高一化学学习课件：单元质量评估(三)（鲁科版必修1）.ppt

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1、(三三)第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素(45(45分钟分钟 100100分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括1212小题，每小题小题，每小题4 4分，共分，共4848分分)1.(20101.(2010上海高考上海高考)下列做法不能体现低碳生活的是下列做法不能体现低碳生活的是()()A.A.减少食物加工过程减少食物加工过程B.B.注意节约用电注意节约用电C.C.尽量购买本地的、当季的食物尽量购买本地的、当季的食物D.D.大量使用薪柴为燃料大量使用薪柴为燃料【解析解析】选选D D。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，可

2、减少能源的消耗，也就减少了二氧化少食物加工过程，可减少能源的消耗，也就减少了二氧化碳的排放，碳的排放，A A项符合低碳生活的要求；目前电力的主要来源项符合低碳生活的要求；目前电力的主要来源是火电，节约用电，可减少煤炭的燃烧，也就减少了二氧是火电，节约用电，可减少煤炭的燃烧，也就减少了二氧化碳的排放，化碳的排放，B B项符合低碳生活的要求；本地食物能减少运项符合低碳生活的要求；本地食物能减少运输消耗，当季食物能减少贮存的能量消耗，输消耗，当季食物能减少贮存的能量消耗，C C项符合低碳生项符合低碳生活的要求；薪柴为燃料会产生大量二氧化碳，不符合低碳活的要求；薪柴为燃料会产生大量二氧化碳，不符合低碳

3、生活的要求，故选生活的要求，故选D D。2.(20112.(2011锦州高一检测锦州高一检测)以下表示的是碳及其化合物的转以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()()C COC CO2 2 H H2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 3 COCO2 2A.A.化合、置换、分解、复分解化合、置换、分解、复分解B.B.置换、复分解、化合、分解置换、复分解、化合、分解C.C.置换、化合、分解、复分解置换、化合、分解、复分解D.D.置换、化合、复分解、分解置换、化合、复分解、分解CuOCuO高温高温 H H2 2O OCa(OH)Ca

4、(OH)2 2高温高温【解析解析】选选D D。反应方程式依次为：。反应方程式依次为：C+2CuO COC+2CuO CO2 2+2Cu CO+2Cu CO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3H H2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 2O OCaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2高温高温=高温高温=3.3.下列有关氮气的叙述中，正确的是下列有关氮气的叙述中，正确的是()()A.A.医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，医学上常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术，是利用氮气化学性质的不活泼性

5、是利用氮气化学性质的不活泼性B.B.高温条件下，高温条件下，N N2 2和和O O2 2可反应生成可反应生成NONOC.C.氮气只能作氧化剂氮气只能作氧化剂D.1 mol ND.1 mol N2 2可与可与3 mol H3 mol H2 2完全反应生成完全反应生成2 mol NH2 mol NH3 3【解析解析】选选A A。N N2 2与与O O2 2放电时可生成放电时可生成NONO，N N2 2既能作氧化剂又既能作氧化剂又能作还原剂；能作还原剂；N N2 2与与H H2 2的反应属于可逆反应，的反应属于可逆反应，1 mol N1 mol N2 2和和3 mol H3 mol H2 2不可能完

6、全反应生成不可能完全反应生成2 mol NH2 mol NH3 3。4.4.稀硝酸是一种较强的氧化剂，在溶液中下列微粒能将稀硝酸是一种较强的氧化剂，在溶液中下列微粒能将HNOHNO3 3还原成还原成NONO的是的是()()FeFe2+2+；MgMg2+2+；SOSO3 32-2-；S S2-2-；I I-；SOSO4 42-2-A.B.A.B.C.D.C.D.【解析解析】选选A A。FeFe2+2+、SOSO3 32-2-、S S2-2-、I I-都具有较强的还原性，都具有较强的还原性，可将可将NONO3 3-还原，还原，MgMg2+2+无还原性，无还原性，SOSO4 42-2-在反应中不表现

7、还原性。在反应中不表现还原性。5.5.目前，世界上生产的镁有目前，世界上生产的镁有60%60%来自海水。从海水中提取来自海水。从海水中提取镁，最基本的方法就是往海水里加石灰乳，使镁沉淀出镁，最基本的方法就是往海水里加石灰乳，使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断在海来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁。试判断在海水提镁的过程中，不可能发生的反应是水提镁的过程中，不可能发生的反应是()()A.2MgO=2Mg+OA.2MgO=2Mg+O2 2B.MgClB.MgCl2 2 Mg+Cl Mg+Cl2 2C.Mg(OH)C.Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgC

8、l2 2+2H+2H2 2O OD.MgD.Mg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2通电通电=【解析解析】选选A A。海水中加入。海水中加入Ca(OH)Ca(OH)2 2后，发生反应：后，发生反应：MgMg2+2+2OH2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2;再加入盐酸溶解再加入盐酸溶解Mg(OH)Mg(OH)2 2,发生反应发生反应:Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O;O;得到无水得到无水MgClMgCl2 2后，电解后，电解熔融熔融MgClMgCl2 2,发生反应：发生反应：MgClMgCl2 2 Mg

9、+Cl Mg+Cl2 2。通电通电=6.6.据报道，科学家已成功合成了少量据报道，科学家已成功合成了少量N N4 4，有关，有关N N4 4的说法正确的说法正确的是的是()()A.NA.N4 4是是N N2 2的同素异形体的同素异形体B.NB.N4 4是是2 2个个N N2 2构成的构成的C.C.相同质量的相同质量的N N4 4和和N N2 2所含原子个数比为所含原子个数比为1212D.ND.N4 4的摩尔质量是的摩尔质量是56 g56 g【解析解析】选选A A。一个。一个N N4 4分子是由分子是由4 4个个N N原子构成的，原子构成的，B B错；相同错；相同质量的质量的N N4 4和和N

10、N2 2所含原子个数比为所含原子个数比为1111，C C错；摩尔质量的单错；摩尔质量的单位是位是g gmolmol-1-1。7.(20107.(2010北京高考北京高考)用图所示实验装置用图所示实验装置(夹持仪器已略去夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()()A.A.上下移动上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SOSO2 2的量的量B.B.中选用品红溶液验证中选用品红溶液验证SOSO2 2的生成的生成C.C.中选用中选用NaOHNaOH溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2D.D.为确定为确定CuSOCuSO4 4生成，

11、向生成，向中加水，观察颜色中加水，观察颜色【解析解析】选选D D。Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2，题，题中当向上移动中当向上移动中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应中铜丝时，铜丝与浓硫酸脱离接触，反应停止；当向下移动铜丝时，铜丝与浓硫酸接触，生成停止；当向下移动铜丝时，铜丝与浓硫酸接触，生成SOSO2 2，因此上下移动因此上下移动中铜丝可控制中铜丝可控制SOSO2 2的量，故的量，故A A正确。正确。SOSO2 2可以可以使品红溶液退色，加热后又可恢复原色，因此可用品红溶使品红溶液退色，加热后又可恢复原色，因此可

12、用品红溶液检验液检验SOSO2 2，故，故B B正确。正确。SOSO2 2能污染大气造成酸雨，因此不能能污染大气造成酸雨，因此不能直接排放，可用直接排放，可用NaOHNaOH溶液吸收，故溶液吸收，故C C正确。反应后，正确。反应后，中含中含有大量硫酸，若直接向有大量硫酸，若直接向中加水，容易使水沸腾而溅出，中加水，容易使水沸腾而溅出，造成危险，可以先将上清液倒出，然后再向残留固体的试造成危险，可以先将上清液倒出，然后再向残留固体的试管中加入水，若溶液变蓝，则可以确定有管中加入水，若溶液变蓝，则可以确定有CuSOCuSO4 4生成，故生成，故D D不正确。不正确。=8.8.为了检验为了检验NaH

13、CONaHCO3 3固体中是否含有固体中是否含有NaNa2 2COCO3 3，下列实验及判断，下列实验及判断正确的是正确的是()()A.A.加热，观察是否有气体放出加热，观察是否有气体放出B.B.溶于水后加石灰水，看有无沉淀溶于水后加石灰水，看有无沉淀C.C.溶于水后加溶于水后加BaClBaCl2 2溶液，看有无沉淀溶液，看有无沉淀D.D.加热后称量，看质量是否变化加热后称量，看质量是否变化【解析解析】选选C C。不管。不管NaHCONaHCO3 3中是否含有中是否含有NaNa2 2COCO3 3，加热均有气，加热均有气体生成，体生成，A A错；加入错；加入Ca(OH)Ca(OH)2 2均有沉

14、淀生成，均有沉淀生成，B B错；加热后质错；加热后质量一定减少，量一定减少，D D错；加入错；加入BaClBaCl2 2如果有沉淀生成则证明有如果有沉淀生成则证明有NaNa2 2COCO3 3,发生的反应为发生的反应为BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3，而，而BaBa2+2+和和HCOHCO3 3-不反应。不反应。9.9.在一种酸性溶液中可能存在在一种酸性溶液中可能存在FeFe3+3+、NONO3 3-、ClCl-、I I-中的一种中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝。由此可推断溶液中蓝。

15、由此可推断溶液中()()A.A.一定含有一定含有I I-，不能确定是否含有，不能确定是否含有ClCl-B.B.可能含有可能含有NONO3 3-、ClCl-和和I I-C.C.可能含有可能含有NONO3 3-D.D.一定含有一定含有FeFe3+3+【解析解析】选选A A。加溴水后再加入淀粉，溶液变蓝说明溶液中。加溴水后再加入淀粉，溶液变蓝说明溶液中一定含一定含I I-，则一定不含，则一定不含FeFe3+3+、NONO3 3-，不能确定是否含，不能确定是否含ClCl-。【方法技巧方法技巧】离子共存的判断离子共存的判断离子共存问题判断时可先根据题中的已知条件判断出确定离子共存问题判断时可先根据题中的

16、已知条件判断出确定存在或确定不存在的离子，再根据离子共存原则，与确定存在或确定不存在的离子，再根据离子共存原则，与确定存在的离子能发生反应的离子则不能存在，最后还要注意存在的离子能发生反应的离子则不能存在，最后还要注意溶液中电荷守恒问题，即溶液呈电中性，阳离子存在时，溶液中电荷守恒问题，即溶液呈电中性，阳离子存在时，一定存在阴离子。一定存在阴离子。10.10.用加热法可以分离的一组物质是用加热法可以分离的一组物质是()()A.A.氯化铵和消石灰氯化铵和消石灰B.B.碳酸氢铵和过氧化钠碳酸氢铵和过氧化钠C.C.氯化铵和氯化钠氯化铵和氯化钠D.D.碘和氯化铵碘和氯化铵【解析解析】选选C C。铵盐可

17、与碱反应，因此选项。铵盐可与碱反应，因此选项A A在加热时发生在加热时发生反应反应2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 2NH 2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2,不能用于分不能用于分离两者的混合物。选项离两者的混合物。选项B B中的中的NHNH4 4HCOHCO3 3分解，且产生的分解，且产生的H H2 2O O及及COCO2 2能与能与NaNa2 2O O2 2反应，也无法达到分离的目的。碘在受热时升反应，也无法达到分离的目的。碘在受热时升华，华，NHNH4 4ClCl受热分解再重新化合后仍与碘混合，故选项受热分解再重新化合后仍与碘混合，故

18、选项D D无无法达到分离的目的。选项法达到分离的目的。选项C C，NHNH4 4ClCl受热分解后可从体系中受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为脱离，遇冷又重新化合为NHNH4 4ClCl晶体，从而达到与晶体，从而达到与NaClNaCl分离分离的目的。的目的。=11.11.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3Fe3 3O O4 4+28HNO+28HNO3 3=9Fe(NO=9Fe(NO3 3)x x+NO+14H+NO+14H2 2O O。下列判断合理的是下列判断合理的是()()A.Fe(NOA.Fe(NO3 3)x x中的中的x x

19、为为2 2B.B.反应中每生成反应中每生成0.2 mol0.2 mol还原产物，就有还原产物，就有0.6 mol0.6 mol电子转移电子转移C.C.稀硝酸在反应中只作氧化剂稀硝酸在反应中只作氧化剂D.D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化【解析解析】选选B B。根据方程式中氮原子守恒知。根据方程式中氮原子守恒知x=3x=3；FeFe3 3O O4 4中中+2+2价铁元素被氧化，价铁元素被氧化，+3+3价铁元素未被氧化，价铁元素未被氧化，HNOHNO3 3在反应中部分在反应中部分被还原；还原产物为被还原；还原产物为NONO，每生成，每生成0.2 mol NO0

20、.2 mol NO时转移电子时转移电子0.2 0.2 molmol(5-2)=0.6 mol(5-2)=0.6 mol。12.12.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()()A.B.C.D.A.B.C.D.【解析解析】选选C C。中发生的反应为中发生的反应为Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O;Ca(OH)O;Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O,O,能产生能产生

21、CaCOCaCO3 3和和CaSOCaSO3 3沉沉淀；淀；中中HClHCl的含量若很高，可以将的含量若很高，可以将CaCOCaCO3 3溶解，发生的反溶解，发生的反应为应为CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2，故，故不一定能产生不一定能产生沉淀；沉淀；COCO2 2、SOSO2 2通入通入Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液中使溶液呈酸性，溶液中使溶液呈酸性，NONO3 3-、H H+会氧化会氧化SOSO2 2而得到而得到BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀；中发生的反应为中发生的反应为CaClCaCl2 2+2NH+2NH3

22、 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2NH+2NH4 4ClCl，得到，得到CaCOCaCO3 3沉淀，沉淀，故选故选C C。二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括4 4小题，共小题，共5252分分)13.(813.(8分分)海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料海水是一个非常丰富的化学资源，以海水为原料可制取可制取MgMg、氯气、氯气、BrBr2 2、碘等。、碘等。(1)(1)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_。(2)(2)下列有关海水综合利用的说法正确的是下列有关海水综合利用的说法正确的是_。A.A.海水中含有钾元

23、素，只需经过物理变化就可以得到钾单海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质质B.B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.C.从海水中可以得到从海水中可以得到MgClMgCl2 2，电解熔融，电解熔融MgClMgCl2 2可制备镁可制备镁D.D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应(3)(3)液溴呈液溴呈_色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤色，提取单质溴时常将氯气通入苦卤(海水晒盐后得到的母液海水晒盐后得到的母液)中，将其中的溴离子氧化，反应中，将其中的溴离子氧化，反应的离子方程式为的离子方程式为

24、_。(4)(4)加碘食盐中的含碘物质是加碘食盐中的含碘物质是_，碘加热时变成紫，碘加热时变成紫色的碘蒸气，这一过程叫色的碘蒸气，这一过程叫_。【解析解析】由海水提取钾、碘等单质都需经过氧化还原反应，由海水提取钾、碘等单质都需经过氧化还原反应，制盐过程经过物理变化，如蒸发。制盐过程经过物理变化，如蒸发。答案：答案：(1)2Mg+CO(1)2Mg+CO2 2 2MgO+C 2MgO+C(2)C(2)C(3)(3)深红棕色深红棕色 ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2(4)KIO(4)KIO3 3 升华升华点燃点燃=14.(1214.(12分分)(2011)(2011

25、烟台高一检测烟台高一检测)某化学兴趣小组为探索铜某化学兴趣小组为探索铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。甲组取甲组取a ga g铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热，直到反应完毕，最后发现试管中还有一定量的应完毕，最后发现试管中还有一定量的H H2 2SOSO4 4和和CuCu剩余。剩余。(1)(1)写出装置写出装置A A中所发生反应的化学方程式中所发生反应的化学方程式_。(2)(2)若用含若用含0.2 mol H0.2 mol H2 2SOSO4 4的浓硫酸与过量铜片共热，能否收的浓硫酸与过量铜片共

26、热，能否收集到集到0.1 mol SO0.1 mol SO2 2？_(_(填填“能能”或或“不能不能”)。(3)(3)当集气瓶当集气瓶B B中的气体收集满时，装置中的气体收集满时，装置C C中有可能观察到的中有可能观察到的现象是现象是_。(4)(4)为什么有一定量的余酸却未能使为什么有一定量的余酸却未能使CuCu完全溶解，你认为原完全溶解，你认为原因是因是_。(5)(5)乙组同学认为：实验装置乙组同学认为：实验装置C C有可能造成环境污染，乙组有可能造成环境污染，乙组学生设计了最简单方法给予解决：在学生设计了最简单方法给予解决：在C C试管口塞上一团沾有试管口塞上一团沾有_(_(填化学式填化学

27、式)溶液的棉花。溶液的棉花。(6)(6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸，可选择的试剂是选择的试剂是_。A.A.铁粉铁粉 B.NaB.Na2 2COCO3 3溶液溶液 C.BaClC.BaCl2 2溶液溶液【解析解析】铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;二氧化硫二氧化硫可以使品红退色，可以用氢氧化钠溶液吸收，为防止污染，可以使品红退色，可以用氢氧化钠溶液吸收，为防止污染，在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住;证明剩余稀硫证明剩余稀硫酸应检验其中的酸应检验其中的H

28、 H+，不能检验，不能检验SOSO4 42-2-，因为产物，因为产物CuSOCuSO4 4中也含中也含SOSO4 42-2-。答案：答案：(1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)不能不能(3)(3)品红溶液退色品红溶液退色(4)(4)稀硫酸不能与稀硫酸不能与CuCu反应反应(5)NaOH(5)NaOH(6)A(6)A、B B=15.(1615.(16分分)(2011)(2011冀州高一检测冀州高一检测)已知已知A A、B B、C C、D D、E E、F F是是含有同一种元素的化合物，其中含有同一种

29、元素的化合物，其中F F是能使湿润红色石蕊试纸是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：A+HA+H2 2O B+C C+F DO B+C C+F DD+NaOH F+E+HD+NaOH F+E+H2 2O O(1)(1)写化学式：写化学式：C_C_、D_D_、E_E_。(2)(2)写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式_；_。(3)(3)工业生产工业生产C C的过程中有如下一步反应，即的过程中有如下一步反应，即F F经催化氧化生经催化氧化生成成B B和和H H2 2O O，写出该步反应的化学方程式，写出该步反应的化学方程式_。【解

30、析解析】本题题眼为本题题眼为F F，根据题意，根据题意，F F为为NHNH3 3，即，即A A、B B、C C、D D、E E、F F均含有均含有N N元素。根据元素。根据C+F DC+F D和和D+NaOH F+E+HD+NaOH F+E+H2 2O O，推知，推知D D为铵盐，所以为铵盐，所以C C为为HNOHNO3 3，E E为硝酸钠，又由为硝酸钠，又由A+HA+H2 2O B+CO B+C推知推知A A为为NONO2 2，B B为为NONO。答案：答案：(1)HNO(1)HNO3 3 NH NH4 4NONO3 3 NaNO NaNO3 3(2)3NO(2)3NO2 2+H+H2 2O

31、=2HNOO=2HNO3 3+NO+NONHNH4 4NONO3 3+NaOH NaNO+NaOH NaNO3 3+NH+NH3 3+H+H2 2O O(3)4NH(3)4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O =高温高温催化剂催化剂=16.(1616.(16分分)已知已知SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI，某化学兴趣小组，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气选用下列实验装置，测定工业原料气(含含SOSO2 2、N N2 2、O O2 2)中中SOSO2 2的含量。的含量。(1)(1)若原料气从左

32、向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气原料气cdbaecdbae。(2)(2)装置装置中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_；当装置当装置中出现中出现_现象时，立即停止通气。现象时，立即停止通气。(3)(3)你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是液的是_。A.A.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 B.NaOHB.NaOH溶液溶液C.C.溴水溴水 D.D.稀硫酸稀硫酸(4)(4)若碘溶液的浓度为若碘溶液的浓度为0.05 mol/L0.05 mol/L、体积为、

33、体积为20 mL20 mL，收集到，收集到的的N N2 2与与O O2 2的体积为的体积为297.6 mL(297.6 mL(已折算为标准状况下的体积已折算为标准状况下的体积)，则则SOSO2 2的体积分数为的体积分数为_。【解析解析】装置装置中的试剂吸收中的试剂吸收SOSO2 2，应长管进，短管出；而，应长管进，短管出；而装置装置的目的是用排水法测的目的是用排水法测N N2 2与与O O2 2的体积，应短管进，长管的体积，应短管进，长管出。可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的应是能和二氧化出。可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的应是能和二氧化硫反应且有明显现象的试剂。硫反应且有明显现象的试剂。(4)

34、SO(4)SO2 2 I I2 2 22 400 mL 1 mol 22 400 mL 1 mol V 0.05 mol/L V 0.05 mol/L0.020 L=1.00.020 L=1.01010-3-3 mol molV=22.4 mLV=22.4 mLSOSO2 2的体积分数为的体积分数为22.4 mL/(297.6 mL+22.4 mL)22.4 mL/(297.6 mL+22.4 mL)100%=7%100%=7%。答案：答案：(2)SO(2)SO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+SO+SO4 42-2-+2I+2I-蓝色退去蓝色退去(3)A(3)A、C (4)7%C (4)7%同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全