高二化学课件：2.2《影响化学反应速率的因素》（人教版选修4）.ppt

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1、1.1.改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响改变固体或纯液体的用量对化学反应速率有何影响？提示：提示：对于固体或纯液体，一般情况下其浓度可视为对于固体或纯液体，一般情况下其浓度可视为常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率常数，因此改变固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应无影响。但固体物质的表面积的大小会影响化学反应速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反速率，一般地，固体的颗粒越细，表面积就越大，反应速率就越快。应速率就越快。2.2.反应反应FeClFeCl3 3+3KSCN Fe+3KSCN Fe（SCNSCN）3 3+3KCl

2、+3KCl进行一段时进行一段时间后，加入少量间后，加入少量KClKCl固体，对反应速率有何影响？固体，对反应速率有何影响？提示：提示：上述反应的实质是上述反应的实质是FeFe3+3+3SCN+3SCN-Fe Fe（SCNSCN）3 3。因此加入少量因此加入少量KClKCl固体，对反应组分的浓度无影响，不固体，对反应组分的浓度无影响，不影响反应速率。影响反应速率。3.3.反应反应N N2 2+O+O2 2 2NO 2NO，在体积不变的密闭容器中进，在体积不变的密闭容器中进行，若向容器内充入行，若向容器内充入HeHe使气体压强增大，能否加快反使气体压强增大，能否加快反应速率？应速率？提示提示:反应

3、速率不变。因为充入反应速率不变。因为充入HeHe仅使体系的总压强增大，仅使体系的总压强增大，但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学但反应容器体积不变，则各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，反应速率不变。因此，改变压强能否影响化学反应速率，关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。关键是看其能否改变各反应物成分的浓度。4.4.根据压强对反应速率的影响实质，分析讨论若充入根据压强对反应速率的影响实质，分析讨论若充入不参与反应的气体（不参与反应的气体（“惰性气体惰性气体”）对反应速率有何）对反应速率有何影响？影响？提示：提示：充入充入“惰性气体惰性气体”

4、对反应速率的影响有两种情对反应速率的影响有两种情况：况：（1 1）恒温恒容时）恒温恒容时充入不参与反应的气体充入不参与反应的气体 总压强增大总压强增大 各物质各物质浓度未改变浓度未改变 反应速率不变。反应速率不变。引起引起引起引起引起引起（2 2）恒温恒压时）恒温恒压时充入不参与反应的气体充入不参与反应的气体 体积增大引体积增大引 体反应体反应物浓度减小物浓度减小 反应速率减小。反应速率减小。引起引起引起引起引起引起【典例典例1 1】（20102010福州高二检测）反应福州高二检测）反应C C（s s）+H H2 2O O（g g）COCO（g g）+H+H2 2（g g）在一密闭容器中进行，

5、）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是下列条件的改变能使反应速率减小的是A.A.减少减少C C的量的量 B.B.容积不变，增加水蒸气的量容积不变，增加水蒸气的量C.C.升温升温 D.D.压强不变，充入压强不变，充入NeNe【思路点拨思路点拨】解答本题关键是理解浓度、压强、温度解答本题关键是理解浓度、压强、温度对化学反应速率的影响，特别是不同条件下对化学反应速率的影响，特别是不同条件下“惰性气惰性气体体”对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。【自主解答自主解答】选选D D。A A项，炭为固体，减少其用量不能项，炭为固体，减少其用量不能改变浓度，对反应速率无影响；改变浓度，

6、对反应速率无影响；B B项，增加水蒸气的量，项，增加水蒸气的量，H H2 2O O（g g）的浓度增大，反应速率增大；）的浓度增大，反应速率增大；C C项，升温增大项，升温增大反应速率；反应速率；D D项，压强不变时充入项，压强不变时充入Ne,Ne,气态反应组分的气态反应组分的浓度相应减小，反应速率减小。浓度相应减小，反应速率减小。1.1.根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。根据能量变化，化学反应分为吸热反应和放热反应。升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？升高温度，只是吸热反应的反应速率增大，对吗？提示：提示：不对。温度对反应速率的影响适用于物质各种状不对。温度对反应速率的影

7、响适用于物质各种状态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升态参加的化学反应。不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速高温度，化学反应速率都增大，降低温度，化学反应速率都减小。率都减小。2.2.根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化根据催化剂对化学反应速率的影响实质，分析催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？提示：提示：因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的因催化剂对化学反应速率的影响是降低反应的活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响是活化能，增加有效碰撞次数，对正、逆反应的影响

8、是相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。相同的，所以催化剂对正、逆反应速率的影响相同。3.3.结合教材和日常生活经验，说明影响化学反应速率结合教材和日常生活经验，说明影响化学反应速率的外界因素还有哪些？的外界因素还有哪些？提示：提示：反应物的表面积、光波、声波、电磁波，搅拌反应物的表面积、光波、声波、电磁波，搅拌等均能影响反应速率。等均能影响反应速率。【典例典例2 2】（20102010金华四校联考）把下列四种金华四校联考）把下列四种NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液分别加入四个盛有溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L10 mL 2 mol/L硫酸的锥形瓶中，硫酸的锥

9、形瓶中，均加水稀释到均加水稀释到50 mL50 mL，其中反应最快的是，其中反应最快的是A.10 A.10，20 mL20 mL、3 mol/L3 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液B.20 B.20，10 mL10 mL、4 mol/L4 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液C.20 C.20，30 mL30 mL、2 mol/L2 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液D.10 D.10，10 mL10 mL、2 mol/L2 mol/L的的NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液溶液【思路点拨思路点拨】解答本题的关

10、键是理解温度及稀释后解答本题的关键是理解温度及稀释后c c（NaNa2 2S S2 2O O3 3）大小决定反应速率的大小。）大小决定反应速率的大小。【自主解答自主解答】选选C C。温度越高，稀释前。温度越高，稀释前n n（NaNa2 2S S2 2O O3 3）越）越大的溶液，稀释到相同体积后大的溶液，稀释到相同体积后c c（NaNa2 2S S2 2O O3 3）越大，其反）越大，其反应速率也越大。应速率也越大。知识点一：外界条件对化学反应速率的影响知识点一：外界条件对化学反应速率的影响1.1.（20102010金华高二检测）下列说法正确的是（金华高二检测）下列说法正确的是（）A.A.增大

11、压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大大B.B.升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大定增大C.C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D.D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大率增大【解析解析】选选B B。增大压强和加入反应物，只能增大单位。增大压强和加入反应物，只能增大单位体积内活化分子数，故体积内活化分子数，故A A、D D错；有效碰撞是能够发生错；有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，

12、故化学反应的碰撞，故C C也错。也错。2.2.（20102010中山高二检测）设中山高二检测）设C+COC+CO2 2 2CO-2CO-Q1 1（吸（吸热反应）反应速率为热反应）反应速率为v v1 1,N,N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3+Q2 2（放热反（放热反应）反应速率为应）反应速率为v v2 2,对于上述反应，当温度升高时，对于上述反应，当温度升高时，v v1 1和和v v2 2的变化情况为的变化情况为()()A.A.同时增大同时增大 B.B.同时减小同时减小C.C.增大，减小增大，减小 D.D.减小，增大减小，增大【解析解析】选选A A。对于一个化学反应，不论是吸热反

13、应还。对于一个化学反应，不论是吸热反应还是放热反应，当升高温度时，其反应速率均增大。是放热反应，当升高温度时，其反应速率均增大。3.3.（20102010太原高二检测）用太原高二检测）用3 g3 g块状大理石与块状大理石与30 mL 30 mL 3 mol/L3 mol/L盐酸反应制取盐酸反应制取COCO2 2气体，若要增大反应速率，气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（可采取的措施是（）再加入再加入30 mL 3 mol/L30 mL 3 mol/L盐酸盐酸 改用改用30 mL 6mol/L30 mL 6mol/L盐酸盐酸 改用改用3 g3 g粉末状大理石粉末状大理石 适当升高温度适当升高

14、温度A.B.C.D.A.B.C.D.【解析解析】选选B B。对反应。对反应CaCOCaCO3 3（s s）+2HCl+2HCl（aqaq）=CaClCaCl2 2（aqaq）+CO+CO2 2（g g）+H+H2 2O O（l l）而言，增大反应速率）而言，增大反应速率的方法有增大盐酸溶液的浓度，升高温度或将块状大的方法有增大盐酸溶液的浓度，升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石，故选理石改为粉末状大理石，故选B B。知识点二：速率知识点二：速率时间图像的分析及应用时间图像的分析及应用4.4.如图是相同条件下做如图是相同条件下做H H2 2O O2 2分解的对比实验时，放出分解的对比实验时，放

15、出O O2 2的体积随时间的变化关系示意图，的体积随时间的变化关系示意图，a a为使用催化剂，为使用催化剂，b b为不使用催化剂，其中正确的图像是（为不使用催化剂，其中正确的图像是（）【解析解析】选选A A。使用催化剂只能加快反应速率，不能改。使用催化剂只能加快反应速率，不能改变生成变生成O O2 2的量，故只有的量，故只有A A正确。正确。5.5.将将a ga g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下，量随时间的变化曲线如图实线所示。在相同的条件下，将将b gb g（abab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应

16、，则相）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线如下图虚线所示，正确的是应的曲线如下图虚线所示，正确的是()()【解析解析】选选C C。粉末状的碳酸钙表面积比块状碳酸钙大，。粉末状的碳酸钙表面积比块状碳酸钙大，所以反应速率大，即损失得快。由于盐酸足量，所以所以反应速率大，即损失得快。由于盐酸足量，所以碳酸钙全部损失，而碳酸钙全部损失，而abab，所以反应完全后实线在虚线，所以反应完全后实线在虚线的上方。的上方。6.6.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀把除去氧化膜的镁条投入盛有稀HClHCl的试管中，发现的试管中，发现产生氢气的速率变化情况如图所示。产生氢气的速率变化情况如图所示。（1 1）其中）

17、其中t t1 1t t2 2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是_。（2 2）t tt t3 3速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是_。【解析解析】对一确定的化学反应来说，其反应速率的大对一确定的化学反应来说，其反应速率的大小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。小，受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。MgMg与与HClHCl反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t t1 1t t2 2时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，时间段，速率呈增大趋势是由温度升高引起的，在在t t2 2t t3 3时间段，速率呈减小趋势说明盐酸浓

18、度降低到时间段，速率呈减小趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。一定程度后，浓度对反应速率的影响成为主要因素。答案：答案：（1 1）镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速）镁条与盐酸反应放热，温度升高使反应速率加快率加快（2 2）盐酸浓度减小，反应速率减慢）盐酸浓度减小，反应速率减慢一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括5 5小题，每小题小题，每小题3 3分，共分，共1515分）分）1.1.下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A.A.活化分子碰撞即发生化学反应活化分子碰撞即发生化学反应B.B.升高温度会加快反应速率，原理是增加了活化分子升高温度会加快反应速率

19、，原理是增加了活化分子的碰撞次数的碰撞次数C.C.某一反应的活化分子的百分数是一个定值某一反应的活化分子的百分数是一个定值D.D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞【解析解析】选选D D。只有活化分子间的有效碰撞才能发生化。只有活化分子间的有效碰撞才能发生化学反应，学反应，A A错；升高温度，使分子的平均能量升高，活错；升高温度，使分子的平均能量升高，活化分子的百分数增加，从而增加有效碰撞次数，加快化分子的百分数增加，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率，反应速率，B B错；只有在一定条件下，反应物中的活化错；只有在一定条件下，反应物中的活化分子百分数才是固定的，分

20、子百分数才是固定的，C C错；活化分子间的碰撞并不错；活化分子间的碰撞并不一定都能发生反应，故不一定是有效碰撞，一定都能发生反应，故不一定是有效碰撞，D D正确。正确。2.2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成的速率，且不影响生成H H2 2的总量，可向反应容器中加的总量，可向反应容器中加入适量的（入适量的（）A.NaOHA.NaOH（s s）B.HB.H2 2O O（l l）C.NaHSOC.NaHSO4 4（s s）D.NaD.Na2 2COCO3 3（s s）【解析解析】选选B B。FeFe与盐酸反应的实质是与盐酸

21、反应的实质是Fe+2HFe+2H+=FeFe2+2+H+H2 2，加入，加入NaOHNaOH或或NaNa2 2COCO3 3,均消耗均消耗H H+，c c（H H+）降低，）降低，反应速率和生成反应速率和生成H H2 2量均减小；加入水时量均减小；加入水时n n（H H+）不变，）不变，但但c c（H H+）减小，因此反应速率减小，但生成）减小，因此反应速率减小，但生成H H2 2量不变；量不变；C C项，加入项，加入NaHSONaHSO4 4（s s）,c,c（H H+）增大，反应加快，生成）增大，反应加快，生成H H2 2量增大。量增大。3.3.对于反应对于反应2SO2SO2 2（g g）

22、+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）能增大）能增大反应速率的措施是（反应速率的措施是（）A.A.通入大量通入大量O O2 2 B.B.增大容器容积增大容器容积C.C.充入稀有气体充入稀有气体 D.D.降低体系温度降低体系温度【解析解析】选选A A。通入大量。通入大量O O2 2后相当于增大了反应物的浓后相当于增大了反应物的浓度，故能增大正反应速率。增大容器容积，减小了浓度，故能增大正反应速率。增大容器容积，减小了浓度，反应速率减小。充入稀有气体并不能使反应物浓度，反应速率减小。充入稀有气体并不能使反应物浓度增大，不能使速率增大。降低体系温度可以使反应度增大，不能使速率增大。降低

23、体系温度可以使反应速率减小。速率减小。催化剂催化剂 4.4.（双选）（双选）（20102010中山高二检测）反应中山高二检测）反应C C（s s）+H H2 2O O（g g）COCO（g g）+H+H2 2（g g），在一容积可变的密闭），在一容积可变的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.A.增加增加C C的物质的量的物质的量B.B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D.D.

24、保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积变大使容器体积变大【解析解析】选选A A、C C。A A项，增加项，增加C C的物质的量，不改变反的物质的量，不改变反应物的浓度，不能加快反应速率；应物的浓度，不能加快反应速率；B B项，气态反应组分项，气态反应组分浓度增大能加快反应速率；浓度增大能加快反应速率；C C项，恒温恒容时充入项，恒温恒容时充入N N2 2，各反应组分浓度不变，对反应速率无影响；各反应组分浓度不变，对反应速率无影响；D D项，恒温项，恒温恒压时充入恒压时充入N N2 2，气态反应组分浓度减小，使反应速率，气态反应组分浓度减小，使反应速率减小。减小。5.5.向四

25、个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SOSO2 2和和O O2 2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（正确的是（）甲甲 500 500，10 mol SO10 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反应的反应乙乙 500 500，用，用V V2 2O O5 5作催化剂，作催化剂，10 mol SO10 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反应的反应丙丙 450 450，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反应的

26、反应丁丁 500 500，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2的反应的反应A.A.甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁 B.B.乙、甲、丙、丁乙、甲、丙、丁C.C.乙、甲、丁、丙乙、甲、丁、丙 D.D.丁、丙、乙、甲丁、丙、乙、甲【解析解析】选选C C。比较同一个化学反应在不同条件下的反。比较同一个化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。速率越大。二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括2

27、2小题，共小题，共1515分）分）6.6.（7 7分）在下列事例中，什么因素影响了化学反应速分）在下列事例中，什么因素影响了化学反应速率：率：（1 1）集气瓶中）集气瓶中H H2 2和和ClCl2 2的混合气体，在瓶外点燃镁条时的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：发生爆炸：_。（2 2）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒：）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒：_。（3 3）熔化的）熔化的KClOKClO3 3放出气泡很慢，加入少量放出气泡很慢，加入少量MnOMnO2 2很快产很快产生气体：生气体：_。（4 4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快

28、有慢：条，产生气体有快有慢：_。（5 5）同样大小的石灰石分别在）同样大小的石灰石分别在0.1 molL0.1 molL-1-1的盐酸和的盐酸和 1 molL1 molL-1-1的盐酸中反应速率不同：的盐酸中反应速率不同：_。（6 6）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。【解析解析】本题通过几个具体的事例来考查外界条件对化本题通过几个具体的事例来考查外界条件对化学反应速率的影响。（学反应速率的影响。（1 1）H H2 2和和ClCl2 2的混合气体在光照条的混合气体在光照条件下爆炸，（件下爆炸，（2 2）实质是增大固体表面积，（）实质是增大固体

29、表面积，（3 3）是用）是用MnOMnO2 2作催化剂，（作催化剂，（4 4）用不同的反应物，速率不同，是反）用不同的反应物，速率不同，是反应物本身性质对反应物速率的影响，（应物本身性质对反应物速率的影响，（5 5）是所用盐酸）是所用盐酸的浓度不同，（的浓度不同，（6 6）是夏天和冬天的温度不同。）是夏天和冬天的温度不同。答案：答案：（1 1）光照）光照 （2 2）固体表面积）固体表面积 （3 3）催化剂）催化剂（4 4）反应物性质）反应物性质 （5 5）浓度）浓度 （6 6）温度）温度7.7.（8 8分）把在空气中久置的铝片分）把在空气中久置的铝片5.0 g5.0 g投入盛有投入盛有500

30、mL 0.5 mol/L 500 mL 0.5 mol/L 硫酸溶液硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1 1）曲线由）曲线由OAOA段不产生氢气的原因段不产生氢气的原因_，有关的离子方程式为有关的离子方程式为_；（2 2）曲线由）曲线由BCBC段，产生氢气的速率增加较快的主要段，产生氢气的速率增加较快的主要原因原因_；（3 3）曲线由）曲线由C C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因原

31、因_。【解析解析】（1 1）久置于空气中的铝其表面有一层）久置于空气中的铝其表面有一层AlAl2 2O O3 3薄薄膜，比膜，比AlAl先与先与H H2 2SOSO4 4发生反应发生反应AlAl2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=AlAl2 2（SOSO4 4）3 3+3H+3H2 2O,O,而无气体放出。而无气体放出。（2 2）AlAl与与H H2 2SOSO4 4反应放热，溶液温度升高，使反应速率反应放热，溶液温度升高，使反应速率加快。加快。（3 3）C C点以后，随着反应的进行，点以后，随着反应的进行，c c（H H+）降低，对反）降低，对反应速率的影响起主导作用，因此反

32、应速率下降。应速率的影响起主导作用，因此反应速率下降。答案：答案：（1 1）铝片的表面有氧化膜，开始氧化膜与硫酸）铝片的表面有氧化膜，开始氧化膜与硫酸反应，无气体放出反应，无气体放出 AlAl2 2O O3 3+6H+6H+=2Al=2Al3+3+3H+3H2 2O O（2 2）反应为放热反应，温度升高，速率加快）反应为放热反应，温度升高，速率加快（3 3）随着反应的进行，）随着反应的进行，H H+的浓度降低，速率下降的浓度降低，速率下降1.(51.(5分分)（20092009山东高考）山东高考）2SO2SO2 2（g g）+O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)是制备硫酸的重

33、要反应。下列叙述正确的是是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 （）A.A.催化剂催化剂V V2 2O O5 5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率B.B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间的时间V V2 2O O5 5 D.D.在在t t1 1、t t2 2时刻，时刻，SOSO3 3（g g）的浓度分别是）的浓度分别是c c1 1、c c2 2，则时，则时间间隔间间隔t t1 1t t2 2内，内，SOSO3 3（g g）生成的平均速率为）生

34、成的平均速率为【解析解析】选选D D。A A项，催化剂能同等程度地改变正、逆项，催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，反应速率，A A项错误；项错误；B B项，在恒容的条件下，通入惰项，在恒容的条件下，通入惰性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率性气体，压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，故不变，故B B项错误；项错误；C C项，降低温度，反应速率也降项，降低温度，反应速率也降低，反应达到平衡的时间会延长，故低，反应达到平衡的时间会延长，故C C项错误；根据反项错误；根据反应速率的计算公式可知应速率的计算公式可知D D项正确。项正确。2.2.（5 5分）用如图所示的实验装置进行

35、实验分）用如图所示的实验装置进行实验X X及及Y Y时，每时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验表示实验X X及及Y Y的结果的是（的结果的是（）【解析解析】选选A A。由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两。由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，否定者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，否定了选项了选项C C和和D D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验实可知实验X X产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线产生氢气的速率快，体现在图像上即曲线的

36、斜率大，结合以上两点可知选项的斜率大，结合以上两点可知选项A A符合题意。符合题意。3.3.（1010分）在一密闭容器中充入分）在一密闭容器中充入1 mol I1 mol I2 2和和1 mol 1 mol H H2 2，压强为，压强为p(Pa),p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：并在一定温度下使其发生反应：H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)H00。（1 1）保持容器容积不变，向其中充入）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H1 mol H2 2，反应，反应速率速率_（填（填“增大增大”、“减小减小”或或“不变不变”，下，下同），理由是同），理

37、由是_。（2 2）保持容器容积不变，向其中充入）保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO1 mol CO2 2（不参（不参加反应），反应速率加反应），反应速率_，理由是，理由是_。（3 3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol 1 mol COCO2 2,反应速率反应速率_，理由是，理由是_。【解析解析】（1 1）V V不变，充入不变，充入H H2 2，增大反应物的浓度，增大反应物的浓度，使反应速率增大。使反应速率增大。（2 2）V V不变，充入不变，充入“惰性气体惰性气体”COCO2 2，并没有改变，并没有改变H H2 2、I I2 2的浓度，故反应速率不变。的浓度，故反应速率不变。（3 3）p p不变，充入不变，充入“惰性气体惰性气体”COCO2 2，使容器体积增大，使容器体积增大，H H2 2、I I2 2的浓度降低，反应速率减小。的浓度降低，反应速率减小。答案：答案：（1 1）增大）增大 增大反应物浓度，反应速率增大增大反应物浓度，反应速率增大（2 2）不变）不变 反应物的浓度不变，反应速率不变反应物的浓度不变，反应速率不变（3 3）减小）减小 容器的体积变大，反应物浓度减小，反容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小应速率减小同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全