高一化学课件：3.3.2 《实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治》（鲁科版必修1）.ppt

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1、1.1.结合结合SOSO2 2和和ClCl2 2的性质，探究以下问题。的性质，探究以下问题。（1 1）若将）若将SOSO2 2、ClCl2 2、等物质的量的、等物质的量的SOSO2 2与与ClCl2 2的混合气体分别的混合气体分别通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象通入紫色石蕊溶液中，会观察到什么现象?（2 2）若将）若将SOSO2 2、ClCl2 2、等物质的量的、等物质的量的SOSO2 2与与ClCl2 2的混合气体分别的混合气体分别通入品红溶液中，又会观察到什么现象通入品红溶液中，又会观察到什么现象?（3 3）将）将SOSO2 2通入品红溶液退色后加热又会发生什么现象通入品红溶液退色后加

2、热又会发生什么现象?提示：提示：（1 1）SOSO2 2属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫属于酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会使紫色石蕊溶液变红色；然而酸会使紫色石蕊溶液变红色；然而ClCl2 2会与水反应：会与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O O=HCl+HClO=HCl+HClO，因为生成了酸会使紫色石蕊溶液变红色，因为生成了酸会使紫色石蕊溶液变红色，又因为又因为HClOHClO具有强氧化性，使红色石蕊溶液再退色；等物具有强氧化性，使红色石蕊溶液再退色；等物质的量的质的量的SOSO2 2与与ClCl2 2的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会发的混合气体一起通入紫色石蕊溶液中会

3、发生反应：生反应：SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4，只能够使紫色石，只能够使紫色石蕊溶液变红。蕊溶液变红。（2 2）因为）因为SOSO2 2具有漂白性使其退色；具有漂白性使其退色；ClCl2 2会与水反应：会与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO，HClOHClO具有强氧化性使品红溶液退具有强氧化性使品红溶液退色；色；等物质的量的等物质的量的SOSO2 2与与ClCl2 2的混合气体通入品红溶液中，的混合气体通入品红溶液中，发生发生SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=

4、2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4，不能够使品红溶液退，不能够使品红溶液退色。色。（3 3）SOSO2 2漂白是因为漂白是因为SOSO2 2与有色物质发生化合反应，生成了与有色物质发生化合反应，生成了不稳定的无色化合物，加热后无色化合物分解，又恢复到不稳定的无色化合物，加热后无色化合物分解，又恢复到原来的颜色。原来的颜色。2.2.室温下，将过量的铝片放入浓硫酸中，而后再加热，讨室温下，将过量的铝片放入浓硫酸中，而后再加热，讨论会发生哪些反应？在反应中硫酸体现了哪些性质？论会发生哪些反应？在反应中硫酸体现了哪些性质？提示：提示：室温下，将一定量的铝片放入浓硫酸中，铝因被浓室温下，将

5、一定量的铝片放入浓硫酸中，铝因被浓硫酸氧化发生钝化；而后加热，会使铝片与浓硫酸反应生硫酸氧化发生钝化；而后加热，会使铝片与浓硫酸反应生成成AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、SOSO2 2，随着反应的进行，硫酸浓度降低，会生，随着反应的进行，硫酸浓度降低，会生成成AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3、H H2 2。在反应中体现了浓硫酸的强氧化性以及浓。在反应中体现了浓硫酸的强氧化性以及浓硫酸的酸性，其浓度变稀后体现了稀硫酸的弱氧化性。硫酸的酸性，其浓度变稀后体现了稀硫酸的弱氧化性。3.3.浓硫酸具有吸水性，思考浓硫酸能够干燥哪些气体？不浓硫酸具有吸水性，思考浓硫酸能够干燥哪些气体？不

6、能够干燥哪些气体？能够干燥哪些气体？提示：提示：浓硫酸能够干燥的中性气体有浓硫酸能够干燥的中性气体有H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO、NONO等，等，酸性气体有酸性气体有ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl、NONO2 2等。不能够干燥碱性气等。不能够干燥碱性气体，如体，如NHNH3 3；还原性气体；还原性气体H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等。等。4.4.某同学在检验某同学在检验SOSO4 42-2-时设计了如下两套实验方案：时设计了如下两套实验方案：结合所学知识讨论以下问题：结合所学知识讨论以下问题：（1 1）以上两个方案是否正确，并说明

7、理由。）以上两个方案是否正确，并说明理由。提示：提示：以上两个方案均不正确。以上两个方案均不正确。方案方案中加中加BaClBaCl2 2产生白色沉淀，不能排除产生白色沉淀，不能排除AgAg+、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-的干扰，因为的干扰，因为AgClAgCl、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 3均为白色沉淀；均为白色沉淀；方案方案中的不足在于使用了中的不足在于使用了HNOHNO3 3。因为。因为HNOHNO3 3具有强氧化性，具有强氧化性，如果存在如果存在SOSO3 32-2-，则，则SOSO3 32-2-被氧化生成被氧化生成SOSO4 42-2-，从而干扰了，从

8、而干扰了SOSO4 42-2-的检验。并且方案的检验。并且方案无法排除无法排除AgAg+的干扰。的干扰。（2 2）根据以上两个方案总结检验）根据以上两个方案总结检验SOSO4 42-2-的正确操作。的正确操作。提示：提示：例例1 1 根据下图回答问题：根据下图回答问题：（1 1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气方法证明该装置不漏气_。（2 2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方）写出浓硫酸和木炭粉在加热

9、条件下发生反应的化学方程式：程式：_。（3 3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A A中加入的试剂和作用是中加入的试剂和作用是_。B B中加入的试剂和作用是中加入的试剂和作用是_。D D中加入的试剂和作用是中加入的试剂和作用是_。（4 4）若）若C C瓶装的是酸性高锰酸钾溶液，实验时，瓶装的是酸性高锰酸钾溶液，实验时，C C中应观察中应观察到的现象是到的现象是_。【规范解答规范解答】本题主要考查装置气密性的检验方法和二氧本题主要考查装置气

10、密性的检验方法和二氧化硫的性质。可以利用气体温度升高体积变大、温度降低化硫的性质。可以利用气体温度升高体积变大、温度降低体积变小来检验装置的气密性；碳与浓硫酸在加热条件下体积变小来检验装置的气密性；碳与浓硫酸在加热条件下发生反应：发生反应：2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C 2H+C 2H2 2O+2SOO+2SO2 2+CO+CO2 2 ，由，由于在检验于在检验SOSO2 2 、COCO2 2时需要将气体通过溶液，因此先检验水时需要将气体通过溶液，因此先检验水蒸气；同时由于蒸气；同时由于SOSO2 2 、COCO2 2均能使澄清石灰水变浑浊，因此均能使澄清石灰水变浑浊，因此检验完水

11、蒸气后再检验检验完水蒸气后再检验SOSO2 2，在检验完，在检验完SOSO2 2后先将后先将SOSO2 2完全除完全除掉，最后检验掉，最后检验COCO2 2。=答案答案:（1 1）反应前先关闭旋塞用小火加热烧瓶，）反应前先关闭旋塞用小火加热烧瓶，B B、C C、D D瓶瓶中有气泡冒出，停止加热后，中有气泡冒出，停止加热后，B B、C C、D D瓶中水会升到导管里瓶中水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气形成一段水柱，证明装置不漏气（2 2）2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+C 2H+C 2H2 2O+2SOO+2SO2 2+CO+CO2 2（3 3）无水硫酸铜，检验水）无水硫酸铜，

12、检验水 品红溶液，检验二氧化硫品红溶液，检验二氧化硫 澄清石灰水，检验二氧化碳澄清石灰水，检验二氧化碳（4 4）紫色变为无色或紫色变浅）紫色变为无色或紫色变浅=1.1.常见的易溶于水的气体常见的易溶于水的气体（1 1）NHNH3 3（17001700）（2 2）HClHCl（15001500）（3 3）SOSO2 2（140140）2.2.常见的漂白物质常见的漂白物质（1 1）利用漂白物质的强氧化性：）利用漂白物质的强氧化性：HClOHClO、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、O O3 3。（2 2）漂白物质与有机色素生成不稳定的无色物质：）漂白物质与有机色素生成不稳定的无

13、色物质：SOSO2 2。（3 3）漂白物质有吸附作用：活性炭。）漂白物质有吸附作用：活性炭。3.3.浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别浓硫酸与稀硫酸的氧化性区别浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根中的中心原子 易获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性，而稀硫易获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性，而稀硫酸是电离出的酸是电离出的H H+得电子，只具有较弱的氧化性，可氧化较得电子，只具有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属活泼的金属ZnZn、FeFe等。等。1.1.我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程

14、师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫、氧气、一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？提示：提示：可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：可以经过脱硫处理，利用如下反应处理：CaCOCaCO3 3+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+CO+CO2 2、2CaSO2CaSO3 3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 4。2.2.酸雨被称为酸雨被称为“空中死神空中死神”，是人们一直关注的问题。请，是人们一直关注的问题。请你根据所学知识回答下列问题：你根据所学知识回答下列问题：（1 1）酸雨

15、渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，）酸雨渗入地下，会影响饮用水的水质，危害人体健康，原因是什么？原因是什么？提示：提示：酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤酸雨中含有硫酸、亚硫酸，渗入地下，可溶解土壤中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量中的重金属元素的化合物，使地下水中的重金属元素含量增加，大多数重金属对人体有害。增加，大多数重金属对人体有害。(2)(2)由由SOSO2 2溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性溶于雨水形成的酸雨，长时间在空气中放置，酸性将如何改变？将如何改变？提示：提示：SOSO2 2溶于雨水形成溶于雨水形成H H2 2SOSO3 3，在

16、空气中久置，在空气中久置H H2 2SOSO3 3会被氧气会被氧气氧化生成强酸氧化生成强酸H H2 2SOSO4 4，故酸性增强。待，故酸性增强。待H H2 2SOSO3 3被氧化完后，被氧化完后，pHpH不再改变。不再改变。例例2 2 化学活动小组的同学为了试验酸雨对植物的影响，在化学活动小组的同学为了试验酸雨对植物的影响，在实验基地中两块地上种了实验基地中两块地上种了4040颗大白菜，长势一样茂盛。然颗大白菜，长势一样茂盛。然后给第一块地的白菜浇收集到的酸雨，第二块地的白菜浇后给第一块地的白菜浇收集到的酸雨，第二块地的白菜浇同样体积的河水。三天后，发现第一块地的白菜叶子发黄、同样体积的河水

17、。三天后，发现第一块地的白菜叶子发黄、枯萎，第二块地里的白菜仍然很茂盛。结合所学化学知识枯萎，第二块地里的白菜仍然很茂盛。结合所学化学知识回答下列问题：回答下列问题：（1 1）酸雨的）酸雨的pHpH范围是范围是_。A.pHA.pH小于小于7 B.pH7 B.pH小于小于5.65.6C.pHC.pH大于大于5.6 D.pH5.6 D.pH小于小于0 0（2 2）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是）下列气体过量排放，不会形成酸雨的是_。A.A.二氧化碳二氧化碳 B.B.二氧化硫二氧化硫C.C.氯化氢氯化氢 D.D.二氧化氮二氧化氮（3 3）为什么实验中的第二块地上的白菜要浇河水？）为什么实验中的第

18、二块地上的白菜要浇河水？【规范解答规范解答】pHpH小于小于7 7的雨水不一定是酸雨，的雨水不一定是酸雨，pHpH小于小于5.65.6的的雨水才称为酸雨。因为正常雨水中会溶有二氧化碳而使雨雨水才称为酸雨。因为正常雨水中会溶有二氧化碳而使雨水水pHpH小于小于7 7，二氧化碳的饱和溶液，二氧化碳的饱和溶液pHpH等于等于5.65.6，因此酸雨的，因此酸雨的pHpH小于小于5.65.6；会造成酸雨的气体不包括二氧化碳；为了与浇；会造成酸雨的气体不包括二氧化碳；为了与浇酸雨的白菜作对比，因此对第二块地浇河水。酸雨的白菜作对比，因此对第二块地浇河水。答案答案:（1 1）B B （2 2）A A （3

19、3）只有浇同量的河水，进行相）只有浇同量的河水，进行相应的对比，才能说明第一块地里的白菜受到了酸雨的影响应的对比，才能说明第一块地里的白菜受到了酸雨的影响中学常见的环保知识中学常见的环保知识（1 1）酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的；能）酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的；能腐蚀建筑物，危害人体健康，破坏生态环境。腐蚀建筑物，危害人体健康，破坏生态环境。（2 2）光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；）光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。危害人体健康，影响植物生长。（3 3）臭氧层空洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引）臭氧层空

20、洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；加重地球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。起的；加重地球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。（4 4）温室效应主要是由于大气中的二氧化碳的含量不断增）温室效应主要是由于大气中的二氧化碳的含量不断增加造成的；会使全球气候变暖。加造成的；会使全球气候变暖。（5 5）白色污染主要是由于聚氯乙烯塑料的使用、随意丢弃）白色污染主要是由于聚氯乙烯塑料的使用、随意丢弃造成的；会破坏土壤结构和生态环境。造成的；会破坏土壤结构和生态环境。SOSO2 2和和COCO2 2性质的比较性质的比较探究：探究：1.1.根据根据COCO2 2和和SOSO2 2物理性质上的差异，思考如何

21、鉴别物理性质上的差异，思考如何鉴别COCO2 2和和SOSO2 2。提示：提示：闻气味，闻气味，COCO2 2为无味气体，为无味气体，SOSO2 2有刺激性气味。有刺激性气味。2.2.根据根据COCO2 2和和SOSO2 2化学性质上的差异，讨论如何鉴别化学性质上的差异，讨论如何鉴别COCO2 2和和SOSO2 2。提示：提示：（1 1）利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液）利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或氯水是否退色鉴别。或氯水是否退色鉴别。（2 2）利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液是否退色鉴别。）利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液是否退色鉴别。3.CO3.CO2 2和和SOSO

22、2 2均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，均为酸性氧化物，在性质上具有一定的相似性，结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别COCO2 2和和SOSO2 2，为什，为什么？么？提示：提示：不能，少量的不能，少量的COCO2 2和和SOSO2 2通入到澄清石灰水中，均产生通入到澄清石灰水中，均产生白色沉淀；足量的白色沉淀；足量的COCO2 2和和SOSO2 2通入到澄清石灰水中，现象是先通入到澄清石灰水中，现象是先变浑浊后变澄清。其中变浑浊后变澄清。其中SOSO2 2和和Ca(OH)Ca(OH)2 2反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：SOSO2 2

23、+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O,CaSOO,CaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=O=CaCa2+2+2HSO+2HSO3 3-。4.4.若要证明某气体是若要证明某气体是COCO2 2和和SOSO2 2的混合气体，应进行怎样的操的混合气体，应进行怎样的操作？作？提示：提示：证明证明SOSO2 2存在可使用品红溶液，证明存在可使用品红溶液，证明COCO2 2可使用澄清石可使用澄清石灰水，但由于灰水，但由于SOSO2 2也可使澄清石灰水变浑浊，因此应先使气也可使澄清石灰水变浑浊，因此应先使气体通入品红溶液，验证体通入品红溶液，验证SOSO

24、2 2存在后将气体通入足量酸性存在后将气体通入足量酸性KMnOKMnO4 4溶液以除去溶液以除去SOSO2 2，最后再通入澄清石灰水中以验证，最后再通入澄清石灰水中以验证COCO2 2的存在。的存在。5.5.已知：酸性已知：酸性H H2 2SOSO3 3H H2 2COCO3 3,除去除去COCO2 2中的中的SOSO2 2有几种方法？有几种方法？提示：提示：（1 1）用饱和）用饱和NaHCONaHCO3 3溶液，溶液，2NaHCO2NaHCO3 3+SO+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H+H2 2O O。（2 2）KMnOKMnO4 4酸性溶液或氯水，酸性

25、溶液或氯水，SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 1.1.导致下列现象的主要原因与排放导致下列现象的主要原因与排放SOSO2 2有关的是有关的是 ()()A.A.酸雨酸雨 B.B.光化学烟雾光化学烟雾C.C.臭氧层空洞臭氧层空洞 D.D.温室效应温室效应【解析解析】选选A A。酸雨与二氧化硫和氮氧化物有关；光化学烟。酸雨与二氧化硫和氮氧化物有关；光化学烟雾与氮氧化物有关；臭氧层空洞和氮氧化物、氟氯代烃有雾与氮氧化物有关；臭氧层空洞和氮氧化物、氟氯代烃有关；温室效应与二氧化碳有关。关；温室效应与二氧化碳有关。2.2.（201120

26、11日照高一检测）检验日照高一检测）检验SOSO2 2中是否混有中是否混有COCO2 2气体，可气体，可采用的方法是采用的方法是()()A.A.通过品红溶液通过品红溶液B.B.先通过先通过NaOHNaOH溶液，再通过澄清石灰水溶液，再通过澄清石灰水C.C.通过澄清石灰水通过澄清石灰水D.D.先通过先通过KMnOKMnO4 4酸性溶液，再通过澄清石灰水酸性溶液，再通过澄清石灰水【解析解析】选选D D。由于二者都属于酸性氧化物，都能够与。由于二者都属于酸性氧化物，都能够与NaOHNaOH溶液反应，也都能够使澄清石灰水变浑浊，因此要想检验溶液反应，也都能够使澄清石灰水变浑浊，因此要想检验SOSO2

27、2中是否混有中是否混有COCO2 2气体，可以先将气体，可以先将SOSO2 2除掉，然后再通过澄除掉，然后再通过澄清石灰水，若变浑浊说明其中有清石灰水，若变浑浊说明其中有COCO2 2气体，因此选气体，因此选D D。3.3.下列事实与浓硫酸表现出的性质下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中括号中)对应关系正确对应关系正确的是的是()()A.A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）C.C.蔗糖与浓硫酸反应时有海绵状的炭生成（吸水性）蔗糖与浓硫酸

28、反应时有海绵状的炭生成（吸水性）D.D.浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）浓硫酸可用来干燥某些气体（脱水性）【解析解析】选选B B。浓硫酸具有吸水性因此在空气中敞口久置的。浓硫酸具有吸水性因此在空气中敞口久置的浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使质量变大，同时也可浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使质量变大，同时也可以作为干燥剂，干燥某些气体；在浓硫酸与金属铜的反应以作为干燥剂，干燥某些气体；在浓硫酸与金属铜的反应中，中，2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu CuSO+Cu CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸，浓硫酸被还原为被还原为SOSO2 2，同时有，同时有

29、CuSOCuSO4 4生成，因此浓硫酸在此反应中生成，因此浓硫酸在此反应中显示了氧化性和酸性；蔗糖与浓硫酸反应中由于浓硫酸的显示了氧化性和酸性；蔗糖与浓硫酸反应中由于浓硫酸的脱水性而使蔗糖碳化，同时浓硫酸被还原为脱水性而使蔗糖碳化，同时浓硫酸被还原为SOSO2 2，由于有气，由于有气体生成而有海绵状的炭生成。体生成而有海绵状的炭生成。=4.4.（20112011天水高一检测）硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸天水高一检测）硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是生了爆炸事故。

30、下列引起爆炸的原因中正确的是()()A.A.浓硫酸遇明火爆炸浓硫酸遇明火爆炸B.B.浓硫酸遇水发热爆炸浓硫酸遇水发热爆炸C.C.铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸铁与水（常温下）产生的氧化物爆炸D.D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸爆炸【解析解析】选选D D。浓硫酸在常温下能够使铁发生钝化，当用水。浓硫酸在常温下能够使铁发生钝化，当用水冲洗时，浓度变稀，稀硫酸与铁反应产生氢气，遇明火爆冲洗时，浓度变稀，稀硫酸与铁反应产生氢气，遇明火爆炸。炸。5.5.某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SOSO2 2的性质，按如图所示装置进

31、行的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：实验。请回答下列问题：（1 1）装置）装置A A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发，其中发生反应的化学方程式为生反应的化学方程式为_；（2 2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B B、C C中的现象分别是中的现象分别是_、_，这些现象分别说明，这些现象分别说明SOSO2 2具有的性质是具有的性质是 _和和_；（3 3）装置）装置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2与品红溶液作用的可逆性，请与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：写出实验操作及现象：_；（4 4）尾气可采用）尾气可采用_溶液吸收。溶液吸

32、收。【解析解析】本题以实验题的形式探究本题以实验题的形式探究SOSO2 2的性质，主要考查的性质，主要考查SOSO2 2的氧化性、还原性和漂白性。的氧化性、还原性和漂白性。SOSO2 2中硫元素的化合价是中硫元素的化合价是+4+4价，价，处于中间价态，既可以升高被氧化，又可以降低被还原，处于中间价态，既可以升高被氧化，又可以降低被还原，既有氧化性，又有还原性。由图中试剂可知既有氧化性，又有还原性。由图中试剂可知A A是制取是制取SOSO2 2的装的装置，置，SOSO2 2通入酸性通入酸性KMnOKMnO4 4溶液中被氧化，再通入溶液中被氧化，再通入NaNa2 2S S溶液中，溶液中，被被S S

33、2 2还原成硫单质，装置最后剩余的还原成硫单质，装置最后剩余的SOSO2 2不能直接排放，否不能直接排放，否则会污染空气，可用碱溶液（如则会污染空气，可用碱溶液（如NaOHNaOH溶液）吸收。溶液）吸收。答案：答案：（1 1）圆底烧瓶）圆底烧瓶 NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4（浓）（浓）=Na=Na2 2SOSO4 4+SOSO2 2+H+H2 2O O（2 2）溶液由紫红色变为无色）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊 还原性氧化性还原性氧化性（3 3）通入）通入SOSO2 2，品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点，品红溶液退色后，关

34、闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4 4）NaOHNaOH（其他合理答案也可）（其他合理答案也可）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括6 6小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共2424分）分）1.1.（20112011衡阳高一检测）香烟烟雾中往往含有衡阳高一检测）香烟烟雾中往往含有COCO和和SOSO2 2气气体，下列关于这两种气体的说法正确的是体，下列关于这两种气体的说法正确的是 ()()A.A.两者都易溶于水两者都易溶于水 B.B.两者都是形成酸雨的主要原因两者都是形成酸雨的主要原因C.C.两者都能使品红溶液退色两者都能使品红溶液退色

35、D.D.两者都污染环境，危害健康两者都污染环境，危害健康【解析解析】选选D D。COCO难溶于水，难溶于水，A A错误；错误；COCO不是形成酸雨的主不是形成酸雨的主要原因，要原因，B B错误；两者中只有错误；两者中只有SOSO2 2能使品红溶液退色，能使品红溶液退色，C C错误；错误；D D项正确。项正确。2.2.（20112011遵义高一检测）下列关于遵义高一检测）下列关于SOSO2 2的说法不正确的是的说法不正确的是()()A.A.能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物B.B.能使品红溶液退色，体现了能使品红溶液退色，体现了SOSO2 2的强氧化性的强氧化性

36、C.C.在一定条件下能转化为在一定条件下能转化为SOSO3 3，体现了，体现了SOSO2 2的还原性的还原性D.D.是大气污染物，是形成酸雨的主要物质是大气污染物，是形成酸雨的主要物质【解析解析】选选B B。SOSO2 2是酸性氧化物，能够与碱反应生成盐和水；是酸性氧化物，能够与碱反应生成盐和水；SOSO2 2具有漂白性，能够使品红溶液退色；在一定条件下具有漂白性，能够使品红溶液退色；在一定条件下SOSO2 2能能够被氧化为够被氧化为SOSO3 3，体现了，体现了SOSO2 2的还原性；形成酸雨的主要物质的还原性；形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮氧化物。是硫的氧化物和氮氧化物。3.3.等质量

37、的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分等质量的铜分别投入足量浓硫酸、稀硝酸溶液中，充分反应后（不考虑气体溶于水；反应可加热），下列说法不反应后（不考虑气体溶于水；反应可加热），下列说法不正确的是正确的是 ()()A.A.被氧化的铜的物质的量相等被氧化的铜的物质的量相等 B.B.相同状况下产生气体的体积相等相同状况下产生气体的体积相等C.C.浓硫酸溶液反应前后质量相等浓硫酸溶液反应前后质量相等D.D.反应中转移电子的物质的量相等反应中转移电子的物质的量相等【解析解析】选选B B。由于铜的质量相同，酸过量，金属铜完全反。由于铜的质量相同，酸过量，金属铜完全反应，因此被氧化的铜的物质的量相等；根

38、据化学方程式应，因此被氧化的铜的物质的量相等；根据化学方程式2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）+Cu CuSO+Cu CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，3Cu+3Cu+8HNO8HNO3 3(稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O,O,可以计算出相同物可以计算出相同物质的量的铜生成的气体体积不同；由铜与浓硫酸反应的化质的量的铜生成的气体体积不同；由铜与浓硫酸反应的化学方程式可以看出当溶液中进入学方程式可以看出当溶液中进入64 g64 g的铜离子时，会有的铜离子时，会有64 g64 g的二氧化硫逸出，因此反应前后浓硫酸

39、的质量不变；的二氧化硫逸出，因此反应前后浓硫酸的质量不变；参加反应的铜的物质的量相同，则铜失去的电子的物质的参加反应的铜的物质的量相同，则铜失去的电子的物质的量就相同，反应中转移电子的物质的量相等。量就相同，反应中转移电子的物质的量相等。=4.4.用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ()()A.A.上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SOSO2 2生成的量生成的量B.B.中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SOSO2 2的生成的生成C.C.中选用中选用NaOHN

40、aOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2D.D.为确认为确认CuSOCuSO4 4生成，向生成，向中加水，观察颜色中加水，观察颜色【解析解析】选选D D。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2，题中当向上移动题中当向上移动中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动时，铜丝与浓硫酸接触，生成应停止；当向下移动时，铜丝与浓硫酸接触，生成SOSO2 2，因，因此可控制此可控制SOSO2 2的量，故的量，故A A正确。正确。SOSO2 2可以使品红溶液退色，加可以使品红溶液退

41、色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验热后又可恢复原色，因此可用品红溶液检验SOSO2 2，故，故B B正确。正确。SOSO2 2能污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用能污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用NaOHNaOH溶溶液吸收，故液吸收，故C C也正确。反应后，也正确。反应后，中含有大量硫酸，若直接中含有大量硫酸，若直接向向中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以先将中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以先将上清液倒出，然后再向试管中残留的固体上加入水，若溶上清液倒出，然后再向试管中残留的固体上加入水，若溶液变蓝，则可以确认有液变蓝，则可以确认有CuSOCuSO4 4

42、生成，故生成，故D D不正确。不正确。=5.5.向向50 mL 18 mol/L H50 mL 18 mol/L H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的铜片并加热。溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的充分反应后，被还原的H H2 2SOSO4 4的物质的量的物质的量 ()()A.A.小于小于0.45 mol B.0.45 mol B.等于等于0.45 mol0.45 molC.C.在在0.45 mol0.45 mol和和0.90 mol0.90 mol之间之间 D.D.大于大于0.90 mol0.90 mol【解析解析】选选A A。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓

43、）CuSOCuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2，n n(H(H2 2SOSO4 4)=0.9 mol,)=0.9 mol,如果如果H H2 2SOSO4 4完全反应，被还原的完全反应，被还原的H H2 2SOSO4 4为为0.45 mol,0.45 mol,因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不因随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不再进行，所以被还原的再进行，所以被还原的H H2 2SOSO4 4的物质的量小于的物质的量小于0.45 mol0.45 mol。=【举一反三举一反三】用用0.45 mol Cu0.45 mol Cu与足量浓硫酸加热反与足量浓硫酸加热反应生成

44、应生成 a mol SOa mol SO2 2。用用 50 mL 18 mol/L50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量浓硫酸与足量CuCu加热反应生成加热反应生成 b mol SOb mol SO2 2。则。则a a与与b b的大小关系如何？的大小关系如何？提示：提示：a ab b。因为。因为中浓硫酸足量，中浓硫酸足量，CuCu全部反应生成全部反应生成0.45 mol SO0.45 mol SO2 2,而而中浓硫酸随反应进行变成了稀硫酸，反中浓硫酸随反应进行变成了稀硫酸，反应停止，生成应停止，生成SOSO2 2少于少于0.45 mol0.45 mol。6.6.比较下述实验方案，判断能够确定

45、一种溶液中一定含有比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SOSO4 42-2-的事实是的事实是 ()()A.A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，有白色溶液，有白色沉淀生成沉淀生成B.B.取试样溶液，加入取试样溶液，加入BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解沉淀不溶解C.C.取少量试样的溶液，加入取少量试样的溶液，加入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，有白色沉淀生成溶液，有白色沉淀生成D.D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉

46、淀，加入BaClBaCl2 2溶溶液，有白色沉淀生成液，有白色沉淀生成【解析解析】选选D D。遇盐酸酸化的。遇盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成时，溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有原溶液可能含有AgAg+或或SOSO4 42-2-，A A错；加入错；加入BaClBaCl2 2溶液有白色沉溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有Ag+Ag+、SOSO4 42-2-或或SOSO3 32-2-(BaSO(BaSO3 3能被能被HNOHNO3 3氧化成氧化成BaSOBaSO4 4)，B B错，错，C C加入加入Ba(N

47、OBa(NO3 3)2 2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、SOSO4 42-2-，C C错；当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加错；当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入入BaClBaCl2 2生成了白色沉淀，原溶液只可能为生成了白色沉淀，原溶液只可能为SOSO4 42-2-。【规律方法规律方法】溶液中溶液中SOSO4 42 2的检验的检验（1 1）检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺）检验的关键：既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的选择，方能排除干扰离子的误导。全面考虑，综合分序的选择，方能排

48、除干扰离子的误导。全面考虑，综合分析，正确推导。析，正确推导。（2 2）检验的方法：其一，先加检验试剂，后对沉淀酸化：）检验的方法：其一，先加检验试剂，后对沉淀酸化：向待测液先加硝酸钡溶液，过滤，沉淀中加稀盐酸，沉淀向待测液先加硝酸钡溶液，过滤，沉淀中加稀盐酸，沉淀不溶解：有不溶解：有SOSO4 42 2其二，先酸化，再加检验试剂：向待测液其二，先酸化，再加检验试剂：向待测液中先加入足量稀盐酸。如果出现沉淀，过滤后向所得溶液中先加入足量稀盐酸。如果出现沉淀，过滤后向所得溶液中滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出现白色沉淀，证明含有中滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出现白色沉淀，证明含有SOSO4 42 2；

49、如果不出现沉淀，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出；如果不出现沉淀，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，又出现白色沉淀，证明含有现白色沉淀，证明含有SOSO4 42 2。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2 2小题，共小题，共 26 26 分）分）7.7.（1515分）（分）（20112011济南高一检测）如图所示是实验室制济南高一检测）如图所示是实验室制取取SOSO2 2并验证并验证SOSO2 2的某些性质的装置图。试回答：的某些性质的装置图。试回答：（1 1）在）在F F中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。（2 2）A A中现象为中现象为_，此实验证明，此实验证明SOSO2 2是气

50、体是气体_；（3 3）B B中的品红溶液中的品红溶液_，证明，证明SOSO2 2有有_；（4 4）C C中现象为中现象为_，证明，证明SOSO2 2具有具有_性；性；（5 5）D D中现象是中现象是_，证明，证明SOSO2 2具有具有_性；性；（6 6）E E的作用是的作用是_，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。【解析解析】浓硫酸与浓硫酸与NaNa2 2SOSO3 3反应生成反应生成SOSO2 2气体，气体，SOSO2 2气体为酸性气体为酸性氧化物，与水反应生成氧化物，与水反应生成H H2 2SOSO3 3，使石蕊试液变红，显示了，使石蕊试液变红，显示了SOSO2 2气体酸性氧化物的通