第三章《物质在水溶液中的行为》检测题--高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1.docx

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1、第三章物质在水溶液中的行为检测题 一、单选题（共13题）1下列关于电解质溶液的说法中正确的是A常温下pH=10的某碱溶液，取1mL稀释到100mL，稀释后pH为a，则B某温度下纯水中，则该温度下0.1的盐酸的pH=1C常温下pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D用等浓度的NaOH溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH溶液的体积前者是后者的10倍2乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是A乙酸钠溶液显碱性B等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等C常温下，测得的乙酸溶液的D

2、相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸乙酸溶液3氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（）氨碱法联合制碱法A原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳B副产物氯化钙氯化铵C循环物质氨气、二氧化碳氯化钠D评价原料易得、设备简单、能耗低原料利用率高、废弃物少AABBCCDD4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NAC常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为109NAD向1 L 0.1 m

3、olL1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的数目为0.1NA5某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是ANaHA的电离方程式：NaHANa+H+A2BHA的水解方程式：HA+H2OH3O+A2C该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）C（HA）C（OH）C（H+）C（A2）D该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA）+ C（A2）+ C（OH）6关于水的电离，下列叙述中，正确的是A升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变B向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大C向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，

4、KW不变，c(OH-)降低D向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低7下列事实与盐类水解无关的是A长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉C明矾可以作为净水剂D碳酸钠的酚酞溶液中滴加氯化钡溶液，红色变浅8下列相关反应方程式不正确的是A过氧化钠用作供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2B保存FeSO4溶液需添加铁粉：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C工业上制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD硝酸型酸雨腐蚀大理石石雕：CO + 2H+ = H

5、2O + CO29已知，。在只含有KCl、的混合溶液中滴加的溶液，当AgCl与共存时，测得溶液中的浓度是，此时溶液中的物质的量浓度是ABCD10下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH7B亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2D常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.511下列反应的离子方程式书写错误的是A溶液中加入稀硫酸：B泡沫灭火器工作原理：C使用检验：D酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄：12下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液

6、，点在湿润的pH试纸上B称取2.0g固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上放2g砝码，左盘上添加固体C检验溶液中是否含有取少量待测液于试管中，加入溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没AABBCCDD13下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A313K时，Kw=2.910-14，则pH=7，溶液呈碱性B25 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol/L，由水电离出n(OH-)=10-5molC某温度下，VaL 0.01mol/L pH=11的NaOH溶液，与VbL pH=1的H2SO4溶液混合呈中性，则VaVb=11D100时，纯

7、水的p=6，呈中性二、非选择题（共10题）14痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37 时，Ka=4.010-6)NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)(1)37 时，1.0 L水中最多可溶解8.010-3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_。(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)37 时，某尿酸结石病人

8、尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.010-3 molL-1，其中尿酸分子的浓度为5.010-4 molL-1，该病人尿液的c(H+)为_，pH_7(填“”、“”或“=”)。15下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。氨气； 氨水； 盐酸； 氢氧化钾； 冰醋酸； 氯化钠； 醋酸铵； 二氧化碳； 氯化钠溶液。16pH=6和pH=3的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是_。1725时，向的溶液中加入的盐酸(混合后溶液的体积变化忽略不计)。已知25时，。请回答下列问题：(1)混合后溶液的pH=_。(2)混合后溶液中_mol/L(写出计算过程)。1

9、8回答下列问题：(1)Cl2通入水中制氯水，反应的离子方程式：_。(2)高铁酸钾(K2FeO4)被人们称为“绿色化学”净水剂。高铁酸钾在酸性至弱碱性条件下不稳定。工业上用KClO与Fe(NO3)3溶液反应制得K2FeO4，反应的离子方程式：_。(3)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如图：滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式：_。酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式：_。(4)已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定某次试验所得溶液中次氯酸的物质的

10、量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，用0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液24.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为_(写出计算过程)。19以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为Cu(NH3)4Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO45H2O晶体。(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀

11、时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO45H2O晶体。写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：_。检验CuO固体是否洗净的实验操作是_。装置图中装置X的作用是_。(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO45H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO45H2O晶体。已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。实验中可选用的试剂：1.0molL1H2SO4、1.0molL1HCl、1.0molL1NaOH。(3)通过下列方法测定产品

12、纯度：准确称取0.5000g CuSO45H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2+4I=2CuI+I2；2S2O+I2=S4O+2I，计算CuSO45H2O样品的纯度(写出计算过程)：_。20作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下：已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)装置B应为_(填序号)。(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备

13、时，打开活塞_，控温。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(4)装置F的作用为_。(5)反应过程中，控温的原因为_。(6)氢醌法制备总反应的化学方程式为_。(7)取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为_。21A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能分别是Ca2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是、中的一种。若把四种盐分别加入盛有蒸馏水的四支试管中

14、，均得到澄清溶液，只有C的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B溶液中有白色沉淀产生，D溶液中有无色无味的气体逸出。(1)根据的实验现象推断B、C的化学式：B_，C_。(2)写出A与D反应的化学方程式：_。(3)若想从A与D反应后的混合物中提取得到两种固体产物，需要进行的实验操作是_和_。这两个操作中都要用到玻璃棒，玻璃棒在这两个操作中的作用_(填“相同”或“不相同”)。若不相同，请说明各自的作用：_。22有一包固体粉末，由、中的四种物质组成，取样品进行如图实验，下列说法正确的是A该固体粉末一定不含、B该固体粉末一定含有C沉淀1的组成可能是、D沉淀1中加盐酸反应的离子方程式：23I.回答下

15、列问题现有以下物质：晶体液态醋酸铜固体纯蔗糖()酒精()熔化的氨水液氨。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于非电解质的是_；(3)以上物质属于强电解质的是_；.有一无色溶液，其中可能含有等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：()用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。()取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。()另取少量原溶液，逐滴滴加过量的溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。(4)原溶液中一定存在的离子有_；一

16、定不存在的离子有_。(5)补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，_。(6)写出第()个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：_。(7)结合实验()，你认为实验室制备，用可溶性铝盐和_反应更佳(填化学式)。参考答案：1B 2B 3B 4D 5C 6B 7B 8D 9A 10B 11D 12C 13C14(1)6.410-5(2) 减小 放热(3) 1.3310-6 molL-1 15 163.317(1)1(2)18(1)Cl2+H2OH+Cl+ClO(2)3ClO+2Fe3+10OH=3Cl+5FeO+5H2O(3) MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S

17、+2H2O 3Mn2+ ClO+3H2O =3MnO2+Cl+6H+(4)1.000mol/L19(1) 取最后一次洗涤液少量于试管中，向试管中滴加硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成则洗涤干净 防倒吸(2)取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，加适量1.0molL1H2SO4溶解，再滴加适量1.0molL1NaOH调节pH在3.2-4.7，过滤(3)根据2Cu2+4I=2CuI+I2；2S2O+I2=S4O+2I得关系式，2Cu2+I22S2O，则CuSO45H2O的物质的量为0.1000molL10.01980L=0.00198mol，CuSO45H2O样品的纯度为。20(1)(2)(3) a、b c、d(4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(5)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高分解(6)(7)17%21 AgNO3 CuSO4 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 过滤 蒸发结晶 不相同 过滤时玻璃棒起引流的作用，蒸发结晶时玻璃棒起揽拌的作用22D23(1)(2)(3)(4) K+、Al3+、Mg2+ Fe2+、Cu2+、Ba2+、(5)(滴加稀硝酸酸化)，滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀，则含；若无白色沉淀产生，则不含(6)(7)