离子反应开放周优秀PPT.ppt

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1、离子反应开放周离子反应开放周现在学习的是第1页，共17页 离离 子子 反反 应应 第第1课时课时石狮三中石狮三中 李镜才李镜才专题专题2 2 第二单元第二单元第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物现在学习的是第2页，共17页非电解质：非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下无论是在水溶液或熔融状态下 都不导电的化合物叫非电解质。都不导电的化合物叫非电解质。电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物叫电解质。导电的化合物叫电解质。例如：例如：酸、碱、盐酸、碱、盐等等例如：蔗糖、酒精、例如：蔗糖、酒精、CO2等等知识回

2、顾知识回顾现在学习的是第3页，共17页 在在4只小烧杯中分别加入物质的量浓只小烧杯中分别加入物质的量浓度均为度均为0.1molL-1的盐酸、醋酸溶液、氢的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水，按图连接装置，氧化钠溶液和氨水，按图连接装置，把两把两根电极分别根电极分别同时同时插入溶液插入溶液 进行实验，观察进行实验，观察现象并分析原因。现象并分析原因。物物质质的量的量浓浓度相同的不同度相同的不同电电解解质质溶液，其溶液，其导电导电能力是否相同？能力是否相同？实验实验探究探究实验注意事项：实验注意事项：1 1、把电极插入溶液前应先用水清洗、把电极插入溶液前应先用水清洗、把电极插入溶液前应先用水清洗、

3、把电极插入溶液前应先用水清洗 2 2、两电极在溶液中不能接触、两电极在溶液中不能接触 3、重点观察灯泡的亮暗程度、重点观察灯泡的亮暗程度、重点观察灯泡的亮暗程度、重点观察灯泡的亮暗程度现在学习的是第4页，共17页0.1mol/L0.1mol/L的溶液的溶液的溶液的溶液 现象现象 解解 释释 结结 论论 盐盐 酸酸 醋醋 酸酸 氢氧化钠氢氧化钠 氨氨 水水 友情提示：溶液的导电性与离子浓度的大小和离友情提示：溶液的导电性与离子浓度的大小和离子所带的电荷有关子所带的电荷有关离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度小导电性弱

4、离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱灯泡较亮灯泡较亮灯泡较暗灯泡较暗灯泡较暗灯泡较暗灯泡较亮灯泡较亮HCl=H+ClCH3COOH CH3COO-+H+NaOH=Na+OHNHNH3 3HH2 2O NO NH4+OH强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质现在学习的是第5页，共17页Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-

5、H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果即即HCl=H+Cl现在学习的是第6页，共17页CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果即即CH3COOH CH3COO-+H+现在学习的是第7页，共17

6、页1、强电解质：在水溶液或熔融下能完全电、强电解质：在水溶液或熔融下能完全电 离的电解质。离的电解质。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质2、弱电解质：在水溶液或熔融下不能完全、弱电解质：在水溶液或熔融下不能完全 电离的电解质。电离的电解质。强酸（强酸（强酸（强酸（如如H2SO4、HClHCl、HNO3 3等等）、）、强碱强碱强碱强碱（如（如NaOHNaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)Ba(OH)2等等等等)绝大多数盐类绝大多数盐类绝大多数盐类绝大多数盐类（如（如（如（如NaClNaCl、K2 2SO4等）等）等）等）弱酸弱酸（CHCH3 3COOH COOH、H H2 2C

7、OCO3 3、HClOHClO等）等）弱碱（弱碱（NHNH3 3HH2 2O O等等）水水现在学习的是第8页，共17页整理归纳整理归纳强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度电离程度电离程度电离方程式电离方程式电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式在形式在形式物质类别物质类别物质类别物质类别强酸强酸强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐完全（不可逆）完全（不可逆）不完全（可逆）不完全（可逆）用用“”表示表示 用用“”表示表示只有离子只有离子既有离子，又有分子既有离子，又有分子弱酸弱酸弱碱弱碱水水现在学习的是第9页，共17页

8、巩固练习：1、下列物质中、下列物质中 CH3COOH Fe NaOH HNO3 NH3H2O SO2 Na2CO3 酒精酒精 H2O 属于强电解质的是：属于强电解质的是：属于弱电解质的是：属于弱电解质的是：属于非电解质的是：属于非电解质的是：（2）、）、HClO H+ClO-2、请书写下列物质的电离方程式：、请书写下列物质的电离方程式：（1 1）、）、HNOHNO3 （3 3）、）、Ba(OH)2=Ba2+2+2OH+2OH-=H+NO3 3-现在学习的是第10页，共17页相应化学方程式相应化学方程式1.Na1.Na2 2COCO3 3溶溶溶溶液与液与液与液与CaCl2溶溶液混合液混合2.Na

9、2.Na2 2COCO3 3溶溶溶溶液与液与液与液与Ca(OH)2溶液混合溶液混合 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)22Na2NaOH+CaCOCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CaCl2 2 NaNaCl +CaCOCO3 3 CaCOCO3 3的产生的产生COCO3 3 2-2-+Ca2+CaCOCO3 3 COCO3 3 2-2-+Ca2+CaCOCO3 3 反应反应1和和2中，为什么参加反中，为什么参加反应的物质不同，现象却相同？应的物质不同，现象却相同？交流与讨论：交流与讨论：两种不同的电解质电离出的离子相遇，结两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果会怎样？果会怎样

10、？现在学习的是第11页，共17页 有离子参加的化学反应称为离子反应有离子参加的化学反应称为离子反应。二二.离子反应离子反应1、定义、定义:2.离子方程式：用实际参加反应的离子离子方程式：用实际参加反应的离子 符号来表示化学反应的式子。符号来表示化学反应的式子。CO3 2-+Ca2+CaCO3现在学习的是第12页，共17页1.写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。Na2CO3+2HCl=2 NaCl +CO2+H2O2.把能溶于水的强电解质拆写成离子形式把能溶于水的强电解质拆写成离子形式,沉淀、气体、沉淀、气体、氧化物、单质和弱电解质仍用化学式表示。氧化物、单质和弱电解质仍用化学式表示。2

11、Na+CO32-+2H+2Cl-=2 Na+2Cl-+CO2+H2O3.删去化学方程式两边不参加反应的离子。删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO32-+2H+=CO2+H2O4.检查离子方程式两边各元素的原子数目和检查离子方程式两边各元素的原子数目和 离子所带的电荷总数是否相等。离子所带的电荷总数是否相等。离子方程式的书写离子方程式的书写离子方程式的书写通常分为四步进行离子方程式的书写通常分为四步进行,下面以碳酸钠下面以碳酸钠溶液与盐酸反应为例说明。溶液与盐酸反应为例说明。现在学习的是第13页，共17页3、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1）、写）、写（2）、拆）、拆（3）、删

12、）、删（4）、查）、查可溶于水的强电解质要拆；沉可溶于水的强电解质要拆；沉淀、气体、氧化物、单淀、气体、氧化物、单 质、质、弱电解质不要拆弱电解质不要拆现在学习的是第14页，共17页小试身手小试身手根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式方程式.1、硫酸与、硫酸与氢氢氧化氧化钾钾溶液反溶液反应应2、大理石与、大理石与盐盐酸反酸反应应。H+OH-H2OCaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2现在学习的是第15页，共17页回顾与总结回顾与总结一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质二、离子反应二、离子反应 1 1、离子反应：、离子反应：、离子反应：、离子反应：有离子参加的化学反应有离子参加的化学反应有离子参加的化学反应有离子参加的化学反应 2 2、离子方程式：、离子方程式：、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号 来表示化学反应的式子。来表示化学反应的式子。3 3、离子方程式的书写、离子方程式的书写、离子方程式的书写、离子方程式的书写(写、写、写、写、拆拆拆拆、删、查、删、查)现在学习的是第16页，共17页现在学习的是第17页，共17页