高考化学二轮专题复习课件：第16讲《物质结构与性质》.ppt

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1、第十六讲第十六讲物质结构与性质物质结构与性质原子结构与性质原子结构与性质 分子结构与性质分子结构与性质 晶体结构与性质晶体结构与性质 原子结构及其应用原子结构及其应用考向考向立意立意1.考查基态原子的核外电子排布规律。考查基态原子的核外电子排布规律。2.考查元素性质与原子结构的对应关系和元素周考查元素性质与原子结构的对应关系和元素周期表的应用。期表的应用。分子结构及其应用分子结构及其应用考向考向立意立意1.考查共价键的特征和性质。考查共价键的特征和性质。2.考查共价键与分子极性、空间构型及物质性质之考查共价键与分子极性、空间构型及物质性质之间的关系。间的关系。晶体结构及其应用晶体结构及其应用考

2、向考向立意立意1.考查常见晶体的结构特点和性质规律。考查常见晶体的结构特点和性质规律。2.考查有关晶胞的判断和计算。考查有关晶胞的判断和计算。晶体晶体晶体结构示意图晶体结构示意图晶体中粒子分布晶体中粒子分布氯化铯晶体氯化铯晶体每每8个个Cs、8个个Cl各自构成立方体，各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子在每个立方体的中心有一个异种离子(Cs或或Cl)。在每个。在每个Cs周围最近的等周围最近的等距离距离(设为设为a/2)的的Cl有有8个，在每个个，在每个Cs周围最近的等距离周围最近的等距离(为为a)的的Cs有有6个个(上、下、左、右、前、后上、下、左、右、前、后)，在每个，在每个Cl

3、周围最近的等距离的周围最近的等距离的Cl亦有亦有6个个二氧化碳晶体二氧化碳晶体每每8个个CO2构成立方体且在构成立方体且在6个面的个面的中心又各占据中心又各占据1个个CO2。在每个。在每个CO2周围等距离周围等距离(a/2，a为立方体棱长为立方体棱长)最最近的近的CO2有有12个个(同层同层4个、上层个、上层4个、下层个、下层4个个)立方面心结构立方面心结构金刚石晶体金刚石晶体每个每个C与另与另4个个C以共价键结合，前以共价键结合，前者位于正四面体的中心，后四者位者位于正四面体的中心，后四者位于正四面体的顶点，晶体中所有于正四面体的顶点，晶体中所有CC键长相等，键角相等键长相等，键角相等(均为

4、均为10928)；晶体中最小碳环由；晶体中最小碳环由6个个C组成且六者不在同一平面内；晶体组成且六者不在同一平面内；晶体中每个中每个C参与了参与了4条条CC键的形成，键的形成，而每条键的贡献只有一半，故而每条键的贡献只有一半，故C原原子数与子数与CC键之比为键之比为12SiO2晶体晶体每个每个Si与与4个个O结合，前者在正四面体的结合，前者在正四面体的中心，后四者在正四面体的顶点；同时中心，后四者在正四面体的顶点；同时每个每个O被两个正四面体所共用，正四面被两个正四面体所共用，正四面体内键角为体内键角为10928，每个正四面体占有，每个正四面体占有一个完整的一个完整的Si,4个个“1/2 O原子原子”，故晶，故晶体中体中Si原子与原子与O原子个数比为原子个数比为1(41/2)12空间网状结构空间网状结构同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全