人教版九年级化学全册教案全册上课讲义.doc

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1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。人教版九年级化学全册教案全册-第六单元第一节金刚石石墨C60主备学校：高柳初中备课时间：备课组长：张景炎主备人：许善善执教人：执教时间：教学目标1.会说出金刚石和石墨的物理性质和用途，指明金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；2.会解释出木炭、活性炭的吸附性3.通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，能够说明物质结构、性质和用途之间的关系；4.确定不同元素可以组成不同的物质，同一种也可以组成不同的物质重点难点学习重点1.金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间

2、的关系。2.物质的结构、性质和用途之间的关系学习难点：物质的结构、性质和用途之间的关系学情分析本节内容主要是讲述碳的性质，物理性质和化学性质，同学们学习物质性质的方法已经基本掌握，学习比较容易。教学方法自学指导法一、 课前预习题及指导1金刚石和石墨的物理性质和主要用途；2木炭和活性炭具有吸附性3.C60是单质还是化合物？预习检测：1.请你们从物质的结构、性质和用途三个方面阅读课文并完成下表。结构主要物理性质对应用途金刚石石墨木炭C602金刚石和石墨物理性质存在较大差异的原因是什么？不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质吗？木炭、活性炭等物质为什么具有吸附作用？什么样的物质

3、易被吸附？二、 5物质的结构、性质和用途之间有什么关系？教学过程板书课题1金刚石、石墨和C60引言我们知道不同元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗?展示金刚石，石墨、C60分子模型介绍金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质。教师你能得到什么结论?学生总结同种元素可以组成不同的物质。引导观察金刚石样品，试描述有关物理性质。学生观察、讨论、总结无色透明、正八面体形状。展示玻璃刀介绍刀头上镶有金刚石，用它来裁玻璃。设问你想到了什么?学生发言金刚石很硬，所以可用来裁玻璃。板书一、碳的单质1金属石很硬，可用来切割玻璃。介绍金刚石经仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品钻石，它的价格比

4、金刚石还高，现在带钻戒的人越来越多，说明人们的生活水平越来越高。引导观察石墨样品，试描述有关物理性质。学生观察描述深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。引导用手触摸一下石墨，有何感觉?学生石墨很软、有滑腻感。介绍由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。演示实验把一根6B的铅笔芯和导线连接在一起，接上电池和灯泡，接通电源后，观察灯泡是否发亮。学生观察灯泡发亮。设问看到这个现象，你想到了什么?学生讨论回答石墨有良好的导电性。展示干电池中的石墨电极。教

5、师石墨有良好的导电性，所以在生活中用途很广。试总结石墨的重要性质。学生石墨很软、有良好的导电性。板书2石墨很软、有良好的导电性。介绍生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。其中木炭、活性炭用途很广，你想知道它们有什么性质吗?活动探究在盛有半瓶水的小锥形瓶里，加入一滴红墨水，使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或活性炭)，轻轻振荡，观察现象。学生活动交流我们可以看到淡红色的水颜色褪去。教师木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。另外活性炭的吸附性更强。板书3木炭、活性炭有强吸附性。设问利用这一性质，活性炭会有什么用途?学生发言1防毒面具里的滤

6、毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的；2冰箱的除味剂；3制糖工业的脱色剂。展示防毒面具讨论结合金刚石、石墨和木炭的性质和用途，讨论物质的性质和用途之间有什么关系。结论并板书4性质用途教师随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子，另外还有碳管。展示C60分子模型投影介绍这是一个C60分子，它由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。设问上面我们认识了三种碳的单质，它们的性质类似吗?学生回答性质各不相同。总结并板书5不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如：金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，是因为碳原子排列

7、方式不同。过渡在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。板书二、碳的化学性质投影资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。设问这说明了什么?学生讨论回答常温下，碳的化学性质不活泼。板书1常温下，碳的化学性质不活泼。设问若升高温度，又如何呢?回顾提问写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。学生板演C+O2CO2介绍当碳不充分燃烧时，生成一氧化碳。总结板书2高温下，碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)引导碳在高温时还有重要的性质。活动与探究把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管

8、，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图)，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度)加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。学生活动交流现象：澄清石灰水变浑浊，试管粉末中有红色物质。分析得产物为二氧化碳、铜。设问上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗?学生板演板书(2)跟某些氧化物反应2CuO+C2Cu+CO2分析从分子组成上看CuO转变为Cu，发生了什么变化?是谁导致了这种变化?讨论回答CuO转变为Cu失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。讲解并板书3还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原

9、性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。练习焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2请问：这个反应是否是还原反应?若属于还原反应，哪种物质具有还原性?回答此反应是还原反应，其中碳具有还原性。介绍工业上常利用碳的还原性，制取多种金属。反思通过本节课的学习，你有何收获?小结本节课我们学习了碳的单质。首先认识了几种不同的碳单质，并了解了它们重要的物理性质和用途。然后重点分析总结了碳的化学性质，最后总结出了还原反应及还原性的概念。作业习题2、3、4，家庭实验2。三、课堂小结这节课通过对比分析、实验，从结构、性质和用途三个方面介绍了同种元素形成的单质。你们能发现这三者之间的关系吗？【

10、结构（）性质，性质（）用途；反之，用途（）性质，性质（）结构】四、当堂检测1、金刚石、石墨的化学性质相似，物理性质却有很大的差异，其原因是（）A构成它们的原子大小不同B构成它们的原子数目不同C它们是由不同的原子构成的D构成它们的原子排列不同2、下列由同种元素组成的不同单质是（）A二氧化碳和干冰B金钢石和石墨C氧气和臭氧D氢气和液氧3、铅笔芯的主要成分是（）A铅B石墨C碳黑D木碳4、测得某物质中只含有碳元素，这种物质()A一定是一种单质B一定是石墨C可能是二氧化碳D.可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物五、作业布置1、同一种元素可以组成不同种单质。碳单质有、和等，其中是天然存在的最硬的物

11、质，是最软的矿物之一，它们的性质差异是因为，由此可知决定物质的性质。2、木炭具有较强的吸附性是因为它具有结构，防毒面具是利用活性炭来吸附；制糖工业利用活性炭来吸附；自来水厂用活性炭来吸附。3、下列说法错误的是（）A.同种元素组成的物质，性质不一定相同B.同种元素组成的物质、性质一定相同C.不同的单质可以由同一种元素组成D.不同的单质可以有相同的化学性质4.某同学自制简易净水器，除可利用和等疏松结构的材料做吸附剂外，还可利用我们身边的材料如作吸附剂。为消除室内抽香烟后或装修后难闻的气味，该同学点燃一支蜡烛，一段时间后室内难闻气味消失，根据蜡烛在空气中燃烧的现象解释其中原因。5.经常不用的锁，开启

12、比较困难时，可向锁空中加些铅笔芯粉末，便容易开启，这是因为。电视机遥控板按键下面有一层导电胶当某个按键不灵时，打开遥控板，在导电胶接触面上涂上少量铅笔粉就能解决问题，这是由于（）A有滑腻感B.能导电C.质软D.熔点高六、板书设计一、碳的单质1金刚石很硬，可用来切割玻璃。2石墨很软，有良好的导电性。3木炭、活性炭有强吸附性。4性质用途二、碳的化学性质1常温下，碳的化学性质不活泼。2高温下，碳能跟多种物质反应。(1)跟氧气反应：C+O2CO2(充分燃烧)2C+O22CO(不充分燃烧)(2)跟某些氧化物反应，2CuO+C2Cu+CO23还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物

13、里氧的物质具有还原性。第六单元第二节二氧化碳制取的研究主备学校：高柳初中备课时间：备课组长：张景炎主备人：许善善执教人：执教时间：教学目标1、了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室中制取二氧化碳的装置。2、了解实验室中制取气体的思路和方法重点难点学习重点：探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳学习难点:探究实验室制二氧化碳的装置，并制取二氧化碳学情分析本节内容同学们可以对比氧气的实验室制法来学习。教学方法实验法三、 课前预习题及指导预习导学（一）、阅读下列信息，并填写下列空白。1、二氧化碳的性质信息：(从生活经验和已有事实推测)（1）把燃烧的木条放入二氧化碳中，木条熄灭，说明。（2）

14、打开汽水瓶盖可观察到，这个事实说明二氧化碳在水里的溶解性为：，且二氧化碳能与水反应。（3）向石灰水中吹气，现象，说明二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙Ca(OH)2反应，以此来鉴定二氧化碳气体。（4）在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，空气密度为1.293g/L。说明二氧化碳的密度比空气的密度。（5）由（2）和（4）可知，用法收集二氧化碳气体；由（1）可知验满方法为。(二)、实验室中制取氧气的两套装置，请思考几个问题：1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？2、确定气体发生装置时应考虑那些因素？3、收集气体一般有哪些方法？4、确定收集装置时应考虑那些因素？四、 教学过程一反应原理（活动

15、探究：）步骤现象1碳酸钠与稀盐酸反应2石灰石与稀盐酸反应3石灰石与稀硫酸反应比较这三个实验，分析哪个比较适合于实验室制取二氧化碳气体？为什么？1.试剂:或、盐酸2.原理：气体发生装置取决于和。碳酸钙是固体，盐酸是液体，且反应进行时不需要加热，根据这些特点，可以选择什么样的反应装置？二、反应装置：实验室制取二氧化碳和实验室用制取氧气的反应药品状态、反应条件类似，故可以采用相似的装置来制取。讨论：1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳？4、怎样证明生成的气体是二氧化碳？5.如何检验二氧化碳是否收集满？三收集方法：四、验

16、满方法：。五、讨论实验步骤：要顺利制得二氧化碳应该采取怎样的实验步骤呢/制二氧化碳一般步骤：:组装仪器、装药品、倒稀盐酸、检验二氧化碳、验满三、课堂小结通过已学习过的氧气、二氧化碳的实验室制取，归纳出气体实验室制取的设计思路及方法，必须明确制取气体的顺序是：1.了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。2.根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。3.根据气体的物理性质（尤其是密度及其在水中的溶解性），选择合适的收集方法及验满方法。四、当堂检测1实验室制取二氧化碳时，常用()A.木炭和氧气反应B煅烧石灰石C大理石跟稀盐酸反应D大理石跟稀硫酸反应2检验集气瓶内二氧化碳是否已收

17、集满，应该采用的正确方法是（）A注入紫色石蕊试液B将燃着的木条放在集气瓶口C注入澄清的石灰水D将带火星的木条放在集气瓶口3小明在实验室里学习制取CO2，他的具体操作步骤如下：(1)组装仪器后，进行了装置气密性的检查，见图A。请你帮他判断一下，这套装置是否漏气?(2)他从稀H2SO4、稀HCl中选择了一种酸，与石灰石反应制CO2。想一想他不选另一种酸的理由_。(3)小明想用图B装置来制取CO2，你认为是否理想?_。(4)请你告诉他集满CO2的集气瓶，应该_(填“正”或“倒”)放在桌面上。五、作业布置1、下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)G(1

18、)写出指定仪器的名称：；(2)写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式；该装置中试管口略向下倾斜的原因是；实验完毕时，应先_，后_，否则可能_。(3)收集(2)中所得气体可选用的一种装置是，利用该装置还能收集的一种气体是；(4)实验室制取二氧化碳选用的试剂是_，制备并收集二氧化碳选用的装置为_（填代号）。反应的方程式为_。实验时应注意_必须伸入液面以下。判断CO2已收集满的方法是。(5)用双氧水制备氧气，最好选用的装置为_（填代号）。反应的方程式为_。（6）用高锰酸钾制取O2，装置C还需做的一点改动是。2、（1）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能

19、溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是（填标号）。（2）实验室制取甲烷气体是用加热固体醋酸钠和熟石灰混合物的，应选用的发生装置和收集装置分别为_，用该发生装置制取气体应满足的一般条件是。（3）若用B装置进行木炭还原氧化铜实验并检验气体产物，还需补充部分装置。补充装置中所需的仪器是，所需的化学药品为。第六单元第三节二氧化碳和一氧化碳主备学校：高柳初中备课时间：备课组长：张景炎主备人：许善善执教人：执教时间：教学目标1、通过预习和自主探究，让学生能说出一氧化碳的性质和用途；2、通过思考和讨论，让学生初步会用所学的知识解释一氧化碳中毒的有关问题。3、通过观看视频和研讨，能归纳出一氧化碳的

20、可燃性、还原性，并理解记忆一氧化碳还原氧化铜的实验注意事项。重点难点教学重点：1.一氧化碳的物理性质；2.一氧化碳的毒性、可燃性、还原性。教学难点：一氧化碳的还原性教学方法自学指导法五、 课前预习题及指导预习导学：1、写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。2、在煤炉的上方，我们常常看到蓝色火焰出现，请问这是什么气体燃烧的结果？你能写出煤炉中产生该气体的有关化学方程式吗？3、一氧化碳是一种无色无味有毒的可燃气体，是煤气的主要成分，为了让人知道是否泄露，可采取什么措施？一旦发生泄漏，怎么办？4、怎样防止一氧化碳中毒？六、 教学过程一、一氧化碳的性质1、物理性质：(提示

21、:从颜色、状态、密度、溶解性等方面描述)2、化学性质（1）可燃性（与碳比较）点燃现象：、原理：2CO+O2=2CO2小结：一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度。（2）一氧化碳的还原性（与碳单质比较）原理：CuO+COCu+CO2问题：(l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是，(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?，(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是。发生反应的化学方程式为。B处观察到的实验现象是。（3）、一氧化碳的毒性讨论：煤气中毒的生理过程？有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉在放一盆水，这样做行吗？有人说他不会煤气中毒，一

22、闻到煤气味就把火炉搬出去，这种说法对吗？二、一氧化碳的用途（根据一氧化碳的性质说出用途。）、三、一氧化碳对空气的污染三、课堂小结一氧化碳和氢气都具有可燃性，属于可燃性气体，点燃应检验气体的纯度四、当堂检测1.今年5月1日起，北京市中小学校、体育馆等10类公共场所将全面禁止吸烟。这是实现无烟奥运、创建健康城市的重要举措。因为燃着的香烟产生的烟气中含有一种与血液中血红蛋白结合的有害气体，它是：。2.5月31日公布的2008年中国控制吸烟报告指出，据估算，我国约有1500万青少年烟民，尝试吸烟的青少年不少于4000万。吸烟时产生的有毒气体有很多种，其中一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是。由于该

23、气体具有性，所以常用于冶炼金属。五、作业布置某同学设计右图所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:(l)该装置存在的一个主要问题是，你的改进方法是，(2)实验开始时,是先给氧化铜加热,还是先通人一氧化碳?，(3)实验过程中,图中A处能观察到的实验现象是。发生反应的化学方程式为。B处观察到的实验现象是。(4)实验过程中,一氧化碳和氧化铜反应不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究,试猜想残留固体的组成有哪几种可能?。第七单元第一节燃烧和灭火主备学校：高柳初中备课时间：备课组长：张景炎主备人：许善善执教人：执教时间：教学目

24、标1、能通过观察“燃烧条件的探究实验”，分析归纳出燃烧须同时具备的三个条件。2、能利用反推法得出灭火的原理并能解决一些生活中的实际问题。3、通过视频了解处理失火事件时的基本方法重点难点重点：1、物质燃烧的条件2、灭火的原理和方法。难点：灭火的原理和方法在生活中的运用。教学方法自学指导法七、 课前预习题及指导预习导学：1、物质燃烧的共同特征和反应实质分别是：2、实验探究，分别将小石块和小木条放在酒精灯上燃烧，木条燃烧而石块不燃烧，说明燃烧需要具备的条件是什么？3、实验探究中，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件？4、由薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还

25、需要什么条件5、由本来在热水中不燃烧的白磷，在通人氧气后燃烧的事实，再次说明燃烧需要什么条件？6、归纳总结可燃物在什么条件下才能够燃烧？7、利用燃烧的条件，你能确定出灭火的方法吗？八、 教学过程一燃烧及燃烧的条件：自主学习：1.阅读课本124页125页“燃烧的条件”，思考下列问题：1、燃烧对人类生活和工农业生产非常重要,那么你知道什么叫燃烧吗?2、（1）你认为【图7-4】所能观察到的现象是什么？（2）【图75】所能观察到的现象是什么？合作交流：1.【图74】中薄铜片上的红磷和水下的白磷为什么没有燃烧？2.【图75】中为什么白磷在水下会燃烧起来？3、石头点燃，能燃烧吗？4、通过学习，你认为燃烧需

26、要的条件是：_。5、燃烧这三个条件有怎样的关系？精讲点拨：1.通常所说的燃烧是：_。2燃烧必须同时具备的三条件是：如图.3.着火点是指：_，它是物质本身固有的属性。二灭火的原理和方法：自主学习：阅读课本125页127页“灭火的原理和方法”，回答下列问题：1.【实验78】中三支蜡烛分别会出现什么现象？2、怎样才能达到灭火的目的？合作交流：1、纸箱着火时为什么可以用水扑灭？2、扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉利用了什么原理？3、图书、档案、精密仪器着火时，能否选择泡沫灭火器？如不能，应选择什么灭火器？精讲点拨：1.我们通过对燃烧条件的探究，不难得出灭火的原理。请你判断以下灭火的实例所

27、依据的灭火原理是什么：灭火实例灭火原理a住宅失火，消防队员用高压水龙头向燃烧的火舌喷水b炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速用锅盖盖灭2常用的灭火器有泡沫灭火器、干粉灭火器和二氧化碳灭火器三种，这三种灭火器在使火焰熄灭的原理上，最大的共同点是3.灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）_（2）_（3）_。三易燃物和易爆物的安全知识1.自主学习：（1）什么是爆炸？爆炸和燃烧有什么关系？（2）在油库、加油站，煤矿的矿坑里等，都要严禁烟火，为什么？2.合作交流：（1）可燃物在_内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的_，使气体的体积_而引起爆炸。（2）下列几种警示标志，表示禁止存放易燃物的是：_

28、（3）爆炸都是化学变化吗？三、课堂小结燃烧的条件；可燃物，氧气，温度达到着火点四、当堂检测1.生煤炉火时，需先引燃纸和木柴，纸比煤易点燃的原因是（）A纸比煤跟空气的接触面积大B纸比煤着火点高C纸比煤着火点低D纸比煤密度小2烧木柴时，通常把木柴架空一些火会更旺，这是因为（）A木柴是可燃物B温度已达到着火点C散热快D使木柴和空气充分接触3.使用酒精灯时，不慎将其打翻引起桌面着火，应采取的最简便的措施是（）A马上拨打119B用嘴吹灭C寻找灭火器把它扑灭D用湿抹布盖灭4、图书、档案室或存放精密仪器的工作室失火，应使用的灭火器为（）A、泡沫灭火器B、干粉灭火器C、液态二氧化碳灭火器D、喷水器5、下列物质

29、中不属于易燃易爆物的是（）A、汽油B、面粉C、液化石油气D、二氧化碳6、近年来，我国煤矿事故大多数是由于瓦斯爆炸所致。瓦斯中会有甲烷和一氧化碳气体，当矿井中瓦斯浓度达到一定范围时遇明火即燃烧爆炸。为避免灾难发生，下列措施切实可行的是加强安全管理，杜绝明火火源降低瓦斯气体的着火点提高通风能力将矿井中的氧气抽去A、B、C、D、五、作业布置1在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭，这是因为（）AO2不够B火柴潮湿，不易燃烧C在失重的情况下空气不对流D宇宙飞船上温度低，达不到着火点2、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不容易继续燃烧，其原因是（）A、火柴梗温度达不到着火点B、火柴梗的温度高C、火柴梗潮湿，不易继

30、续燃烧D、火柴梗接触氧气少3.用铜丝编制成一个铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部位置，烛焰被切断，铜网上方火焰熄灭，下方继续燃烧，其原因是_。4.如右图所示：水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。实验中可以观察到哪些主要现象？（至少写出三条）第七单元第二节燃烧和灭火主备学校：高柳初中备课时间：备课组长：张景炎主备人：许善善执教人：执教时间：教学目标1结合生活常识，会复述出化石燃料燃烧对环境的影响。2会说出使用和开发的清洁燃料及判断各种能源的重要性。重点难点学习重点：化石燃料对环境的危害学习难点：燃料对环境的影响，新能源开发重要性。教学方法自学指导法九、 课前预习题及指导复

31、习旧知三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？1、阅读课本，了解酸雨是如何形成的，酸雨有哪些危害？2、请同学从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中有哪些污染物？3、我们如何才能减少有害气体对空气的污染呢？4、解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源，新的燃料及能源包括哪些？5、分别写出乙醇、氢气燃烧的化学方程式，6、分析乙醇、氢气做为燃料的优点。十、 教学过程学习研讨一、燃料燃烧对空气的影响1、煤燃烧时会产生_、_等污染物。这些气体或它们与空气中物质反应后的生成物溶于雨水，会形成_。观看课本上的图片，认识酸雨的危害：2、汽车用燃料的燃烧：，危害：讨论：我们如何才能减少有害气体对空气

32、的污染呢？二、使用和开发新的燃料及能源1、乙醇的化学式为，燃烧的化学方程式可表示为：。乙醇作为燃料有哪些优势？2、氢气作为一种清洁燃料，其优点为：3、开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量，比如我国著名的工程“”，运输的是。4、我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。请你列举：三、课堂小结四、当堂检测1、近年来，部分大中城市的公交车使用压缩天然气（CNG）代替汽油燃料，这样做的好处是（）A减少了污染，空气更清新B汽车行驶速度更快C运输成本更低D汽车发动机的使用寿命更长2、国家决定推广使用乙醇汽油，所谓乙醇汽油就是在汽油中放入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列叙述错误的是（）A乙醇汽

33、油是一种新型化合物B由石油可以制得汽油C使用乙醇汽油会减少SO2、NOX等有害气体的排放D用玉米、高粱的籽粒经发醇可制得乙醇，乙醇是绿色能源3、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是（）A发生煤气泄漏，立即关闭阀门，打开门窗通风B掏空沼气池前进灯火实验C点燃木条检查液化石油气是否泄漏D到小煤窑里挖煤用火把照明4、有关环境问题的认识中错误的是（）A机动车尾气的排放会污染大气B大量燃烧化石燃料会导致“温室效应”C植树造林有利于遏制沙尘暴的发生D大量使用含磷洗衣粉不会污染水源五、作业布置1、乙醇的组成元素有三种，其化学式为，其中碳的质量分数为，乙醇燃烧的化学方程式：2

34、、煤燃烧时会排放出、等污染物。这些气体溶于雨水，会形成，酸雨的危害是、等。3、CO2、CO、CH4三种含碳的物质，按所含碳元素质量分数由大到小的排列顺序为。4、目前我国正在实施“西气东输”工程，将通过管道把我国西部的天然气输往长江三角洲地区和沿线城市。天然气的主要成分是（填化学式），天然气燃烧的化学方程式：第八单元第一节金属和金属材料主备学校：高柳初中备课时间：备课组长：张景炎主备人：许善善执教人：执教时间：教学目标1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和作用。2、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。3、

35、知道生铁和钢等重要合金材料。重点难点学习重点：金属材料的物理性质，物质性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。学习难点：物质的性质决定其用途，但不是唯一因素。教学方法自学指导法十一、 课前预习题及指导1、观察你家中的日用品，它们都是由哪些金属材料制成的？你发现日常生活中使用较多的是哪种金属？2、你知道金属有哪些物理性质吗？3、收集有关合金的知识。十二、 教学过程课内探究【自主学习】1、金属材料包括以及它们的。2、人类使用最早的金属为，现在年产量第一的金属为，由于铝的和具有等优良性能，年产量已超过了，居第二位。3、金属具有的一些共同物理性质：常温下金属都是固体（除外），有光泽，大多数是和的良导

36、体，有性，密度较，熔点较。4、合金指在金属中加热熔合某些或制得的具有的物质。5、生铁和钢是含碳量不同的的合金，生铁含碳量，钢的含碳量为。【合作探究】1、用砂纸打磨铁丝、铜片、铝箔。观察金属光泽：铁色，铜色，铅色。2、把铁丝、铜片、铝箔弯曲再拉直，观察金属的性。3、小组讨论完成第3页的讨论题得出结论：物质的性在很大程度上决定了物质的，但这并不是唯一的决定因素。同时还需要考虑是否合理，是否充足，是否美观，以及是否便利，是否回收，对是否造成污染等。4、小组合作完成【实验8-1】，并填表。5、观看“比较合金焊锡及其组成金属锡和铅的熔点高低”的实验录像，对应表【8-2】，讨论，完成表格。【精讲点拨】1、

37、金属具有很多共同的物理性质，例如，常温下，它们都是固体（汞除外），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。2、物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。3、金属材料包括纯金属和合金，合金的强度和硬度一般比组成他们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好，因此，合金具有更广泛的用途。三、课堂小结四、当堂检测A组：1、白炽灯泡中的灯丝是由（）制成的。A：铁B：银C：锡D：钨2、下列物质不属于合金的是（）。A：不锈钢B：生铁C：铁锈D：球墨铸铁3、铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）。A：导电性B：延展性C：导热性D：抗腐蚀性4、炒菜用的铁铲，一般要装上木柄，是

38、因为铁贴有性，而电工用的钳子必须装上橡胶柄是因为铁有性，理发店工人用的方法可以方便的收集散落在地上的铁发夹。B组：5、地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式为（）。A：Fe2O3B：Fe3O4C：MgOD：Al2O36、下列各项比较中，错误的是（）。A、含铁量：生铁钢B、含铁量：Fe2O3FeOC、地壳中金属元素的含量：AlFeD、硬度：生铁纯铁7、根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学方程式：（置换反应）；（分解反应）。C组：8、取钢铁样品10克，放在氧气流里灼烧，得到0.185克二氧化碳，则此样品的含碳量是多少？判断此样品是钢还是生铁？五、作业布置1、小红同学做了如下实验：用黄铜

39、片和铜片相互刻划，用锡和焊锡相互刻划比较；将绿豆粒大小的金属焊锡、锡和铅放置在铁片上（呈三角形摆放），加热铁片的中心部分（使三种金属材料温度同步上升）。观察比较：实验目的：比较和性质实验现象：铜、锡上留下明显的划痕；焊锡稍加热即融化，继续加热锡融化，铅最后融化。实验结论：第八单元第二节金属的化学性质主备学校：高柳初中备课时间：备课组长：张景炎主备人：许善善执教人：执教时间：教学目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生

40、活有关的化学问题。重点难点重点：金属活动性顺序、置换反应难点：对金属活动性顺序的初步探究。教学方法实验法交流讨论法十三、 课前预习题及指导1、等在常温下就能与氧气反应，、等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应，即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。十四、 2、很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与或反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。下图时甲、乙、丙、丁四种金属与盐酸反应的漫画，周围的小黑点表示反应生成的气体，则这四种金属的活动性顺序为：若甲为镁，生成的气体时氢气，则反应的化学方程式为，反应类型是（填置换反应、分解反应、

41、化合反应），该反应由一种和一种反应，生成另一种和另一种。教学过程课内探究自主学习情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的高贵，都选用金制、银制的餐具。惟独拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。）一、金属与氧气的反应1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O33Fe+2O2=Fe3O4高温2Cu+O2=2CuO高温2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应3、金在高温时也不能与氧气反应【结论】：镁和铝比较活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究金属与酸反应四位先生的表情：完成下表金属现象反应的化学方程式（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸镁锌铁铜【合作交流】【讨论】：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。金属现象反应的化学方程式（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸（A组)稀盐酸（B组)稀硫酸镁有大量气泡产生生，金属溶解，反