第3章硫、氮及其循环单元检测题--高一上学期化学沪科版(2020)必修第一册.docx

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1、第3章硫、氮及其循环单元检测题 一、单选题（共13题）1下列物质的转化必须加入还原剂才能实现的是ABCD2铁屑中含有少量硫化物，用铁屑与稀硫酸反应产生的氢气需要净化处理，合适的装置为ABCD3下列“类比”结果正确的是A适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaCO3和HClO，则适量SO2通入Ca(ClO)2溶液中可生成CaSO3和HClOB实验室用浓硫酸和NaCl固体共热制备HCl，则可用浓硫酸和NaBr固体共热制备HBrCMg与CO2反应生成MgO和C，则Mg与SO2反应生成MgO和SDFe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成Cu2S4常温下固体遇会形成(可溶于水)，加热条件下该固体

2、又易分解生成和，下列说法正确的是A作干燥剂时，可以干燥B实验室不适宜采用固体与固体混合加热的方法制备少量C溶于水，通入可以产生白色沉淀D与形成的过程不是化学变化5有关NH3的说法不正确的是ANH3有强烈的刺激性气味B液氨可用作制冷剂C氨气属于碱D用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸6硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为ASO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SCSO3、H2SO4、H2S

3、O3、S、H2SDSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S7M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M的推断正确的是A由实验(1)(2)的现象知，M含B由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是D由上述实验推知，M可能是8实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A用装置甲制取气体B用装置乙制取水溶液C用装置丙吸收尾气中的D用干燥pH试纸检验水溶液的酸性9下列叙述错误的是 A利用如图装置可制取B将干燥的红色石蕊试纸接近图中a处，可观察到试纸变蓝C图中收集完后，取下试管，在导管口

4、b处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空气D进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明极易溶于水，其水溶液显碱性10关于下列实验的表述正确的是A装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出B用装置乙制备C丙装置可看到白色沉淀D按丁图所示方法检验溶液中是否含11实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法正确的是AX溶液显无色B参加反应的浓硫酸中，体现氧化性的占25%CNO和Y均为还原产物DNO与Y的物质的量之和可能为2mol12下列说法正确的是A工业上，可由乙醇与氢氧化钠固体反应制取乙醇钠B工业上，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水制

5、得盐酸C在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO2D通常情况下，用氧化铝坩埚熔融NaOH固体13下列说法不正确的是A漂白粉长时间露置空气中会结块变质B金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火D两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾二、非选择题（共10题）14亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：_=_(1)请完成该化学方程式并配平。_(2)将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_。(3)用上述反应来处理并不

6、是最佳方法，其原因是_。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的_(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更_(填“强”或“弱”)。(4)简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是_。(5)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：_。15硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。(1)工业上利用克劳斯法将转化为硫单质回收。该法首先将部分燃烧转化为，然后再将与剩余的混合。为实现硫的最大回收，用于燃烧的和剩余的的物质的量之比为_。(2)化学反应循环制氢的原理如题图所示，按图示方法制氢，理论上，可制得_。(3)活性炭(多孔性活性炭为

7、载体的)是一种高效、可再生的脱硫剂。可用于脱除气体。活性炭，脱除后所得的含硫产物为、和。其脱除原理如下：；和反应生成的化学方程式为_。(4)时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有一定质量的活性炭脱硫剂的反应器。调节脱硫剂中，测得随时间变化的曲线如题图所示。、分别为反应器入口气和出口气中的含量。从实验结果看，合适的比值为_。A B C D 当脱硫剂中含有时，内，均为0的原因是_。当时，测得时所用的时间为；当时，测得时所用的时间为；小于的原因可能是_。16取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物

8、只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：(1)加入铁粉的质量_g(2)原稀溶液的物质的量浓度是_mol/L17将2.56 g Cu和100 mL一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)。请回答：(1)反应中消耗HNO3的物质的量为_mol，产生NO和NO2的体积比为_。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a molL-1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL-1；(3)欲使铜与硝酸反应生

9、成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要氧气_mL。(标准状况)18将一定量通入质量分数为的溶液中，制成含有和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：(1)溶液中_。(2)已知混合溶液中，则混合溶液中_。(3)所通在标准状况下的体积为_L。19亚硫酸钠(Na2SO3)是印染工业中常用的脱氧剂和漂白剂。回答下列问题：(1)实验室用H2SO4和NaHSO3制取SO2的化学方程式为：_(2)SO2可以与H2S反应，请写出其化学方程式：_。(3)亚硫酸钠易被氧化而变质为Na2SO4，选用下列试剂设计实验方案，检验亚硫酸钠样品氧化变质的程度。仅供

10、选择的试剂：稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液实验编号实验步骤现象结论I取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解，得到无色溶液/II取实验I的溶液， _样品存在氧化变质III另取实验I的溶液， _样品并未完全氧化变质(4)(Ga)与A1同主族，化学性质相似，是制造半导体材料氮化镓的重要原料，其中电解NaGaO2是获得Ga单质的重要方法，如图所示，则阴极的电极反应为：_。若电解获得1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为 _ L。20某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。(1)写出装置A中发生

11、反应的化学反应方程式_。(2)实验过程中，装置B中发生的现象是_，说明SO2具有的性质是_；装置C中发生反应的化学方程式是_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。(5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外，_ (选填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列药品中，可用来证明该观点的是_ (选填字母编号)A铁粉BBaCl2溶液CAg21亚硝酰硫酸(NOHSO4)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOHSO4，实验室用如图所示装置(夹持装置略)制

12、备少量NOHSO4并测定产品的纯度。(1)导管a的作用是_。仪器b的名称是_。(2)装置B中发生反应的化学方程式为_； B中反应必须维持体系温度不得高于20C，可能的原因为_。(3)反应开始时缓慢，待生成少量NOHSO4后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_。(4)该实验装置存在明显缺陷，可能导致NOHSO4产量降低，请补充合理改进方案：_。(5)测定产品的纯度：称取4.0g产品放入锥形瓶中，加入100.00mL0.10molL-1的KMnO4溶液和适量稀H2SO4，摇匀，再将溶液加热至6070C ( 使生成的HNO3挥发逸出)，冷却至室温，然后用0. 20molL-1的Na2C2O

13、4，标准溶液滴定至终点，消耗Na2C2O4溶液的体积为25. 00mL。(杂质不参与反应)已知： 2KMnO4+5NOHSO4 +2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4； 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4=10CO2 +2MnSO4+K2SO4+8H2O+5NaSO4。滴定终点的现象为_。该产品纯度为_( NOHSO4的摩尔质量为127gmol-1)。22已知 A、B、D、H 是中学化学中常见的单质，其中 A、D 为气体，J 为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：(1)若 B 为气体时，当用玻璃棒分别蘸取 C、G 的浓溶液

14、并使它们靠近时，有白烟生成。则请写出下列物质的化学式C_，F_。在溶液中，检验白烟中阳离子的方法_。(2)若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，C与E混合反应时氧化产物和还原产物的质量之比为：_，写出 G与H反应的化学方程式_，简述检验气体E的方法_。(3)若G 分别是HNO3和H2SO4，取两者混合溶液 10 mL，若其中硫酸浓度为2 molL1，硝酸浓度为1 molL1，现向其中加入过量铜粉，充分反应后，溶液中铜离子浓度为_。23化合物X(仅含两种元素)可通过淡黄色固体单质甲与浊液共热的方法来制备，为探究X的组成和性质，设计并完成如下实验(流程图中部

15、分产物已经略去)。已知：气体乙在标准状况下的密度为；气体丙是无色、有刺激性的气味，可用于漂白纸浆等物质。请回答：(1)写出组成X的元素符号_，乙的电子式_。(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为_。(3)气体丙与溶液反应的离子方程式为_。(4)请设计实验方案检验溶液丁中的金属阳离子_。参考答案：1D 2C 3D 4C 5C 6D 7A 8C 9B 10A 11B 12A 13D(1)2+2+2=2+2(2)2+2+ 4=2+2(3) 有有毒NO气体生成，会污染环境 还原性 强(4)测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，溶液显碱性的为亚硝酸钠，溶液显中性的为氯化钠(5)15(1)(2)2(3)(4)

16、C 活性炭吸附；与反应，通入的气体被活性炭完全吸收 活性炭质量减少，吸附的的量减少；的量增多，与反应的的量增加，且前者的影响大于后者。与反应的的量增加，导致生成的、的质量增多，覆盖在脱硫剂表面，影响反应的进一步进行，也影响活性炭的吸附性能。(“堵塞活性炭的管道，降低了活性炭的吸附能力”也可)16(1)22.4(2)217(1) 0.13 3：7(2)(3)44818(1)8.0或8(2)(3)44.819(1)H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2(2)2H2S+SO2=2H2O+3S(3) 加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 滴加几滴KMnO4溶液 紫色

17、褪去(4) +3e- +2H2O=Ga+4OH- 16.820(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2) 酸性KMnO4溶液褪色 强还原性 SO2+2H2S=3S+2H2O(3)待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色(4)氢氧化钠(5) 一定 A21(1) 平衡装置内压强 三颈烧瓶(2) SO2+HNO3（浓）NOHSO4 温度太高会导致浓硝酸挥发且会分解(3)生成的NOHSO4会作为反应的催化剂加快反应速率(4)在装置BC之间增加一个浓硫酸洗气装置(5) 最后一滴标准液加入后，溶液紫红色褪色且半分钟内不变色 63.5%22(1) NH3 NO2 取少量溶液于试管，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有铵根离子，反之则无(2) 2:1 Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O 将气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色的品红溶液加热，又恢复为红色，说明该气体为SO2(3)1.5 molL123(1) Ca、S (2)(3)(4)取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加溶液，若溶液呈血红色，则含；向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含