高二化学第一章《热化学方程式》课件.ppt

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1、5.放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应 放热反应：放热反应：放出热量的化学反应。放出热量的化学反应。吸热反应：吸热反应：吸收热量的化学反应。吸收热量的化学反应。从焓变分析从焓变分析从键能分析从键能分析从活化能分析从活化能分析从能量分析从能量分析常见放热反应：常见放热反应：金属和水或酸的反应；金属和水或酸的反应；酸碱中和酸碱中和反应；反应；燃烧反应；燃烧反应；多数化合反应；多数化合反应；多数的分解反应；多数的分解反应；NH4Cl与与Ba(OH)2的反应；的反应；以以H2、CO、C为还为还原原剂剂的氧化的氧化还还原反原反应应（非燃（非燃烧烧反反应应）；）；C+CO2 2CO 反反应应。常见吸热反

2、应：常见吸热反应：思考：下列说法是否正确（思考：下列说法是否正确（）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 放热的反应在常温下一定很容易发生放热的反应在常温下一定很容易发生 物质发生化学反应都伴随着能量变化物质发生化学反应都伴随着能量变化 伴有能量变化的物质变化都是化学变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化 反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定的总能量的相对大小决定 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同生成物的总能

3、量一定不同放热反应中只有放热过程没有吸热过程放热反应中只有放热过程没有吸热过程 二、热化学方程式二、热化学方程式什么是什么是热化学方程式热化学方程式？表示参加反应表示参加反应物质的量物质的量和和反应热反应热的关的关系的化学方程式，叫做系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式。思考思考交流交流与化学方程式相比，热化学方与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意正确书写热化学方程式应注意哪几点？哪几点？请看以下请看以下几个例子几个例子，再思考！，再思考！热化学方程式热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系能表示参加反应物质的量和反应热的关系

4、的化学方程式的化学方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1.1.化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用，放热用“

5、”，单位是单位是kJ/molkJ/molH H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g)H=(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa2.2.热化学方程式需注明反应时的温度和压热化学方程式需注明反应时的温度和压强。强。对于对于 25 101kPa25 101kPa时进行的反应可时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。和压强。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2书写热化学方

6、程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1.1.化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开,H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单，单位是位是kJ/mol;kJ/mol;2.2.需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注如不注明条件，即指明条件，即指:25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3.3.热化学方程式需注明各物质的状态热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。普通化学方程式不需注明物质的状态。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=2

7、41.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)H=O(l)H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1.1.化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“”，单位是单位是kJ/molkJ/mol2.2.需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即如不注明条件，即指指:25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3.3.物质后需标聚集状

8、态物质后需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4.4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。H H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)H=O(g)H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g

9、)=2H(g)=2H2 2O(g)H=O(g)H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol阅读阅读 P4 资料卡片资料卡片kJ/mol的含义：的含义：每每mol反应的焓变反应的焓变问题：问题：在热化学方程式中在热化学方程式中反应物和生成物前的反应物和生成物前的系数它代表了什么？系数它代表了什么？H H它表示了什么意它表示了什么意义？义？H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？热化学方程式中各物质前的化学计量数热化学方程式中各物质前的化学计量数不表不表示分子个数，表示对应物质的物质的量示分子个数，表示对应物质的物质的量。H(kJ/mol)H(kJ/mol)它它表示每摩尔反应所放出的热表

10、示每摩尔反应所放出的热量量，H H的值的值与方程式中的计量系数有关与方程式中的计量系数有关，即对，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其于相同的反应，当化学计量数不同时，其H H不不同。同。书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1.1.化学方程的化学方程的右边右边必须写上必须写上H H，并用并用“空格空格”隔开隔开,H H：吸热用：吸热用“+”，放热用，放热用“”，单位，单位是是kJ/molkJ/mol2.2.需注明反应的温度和压强，需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即如不注明条件，即指指:25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3.3.物质后需标聚集状态物质后

11、需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4.4.热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数数仅仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数化学计量数可以是整数也可以是分数5.5.根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的的数值也加倍数值也加倍；若反应逆向进行，则；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1.1.反应物和生成物的种类

12、、聚集状态反应物和生成物的种类、聚集状态2.2.反应中放出或吸收的热量反应中放出或吸收的热量3.3.反应中各物质的物质的量比和质量比反应中各物质的物质的量比和质量比1.1.当当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)H H=-184.6KJ/mol=-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全