弱电解质的电离 教学案设计 公开课精品文稿.ppt

《弱电解质的电离 教学案设计 公开课精品文稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离 教学案设计 公开课精品文稿.ppt（24页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、弱电解质的电离 教学案设计 公开课10/21/2022第1页，本讲稿共24页 1知道电解质有强弱之分以及强弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。2、能书出常见弱电解质的电离方程式。3应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡过程，弱电解质的电离过程是可逆的。4应用化学平衡理论解释外界条件对电离平衡的影响。重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡重点：强弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡教学目标第2页，本讲稿共24页1、对下列物质进行分类：、对下列物质进行分类：Cu、NaCl固体、固体、H2O K2SO4溶液、溶液、CO2、酒精。酒精。电

2、解质：电解质：_ 非电解质：非电解质：_ 既不是电解质，也不是非电解质：既不是电解质，也不是非电解质：_电解质：在水溶液中电解质：在水溶液中或或熔融状态下能够熔融状态下能够导电导电的的化合物化合物。非电解质：在水溶液中非电解质：在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下都不能导电都不能导电的的化合物化合物。知识回顾小结：常见的酸、碱、盐及活泼金属氧化物大多为电解质；非金属氧化物及大部分有机物为非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。10/21/2022第3页，本讲稿共24页清洁厕所（洁厕精）和除水垢常用盐酸，醋酸的腐蚀清洁厕所（洁厕精）和除水垢常用盐酸，醋酸的腐蚀性比盐酸小，为什么不用较安全

3、的醋酸代替盐酸呢？性比盐酸小，为什么不用较安全的醋酸代替盐酸呢？日常生活中的化学日常生活中的化学10/21/2022第4页，本讲稿共24页1 1、阅读课本阅读课本P40-41“强弱电解质强弱电解质”，了解强了解强弱电解质的概念。弱电解质的概念。2 2、通过、通过p40页实验页实验3-1，思考并交流：，思考并交流：自学提纲（1）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值值是否相等，即是否相等，即c(H+)是否相等？是否相等？10/21/2022第5页，本讲稿

4、共24页一、强弱电解质【实验探究】p40页实验3-1对比实验：对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量 镁条的反应。镁条的反应。MgMg条条条条 1mol/L 1mol/L 盐酸盐酸盐酸盐酸1mol/L 1mol/L 醋酸醋酸醋酸醋酸CHCH3 3COOHCOOH10/21/2022第6页，本讲稿共24页对比实验：对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。反应。1mol/L HCl1mol/L HCl1 mol/L CH1 mol/L CH3 3COOHCOOH与镁条与镁条开始开始反应现象反应现象溶液的溶液的p

5、HpH值值剧烈剧烈相对缓慢相对缓慢（1 1）镁条和酸反应的实质是什么？）镁条和酸反应的实质是什么？影响反应速率的因素影响反应速率的因素是什么？是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，值是否相等，即即c(H+)是否相等？是否相等？实验结论：实验结论：等浓度的盐酸、醋酸等浓度的盐酸、醋酸，盐酸中的，盐酸中的c(Hc(H+)比醋酸中的大，即盐比醋酸中的大，即盐酸的电离程度大于醋酸。酸的电离程度大于醋酸。小小大大Mg+2H+=Mg2+H2思考与交流110/21/2022第7页，本讲稿共24页实验结果分析图3-1 盐酸在水中的电离示意图图3-2 醋酸

6、在水中的电离示意图 完全电离完全电离盐酸醋酸电离程度存在的微粒 完全电离完全电离部分电离部分电离H+Cl-CH3COO-、H+、CH3COOH部分电离部分电离H3O+H3O+CH3COO-CH3COOH10/21/2022第8页，本讲稿共24页1、概念、概念强电解质：强电解质：在水溶液中能在水溶液中能 成离子的电解质。成离子的电解质。弱电解质：弱电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液中只在水溶液中只在水溶液中只在水溶液中只 成离子的电解质。成离子的电解质。成离子的电解质。成离子的电解质。问：溶解性小的电解质一定是弱电解质？例如问：溶解性小的电解质一定是弱电解质？例如BaSOBaSO4 4错错:B

7、aSO4在水中导电性能小，但在高温熔化状态下完全在水中导电性能小，但在高温熔化状态下完全电离，易导电；且溶解在水中的部分可以完全电离。电离，易导电；且溶解在水中的部分可以完全电离。思考与交流2一、强弱电解质 例：例：HCl=H+Cl-完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离例：例：CH3COOH CH3COO-+H+强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水10/21/2022第9页，本讲稿共24页【训练反思训练反思1 1】下列电

8、解质中：下列电解质中：NaCl、NaOH，H2SO4、NH3H2O、CaSO4、Na2O、H2O、Fe(OH)3哪些是强电解质？哪些是是弱电解质？哪些是强电解质？哪些是是弱电解质？怎样简单判断强弱电解质？怎样简单判断强弱电解质？10/21/2022第10页，本讲稿共24页大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类强强强强 碱碱碱碱强强强强 酸酸酸酸弱弱弱弱 酸酸酸酸弱弱弱弱 碱碱碱碱 水水水水强电强电强电强电解质解质解质解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物电电电电解解解解质质质质非非非非电电电电解解解解质质质质某些有机物某些有机物(有机酸例外有机酸例外)某些金属氧化物某些金属氧化物化化合合物

9、物弱电弱电弱电弱电解质解质解质解质2、分类一、强弱电解质 10/21/2022第11页，本讲稿共24页 已知几种电解质的电离方程式如下：已知几种电解质的电离方程式如下：KNO3 =K+NO3-CH3COOH CH3COO-+H+H2CO3 H+HCO3-HCO3-H+CO32-Fe(OH)3 Fe3+3OH-3、电离方程式的书写：总结：强等号，弱可逆，多元弱酸分步行。总结：强等号，弱可逆，多元弱酸分步行。归纳：归纳：（1）强电解质强电解质完全电离，为不可逆过程，完全电离，为不可逆过程，用用“=”；弱电解弱电解质质部分电离部分电离，用，用“”。（2）多元弱酸多元弱酸分步电离，应分步电离，应分步写

10、出。分步写出。（3）多元弱碱多元弱碱也分步电离，但也分步电离，但按一步电离来写按一步电离来写：一、强弱电解质 10/21/2022第12页，本讲稿共24页 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ H2SO4：_ H2S：_ NaOH：_Cu(OH)2：_【训练反思2】NaCl =Na+Cl-H2SO4 =2H+SO42-NaOH=Na+OH-Cu(OH)2 Cu2+2OH-HS-H+S2-H2S H+HS-10/21/2022第13页，本讲稿共24页弱电解质电离平衡状态的建立弱电解质电离平衡状态的建立vt用用v t t图表示下列图表示下列过程的变化：过程的变化：（1

11、1）电离平衡是）电离平衡是）电离平衡是）电离平衡是如何建立的？如何建立的？如何建立的？如何建立的？（2 2）电离平衡状）电离平衡状）电离平衡状）电离平衡状态有哪些特点？态有哪些特点？态有哪些特点？态有哪些特点？v结合=v电离CH3COOH H+CH3COO-电离结合思考与交流3二、弱电解质的电离平衡 v电离CH3COOH CH3COO-+H+v结合CHCH3 3COOCOO-+H+H+CH CH3 3COOHCOOH10/21/2022第14页，本讲稿共24页 在一定条件下，当在一定条件下，当 的速率和的速率和 的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，称为电离平衡。的速率相等时，电离过程就达到平

12、衡状态，称为电离平衡。1、概念：、概念：2 2、特征、特征（类似化学平衡）：（类似化学平衡）：弱电解质的电离是弱电解质的电离是可逆可逆的过程的过程分子分子电离电离成离子的速率成离子的速率等于等于离子离子结合结合成分子的速率成分子的速率电离平衡也是一个电离平衡也是一个动态平衡动态平衡平衡时，平衡时，分子和离子的数量保持不变分子和离子的数量保持不变条件改变，条件改变，电离平衡移动电离平衡移动逆逆 等等 动动 定定 变变二、弱电解质的电离平衡 v结合=v电离0分子电离成离子分子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子10/21/2022第15页，本讲稿共24页(见课本p41-42)写出弱酸、弱碱的电离

13、方程式；并填写下表的空白：C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最小最小最小最大最大变大变大变大变大变小变小不变不变不变不变不变不变最大最大最大最小最小变小变小变小变小变大变大不变不变不变思考与交流4HA H+A-BOH B+OH-10/21/2022第16页，本讲稿共24页对于一元弱酸 HA H+A-电离分子化vt1tv电离v结合电离平衡吸热吸热吸热吸热对于一元弱碱 BOH B+OH-分子化电离t2升温10/21/2022第17页，本讲稿共24页

14、加入物质 盐酸NaOH溶液 NH4Cl溶液升高温度平衡移动方向【训练反思3】正向正向逆向逆向逆向逆向正向正向 电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时，平衡移动符合变时，平衡移动符合勒夏特列勒夏特列原理。原理。氨水中存在电离平衡氨水中存在电离平衡:NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,加入下列物质加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响将对电离平衡产生怎样的影响?完成下完成下列表格列表格:10/21/2022第18页，本讲稿共24页（2 2）影响因素）影响因素）影响因素）影响因素 3 3、电离平衡的移动影响因素、电离平衡的移动影响因素、电离平衡的移动

15、影响因素、电离平衡的移动影响因素（1 1）平衡移动规律）平衡移动规律）平衡移动规律）平衡移动规律 勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理勒夏特列原理 温度：温度：温度升高，促进电离，向正方向移动。温度升高，促进电离，向正方向移动。浓度：浓度：（类似化学平衡）（类似化学平衡）注意：越稀越电离，电离程度增大。注意：越稀越电离，电离程度增大。二、弱电解质的电离平衡 10/21/2022第19页，本讲稿共24页能力提升题1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()A.A.Ca(OH)2微溶于水微溶于水,所以是弱电解质所以是弱电解质 B.B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物在水中能电离出

16、离子的化合物一定是离子化合物C.COC.CO2 2分子中含有极性键分子中含有极性键,且溶于水能导电且溶于水能导电,所以所以CO2是电解质是电解质D.D.NH3H2O在水中只能部分电离在水中只能部分电离,所以是弱电解质所以是弱电解质2.0.1mol/L的的CH3COOH溶液中存在以下平衡：溶液中存在以下平衡：CH3COOH CHCH3 3COOCOO +H+H+，下列叙述正确的是（，下列叙述正确的是（）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动 B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入少量0.1mol/L0.

17、1mol/L盐酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+)减小减小 D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动DB10/21/2022第20页，本讲稿共24页能力提升题3 3在稀氨水中存在平衡：在稀氨水中存在平衡：NH3H2O NH4+OH,如进行下列操作，则如进行下列操作，则NH3、NH4+、H、OH浓度如何变浓度如何变化？试用化？试用“增大增大”“减小减小”“不变不变”填写填写。(1)(1)通适量通适量HCl气体时气体时，c(NH3),c(H)。(2)(2)加入少量加入少量NaOH固体时固体时，c(NH4+),c(OH)。(3)(

18、3)加入加入NH4Cl晶体时晶体时，c(NH4+),c(OH)。减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减小减小10/21/2022第21页，本讲稿共24页弱电解质的电离强弱电解质 弱电解质的电离平衡强电解质：溶于水后全部电离弱电解质：溶于水后部分电离电离方程式的书写：强电解质用电离方程式的书写：强电解质用“=”弱电解质用弱电解质用“”概念：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时达到电离平衡特征：逆、等、定、动、变 影响因素：温度、浓度等课堂小结10/21/2022第22页，本讲稿共24页课后作业课后作业1、请同学们完成课本、请同学们完成课本p43-44页第页第2-5题题2、完成教辅资料相应习题、完成教辅资料相应习题谢谢各位老师莅临指导！谢谢各位老师莅临指导！10/21/2022第23页，本讲稿共24页大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类大部分的盐类强强强强 碱碱碱碱强强强强 酸酸酸酸弱弱弱弱 酸酸酸酸弱弱弱弱 碱碱碱碱 水水水水强电强电强电强电解质解质解质解质活泼金属氧化物活泼金属氧化物电电电电解解解解质质质质非非非非电电电电解解解解质质质质某些有机物某些有机物(有机酸例外有机酸例外)某些金属氧化物某些金属氧化物化化合合物物弱电弱电弱电弱电解质解质解质解质10/21/2022第24页，本讲稿共24页