第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题--高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应与能量转化测试题 一、单选题（共13题）1在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D1000时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动2反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905.9 kJmol-1，在5 L密闭容器中投入

2、1 mol NH3和1 mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4 mol，下列说法错误的是A02 min v(O2)=0.05 molL-1min-1B2分钟内O2的转化率是50%C2分钟末c(H2O)=0.6 mol/LD2分钟反应放出的热量值等于90.59 kJ3在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是A前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(Lmin)B该温度下反应平衡常数的值为C当v正(CO2)=

3、3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态D若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移4下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)H0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)H0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应H一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行H0AABBCCDD5已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10

4、s末达平衡。下列说法不正确的是 温度/7008301200K值1.71.00.4A达到平衡后，B的转化率为50%B该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动C反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 molL-1s-1D容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大6某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则26 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A0.02 molL-1min-1B0.04 molL-

5、1min-1C0.08 molL-1min-1D0.16 molL-1min-17下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水D铁器在潮湿的空气中生锈8实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B实验2中，

6、前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变9下列关于化学反应速率的说法正确的是A化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B化学反应速率为0.2molL-1min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2molL-1C对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢10下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A某特定反应的平衡常数只与温度有关B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D化学平衡移动时，平

7、衡常数必改变11在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中无害化处理的实验如下表：方案一方案二初始条件pH=4.5pH=4.5，Fe2+去除率50%接近100%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态下列说法正确的是A该电池中Fe作负极，可被完全氧化B正极的电极反应为：C方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层D改变铁粉粒径大小，的去除速率不变12在相同条件下研究催化剂I、对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A无催化剂时，反应不能进行B与催化剂相比，使反应活化能更低Ca曲线表示使用催化剂时X的浓度随t的变化D使用催化剂时，内，13在一定条件下

8、，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是A降温B升温C使用催化剂D减少A的浓度二、非选择题（共10题）14反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：(1)增加Fe的量，其正反应速率_(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡_移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。(2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_，平衡_移动。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_，平衡_移动。(4)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_，平衡_移动。15(1)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应

9、：，M、N、P的物质的量随时间的变化曲线如图所示。化学方程式中a：b：_。13min内以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。AM与N的物质的量相等BP的质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗amolN，同时消耗bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化F.M的物质的量浓度保持不变(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为5，C的平均反应速率是0.1molL-1min-1。经5min后A的浓度为_。反应开始前充入容器中的B的物质的量为_。B的平均反应速率为_。x的值为_。16判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。(1)：_。(2)：_。17完成下列问题。(1)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H”、“”、“=”或“”、“”、“ C中含有氢键，造成熔沸点偏高 CaCN2 a/6 2 1 23 Cl2+H2OH+Cl-+HClO K= C6H14 HOOH 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 负极