，能根据元素的电负性及原子结构、分子结构特点判断分子的极性大小，掌握常见晶胞的特征，能用均摊法判断晶胞中结构粒子的数目，会计算

27、晶胞中原子或离子的空间利用率。5 (，0) (0，0，)【解析】由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中Sm的个数为，Fe的个数为，As的个数为，该晶胞中O和F的个数之和为，的比例为，的比例为，故该化合物的化学式为；1个晶胞的质量为，1个晶胞的体积为，故密度；原子2位于底面面心，其坐标为(，0)；原子3位于棱上，其坐标为(0，0，)。6(1) p 17(2)sp2(3) 4：3 金刚石和石墨熔化需要破坏共价键，等物质的量金刚石键能总和略低于石墨，所以熔点略低于石墨；C60是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔点较低 A(4) Li5Si 【解析】（1）碳族元素的价层电子排布式为ns2n

28、p2，故位于周期表的p区，锗为32号元素，其外围电子排布式为：4s24p2，其轨道表示式为：；基态储原子的电子排布式为：，其空间运动状态不同的电子有1+1+3+1+3+5+1+2=17种；（2）和结构中含氮碳环均为平面结构，则其中N的杂化方式是sp2；（3）12g金刚石的物质的量为1mol，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，所以12g金刚石中含有C-C键的数目为2NA；石墨晶体中碳原子形成六元环，1个C原子对应3=个C-C键，12 g石墨的物质的量为1mol，则12g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA，所以12g金刚石晶体和12g石墨晶体含有的CC键数目之比为4：3；金刚

29、石是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，石墨熔化时也需要破坏共价键，从键长可以判断，石墨中共价键的键能大于金刚石中共价键的键能，因此金刚石的熔点低于石墨；而C60形成的是分子晶体，熔化时，克服分子间作用力,而共价键的强度远大于分子间作用力，因此金刚石的熔点远高于C60，答案为：金刚石和石墨熔化需要破坏共价键，等物质的量金刚石键能总和略低于石墨，所以熔点略低于石墨；C60是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，所以熔点较低；ACO2为分子晶体，为分子密堆积，A正确；B冰是水分子通过氢键形成的分子晶体，不是分子密堆积，B错误；C锌为金属晶体，C错误；D银为金属晶体，D错误；E氯化钠为离子晶体，E错误；

30、故选A；（4）由图可知Si有8个位于顶点，则晶胞中含有1个Si；Li有4个位于棱心，4个位于体内，一共有5个，故其化学式为：Li5Si；该晶体的密度=。7(1) (2) 离子晶体 (3)大于(4) 4 【解析】（1）中的锗原子价层电子对数为，则杂化方式是；故答案为：。根据烷烃推测1mol中含有的键的数目是(2n+2+n 1)mol mol1=；故答案为：。（2）该物质中含有和，因此该物质的晶体类型是离子晶体；故答案为：离子晶体。中组成元素分别为C、N、H，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，其电负性由小到大的顺序是；故答案为：。（3）中氨气与锌离子形成配位键，独立的

31、分子中HNH的键角约为，由于独立的氨气中存在孤对电子，孤对电子对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，因此独立的氨气的 HNH的键角大于中HNH的键角即中HNH的键角大于；故答案为：大于。（4）根据晶胞中最右侧面的面心的Se原子分析，该晶胞中硒原子的配位数是4；已知晶胞边长为apm，乙图为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，说明坐标系为“”，D点为甲图中右前上方体内的Zn，因此D点坐标为；该晶胞中Zn原子个数为4个，Se原子个数为个，若该晶胞密度为，则得到，解得，；故答案为：4；。8(1) 正四面体形 平面三角形(2) (3) (4)或(5)正四面体(6)(7)

32、 6【解析】（1）中价电子对数是4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形。是型分子，价电子对数是3，没有孤电子对，空间结构是平面三角形。（2）型分子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是。（3）由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子中，呈三角锥形的是，呈平面三角形的是，呈正四面体形的是。（4）是29号元素，基态的电子排布式为或。（5）中心原子P的价电子对数为，无孤电子对，则为杂化，的空间结构是正四面体。（6）同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，又因为P原子核外道处于半满结构，更为稳定，所以P的第一电离能大于S，元素第一电离能由大到小的顺序为。（7）

33、题给分子中只形成单键的碳原子为杂化，形成碳氧双键的碳原子为杂化；碳原子的6个电子的运动状态互不相同，一共有6种运动状态。9(1) 错误 违背泡利原理(2) 3d6 22(3)FNOB(4) Cr 1s22s22p63s23p63d54s1(5)甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷(6)5【解析】(1)同一原子轨道内两电子自旋方向相反，因此图示氧原子核外电子排布图是错误的，违背了泡利不相容原理。(2)铁的原子序数为26，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，因此基态Fe2+的价电子排布式为3d6；钛的原子序数为22，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63

34、d24s2，因此共有22种运动状态不同的电子。(3)同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族和VA族处于全满和半满结构，第一电离能比同周期相邻元素大，因此硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是：FNOB。(4)X位于第四周期，其原子核外未成对电子数最多，则X为Cr，未成对电子数为6，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1。(5)乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键，因此乙醇的沸点明显高于乙醛。(6)Fe(CO)x的核外电子数之和为96，则有26+(6+8)x=96，解得x=5。10(1)3d24s2(2)TiO2+中的Ti有空轨道，而H

35、2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键(3) 平面三角形 sp3 sp2 HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水(4) 6 8 4：1 或或或【解析】(1)Ti为22号元素，核外电子排布式为Ar3d24s2，价电子为3d24s2；(2)TiO2+中的Ti有空轨道，而H2O2中的O有孤电子对，两者能形成配位键，从而形成稳定的TiO(H2O2)2+；(3)NO中心N原子的价层电子对数为=3，不含孤电子对，所以空间构型为平面三角形；甲基橙中S原子形成4个键，2个键，所以不含孤电子对，价层电子对数为4，采取sp3杂

36、化；亚甲基蓝中S原子形成2个键，1个键，带一个单位正电荷，所以还有一对孤电子，则价层电子对数为3，为sp2杂化；HCHO能与H2O形成氢键而CO2不能，氢键可以增大HCHO的溶解度；HCHO和H2O为极性分子，CO2为非极性分子，根据相似相溶原理，HCHO更易溶于水；(4)以任一顶点的La原子为例，距离其最近的Ba原子位于该La原子所在棱的另一个顶点，一个La原子被六条棱共用，所以晶体中与La距离最近的Ba的数目为6；Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，观察发现可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La原子重叠，所以该结构单元

37、不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个小正方体组成的大正方体，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子；该结构单元中含有=个La原子、=个Ba原子，存在5%的O原子缺陷，所以含(1-5%)=2.85个O原子，La为+3价、Ba为+2价，O为-2价，设+3价钴的个数为x，+4价钴的个数为y，则根据化合价之和为0可得3x+4y+(+3+2)=22.85，根据原子守恒可得x+y=1，联立解得x=0.8、y=0.2，所以+3价钴与+4价钴的原子个数比为4：1；结构单元的质量为g，结构单元的体积为a3pm3=a310-30cm3，所以结构单元的密度为=gcm-3。11 铬 第四周期第B族 C 增大 【解析】

38、（1）次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖；（2）136号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子，在元素周期表中的位置是第四周期第B族；（3）由该基态原子的轨道表示式中的电子数可知，C元素是硅，根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的轨道表示式为，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合洪特规则，故选C；（4）同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大，E值变化的总趋势是增大；根据图中提供的信息，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大，（处于半满、全

39、满，能量较低），则E氧E钙。【点睛】洪特规则又称等价轨道规则。在同一电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。12 H O Al S K KAl(SO4)212H2O 做净水剂 1s22s22p63s23p1(或Ne3s23p1) 【解析】A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，A、E同主族且最外层电子排布式为ns1，故A、E为第A族，而A为非金属元素，则A为H；B、D同主族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，

40、故其最外层电子排布式为ns2np4，为第A族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层电子数为S原子最外层电子数的一半，则C为Al。【解析】（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K。（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)212H2O。铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，该物质的一种主要用途：做净水剂。（3）C元素为铝，核外有13个电子，基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p1(或Ne3s23p1)。（4）D为硫，最外层是6个电子，用电子排布图表示D元素原子的价电子排布： 。（5）元素B与D是O和S，同是A的元素，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B(O)的电负性大于D(S)；E(K)的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C(Al)，故第一电离能AlK。【点睛】本题考查结构位置与性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，推断元素是解题的关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口，注意轨道表示式的书写方法13(1) 4 洪特规则(2) 或 (3) BD 高