高考化学精品荟萃课件：第三章第三节第一课时　盐类的水解.ppt

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1、第一课时盐类的水解第一课时盐类的水解第第三三节节 盐盐类类的的水水解解第第一一课课时时盐盐类类的的水水解解预预 习习 全全 程程 设设 计计名名 师师 全全 程程 导导 学学案案 例例 全全 程程 导导 航航训训 练练 全全 程程 跟跟 踪踪返回返回一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性1实验探究实验探究(1)将将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在分别装在7个小烧杯中，加个小烧杯中，加 足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签返回(2)分别用分别用pH试纸测试纸测7种盐的种盐的pH，记录测定结果

2、，记录测定结果.盐溶液盐溶液pH盐类型盐类型NaClpH 7Na2CO3pH 7NaHCO3pH 7NH4ClpH 7Na2SO4pH 7CH3COONapH 7(NH4)2SO4pH 7强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐返回2实验结论实验结论 盐：盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性等溶液呈酸性 盐：盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性等溶液呈中性 盐：盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等等溶液呈碱性溶液呈碱性强碱弱酸强碱弱酸强酸弱碱强酸弱碱强酸强碱强酸强碱返回

3、OHNH3H2O电离电离酸酸返回(2)强碱弱酸盐强碱弱酸盐CH3COONaCH3COONa电离出的电离出的CH3COO和和H2O电离出的电离出的 ，相互作用生成了弱电解质，相互作用生成了弱电解质 ，使溶，使溶液中液中c(OH)c(H)，溶液显，溶液显 性性总反应为：总反应为：CH3COOH2O CH3COOHOH.HCH3COOH碱碱返回(3)强酸强碱盐强酸强碱盐NaClNaCl电离出的电离出的Na与与Cl都不能与都不能与H2O电离的电离的H或或OH生成弱电解质，溶液中生成弱电解质，溶液中c(H)c(OH)，溶液显，溶液显中性中性2盐类的水解盐类的水解在溶液中盐电离产生的阴、阳离子跟在溶液中盐

4、电离产生的阴、阳离子跟 电离出来的电离出来的 或或 结合生成结合生成 的反应的反应水水HOH弱电解质弱电解质返回某种盐溶于水后，溶液显酸性，一定是水解的原因吗？某种盐溶于水后，溶液显酸性，一定是水解的原因吗？返回返回2CH3COONa水溶液显碱性，在水溶液显碱性，在0.1 mol/L的的CH3COONa溶液中，溶液中，c(Na)c(CH3COO)()提示：提示：错误化合物中错误化合物中CH3COO和和Na相等，因为相等，因为CH3COONa溶于水后溶于水后CH3COO发生水解，部分转发生水解，部分转化为化为CH3COOH，使，使c(CH3COO)0.1 mol/L.而而c(Na)0.1 mol

5、/L.返回返回返回一、盐类水解的规律一、盐类水解的规律 盐的水解规律可概括为盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”具体理解如下：具体理解如下：1有弱才水解，无弱不水解有弱才水解，无弱不水解指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应返回2越弱越水解越弱越水解指弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱指弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越

6、容易水解因为酸越弱，阳离子对应的碱越弱，就越容易水解因为酸越弱，就越难电离出就越难电离出H，说明其弱酸阴离子结合，说明其弱酸阴离子结合H能力能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合H2O电电离出的离出的H而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容易结合易结合H2O电离出来的电离出来的OH而水解而水解返回3都弱都水解都弱都水解指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进发生水解，且相互促进4谁强显谁性谁强显谁性指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应指当盐中的弱酸

7、阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性就显碱性返回特别关注特别关注盐类水解的几种情况盐类水解的几种情况(1)强碱弱酸盐强碱弱酸盐弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性返回(2)强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性(3)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱(4)强酸强碱盐不发生水解强酸强碱盐不发生水解返

8、回二、盐类水解离子方程式的书写注意事项二、盐类水解离子方程式的书写注意事项1一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标子方程式中不标“”或或“”，也不把生成物，也不把生成物(如如NH3H2O、H2CO3等等)写成其分解产物的形式写成其分解产物的形式返回2盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方

9、程式一般不写弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写而写“”3多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出水解为主；多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出返回返回返回5某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全可用水解趋于完全可用“=”连接反应物和生成物，水解连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加生成的难溶物或挥发性物质可加“”、“”等等

10、返回返回返回考查点一盐溶液性质的判断考查点一盐溶液性质的判断例例1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小由小到大的顺序排列的是到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3返回答案答案 C返回关键一点关键一点 比较同浓度溶液的比较同浓度溶液的pH大小一般要分清两个层次：大小一般要分清两个层次：物质的分类：碱盐酸；物质的分类：碱盐酸；同类的再比较本题中分同类的再比较本题中分清强碱弱酸盐强酸强碱盐强

11、酸弱碱盐即可清强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐即可返回1下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()AP2O5 BNaHSO4CCuCl2 DNaF返回解析：解析：解析：解析：A项与水反应生成项与水反应生成H3PO4电离显酸性，电离显酸性，B项项电离显酸性，电离显酸性，C项水解显酸性，项水解显酸性，D项水解显碱性项水解显碱性答案：答案：C返回考查点二盐类水解离子方程式的书写考查点二盐类水解离子方程式的书写返回解析解析 B项中的项中的NH4OH应为应为NH3H2O；C项中的离子项中的离子方程式应为方程式应为CH3COOHOH=CH3COOH2O；D项中项中NaCl不水解不水解答案答案 A返回关键一点关键一点 多元弱酸的酸式酸根，如多元弱酸的酸式酸根，如HS水解的离子方程式为水解的离子方程式为HSH2O H2SOH，而其电离方程式为，而其电离方程式为HSH2O H3OS2(H3O可看做可看做H3O=H2OH)返回返回答案：答案：B返回点击此图片进入训练全程跟踪点击此图片进入训练全程跟踪同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全