高一化学 专题二第三、四单元 课件（苏教版必修2）.ppt

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1、一、请务必记住：一、请务必记住：1 1 1 1、判断原电池正、负极方法：根据反应，还原剂、判断原电池正、负极方法：根据反应，还原剂、判断原电池正、负极方法：根据反应，还原剂、判断原电池正、负极方法：根据反应，还原剂（失去电子）为负极；（失去电子）为负极；（失去电子）为负极；（失去电子）为负极；2 2 2 2、原电池的电极名称：正极和负极；、原电池的电极名称：正极和负极；、原电池的电极名称：正极和负极；、原电池的电极名称：正极和负极；3 3 3 3、电解池的电极名称：阴极和阳极；、电解池的电极名称：阴极和阳极；、电解池的电极名称：阴极和阳极；、电解池的电极名称：阴极和阳极；4 4 4 4、溶液中

2、阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳、溶液中阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳、溶液中阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳、溶液中阳离子移向阴极（正极），阴离子移向阳极（负极）；极（负极）；极（负极）；极（负极）；5 5 5 5、阳极（负极）发生氧化反应（失去电子的反应）；、阳极（负极）发生氧化反应（失去电子的反应）；、阳极（负极）发生氧化反应（失去电子的反应）；、阳极（负极）发生氧化反应（失去电子的反应）；6 6 6 6、电解时阳极的放电顺序（还原性越强越容易放电）：、电解时阳极的放电顺序（还原性越强越容易放电）：、电解时阳极的放电顺序（还原性越强越容易放电）：、电解时阳极的放电顺序（还原

3、性越强越容易放电）：除除除除AuAuAuAu、PtPtPtPt、C C C C外金属外金属外金属外金属ClClClCl-OHOHOHOH-SOSOSOSO4 4 4 42-2-2-2-阴极的放电顺序（氧化性越强越容易放电）：阴极的放电顺序（氧化性越强越容易放电）：阴极的放电顺序（氧化性越强越容易放电）：阴极的放电顺序（氧化性越强越容易放电）：CuCuCuCu2+2+2+2+HHHH+NaNaNaNa+二、形成原电池的条件二、形成原电池的条件（1 1）有自发的）有自发的氧化还原氧化还原反应发生反应发生（2 2）两种）两种导体（金属、碳棒）导体（金属、碳棒）作电极（有时某个电极参作电极（有时某个电

4、极参加反应）加反应）（3 3）合适）合适电解质溶液电解质溶液里里（4 4）形成）形成闭合闭合回路回路【问题探究问题探究】CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+-Zn2+H+SO42-负极负极正极正极静电作用静电作用三电解池的形成条件三电解池的形成条件（1 1 1 1）与直流电源相连）与直流电源相连）与直流电源相连）与直流电源相连（2 2 2 2）两个电极）两个电极）两个电极）两个电极（3 3 3 3）电解质溶液或熔融液）电解质溶液或熔融液）电解质溶液或熔融液）电解质溶液或熔融液（4 4 4 4）形成闭合回路）形成闭合回路）形成闭合回路）形成闭合回路 原电池原电池微观模拟微观

5、模拟四、钢铁的电化学腐蚀四、钢铁的电化学腐蚀（吸氧腐蚀）（吸氧腐蚀）负极：负极：2Fe 2Fe 4e4e-=2Fe=2Fe2+2+正极：正极：2H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e-=4OH=4OH-电解质溶液：水电解质溶液：水FeFe2+2+2OH+2OH-=Fe=Fe（OHOH）2 24Fe4Fe（OHOH）2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4FeO=4Fe（OHOH）3 3FeFe（OHOH）3 3 FeFe2 2O O3 3 nH nH2 2O O五、分析电解反应的一般思路五、分析电解反应的一般思路溶液中存在的离子溶液中存在的离子两极上的电极反应两极上的电极反应离子的移动

6、方向及放电顺序离子的移动方向及放电顺序判断电解池的阴、阳极判断电解池的阴、阳极(一一)电镀电镀1 1 1 1、定义：、定义：、定义：、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它层其它层其它层其它金属金属金属金属或是或是或是或是合金合金合金合金的过程。的过程。的过程。的过程。2 2 2 2、装置、装置、装置、装置硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液阳极：阳极：CuCu2e2e-=Cu=Cu2+2+阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e-=Cu =Cu 3 3 3 3、电镀材料的选

7、择：电镀材料的选择：电镀材料的选择：电镀材料的选择：阴极阴极阴极阴极镀件镀件镀件镀件 阳极阳极阳极阳极镀层金属镀层金属镀层金属镀层金属电镀液电镀液电镀液电镀液含有含有含有含有镀层金属离子镀层金属离子镀层金属离子镀层金属离子的溶液的溶液的溶液的溶液4 4 4 4、电镀的结果，、电镀的结果，、电镀的结果，、电镀的结果，电镀液电镀液电镀液电镀液的浓度保持不变的浓度保持不变的浓度保持不变的浓度保持不变铜铜铜铜镀镀镀镀件件件件六、电解的应用六、电解的应用(二二).).铜的铜的电解精炼电解精炼粗铜粗铜 含杂质含杂质(Zn Fe Ni Ag Au(Zn Fe Ni Ag Au 等等)阳极：阳极：Zn-2eZ

8、n-2e-=Zn Zn2+2+Fe-2eFe-2e-=FeFe2+2+NiNi -2e-2e-=Ni=Ni2+2+Cu-2eCu-2e-=Cu=Cu2+2+Zn Zn Fe Fe Ni Ni CuCuAg Ag Au Au 阴极阴极:CuCu2+2+2e+2e-=Cu Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSOCuSO4 4溶液的浓度有何变化？溶液的浓度有何变化？粗铜粗铜粗铜粗铜纯铜纯铜纯铜纯铜硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液硫酸铜溶液思考：下面装置是否可以形成原电池，如果可以，思考：下面装置是否可以形成原电池，如果可以，思考：下面装置是否可以形成原电池，如果可以，思考：下面装置是否可

9、以形成原电池，如果可以，则判断出正负极，并写出电极反应式。则判断出正负极，并写出电极反应式。则判断出正负极，并写出电极反应式。则判断出正负极，并写出电极反应式。MgAlNaOHNaOH溶液溶液正极（正极（正极（正极（FeFeFeFe）：）：）：）：2Al2Al2Al2Al3+3+3+3+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O+2OHO+2OHO+2OHO+2OH+6e+6e+6e+6e 2AlO2AlO2AlO2AlO2 2 2 2+3H+3H+3H+3H2 2 2 2 负极（负极（负极（负极（AlAlAlAl）：）：）：）：2Al2Al2Al2Al6e6e6e6e2Al2Al2Al2Al3+3+3+3+同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全