高中化学 第三章 重要的有机化合物 3.3.2《乙酸》同步课件（鲁科版必修2）.ppt

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1、第2课时乙酸笃学一笃学一乙酸的物理性质乙酸的物理性质笃学二笃学二乙酸的分子组成和结构乙酸的分子组成和结构分子分子式式结构式结构式结构简结构简式式官能团官能团分子模型分子模型C2H4O2CH3COOH笃学三笃学三乙酸的化学性质乙酸的化学性质红红 2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH2(2)乙酸与Mg反应的化学方程式：；(3)乙酸与Na2O反应的化学方程式：；(4)乙酸与NaOH反应的化学方程式：；(5)石灰石与乙酸反应的化学方程式：。2CH3COOHMg(CH3COO)2MgH22CH3COOHNa2O2CH3COONaH2OCH3COOHNaOHCH3COONaH2O2CH3COOHC

2、aCO3(CH3COO)2CaCO2H2O2酯化反应(1)概念：的反应。(2)特点：反应速率很慢，一般加入浓 作催化剂并加热。反应是 的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生水解反应生成乙酸和乙醇。像乙酸与乙醇这样生成酯和水像乙酸与乙醇这样生成酯和水硫酸硫酸可逆可逆透明的油状透明的油状 香味香味 酯化反应的脱水方式是羧酸脱去 ，醇脱去 ，羧酸分子中羧基中的 与醇分子中 结合成水，其余部分结合成酯。形成CO键，在乙醇中可用18O原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。羟基羟基氢氢羟基羟基氢氢酯化反应又属于酯化反应又属于 反应。反应。取代取代【慎思1】乙酸中的羧基上的碳氧双键能与H2发生加成反应吗？

3、提示不能。【慎思2】乙酸的酸酐是氧化物吗？提示不是。【慎思3】为什么用食醋除水垢效果不好？提示因醋酸是弱酸，电离程度小，食醋中H浓度小，所以除水垢效果不好。【慎思4】酯化反应能进行到底吗？为什么？提示不能，因为酯化反应是可逆反应。【慎思5】酯化反应还属于哪种反应类型？提示取代反应【慎思6】分小组讨论判断下列说法是否正确。乙酸和乙醇都能与NaOH溶液反应()。等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相同()。将钠放到乙酸的水溶液中首先与H2O反应()。乙酸在催化剂作用下能与H2发生加成反应()。提示 1实验方案设计根据四种物质的结构简式：CH2CH3OH；OHH；CH3COOH，可设计方案

4、：要点一要点一|乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢原子的活泼乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢原子的活泼 性比较性比较操作步骤操作步骤实验现象实验现象实验结论实验结论(OH中氢中氢原子的活泼性比较原子的活泼性比较)四种物质各取少四种物质各取少量于试管中，各量于试管中，各加入加入2滴紫色石蕊滴紫色石蕊溶液溶液、变红，其他变红，其他不变不变、四种物四种物质分子质分子中中OH上氢原上氢原子的活子的活泼性顺泼性顺序：序：在在、试管中，试管中，各加入少量的各加入少量的Na2CO3溶液溶液中产生气体中产生气体在在、试管中试管中各加入少量金属各加入少量金属钠钠中产生气体，反中产生气体，反应不剧烈；应不剧烈；中产

5、中产生气体，反应较剧生气体，反应较剧烈烈2.实验结论【例1】下列说法错误的是 ()。A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔 点高C乙醇和乙酸都能在Cu或Ag做催化剂的条件下加热发 生氧化还原反应D乙醇和乙酸分子中均含羟基，都可与钠反应，两种物 质能发生酯化反应解析调味品常用醋(含乙酸)和料酒(含乙醇)，A正确。乙醇、乙酸在常温下是液体，乙烷、乙烯在常温、常压下是气体，B正确；根据乙酸、乙醇的性质得D正确；乙醇在催化剂作用下被氧化为乙醛，乙酸不能，C错误。答案CCH3CH2OH、HOH、(碳酸)、中均有羟基，由于与这些羟基相连的基团不同，羟基

6、上的氢原子的活泼性也就不同，由于 和CO对OH的共同影响，所以CH3COOH中的氢活性最强。【体验1】下列物质中最难电离出H的是 ()。ACH3CH2OH BCH3COOHCH2O DHCl解析水、乙醇、乙酸的分子组成中都含有羟基氢，由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们的羟基电离出H的活性强弱顺序为：乙酸水乙醇；而HCl在水溶液中完全电离，故最难电离出H的是CH3CH2OH。答案A1实验操作在大试管里加入3 mL乙醇，再缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，边加边振荡，再加入23块碎瓷片；在另一支试管中加入饱和碳酸钠溶液。按课本上的制乙酸乙酯的装置组装好装置，注意组装顺序及导管口不能伸入

7、饱和碳酸钠液面下。用酒精灯小心均匀地加热试管35 min。要点二要点二|乙酸的酯化反应乙酸的酯化反应【例2】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管a的目的是：_；_。(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_。(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是_。解析(1)液体混合一般是将密度大的液体加入到密度小的液体中。(2)加沸石或碎瓷片是为了防止液体暴沸。(3)该酯化反应为可逆反应，升温可加快化学反应速

8、率，及时将乙酸乙酯蒸出，减小了生成物的浓度，使平衡有利于向生成乙酸乙酯的方向进行。(4)挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应，乙醇溶于水。用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸和乙醇，且乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，利于乙酸乙酯的收集。(5)乙酸乙酯为透明油状液体，不溶于水且密度比水小，有果香味。答案(1)先加入2 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，再加入2 mL冰醋酸(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速率及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质及乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(5)b中的液体分层，

9、上层是透明的油状液体，有香味(1)试剂反应混合液的混合顺序：先加无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸；吸收乙醇；降低酯的溶解度，便于酯分层析出。(2)装置长导管的作用：导出乙酸乙酯；冷凝回流乙酸和乙醇。加入碎瓷片的作用：防止液体受热暴沸。导管的位置：导管的末端不能插入液面以下，是为了防止液体发生倒吸。(3)刚开始小火加热的目的：防止乙酸、乙醇过度挥发，并使二者充分反应。(4)加快反应速率的措施加热。使用催化剂。加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度。(5)增加产率的措施：为了使平衡向生成酯的方向

10、移动，加入的乙醇、乙酸是无水的，且乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被浓硫酸吸收，由此使生成物的浓度减少，平衡向生成酯的方向移动。(6)酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢。【体验2】如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 ()。A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加 入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不 能浸入液面的原因是防止 实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析加反应溶

11、液的顺序为先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，故A项错误。答案A规律探究十八粗乙酸乙酯的分离【知识支持】分离是将互相混合在一起的不同物质彼此分开的方法。粗乙酸乙酯中混有挥发出的乙酸和乙醇，利用乙酸乙酯、乙酸、乙醇的溶解性、酸性及沸点不同将其分离。【实验探究】现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称：(1)写出各有关物质的名称：A_；C._；E._。(2)写出加入的试剂：a._；b_。(3)写出有关的操作方法：1_；2_；3_。解析由实验室制取乙酸乙酯的方法

12、得到启示，将该混合物溶解在a饱和Na2CO3溶液中振荡，乙酸与Na2CO3发生反应生成CH3COONa，使溶液分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、CH3COONa和C2H5OH的混合溶液，可用分液漏斗进行1分液，A为乙酸乙酯，B为Na2CO3、CH3COONa和C2H5OH的混合溶液，由2蒸馏出乙醇，即得E为乙醇，则C为Na2CO3和CH3COONa的混合溶液，向C中加入b强酸如硫酸至溶液呈酸性，生成CH3COOH和硫酸的混合溶液，3蒸馏可得乙酸。一定注意(2)中b很容易认为是盐酸，因为盐酸也能把乙酸制取出来，但分离蒸馏时，盐酸会随乙酸挥发出来，导致乙酸不纯。答案(1)乙酸乙酯乙酸钠乙醇(2)饱和Na2CO3溶液硫酸(3)分液蒸馏蒸馏同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全