碱及其性质优秀PPT.ppt

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1、碱及其性质现在学习的是第1页，共27页柿子你去尝一个未成熟的柿子，会有什你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？么感觉？涩味涩味思思考考欣欣赏赏现在学习的是第2页，共27页如如：食食用用碱碱性性食食品品时时会会感感到到涩涩味味，洗洗澡澡时时不不小小心心有有肥肥皂皂泡泡溅溅到到嘴嘴里里也有这种感觉。也有这种感觉。生活体验 生活中你了解哪些碱性物质？有哪些生活体验？现在学习的是第3页，共27页生活中的碱性物质：生活中的碱性物质：香蕉，草莓，大豆、菠菜；香蕉，草莓，大豆、菠菜；茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、萝卜、洋葱等萝

2、卜、洋葱等现在学习的是第4页，共27页 像氢氧化镁和氢氧化铝像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。不利的胃酸过多症。生活中的碱生活中的碱现在学习的是第5页，共27页 灰浆和水泥是用碱性灰浆和水泥是用碱性氢氧化钙制取的。氢氧化钙制取的。工业中的碱工业中的碱现在学习的是第6页，共27页NaOHKOHCa（OH）2Cu（OH）2什么是碱什么是碱现在学习的是第7页，共27页NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-KOH=KKOH=K+OH+OH-CaCa（OHOH）2 2=Ca=Ca2+2+2 OH+2 OH-电离时所生成的电离时所生成的阴离子阴离子全部全

3、部是是氢氧氢氧根离子根离子的一类化合物。的一类化合物。碱化学式特征：以化学式特征：以OH结尾结尾现在学习的是第8页，共27页一、常见的碱一、常见的碱-认识氢氧化钠、氢认识氢氧化钠、氢 氧化钙氧化钙颜色颜色露置在空露置在空气中的变气中的变化化在水中在水中的溶解的溶解情况情况头发丝头发丝在热的在热的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液中的变化中的变化氢氧氢氧化钠化钠氢氧氢氧化钙化钙白色白色白色白色固固态态固固态态易溶易溶褪色、破碎褪色、破碎状态状态氢氧化钠溶氢氧化钠溶氢氧化钠溶氢氧化钠溶解时放出热解时放出热解时放出热解时放出热量量量量潮解潮解潮解潮解微溶微溶可干燥某可干燥某可干燥某可干燥某些气体些气体些气体些

4、气体无明显变无明显变无明显变无明显变化化化化NaOHNaOHNaOHNaOH有强有强有强有强烈腐蚀性烈腐蚀性烈腐蚀性烈腐蚀性现在学习的是第9页，共27页如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应怎样处理？立即用立即用大量的水大量的水 冲洗冲洗再涂上再涂上硼酸硼酸溶液溶液现在学习的是第10页，共27页氢氧化钙氢氧化钙（Ca(OH)Ca(OH)2 2）氢氧化钠氢氧化钠（NaOHNaOH）（1 1）俗名：）俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰 （1 1）暴露在空气中）暴露在空气中易潮解易潮解，因此应密封保存。，因此应密封保存。（2 2）俗称）俗称苛性钠、火碱苛性钠、火碱

5、或或烧碱烧碱，有，有强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性。若不。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。现在学习的是第11页，共27页 CaO +HCaO +H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 反应的过程中放出大量的热。反应的过程中放出大量的热。工业上通过高温煅烧工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：石灰石生产生石灰：高温高温 CaCOCaCO3 3=CaO+CO=CaO+CO2 2氧化钙俗称生石灰，具有吸氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。水性，常用作干燥剂。除氢氧化钠（除氢氧化钠（NaOH Na

6、OH）、氢氧化钙、氢氧化钙 Ca(OH)Ca(OH)2 2 外，常外，常用的碱还有氢氧化钾（用的碱还有氢氧化钾（KOH KOH）、氢氧化钡）、氢氧化钡 Ba(OH)Ba(OH)2 2 、氨水（、氨水（NHNH3 3HH2 2O O)等。等。（2 2）氢氧化钙的制备）氢氧化钙的制备现在学习的是第12页，共27页俗称俗称苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）（强腐蚀性）熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰（有腐蚀性）（有腐蚀性）颜色、状态颜色、状态白色固体白色固体白色粉末白色粉末溶解性溶解性 极易溶于水，放出大极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻量热，溶液有涩味和滑腻感。感。微溶于水微溶于水

7、（溶液俗称石灰水）（溶液俗称石灰水）其他其他易潮解易潮解（做干燥剂）（做干燥剂）可由生石灰加水制得可由生石灰加水制得(放热放热)CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2用途用途 化工原料：肥皂、石化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等油、造纸、纺织、印染等工业。工业。砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药。多液、制石硫合剂农药。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途物质物质性质性质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙现在学习的是第13页，共27页友情提示

8、：友情提示：实验中用到的碱溶液有一定的实验中用到的碱溶液有一定的腐蚀性腐蚀性，请同学们在，请同学们在实验中实验中注意安全，规范操作！注意安全，规范操作！1.取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取用药品时，若没有说明用量，液体一般应取取12毫升毫升。2.盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要盛有生锈铁钉的试管中，倒入的碱溶液要刚好刚好没没过铁钉。过铁钉。3.注意观察实验现象的注意观察实验现象的方法方法是：是：（1）反应）反应前前各物质的各物质的颜色、状态、气味颜色、状态、气味。（2）反应）反应中中伴随的伴随的现象现象 （3）反应）反应后后生成物的生成物的颜色、状态、气味。颜色、状态、气味。现在学

9、习的是第14页，共27页二二、碱、碱的化学的化学性质性质 活动活动1、酸碱指示剂与碱的作用、酸碱指示剂与碱的作用试液试液酚酞试液酚酞试液紫色石蕊紫色石蕊试试 液液氢氧化钠氢氧化钠溶溶 液液澄清石澄清石灰灰 水水变红变红变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝碱碱性性物物质质的的溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊变蓝变蓝，无色酚酞，无色酚酞变红变红.性质一：性质一：溶液溶液现在学习的是第15页，共27页思思考考：如如何何鉴鉴别别HCI、H2O、NaOH这这三三种无色溶液种无色溶液？紫紫色色石石蕊蕊试试液液遇遇HCl变变红红色色遇遇NaOH变变蓝蓝色色遇遇H2O不变色（不变色（紫紫色）色）现在学习的是第16页，共2

10、7页氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质探究生锈铁钉生锈铁钉氯化铜溶液氯化铜溶液碳酸钠溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶加入氢氧化钠溶液后的现象液后的现象加入氢氧化钙溶加入氢氧化钙溶液后的现象液后的现象无明显现无明显现象象无明显现无明显现象象有蓝色沉淀有蓝色沉淀有蓝色沉淀有蓝色沉淀无明显现无明显现象象有白色沉淀产有白色沉淀产生生试写出反应的化学方程式试写出反应的化学方程式现在学习的是第17页，共27页CuCl2+2NaOH =Cu(OH)2+2NaClCuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2性质二、性质二、碱的碱的溶液溶液能与某些盐反应生成能与某些盐反应生成 另

11、一种盐和另一种碱另一种盐和另一种碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaON+CaCO3现在学习的是第18页，共27页实实验验：向向一一个个盛盛有有二二氧氧化化碳碳气气体体的的矿矿泉泉水水瓶瓶里里加加入入少少量量氢氢氧氧化化钙钙溶溶液液，立立即即盖盖紧紧瓶瓶盖盖，振振荡荡，观察现象：观察现象：化学反应方程式：化学反应方程式：CO CO2 2 +Ca(OH)+Ca(OH)2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O这一反应常用来检验这一反应常用来检验二氧化碳二氧化碳的存在。的存在。澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪，矿泉水瓶变瘪。活动活动3、碱跟非金属氧化物反应、碱跟非金属氧

12、化物反应现在学习的是第19页，共27页1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？可是它的反应方程式该如何写？CO2 +2NaOH =Na2CO3+H2O2.2.二氧化硫排入大气有何危害？二氧化硫排入大气有何危害？能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体氧化硫气体如何除去二氧化硫气体呢？如何除去二氧化硫气体呢？向一向一个个盛有盛有二氧化碳气体二氧化碳气体的的矿泉水瓶里加矿泉水瓶里加入入少量少量氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象观察现象矿泉

13、水瓶变瘪，比上一次严重矿泉水瓶变瘪，比上一次严重现在学习的是第20页，共27页工工业业上上常常用用氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液来来吸吸收收二二氧化硫氧化硫 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 工工业业上上常常用用碱碱溶溶液液来来吸吸收收有有毒毒的的酸酸性性气气体体,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.亚硫酸钠亚硫酸钠现在学习的是第21页，共27页思考：思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）的种类来分析）CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+H2OCO2 +2NaOH

14、 =Na2CO3+H2O SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O CO2、SO2都是：都是：Ca(OH)2、NaOH都是：都是：CaCO3、Na2CO3、Na2SO3都是：都是：非金属氧化物非金属氧化物碱碱盐盐共同点是：共同点是：非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水性质三、性质三、现在学习的是第22页，共27页A 碱的碱的通性通性碱碱溶溶液液能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变蓝蓝色色，无无色色酚酚酞酞试试液变红色液变红色B.碱的碱的溶液溶液能与某些盐反应能与某些盐反应 碱碱 +盐盐 新碱新碱 +新盐新盐CuClCuCl2 2 +2NaOH =2

15、NaCl+2NaOH =2NaCl+Cu(OH)Cu(OH)2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3 =2NaOH+CaCO =2NaOH+CaCO3 3C.非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水2NaOH+CO2NaOH+CO2 2 =Na =Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 =CaCO =CaCO3 3+H+H2 2O O 现在学习的是第23页，共27页下列物质不属于碱类物质的是（）下列物质不属于碱类物质的是（）.纯碱纯碱(Na2CO3)B.氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3C.氢氧化钡氢氧化钡Ba(O

16、H)2D.消石灰消石灰Ca(OH)2现在学习的是第24页，共27页下列说法正确的是（）下列说法正确的是（）凡分子中含有氢氧根离子的化合物凡分子中含有氢氧根离子的化合物Cu2(OH)2CO3都属于碱类都属于碱类B.碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子.碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等氧根离子所带的负电荷数相等.碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等数相等现在学习的是第25页，共27页在氢氧化钠溶液里加入在氢氧化钠溶液里加入2滴酚酞试液滴酚酞试液,然

17、后逐渐滴入稀盐酸然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全直到反应完全.在整个过在整个过程中溶液的颜色变化为程中溶液的颜色变化为()A.红色红色无色无色红色红色B.红色红色无色无色无色无色C.无色无色红色红色无色无色D.无色无色蓝色蓝色无色无色现在学习的是第26页，共27页某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（）该溶液能使无色酚酞试液变（）无色蓝色紫色红色无色蓝色紫色红色制革工业中用熟石灰制革工业中用熟石灰Ca(OH)2给毛皮脱给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是程式是Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl2HClCaClCaCl2 2+2H2H2 2O O现在学习的是第27页，共27页