第2节弱电解质的电离优秀PPT.ppt

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1、第2节 弱电解质的电离现在学习的是第1页，共12页强强电电解解质质弱弱电电解解质质强酸：强酸：H2SO4、HCl、HNO3 强碱：强碱：NaOH、Ba（OH）2、KOH、Ca（OH）2 盐：盐：Na2SO4、KCl、NH4NO3、Ba2SO4、AgCl、CaCO3 弱酸：弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、H2S、CH3COOH 弱碱弱碱：NH3H2O 水水：H2O强弱电解质的概念复习现在学习的是第2页，共12页离子化合物和某些具有极性键的共价化合离子化合物和某些具有极性键的共价化合物如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。物如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。某些具有极性键的共价化合物，如

2、醋酸某些具有极性键的共价化合物，如醋酸（CH3COOH）等弱酸和）等弱酸和NH3H2O等弱碱，等弱碱，它们溶于水时，在水分子作用下，只有部它们溶于水时，在水分子作用下，只有部分分子电离为离子，还有未电离的电解质分分子电离为离子，还有未电离的电解质分子存在，这类具有极性键的共价化合物分子存在，这类具有极性键的共价化合物是弱电解质。是弱电解质。现在学习的是第3页，共12页什么是化学平衡常数？书什么是化学平衡常数？书P43电离平衡常数电离平衡常数1、概念、概念 在一定条件下，弱电解在一定条件下，弱电解质的电离达到质的电离达到平衡平衡时，溶液时，溶液中电离所生成的各种离子浓中电离所生成的各种离子浓度的

3、乘积跟溶液中未电离的度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是分子浓度的比是 一个常数，一个常数，这个常数叫电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数。通常用通常用K表示。酸用表示。酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示电解质溶解、电离过程电解质溶解、电离过程VtV离子化V分子化现在学习的是第4页，共12页2、表示方法、表示方法AB A+B-K=A+B-AB练习：练习：写出写出HAc（醋酸简写）、（醋酸简写）、NH3H2O的电离平衡的电离平衡常数的表达式常数的表达式讨论：讨论：常见的电离平衡常数见书常见的电离平衡常数见书P113，比较表中，比较表中HNO2和和HAc Ka大小，说明同浓度的大小，说明同

4、浓度的HNO2和和HAc哪个更易电离？溶液中哪个更易电离？溶液中H+浓度谁大？浓度谁大？现在学习的是第5页，共12页K值的意义：值的意义：K值越大，电解质越易电离值越大，电解质越易电离K值越小，电解质越难电离值越小，电解质越难电离用来判断弱酸、弱碱的相对强弱用来判断弱酸、弱碱的相对强弱多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离平衡常数：讨论：讨论：试从电离平衡影响因素角度分析试从电离平衡影响因素角度分析H3PO4的三步电离常数中为什么的三步电离常数中为什么Ka1最大？最大？判断判断H3PO4的酸性强弱，应根据哪个的酸性强弱，应根据哪个K值？值？H3PO4 H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-

5、+H+HPO42-PO43-+H+Ka1 Ka2 Ka3现在学习的是第6页，共12页试用试用K值分析值分析为什么升高温度，电离朝离子化方向进行？为什么升高温度，电离朝离子化方向进行？为什么弱电解质越稀越电离？为什么弱电解质越稀越电离？在醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，为什么电离平衡朝分子化方向进行？加在醋酸溶液中加入醋酸钠溶液，为什么电离平衡朝分子化方向进行？加NaOH时，电离朝离子化方向进行？时，电离朝离子化方向进行？影响影响K值大小的因素：值大小的因素：不同的电解质不同的电解质K值不同（内因）值不同（内因）K值不随浓度的变化而变化，随温度变化而变化（外因）值不随浓度的变化而变化，随温度变化而变化

6、（外因）K值是温度的函数，值是温度的函数，温度升高，温度升高，K值增大值增大现在学习的是第7页，共12页1、电离度的概念：、电离度的概念：当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质解质分子数分子数占原来占原来总分子数总分子数的的百分数百分数。2、适用范围：、适用范围：处于电离平衡状态的弱电解质处于电离平衡状态的弱电解质二、电离度二、电离度3、电离度的表达式：、电离度的表达式：=100%n(已电离已电离)n(总总)4、计算、计算例：例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得溶液，测得 c(H+)=1.32 10-3mol/L,求求

7、 c(已电离已电离)c(总总)=100%某温度下，某温度下，0.01mol/LNH3H2O 电离度为电离度为4%，求，求c(NH4+)和和c(OH-)一元弱酸：一元弱酸：H+=c(始始)一元弱碱：一元弱碱：OH-=c(始始)拓宽公式拓宽公式现在学习的是第8页，共12页练习：在练习：在1升浓度为升浓度为C mol/L 的弱酸的弱酸HA溶液中，溶液中，HA、H+和和A-三者的物质的量之和为三者的物质的量之和为n C mol，则此时，则此时HA的的电离度是多少？电离度是多少？H+的浓度是多少？的浓度是多少？设电离度是设电离度是 HA H+A-起始起始 C 0 0变化变化 C C C 平衡平衡（C-C

8、）C C 根据题给条件有：（C-C）+C+C=nC得=（n-1)100%H+=C molL-1现在学习的是第9页，共12页影响电离度的因素影响电离度的因素1 1、与电解质的本身有关、与电解质的本身有关在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。在相同条件下，电离度的大小可表示弱电解质的相对强弱。2 2、浓度对电离度的影响、浓度对电离度的影响13.20.0016.80.0054.21.91.320.948电离度电离度/%0.010.050.10.2浓度浓度/mol/L/mol/L25 25 时不同浓度醋酸的电离度时不同浓度醋酸的电离度在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越

9、小，电离度越大3 3、温度对电离度的影响、温度对电离度的影响温度升高，电离度增大温度升高，电离度增大思考：思考：将醋酸稀释，将醋酸稀释，n(H+)、H+分别如何变？分别如何变？现在学习的是第10页，共12页练习：1、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH 哪种哪种H+大？大？H+相等的相等的HCl 和和CH3COOH 哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的哪种溶液的物质的量浓度大？中和相同量的NaOH消耗两种酸的体积是否一样大？消耗两种酸的体积是否一样大？3、将、将Zn 投入到浓度均为投入到浓度均为0.1mol/L的的HCl 和和CH3COOH溶液中，反应的溶液中，反

10、应的速率是否相同？若是改为开始时速率是否相同？若是改为开始时H+相等，则又有何不同？随着相等，则又有何不同？随着反应地进行两者速率如何变化？哪些方法可减慢反应地进行两者速率如何变化？哪些方法可减慢Zn与与CH3COOH反应的速率？反应的速率？2、Cl2+H2O HCl+HClO，要使溶液中要使溶液中HClO增大，应加入增大，应加入A、NaOH B、H2O C、CaCO3 D、Na2SO4现在学习的是第11页，共12页4、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，用平衡移动原理说明此法优于一般排水法收集的原因一般排水法收集的原因5、试用电离平衡解释、试用电离平衡解释Al(OH)3为什么具有两性？为什么具有两性？现在学习的是第12页，共12页